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硫酸和硫酸根離子的檢驗（第一課時）
硫酸的發現
《黃帝九鼎神丹經訣》卷九中記載著“煉石膽取精華法”，即干餾石膽（膽礬）而獲得硫酸。
CuSO4·5H2O CuO + SO3↑ + 5H2O
SO3 + H2O = H2SO4
公元8世紀，阿拉伯煉丹家賈比爾把硫酸亞鐵放在玻璃瓶里進行隔絕空氣加熱，將生成的氣體通到盛有水的罐子里，罐子里放出大量的熱。反應完畢，罐子里的水變得像油一樣有些黏稠。于是，他想看個究竟，把液體涂在木頭上，木頭很快就被炭化。不慎滴在衣服上，衣服馬上也被腐蝕出幾個黑洞。于是，賈比爾發現了硫酸。發現了硫酸的賈比爾特別興奮，他把利用這種方法得到的硫酸和不同的物質混合在一起，結果那些白砂糖、木頭和金屬鐵全都遭了殃——不是被腐蝕就是被溶解。
圖為通過干餾硫酸亞鐵
所得到的硫酸
硫酸的發現
任務一：你能從硫酸的發現史得到硫酸的哪些性質？
油狀黏稠、溶于水放熱、能腐蝕木頭和金屬鐵等物質
物理性質：無色油狀液體，密度比水大，沸點：337℃。能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。
硫酸的發現
硫酸的性質
硫酸的稀釋：酸入水，并用玻璃棒不斷攪拌
質量分數大于等于70%的硫酸溶液一般稱為濃硫酸
稀硫酸的化學性質
任務二：根據稀硫酸的組成分析其化學性質
二元強酸
酸的通性
與指示劑顯色
紫色石蕊變紅
與活潑金屬反應
與堿反應
與堿性氧化物反應
與弱酸鹽反應
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
H+ + OH- = H2O（與強堿）
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
2H+ + CO32- = H2O+ CO2↑
H2SO4 = 2H+ + SO42-
任務二：根據稀硫酸的組成分析其化學性質
二元強酸
SO42-的性質：能與Ba2+、Ca2+、Ag+等離子生成沉淀
任務三：根據“黑面包”實驗分析濃硫酸的化學性質
H2SO4 = 2H+ + SO42-
稀硫酸的化學性質
濃硫酸的化學性質—與蔗糖反應
蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味的氣體
資料
問題與思考：
1、為什么會產生黑色物質？
2、產生刺激性氣味的氣體發生了什么反應？體現了濃硫酸的什么性質？
3、為什么要向蔗糖中先加一部分水？
C + 2H2SO4(濃) CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O
濃硫酸溶于水放熱，為碳與濃硫酸反應提供能量
濃硫酸具有脫水性，將蔗糖脫水炭化，生成黑色的碳單質
濃硫酸的化學性質—與蔗糖反應
1、脫水性：濃硫酸可將許多有機化合物（蔗糖、紙張、棉布等）中的氫和氧按水的組成比脫去。
2、強氧化性：濃硫酸能氧化大多數金屬單質和部分非金屬單質，硫酸分子里氧化數為+6的硫能被還原成不同氧化數的產物。
濃硫酸的化學性質—與蔗糖反應
濃硫酸的化學性質—與銅反應
任務四：根據濃硫酸與銅反應現象分析其化學性質
2023年最新版化學必修第二冊第五頁
濃硫酸的化學性質—與銅反應
加熱時試管中有氣泡產生，品紅溶液褪色，反應后試管內的物質經稀釋后顯藍色。
任務四：根據濃硫酸與銅反應現象分析其化學性質
Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
強氧化性和酸性
3、酸性
4、吸水性：濃硫酸能吸收存在于周圍環境中的水分。
可用來干燥中性氣體和酸性氣體，如 H2、O2、N2、Cl2、CO2、CH4、 SO2、NO2、HCl
不能干燥NH3(堿性)、H2S、HBr、HI等還原性氣體
濃硫酸的化學性質—與銅反應
總結：濃硫酸和稀硫酸的異同點
濃硫酸 稀硫酸
成分 主要存在H2SO4分子，有少量溶于水電離出H＋和SO42- 以H＋、SO42-形式存在，沒有H2SO4分子
酸性 某些酸的通性(如與堿、鹽、堿性氧化物反應)，與金屬反應不產生H2 具有酸的所有通性
氧化性 強氧化性(＋6價硫元素表現) 弱氧化性(H＋表現)
脫水性 有 無
吸水性 有 無
常溫下，濃硫酸能使Fe、Al鈍化（使金屬表面生成一層致密的氧化物），鈍化是化學變化。工業上用鋁槽車和鐵罐車盛放、運輸濃硫酸。
總結：濃硫酸和稀硫酸的異同點
課堂總結
硫酸
酸的通性
稀硫酸
存在的粒子情況不同
濃硫酸
吸水性
脫水性
強氧化性
結構
性質
決定

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