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(共29張PPT)
第一節(jié) 原子結構（第三課時）
回顧舊知
能級符號 s p d f
能級軌道數(shù) 1 3 5 7
最多容納電子數(shù) 2 6 10 14
新知講解
能級 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
能級軌道數(shù) 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7
最多容納電子數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
學習任務一 閱讀教材14頁和15頁的資料卡片，思考問題
問：每個軌道中為什么只有兩個電子呢？多一個可行嗎？
新知講解
電子自旋和泡利原理
1、電子自旋的取向：順時針和逆時針兩種取向（簡稱
自旋相反）
2、符號表示：
↑和↓表示自旋相反的電子
新知講解
泡利原理
在一個原子軌道里,最多只能容納2個電子,且它們的自旋相反。這個原理被稱為泡利原理（也稱泡利不相容原理）
新知講解
軌道表達式
H
原子軌道
簡并軌道：能量相同的原子軌道
單電子(未成對電子)
自旋平行
能級符號
電子對
軌道表示式（又稱電子排布圖）：表示電子排布的一種圖式。
學習任務二
在寫出電子排布式的基礎上，嘗試書寫6—8號元素的基態(tài)原子的軌道表示式，出現(xiàn)分歧可以小組討論。
下列基態(tài)碳原子的軌道表示式哪個是正確的？
② C
1s
↑↑
↑↓
↑↓
2s
2p
① C
1s
↑↓
↑↓
↑↓
2s
2p
2p
③ C
↑
1s
↑
↑↓
↑↓
2s
2p
④ C
↓
1s
↑
↑↓
↑↓
2s
新知講解
洪特規(guī)則
基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，
且自旋平行。
② C
1s
↑↑
↑↓
↑↓
2s
2p
① C
1s
↑↓
↑↓
↑↓
2s
2p
2p
③ C
↑
1s
↑
↑↓
↑↓
2s
2p
④ C
↓
1s
↑
↑↓
↑↓
2s
√
洪特規(guī)則適用于電子填入簡并軌道。
不僅適用于基態(tài)原子，也適用于基態(tài)離子。
學習任務三
完成教材第16頁的思考與交流。
并嘗試書寫13—22號元素的基態(tài)原子的軌道表示式
學習任務三
思考與討論
（1）A
（2）A
學習任務三
學習任務三
學習任務三
新知講解
24號鉻原子的軌道表達式有兩種書寫方式，哪一種是符合實際情況的呢？
新知講解
洪特規(guī)則特例
光譜實驗發(fā)現(xiàn)，簡并軌道上的電子排布處于全充滿、半充滿和全空狀態(tài)時，具有較低的能量和較高的穩(wěn)定性。
新知講解
洪特規(guī)則特例
學習任務四
請寫出29Cu的價層電子軌道表示式
新知講解
能量最低原理
在構建基態(tài)原子時，電子將盡可能占據(jù)能量最低的原子軌道,使整個原子的能量最低。
新知講解
能量最低原理
整個原子的能量由核電荷數(shù)、電子數(shù)和電子狀態(tài)三個因素共同決定。
新知講解
能量最低原理
相鄰能級能量相差很大時，電子填入能量低的能級即可使整個原子能量最低(如所有主族元素的基態(tài)原子);
新知講解
能量最低原理
而當相鄰能級能量相差不太大時，有1~2個電子占據(jù)能量稍高的能級可能反而降低了電子排斥能而使整個原子能量最低(如所有副族元素的基態(tài)原子)。
新知講解
電子失去順序
請問Fe2+和Fe3+的價電子排布是怎樣的？
新知講解
電子失去順序
請問Fe2+和Fe3+的價電子排布是怎樣的？
Fe 3d64s2
Fe2+ 3d6
Fe3+ 3d5
學習任務五
請寫出Zn2+的價層電子軌道表示式
學習任務六
請思考以下問題并給出答案。
1、為什么基態(tài)氦原子的電子排布式是1s2,而不是1s12s1？
2、為什么基態(tài)氮原子的軌道表達式是 ，
而不是 ？
學習任務六
請思考以下問題并給出答案。
1、根據(jù)能量最低原理和泡利原理，基態(tài)氦原子的兩個電子以自旋相反的形式填充在能量最低的S軌道中。且1s和2s能量相差較大，所以氦原子不會出現(xiàn)兩個電子分別占據(jù)1s和2s軌道的情況
學習任務六
請思考以下問題并給出答案。
2、氮原子核外有7個電子，根據(jù)能量最低原理和泡利原理，先有4個電子以自旋相反的形式填充在1s和2s軌道，根據(jù)洪特規(guī)則，余下的三個電子將以自旋平行方式分別填充在三個取向不同但能量相同的2P軌道中
歸納總結
1、泡利原理
2、洪特規(guī)則
3、能量最低原理
4、軌道表示式
謝謝

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