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(共29張PPT)
第一節 原子結構（第一課時）
引入新知
原子結構模型的演變
引入新知
原子結構模型的演變
道爾頓實心球模型（1803年）
湯姆生發現電子
否定實心球模型
湯姆生梅子布丁模型（1904年）
盧瑟福α粒子散射實驗
否定梅子布丁模型
通過回顧原子模型的認知過程，你能感受到科學研究和發展的一般方法嗎？
盧瑟福模型（1911年）
發現問題
形成假設
結合新證據，進行推理對假設證實或證偽
獲結論
收集證據進行推理
湯姆遜發現電子
否定實心球模型
盧瑟福α粒子散射實驗
否定梅子布丁模型
建立模型
事實：原子是穩定的
事實：原子發射線狀光譜
向外輻射電磁波
電子軌道半徑連續變小，轉動頻率連續改變
原子不穩定
原子光譜是連續的
核外電子繞核運動
盧瑟福原子模型的局限性
新知講解
玻爾的原子模型（1913年）
要點1：電子的軌道是量子化的。
（即能量不連續）
要點2：原子的能量也只能取一系列特
定的值。
要點3：頻率條件（躍遷假說）
能層、能級
回顧舊知
含有多個電子的原子，電子分別在能量不同的區域內運動，是分層排布的，離核越遠的電子能量越高。
回顧舊知
電子層（n） 1 2 3 4 5 6 7
電子層符號 K L M N O P Q
離核距離 近 遠 能量高低 低 高
學習任務一
（1）一個能層的能級數與能層序數（n）間存在什么關系？
（2）一個能層最多可容納的電子數與能層序數（n）間存
在什么關系？
（3）以 s, p, d, f 為符號的能級最多可容納多少電子？3d、
4d、5d能級所能容納的最多電子數是否相同？
（4）第五能層最多可容納多少個電子？它們分別容納在幾
個能級中？各能級最多容納多少個電子？（注：高于
f的能級不用符號表示）
閱讀教材“能層與能級”內容并思考討論
學習任務一
（1）一個能層的能級數與能層序數（n）間存在什么關系？
能層序數（n） 1 2 3 4 5 能層符號 K L M N O 能級 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p …
最多電子數 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 …
一個能層的能級數與能層序數（n）相等
學習任務一
（2）一個能層最多可容納的電子數與能層序數（n）間存在什么關系？
一個能層最多可容納的電子數為2n2個
能層 一 二 三 四 五 六 七
最多電子數 2 8 18 32 50 72 98
學習任務一
（3）以 s, p, d, f 為符號的能級最多可容納多少電子？
3d、4d、5d能級所能容納的最多電子數是否相同？
能級 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p …
最多電子數 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 …
以s、p、d、f為符號的能級可容納的最多電子數依次為1、3、5、7的2倍，分別為2、6、10、14個。
相同
學習任務一
（4）第五能層最多可容納多少個電子？它們分別容納在幾個能級中？各能級最多容納多少個電子？（注：高于f的能級不用符號表示）
第五層最多可容納2×52=50個電子。
分別容納5個能級中。
5s能級最多容納2個，5p能級最多容納6個，5d能級最多容納10個，5f能級最多容納14個，還有一個能級最多容納18個。
歸納總結
1、能層——核外電子按能量不同分為不同能層。
符號為K、L、M、N、O、P、Q等。
離核越遠能量越高。
最外層的電子數最多為8個
（K層為2個）
歸納總結
2、能級——同一能層的電子，分成不同能級
①能級符號的順序是s、p、d、f......。任一能層的能
級總是從s開始。
②能級數=能層序數。即第一能層只有1個能級(1s)，
第二能層有2個能級(2s和2p)，依次類推。
③以s、p、d、f 為符號的能級可容納的最多電子數依
次為2、6、10、14個。
歸納總結
3、能層與能級的組成關系
問：“4f ”的含義是什么？
表示第4能層的f能級
歸納總結
3、能層與能級的組成關系
（樓層與樓梯階梯）
①不同能層的能量順序為：
②同一能層，各能級的能量順序為：
③不同能層，同一能級的能量隨能層序數的變化：
歸納總結
4、能層或能級的能量關系
E(K)E(ns)例：E(3s)E1s新知講解
基態與激發態
能級能量是量子化的，也就是不連續的
E4
1
2
3
4
5
E1
E3
E2
E5
E∞
n
1
2
3
新知講解
基態與激發態
E4
1
2
3
4
5
E1
E3
E2
E5
E∞
n
基態:能量最低的狀態
激發態:能量較高的狀態
釋放能量
吸收能量
電子躍遷
發射光譜
吸收光譜
光(輻射)是電子躍遷釋放能量的重要形式
新知講解
原子光譜
1、不同元素原子的電子發生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素原子的發射光譜或吸收光譜，總稱原子光譜。
新知講解
原子光譜
2、原子光譜的分類
發射光譜
吸收光譜
暗背景，亮線， 線狀不連續
亮背景，暗線，線狀不連續
Li
He
Hg
新知講解
原子光譜
3、光譜分析
每一種元素都有自己的特征譜線。利用光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。
新知講解
原子光譜
4、光譜分析的應用
①通過原子光譜發現許多元素。
He 氦
②利用光譜分析檢測一些物質的存在與含量等
學習任務二
思考與討論
問題：霓虹燈能發出五顏六色的光，與什么有關？
新知講解
基態原子
K
L
M
N
激發態原子
K
L
M
N
能量
光
K
L
M
N
吸收能量
電子躍遷
不穩定
釋放能量
反饋應用
請解釋鉀鈉等產生焰色及焰色不同的原因。
歸納總結
1、能層
2、能級——符號為s、p、d、f
可容納的最多電子數為2、6、10、14
3、基態與激發態
4、原子光譜
謝謝

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