資源簡介

(共26張PPT)
原子結構與元素周期表
一、原子結構的探索歷程
道爾頓
1803年
不可再分的實心球體
湯普孫
1904年
盧瑟福
1911年
原子中心有一個帶正電的核，電子在它周圍沿著不同軌道運轉
波爾
1913年
原子中鑲嵌了帶正電荷的粒子和帶負電的電子
電子圍繞原子核沿一定軌道做高速圓周運動
原子核
質子
中子
1.6726×10-27kg
1.6749×10-27kg
原子的質量主要集中在
原子核
核外電子
質子質量的
二、原子的結構
相對質量都
近似為1
將原子核內所有質子和中子的相對質量近似取整數相加，所得的數值叫做質量數。
質量數=質子數+中子數
A
Z
N
質子
中子
原子的質量數
質量數=質子數+中子數
A
Z
N
X
Z
A
元素符號
質量數
質子數
原子的質量數
X
Z
A
元素符號
質量數
質子數
11
Na
23
質量數
質子數
質量數=質子數+中子數
A
Z
N
=
+
N=A-Z=23-11=12
原子的質量數
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q 最外層
能量
升高
三、核外電子層
三條原則
四、電子的排布原則
三條原則
①每一個電子層最多容納2n2個電子
（n=電子層數）
四、電子的排布原則
+X
2n2
2n2
2n2
2×12
2
2×22
8
2×32
18
①每一個電子層最多容納2n2個電子（n=電子層數）
②電子必須先占滿離核較近的一層
四、電子的排布原則
+8
2n2
2n2
2×12
2
2×22
8
1
7
2n2
2×32
×
2n2
√
2
6
氧原子
②電子必須先占滿離核較近的一層
②電子必須先占滿離核較近的一層
③最外層電子數不得超過8個
四、電子的排布原則
+19
2
8
9
8
1
鉀原子
2n2
√
③最外層電子數不得超過8個
元素
周期
表
元素的排列規律究竟是什么呢？
按照一個標準進行排序
找出它們循環的規律
繪制成表格
元素排列規律
究竟是什么呢？
什么是元素周期表？
俄國化學家 門捷列夫
1886年制出第一張元素周期表
五、元素周期表的排布規則
六、元素周期表的特點
作業：
1、用 的形式表示He、Al、Cl原子，并計算出其中子數；
2、畫出前20號元素的核外電子結構，熟記它們在元素周期表中的位置。
X
Z
A
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