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第一節(jié) 物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化
第一章 物質(zhì)及其變化
第2課時(shí) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
酸、堿、鹽的性質(zhì)
01
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
02
課堂練習(xí)
03
鞏固提升
04
考點(diǎn) · 突破
Exam Points
Breakthrough
EPB
考點(diǎn)突破
01
酸、堿、鹽的性質(zhì)
【情境】1．探究酸的通性(以鹽酸為例)
性質(zhì)預(yù)測(cè) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
鹽酸 紫色石蕊溶液 （指示劑） 在鹽酸中滴入石蕊溶液 溶液變 色 酸能使指示劑
鐵 （單質(zhì)） 在盛有鐵絲的試管中滴入鹽酸 產(chǎn)生 酸能 與反應(yīng)
CuO (氧化物) 在盛有氧化銅的試管中滴入鹽酸 固體 ，溶液呈 色 酸能與 反應(yīng)
NaOH (堿) 在盛有燒堿溶液(含石蕊溶液)的試管中滴入過量鹽酸 藍(lán)色溶液變?yōu)樯?酸能與 反應(yīng)
AgNO3 (鹽) 在盛有硝酸銀溶液的試管中滴入鹽酸 產(chǎn)生 酸能與 反應(yīng)
紅
變色
無色氣泡
活潑金屬
溶解
藍(lán)
堿性氧化物
紅
堿
白色沉淀
某些鹽
(1)為什么不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)？
【解析】不同的堿在組成上相似，從微觀視角來看，不同堿溶液中都含有OH－，從而決定了不同堿的化學(xué)性質(zhì)相似。
寫出鹽酸分別與上述物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。
(1)鐵： ； 反應(yīng)。
(2)氧化銅： ； 反應(yīng)。
(3)燒堿： ； 反應(yīng)。
(4)硝酸銀： ； 反應(yīng)。
【問題探究】
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
置換
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
復(fù)分解
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
復(fù)分解
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
復(fù)分解
【情境】1．探究堿的通性(以澄清石灰水為例)
性質(zhì)預(yù)測(cè) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
澄清石灰水 無色酚酞 （指示劑） 向澄清石灰水中滴入無色酚酞溶液 溶液變 色 堿能使指示劑
H2SO4 (酸) 向盛有稀H2SO4的試管中滴入澄清石灰水 產(chǎn)生 堿能與 反應(yīng)
CO2 （酸性氧化物） 向澄清石灰水中通入CO2氣體 澄清石灰水變 堿能與
反應(yīng)
Na2CO3 (鹽) 向澄清石灰水中滴入Na2CO3溶液 產(chǎn)生 堿能與
反應(yīng)
CuCl2 （鹽） 向CuCl2溶液中滴入澄清石灰水 產(chǎn)生 紅
變色
白色沉淀
酸
渾濁
酸性氧化物
白色沉淀
某些鹽
藍(lán)色沉淀
(1)為什么不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)？
【解析】不同的堿在組成上相似，從微觀視角來看，不同堿溶液中都含有OH－，從而決定了不同堿的化學(xué)性質(zhì)相似。
【問題探究】
寫出澄清石灰水分別與上述物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。
(1)H2SO4： ； 反應(yīng)。
(2)CO2： ； 反應(yīng)。
(3)Na2CO3： ； 反應(yīng)。
(4)CuCl2： ； 反應(yīng)。
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O
復(fù)分解
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
復(fù)分解
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
復(fù)分解
CuCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Cu(OH)2↓
復(fù)分解
【情境】1．探究鹽的通性(以Na2CO3溶液為例)
性質(zhì)預(yù)測(cè) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Na2CO3 溶液 稀硫酸 （酸） 向盛有稀硫酸的試管中滴加Na2CO3溶液 產(chǎn)生大量 某些鹽能與 反應(yīng)
Ba(OH)2 （堿） 向Na2CO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液 產(chǎn)生 某些鹽能與 反應(yīng)
氯化鈣 （鹽） 向Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液 產(chǎn)生 鹽能與
反應(yīng)
寫出Na2CO3溶液分別與上述物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。
(1)H2SO4：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑； 反應(yīng)。
(2)Ba(OH)2：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH； 反應(yīng)。
(3)CaCl2：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl； 反應(yīng)。
無色氣泡
酸
白色沉淀
堿
白色沉淀
某些鹽
復(fù)分解
復(fù)分解
復(fù)分解
(1)為什么某些不同的鹽(如碳酸鹽)具有相似的化學(xué)性質(zhì)？
【解析】鹽的組成中都含有金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根離子；不同的碳酸鹽溶液中都含有碳酸根離子，都能與強(qiáng)酸反應(yīng)放出CO2氣體，故不同的碳酸鹽化學(xué)性質(zhì)相似。
【問題探究】
歸納總結(jié)
1．酸、堿、鹽的化學(xué)通性
(1)酸的化學(xué)通性
(2)堿的化學(xué)通性
(3)鹽的化學(xué)通性
2．氧化物的化學(xué)通性
(1)酸性氧化物的化學(xué)通性
(2)堿性氧化物的化學(xué)通性
2．氧化物的化學(xué)通性
(1)酸性氧化物的化學(xué)通性
(2)堿性氧化物的化學(xué)通性
2．氧化物的化學(xué)通性
(1)酸性氧化物的化學(xué)通性
(2)堿性氧化物的化學(xué)通性
分散系及其分類
易錯(cuò)點(diǎn)
課堂練習(xí)
(1)能溶于水的含氧酸，對(duì)應(yīng)的酸性氧化物一般能與H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸，如H2SO4：SO3＋H2O===H2SO4。
(2)能溶于水的堿(NH3·H2O除外)，對(duì)應(yīng)的堿性氧化物一般能與H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，如NaOH：Na2O＋H2O===2NaOH。
(3)有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如酸性氧化物與堿反應(yīng)、堿性氧化物與酸反應(yīng)均有鹽和水生成，但不是中和反應(yīng)。

1．鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一步反應(yīng)可直接形成鹽的是
①金屬單質(zhì) ②堿性氧化物 ③堿 ④非金屬單質(zhì) ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A．①②③⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．全部
【答案】D
【解析】①金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)可生成鹽，如Na與Cl2反應(yīng)可生成氯化鈉，①符合題意；②堿性氧化物與酸性氧化物、酸都可能生成鹽，如Na2O與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，②符合題意；③堿和酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，③符合題意；④酸性氧化物與堿性氧化物、堿、某些鹽反應(yīng)都可能生成鹽，如二氧化碳與氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都能反應(yīng)生成鹽，④符合題意；⑤酸與金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽反應(yīng)，都可能生成鹽，如鹽酸與鈉、氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉都能反應(yīng)生成鹽，⑤符合題意；⑥酸與堿反應(yīng)可以生成鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，⑥符合題意；綜合以上分析，①②③④⑤⑥都可通過一步反應(yīng)生成鹽，故選D。
2．下列四組實(shí)驗(yàn)中，不能體現(xiàn)酸的通性的是(　　)
解析：選C　鹽酸與BaCl2溶液不反應(yīng)，稀H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀，與酸的通性無關(guān)。
3．如圖是小紅學(xué)習(xí)“常見的堿”課題后，總結(jié)出的氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)。下列說法不正確的是(　　)
A．①中的酚酞溶液變紅
B．②中與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O
C．③中與硝酸鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)
D．④可解釋久置的澄清石灰水變質(zhì)
【答案】C
【解析】A．①中Ca(OH)2能使酚酞溶液變紅，A正確；
B．②中Ca(OH)2與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，B正確；
C．③中NaNO3溶液與Ca(OH)2不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．④中久置的澄清石灰水變質(zhì)的原因是Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，D正確；
故答案選C。
4．碳元素能形成多種氧化物，如CO、 CO2、C2O、C2O3，其中C2O、C2O3能燃燒生成CO2 ；C2O3能與H2O反應(yīng)生成二元酸(H2C2O4)，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式肯定錯(cuò)誤的是
A．H2C2O4+Zn=ZnC2O4+H2↑
B．C2O3+CaO=CaC2O4
C．2C2O+3O2= 4CO2
D．C2O3+2NaOH=Na2CO3+H2O
【答案】D
【解析】A．由題干信息中H2C2O4是二元酸，可知其會(huì)與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，A正確；
B．由C2O3能與水反應(yīng)生成二元酸及CO2的性質(zhì)類推，可知C2O3能與CaO反應(yīng)生成鹽CaC2O4，B正確；
C．由題可知，C2O、C2O3能燃燒生成CO2，C正確；
D．C2O3能與H2O反應(yīng)生成二元酸(H2C2O4)，氧化物與堿的反應(yīng)中，碳元素的化合價(jià)不變，故和氫氧化鈉反應(yīng)的生成物應(yīng)為Na2C2O4，D錯(cuò)誤；
答案D。
EPB
考點(diǎn)突破
02
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
【情境】紙是中國(guó)勞動(dòng)人民長(zhǎng)期經(jīng)驗(yàn)的積累和智慧的結(jié)晶，紙是用以書寫、印刷、繪畫或包裝等的片狀纖維制品。
中國(guó)古代常用石灰水或草木灰水為絲麻脫膠，這種技術(shù)也給造紙中為植物纖維脫膠以啟示。紙張就是借助這些技術(shù)發(fā)展起來的。
【問題探究】
(1)熟石灰、石灰石、生石灰都含有相同的元素，你能分別寫出它們的主要成分的化學(xué)式嗎？
【解析】Ca(OH)2、CaCO3、CaO。
(2)工業(yè)以石灰石制石灰水，請(qǐng)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。
【解析】
CaCO3 CaO＋CO2↑、
CaO＋H2O=Ca(OH)2。
(3)某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程如圖所示：
Ⅰ.寫出第③步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。
Ⅱ.以石灰石為原料，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)制備CaCO3的另一方案，并寫出流程圖。
歸納總結(jié)
1．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
(1)轉(zhuǎn)化圖示
分散系及其分類
易錯(cuò)點(diǎn)
①上述轉(zhuǎn)化關(guān)系并非包含所有反應(yīng)，如H2、CO、C還原CuO或Fe2O3，CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O等反應(yīng)均未包含。
②上述轉(zhuǎn)化關(guān)系表示的是一般的共性，但學(xué)習(xí)時(shí)還要關(guān)注特殊性。例如，金屬＋酸―→鹽＋氫氣，但銅與鹽酸就不反應(yīng)。
③有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如酸性氧化物與堿反應(yīng)、堿性氧化物與酸反應(yīng)均有鹽和水生成，但不是中和反應(yīng)。
(2)轉(zhuǎn)化示例：在硫酸、二氧化碳、銅片、氯化鈉、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵和木炭9種物質(zhì)間存在如圖所示關(guān)系，給①～⑤選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。
Ⅰ.它們的化學(xué)式分別為① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。
Ⅱ.寫出下列物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①和②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；
②和④CaO＋H2SO4===CaSO4↓＋H2O；
②和⑤Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑；
③和④CO2＋CaO===CaCO3。
Fe
H2SO4
CO2
CaO
Na2CO3
2．無機(jī)基本反應(yīng)類型
(1)化合反應(yīng)：A＋B＋……―→C；
(2)分解反應(yīng)：A―→B＋C＋……；
(3)置換反應(yīng)：A＋BC―→AC＋B；
(4)復(fù)分解反應(yīng)：AB＋CD―→AD＋CB。
易錯(cuò)點(diǎn)
①常見的置換反應(yīng)有a.金屬與酸、鹽的置換反應(yīng)；b.H2還原某些金屬氧化物(如CuO)；c.碳與H2O(g)反應(yīng)制取水煤氣等。
②復(fù)分解反應(yīng)一般是酸、堿、鹽之間的反應(yīng)。
3．金屬(或非金屬)單質(zhì)→鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系
①2Ca＋O2 2CaO；
②CaO＋H2O===Ca(OH)2；
③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；
④CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
4．物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用
(1)化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故通過物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以合成物質(zhì)，如由單質(zhì)可以得到鹽，且有多條途徑：
(2)在實(shí)際生產(chǎn)中，通過物質(zhì)的轉(zhuǎn)化制備具體物質(zhì)時(shí)，除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還需要考慮原料來源、成本高低和設(shè)備要求等因素。例如，NaOH可以用Na2O和H2O反應(yīng)制取，化學(xué)方程式： ，但Na2O來源少、成本高，故工業(yè)上通常用 的方法來制取NaOH。
課堂練習(xí)
【答案】D
【解析】A．鐵和氯氣點(diǎn)燃的條件下生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳和氯化鈉溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．CuO與水不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，次氯酸不穩(wěn)定，受熱分解為氯化氫和氧氣，D正確；
故選D。
Na2O＋H2O===2NaOH
電解飽和食鹽水
【解析】選B　C和CuO發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu和CO2；CO2與H2O發(fā)生化合反應(yīng)生成H2CO3；H2CO3和Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaCO3和H2O；CaCO3高溫分解生成CaO和CO2。
【答案】D
【解析】A．根據(jù)反應(yīng)原理可知，氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀、和二氧化碳生成碳酸鈣沉淀；而氫氧化鈣和氯化鋇不反應(yīng)，A不符合題意；
B．Fe不能與Ca(OH)2反應(yīng)，氫氧化鈣和碳酸鈉、碳酸鉀均生成碳酸鈣沉淀，故B不符合題意；
C．Fe2O3、CO、Ba(NO3)2都不能與Ca(OH)2反應(yīng)，故C不符合題意；
D．根據(jù)反應(yīng)原理可知，碳酸鈉和鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀、和二氧化碳生成碳酸鈣沉淀、和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀，故D符合題意；
故選D。
EPB
考點(diǎn)突破
04
鞏固提升
01
練習(xí)與應(yīng)用
1．“四大發(fā)明”、《天工開物》和《淮南萬畢術(shù)》等都體現(xiàn)了我國(guó)古代勞動(dòng)人民的智慧，下列過程中不涉及化學(xué)變化的是
A．制作冰雕 B．黑火藥爆炸 C．火法煉鋅 D．濕法煉銅
【答案】A
【解析】A．制作冰雕時(shí)冰的形狀發(fā)生了變化，不涉及化學(xué)變化，A符合題意；
B．黑火藥爆炸時(shí)有新物質(zhì)產(chǎn)生，如二氧化硫和二氧化碳，屬于化學(xué)變化，B不符合題意；
C．火法煉鋅時(shí)有鋅單質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，C不符合題意；
D．濕法煉銅時(shí)有鐵生成，發(fā)生了化學(xué)變化，D不符合題意；
故選A。
練習(xí)與應(yīng)用
02
03
練習(xí)與應(yīng)用
03
練習(xí)與應(yīng)用
練習(xí)與應(yīng)用
04
練習(xí)與應(yīng)用
05
5．氯化鎂是一種鹽。下列途徑，不能得到氯化鎂的是
A．金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng) B．酸性氧化物與堿反應(yīng)
C．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng) D．金屬與酸反應(yīng)
練習(xí)與應(yīng)用
06
6．酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸未被完全中和所得到的鹽。常見的酸式鹽有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2與足量的KOH反應(yīng)只能生成一種鹽KH2PO2。下列說法中，正確的是
A．KH2PO2屬于正鹽 B．KH2PO2溶液一定為酸性
C．H3PO2屬于三元酸 D．KH2PO2可以與KOH反應(yīng)生成K3PO2
【答案】A
【解析】A．H3PO2與足量的KOH反應(yīng)只能生成一種鹽KH2PO2，說明KH2PO2屬于正鹽，不屬于酸式鹽，故A正確；
B．根據(jù)A選項(xiàng)分析得到KH2PO2屬于正鹽，則KH2PO2溶液一定不為酸性，故B錯(cuò)誤；
C．H3PO2與足量的KOH反應(yīng)只能生成一種鹽KH2PO2，說明H3PO2屬于一元酸，故C錯(cuò)誤；
D．H3PO2與足量的KOH反應(yīng)只能生成一種鹽KH2PO2，則說明KH2PO2與KOH反應(yīng)不能生成K3PO2，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為A。
07
練習(xí)與應(yīng)用
練習(xí)與應(yīng)用
07
【答案】(1)人工降雨(其他正確答案均可) (2)2NaOH ＋CO2＝Na2CO3＋H2O (3)過濾
(4)AD
【分析】(1)反應(yīng)②分離出的CO2可制成干冰，干冰常用于人工降雨；故答案為：人工降雨(其他正確答案均可)。
(2)“捕捉室”中主要是CO和CO2的混合氣體通入到NaOH溶液中，CO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH ＋CO2＝Na2CO3＋H2O；故答案為：2NaOH ＋CO2＝Na2CO3＋H2O。
(3)反應(yīng)①在“反應(yīng)分離室”內(nèi)進(jìn)行，由于碳酸鈣難溶于水，因此將NaOH溶液和CaCO3分離的操作是過濾；故答案為：過濾。
(4)A. CO2排放過量會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，捕捉到的CO2可用于制備其他化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體的排放，故A正確；B. “反應(yīng)分離室”中的反應(yīng)要放出大量熱，故B錯(cuò)誤；C. 整個(gè)過程中NaOH、CaO可循環(huán)利用，故C錯(cuò)誤；D. 碳酸鈣高溫分解生成CaO，能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點(diǎn)，故D正確；綜上所述，答案為AD。
08
練習(xí)與應(yīng)用
練習(xí)與應(yīng)用
08
【答案】 鹽酸具有揮發(fā)性，使制得氣體不純 固體消失，溶液變?yōu)辄S色 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D
【解析】(1)鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，制得的氫氣中混有氯化氫氣體，不純凈，因此要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸，故答案為：鹽酸具有揮發(fā)性，使制得氣體不純；
(2)氧化鐵能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鐵和水、硫酸鐵和水，生成的氯化鐵、硫酸鐵溶液均顯黃色，因此會(huì)觀察到紅棕色固體逐漸減少，溶液變成黃色，故答案為：固體消失，溶液變?yōu)辄S色；
(3)鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，故答案為：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
(4)酸的通性包括：能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)，ABCE分別能體現(xiàn)酸能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)；D中鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸與硝酸鹽反應(yīng)，硫酸與鹽酸鹽反應(yīng)，故五組實(shí)驗(yàn)中沒有體現(xiàn)酸的通性的是D，故答案為：D。
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