資源簡介

(共24張PPT)
專題一 物質的分類及計量
第一單元 物質及其反應的分類
新課導入
生活中隨處可見的化學產品
新課導入
采用合理的分類方法，能讓我們的生產生活更為便利
那什么是分類呢？
如何給我們的化學物質分類呢？
物質的分類
一、物質的分類
1、根據物質的存在狀態分為：
2、根據物質的某些性質，如導電性分為：
3、根據物質的溶解性分為：
固態物質、
液態物質、
氣態物質。
導體、
半導體、
絕緣體。
可溶性物質、
微溶性物質、
難溶性物質。
物質的分類
按是否由同種物質組成（物質種類）
按是否由同種元素組成（元素種類）
同種元素組成的不同單質，互稱為同素異形體
按元素組成
按是否含有碳元素
按化合物元素組成和性質
大多數含碳的化合物，除CO、CO2、SiC、碳酸鹽外
物質的分類
對于氧化物、酸、堿、鹽等各類無機化合物，還可以依據他們在組成、性質上的差異，繼續進行更為細致的分類。
堿
鹽
水
酸
鹽
水
金屬氧化物：Na2O、MgO、Fe2O3、Fe3O4等
非金屬氧化物：CO2、SO2、SO3、CO等
只
生
成一種
物質的分類
酸性、堿性氧化物的重要化學性質
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O
堿性氧化物
酸性氧化物
物質的分類
氧化物
金屬氧化物
非金屬氧化物
組成
性質
Na2O
Fe2O3
CaO
堿性氧化物
大多數金屬氧化物是堿性氧化物
CO2
SO2
酸性氧化物
大多數非金屬氧化物是酸性氧化物
組成相似的物質通常也具有相似的性質
思考：金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？非金屬氧化物一定是酸性氧化物嗎？
物質的分類
金屬氧化物不一定是堿性氧化物
堿性氧化物一定是金屬氧化物
如Mn2O7是酸性氧化物
非金屬氧化物不一定是酸性氧化物
如NO、CO不與水反應
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物
NO、CO也不與堿反應，像這樣的氧化物可稱為不成鹽氧化物
物質的分類
酸
HNO3
HCl
HNO3、HCl
能提供一個H+的酸
能提供多個H+的酸
H3PO4
HCl、 HF 、HBr 、 H2SO4、HNO3、
HClO4 、HMnO4
CH3COOH、H2CO3
H2SO4
能提供兩個H+的酸
H3PO4、H2SO3
按是否含氧
含氧酸
無氧酸
按酸性強弱
強酸
中強酸
弱酸
按提供氫離子數目
一元酸
二元酸
多元酸
物質的分類
按其在水溶液
中是否溶解
可溶性堿
難溶性堿
KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、
Zn(OH)2
堿
按堿性強弱
強堿
弱堿
NaOH、KOH 、Ba(OH)2 、 Ca(OH)2
NH3· H2O 、難溶性堿
物質的分類
（2）按是否可溶于水
（1）按陰、陽離子來分
K+ Na+ NH4+ NO3-
可溶性鹽:
難溶性鹽:
AgCl BaSO4 CaCO3
（3）組成中是否有可電離的H+、OH-
正鹽：
酸式鹽：
堿式鹽：
復鹽：
由兩種或兩種以上金屬陽離子（或NH4+）和一種酸根離子構成的鹽，如KAl(SO4)2
不能解離出H+和OH-的鹽，如Na2CO3
能解離出H+的鹽，如NaHCO3
能解離出OH-的鹽，如Cu2(OH)2CO3
鹽
物質的轉化
不同類別的物質在一定條件下可以相互轉化， 探索物質轉化的規律，可以幫助人們制備更多生產、生活所需的新物質。
請寫出下列物質的轉化事例
物質的轉化類型
化學方程式
單質→ 化合物
堿性氧化物→堿
酸性氧化物→酸
酸→鹽
C + O2 = CO2
CaO + H2O =Ca(OH)2
CO2 + H2O = H2CO3
NaOH + HCl = NaCl + H2O
物質的轉化
Ca(OH)2
CaCO3
CaO
Ca
CaCl2
請補充下列物質轉化的條件和相應物質
2Ca＋O2=2CaO
CaO＋H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O
CaCO3== CaO＋CO2↑
高溫
Ca＋Cl2==CaCl2
點燃
CaCl2(熔融)==Ca＋Cl2
電解
化學反應的分類
在初中階段，我們根據反應物、生成物的類別和數量，將化學反應分為四種基本類型。填寫下表并用實例加以說明。
反應通式 反應類型 定義 實例(化學方程式，寫一例即可)
A＋B===C 反應 由 或 物質生成另一種物質的反應 CaO＋H2O===
Ca(OH)2
C===A＋B 反應 由 生成兩種或兩種以上其他物質的反應
________________
______
＋O2↑
化合
兩種
兩種以上
分解
一種物質
化學反應的分類
AB＋C=== A＋CB 反應 一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種 的反應 ______________
____________
AB＋CD=== AD＋CB 反應 互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應 ________________
_______________
置換
化合物
Zn＋H2SO4===
ZnSO4＋H2↑
復分解
兩種化合物
AgNO3＋HCl===
AgCl↓＋HNO3
化學反應的分類
1、根據反應物和生成物類別和數量
化合反應
分解反應
置換反應
復分解反應
2、根據反應過程中元素化合價是否發生變化
氧化還原反應
非氧化還原反應
概念：有元素化合價發生變化的反應稱為 反應，元素化合價不發生變化的反應稱為 反應。
判斷依據：判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據是看該反應中各元素的
有沒有發生變化。
氧化還原
非氧化還原
化合價
化學反應的分類
元素名稱 元素符號 常見的化合價 元素名稱 元素符號 常見的化合價
鉀 K +1 碳 C +2,+4
鈉 Na +1 硫 S -2,+4,+6
銀 Ag +1 鋁 Al +3
氫 H +1 硅 Si +4
鈣 Ca +2 磷 P +5
鎂 Mg +2 硝酸根 NO3- -1
鋇 Ba +2 氫氧根 OH- -1
鋅 Zn +2 硫酸根 SO42- -2
氟 F -1 碳酸根 CO32- -2
氯 Cl -1 磷酸根 PO43- -3
溴 Br -1 銨根 NH4+ +1
碘 I -1 氮 N -3,+2,+4,+5
氧 O -2 猛 Mn +2,+4,+6,+7
銅 Cu +1,+2 亞硫酸根 SO32- -2
汞 Hg +1,+2 高錳酸根 MnO4- -1
鐵 Fe +2,+3 次氯酸根 ClO- -1
化學反應的分類
化合反應、分解反應 氧化還原反應；置換反應 氧化還原反應；復分解反應 氧化還原反應； ③有單質參加或生成的化學反應 氧化還原反應，如3O2 2O3
氧化還原反應與四種基本反應類型的關系
不一定是
一定是
一定不是
置換反應
復分解反應
化合反應
分解反應
氧化還原反應
非氧化還原反應
不一定是
隨堂訓練
1.某物質經分析只含一種元素,對該物質的說法中正確的是( )
A.一定是純凈物 B.一定是單質
C.可能是化合物 D.可能是混合物
D
隨堂訓練
2.下列各選項中，不能滿足如圖一步關系選項是(　 　)
A．X為銅、Y為氧化銅、Z為硫酸銅
B．X為二氧化碳、Y氧氣、Z為一氧化碳
C．X為碳酸鈣、Y氧化鈣、Z為氫氧化鈣
D．X為氫氧化鈉、Y氯化鈉、Z為碳酸鈉　
D
隨堂訓練
3.如圖五角星上排列的 A、B、C、D、E五種物質均為中學化學中常見的化合物，相互之間的連線表示兩種物質能發生化學反應。A、C、E 均為氧化物，A 是人體呼出的氣體之一；在實驗室中 B 可以用來制取 A，而 D 可以用來檢驗 A； C 和E 反應能生成 D。
（1）寫出下列物質的化學式：
A　　　 　　， D 　 。
（2）B 除了制取 A 之外的另一種用途是 　 。
CO2
Ca(OH)2
用于金屬表面除銹(制造藥物等)
隨堂訓練
4.鐵、稀硫酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見的物質，這四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(a、b、c、d)表示不同物質間發生的反應，則a、b、c、d四個反應對應的反應類型依次為（ ）
A.復分解反應、復分解反應、化合反應、置換反應
B.中和反應、置換反應、復分解反應、置換反應
C.復分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應
D.分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應
C
謝謝觀看SHUAN Q for watching！

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