資源簡介

(共23張PPT)
專題一 物質的分類及計量
第二單元 物質的化學計量
第一課時 物質的量、摩爾質量
新課導入
你：我買一粒大米
老板：太少了，不賣
你：我買250000粒大米
老板：神金！
你：開玩笑的，我買一袋5公斤裝的大米
宏觀物質
可稱量
物質的量
微觀粒子十分微小，數它有意義嗎？
微觀粒子的計量方式
那怎么數呢？
一盒
（100只）
一包
（500張）
一？（？個）
一定粒子數目的集合體
物質的量
物質的量
國際單位制（SI）的七個基本物理量
物質的量
物質的量( n )
(1)物質的量是用來表示物質所含微觀粒子數目多少的物理量
可以把物質的質量、體積等宏觀量與原子、分子或離子等微觀粒子的數量聯系起來。
粒子數（微觀）
質量
（宏觀）
物質的量
物質的量
(2)物質的量的單位——摩爾
摩爾，簡稱摩（mol）
適用范圍：
符號：
分子、原子、離子、電子、質子、中子等微觀粒子
(3)物質的量的規范使用方法
X mol H2O
指定微粒符號或名稱
單位
數值
如：1 mol Fe、1 mol H2、1 mol Na＋。
1 mol 鐵原子
1 mol 氫分子
1 mol 鈉離子
具體到種類！
物質的量
（4）阿伏加德羅常數：2018年11月16日，國際計量大會通過決議，1摩爾被定義為“包含6.02214076×1023個基本粒子。
阿伏加德羅常數（NA）通常用6.02×1023mol-1表示
將6.02×1023個直徑為2.5cm的硬幣排起來，可來回地球和太陽間240億次之多。
如果把 6.02×1023 粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年。
240億次
物質的量
1.“1 mol 小米”“1 mol氯”的說法正確嗎？
提示　不正確；物質的量只適用于微觀粒子，不適用于宏觀物質；“1 mol氯”指代的微粒不明確。
2.1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2的含義一樣嗎？為什么？
提示　含義不同，雖然都是1 mol微粒，但微粒種類不同，它們分別表示1 mol氫原子、1 mol氫離子和1 mol氫分子。
物質的量
3．判斷下列說法是否正確，并加以說明理由
⑴1mol蘋果 ⑵1molO ⑶1mol氧 ⑷1molH2O ⑸1mole- （6）1molOH- （7）1molNaCl
4．說出下列符合的意義
（1）2molH
（2）2molH＋ （3）2molH2
5．用符號表示
（1）2摩爾水分子 （2）5摩爾硫酸根離子
×
×
兩摩爾氫原子
兩摩爾氫離子
兩摩爾氫分子
2molH2O
5molSO42-
物質的量
微粒數
阿伏伽德羅常數
物質的量
物質的量（n）、阿伏加德羅常數（NA）和微粒數（N）之間存在如下關系
①分子（離子等）→ 原子
②粒子數之比等于物質的量之比
1mol H2SO4含有4mol的O; 1molO能夠組成0.25mol H2SO4
摩爾質量
1mol不同物質所含的粒子數是相同的，但由于不同粒子的質量不同，1mol不同物質的質量也不同
1 mol H2O
約含有6.02×1023個水分子，質量是18g
1 mol Al
約含有6.02×1023 個鋁原子，質量是27g
摩爾質量
粒子符號 相對分子或原子質量 1個粒子的質量 1mol物質含有的粒子數(個) 1mol物質質量(g)
C 12 1.993×10-23g
Fe 56 9.032×10-23g
H2SO4 98 1.628×10-22g
H2O 18 2.990×10-23g
Na+ 23 3.821×10-23g
OH- 17 2.824×10-23g
分析以上計算結果可得出什么規律？
NA
NA
NA
NA
NA
NA
12
56
98
18
23
17
(6.02×1023)
(6.02×1023)
(6.02×1023)
(6.02×1023)
(6.02×1023)
(6.02×1023)
摩爾質量
1mol任何原子的質量(以克為單位)在數值上等于這種原子的相對原子質量
1mol任何分子的質量(以克為單位)在數值上等于這種分子的相對分子質量
1mol任何離子的質量(以克為單位)在數值上等于這種離子的式量
1mol任何物質（粒子）的質量，以克為單位時，在數值上都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。
摩爾質量（M）：單位物質的量的物質所具有的質量，常用單位：g/mol(或g·mol-1)
對于指定的物質來說，其摩爾質量的值是一個定值，不隨物質的物質的量的多少而改變
摩爾質量
NaCl的摩爾質量___________ CO32—的摩爾質量__________
1molC的質量是___________ 3molC的質量是___________
42gC的物質的量___________ 64gCu的物質的量是________
歸納n、m、M三者關系
58.5g/mol
60g/mol
12g
36g
3.5mol
1mol
m
n
M＝
對摩爾質量的理解
物質的摩爾質量是物質的固有屬性，不隨物質狀態及物質的量的多少而變化，取決于物質的組成和化學式的表示形式。
1 mol任何物質的質量，以g為單位時，在數值上都等于它的相對原子質量或相對分子質量。
摩爾質量
例. 35.5gNa2SO4的物質的量是多少？含有鈉離子多少個？（寫出計算過程）
【解】Na2SO4的相對分子質量為142，摩爾質量為142g/mol。
n（Na2SO4)=
m（ Na2SO4 ）
M（ Na2SO4 ）
35.5g
142g/mol
=
=0.25mol
2n(Na2SO4 )= 0.5mol
n(Na+ ) =
N(Na+ ) =n (Na+ ) ·NA = 0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023
摩爾質量
計算49克H2SO4的物質的量是多少？1.50molNa2CO3的質量是多少？
【解】H2SO4的相對分子質量為98，摩爾質量為98g/mol
n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)
=49g/98g/mol=0.50mol
Na2CO3的相對分子質量為106，摩爾質量為106g/mol
m(Na2CO3)=n(Na2CO3) M(Na2CO3)
=1.50mol×106g/mol
=159g
答：49克H2SO4的物質的量為0.50mol，1.50molNa2CO3的質量是159g。
歸納總結
物質的量
摩爾質量
符號： M
單位：g/mol或g mol-1
概念：單位物質的量的物質所具有的質量。
規律：以g·mol－1為單位時，任何粒子的摩爾質量在數值上等于該粒子的相對分子(或原子)質量
n=m/M
符號： n
單位：摩爾 (mol)
概念：含有一定數目粒子的集合體
1 mol 微粒 = 1NA個 ≈ 6.021023個
基準：0.012 kg 12C中的碳原子個數。聯系宏觀與微觀的橋梁。
隨堂訓練
1.下列敘述正確的是（ ）
A．摩爾是基本物理量之一 B．1 mol CO2的質量為44 g·mol－1
C．SO42－的摩爾質量為96 g·mol－1 D．1 mol任何物質都含有NA個原子
C
隨堂訓練
2.下列說法正確的是（ ）
A．1mol NaCl的質量是58.5g/mol B．64g氧氣中含有2mol氧
C．4g氦氣中含有2mol氦原子 D．4.4g 中含有個分子
D
隨堂訓練
3．設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為0.1NA
B．18 g水中含有0.1NA個水分子
C．1 mol氮氣所含的電子數目為NA
D．17 g氨氣所含電子數目為10NA
D
隨堂訓練
4．關于“物質的量”、“摩爾”和“摩爾質量”的敘述中正確的是（ ）
A．物質的摩爾質量等于其相對分子（原子）質量
B．“物質的量”是國際單位制中的一個基本單位
C．0.012 kg12C中所含的碳原子數為NA
D．1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子
C
隨堂訓練
5.3.2 g某氣體含有的分子數為6.02×1022，則該氣體的相對分子質量是（ ）
A.32 B.64
C.32 g·mol－1 D.64 g·mol－1
A
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