資源簡(jiǎn)介

(共34張PPT)
感受化學(xué)魅力
探尋化學(xué)之美
認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成
第二單元
第一節(jié) 原子
目
錄
CONTENTS
1
知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成，記住核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系
2
知道原子、離子、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒，知道原子的性質(zhì)
3
知道什么是相對(duì)原子質(zhì)量，能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算
感受化學(xué)魅力
探尋化學(xué)之美
4
知道原子與離子和分子之間可以相互轉(zhuǎn)化，初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用
重點(diǎn)：原子等微觀粒子概念的形成及原子構(gòu)成
難點(diǎn)：微觀粒子概念的形成及相對(duì)原子質(zhì)量的理解
水分子很小，那構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子豈不更小？這么小的原子還能不能再分呢？
課堂導(dǎo)入
H2O
H
O
H2
O2
人們揭示原子結(jié)構(gòu)的奧妙，經(jīng)歷了漫長的探究過程。
道爾頓，1808年提出原子是一個(gè)不可再分的實(shí)心球，是構(gòu)成物質(zhì)的最小的粒子。
湯姆孫，1897年發(fā)現(xiàn)電子，證明原子是可分的，提出新的原子模型“葡萄干布丁”。
原子的結(jié)構(gòu)
一、
原子里究竟有什么呢？若只有原子，怎樣保證原子為電中性呢？
探究新知
湯姆孫原子模型
1911年盧瑟福和他的研究團(tuán)隊(duì)用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速α粒子轟擊一張極薄的金箔。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，提出新的原子模型，即“有核原子模型”。
α粒子轟擊金箔
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
大多數(shù)α粒子穿過金箔未發(fā)生偏轉(zhuǎn)；
少數(shù)α粒子穿過金箔方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)；
極少數(shù)α粒子被反彈回來。
絕大部分α粒子沒有或遇到極小的阻力，而少數(shù)α粒子遇到了較大的阻力。這種阻力來自質(zhì)量較大的原子核。
原子的結(jié)構(gòu)
原子
質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）
中子（不帶電）
（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）
原子核
核外電子
（帶正電）
（不顯電性）
注：（1）質(zhì)子和中子的質(zhì)量差不多，都比電子的質(zhì)量大得多，約為電子質(zhì)量的1836倍；
（2）原子核體積只占原子體積的幾千億分之一,卻集中了99.96%以上原子的質(zhì)量。
探尋原子構(gòu)成的規(guī)律
觀察思考2-1
名稱 符號(hào) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)
氫 H 1 0 1
氧 O 8 8 8
鈉 Na 11 12 11
氯 Cl 17 18 17
碳-12 12C 6 6 6
碳-13 13C 6 7 6
碳-14 14C 6 8 6
（1）在原子里，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；
（2）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；
（3）原子中不一定含有中子；
（4）不同的原子其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同。
原子具有微觀粒子的一般性質(zhì)：
（1）原子體積和質(zhì)量很小；
（2）原子總在不斷運(yùn)動(dòng)；
（3）原子之間有間隔。
原子的性質(zhì)
原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子
①金屬（金、銅等）
②稀有氣體（氦氣、氖氣、氬氣等）
③固態(tài)非金屬單質(zhì)（金剛石、硅等）
制作原子結(jié)構(gòu)模型
活動(dòng)探究2-1
1.觀察上圖，結(jié)合你的學(xué)習(xí)，分析科學(xué)家否定前者模型的理由是是什么，提出新模型的證據(jù)又是什么？
2.請(qǐng)發(fā)揮你的想象力和創(chuàng)造力，運(yùn)用下列物品（也可以自己選擇其他材料），小組合作，設(shè)計(jì)并制作科學(xué)家們提出的原子結(jié)構(gòu)模型。
實(shí)驗(yàn)物品：不同顏色的太空泥、細(xì)鐵絲、細(xì)線、木牙簽、硬紙板、剪刀、固體膠等。
道爾頓模型
湯姆孫模型
盧瑟福模型
二、
雖然所有原子都非常微小，但是它們的質(zhì)量仍存在差異。例如，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg。這么小的數(shù)字，書寫和運(yùn)算都很不方便，為此國際上統(tǒng)一采用相對(duì)原子質(zhì)量來計(jì)量原子的質(zhì)量。
計(jì)量原子的質(zhì)量
以一個(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)量（約1.993×10-26kg）的1/12作為標(biāo)準(zhǔn), 其他原子的質(zhì)量跟它的比值, 就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
相對(duì)原子質(zhì)量
相對(duì)原子質(zhì)量 = ------------------------
原子的實(shí)際質(zhì)量
碳12原子質(zhì)量的1/12
相對(duì)原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量區(qū)別
（1）原子的質(zhì)量是原子的實(shí)際存在的物質(zhì)的多少，是實(shí)際質(zhì)量；
（2）相對(duì)原子質(zhì)量是以C-12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)來表示物質(zhì)質(zhì)量多少的相對(duì)質(zhì)量。原子質(zhì)量的單位是kg，相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1（一般不寫），原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；
（3）構(gòu)成原子的三種粒子中，1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)(即一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12)相比，均約等于1，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，故原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子(即原子核)上。相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
原子與離子、分子
三、
分子是由原子構(gòu)成的，原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子。
在原子中，電子是體積最小、質(zhì)量最輕的一種粒子。不同的原子含有的電子數(shù)目不同。核外電子的能量是不同的，依據(jù)能量電子分層排布
核外電子的分層排布
電子層數(shù)：1、2、3、4、5、6、7
電子能量：
離核遠(yuǎn)近：
能量越低，離核越近；能量越高，離核越遠(yuǎn)。
低 高
近 遠(yuǎn)
用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便簡(jiǎn)明地表示原子核外電子的排布。
原子結(jié)構(gòu)的表示
多識(shí)一點(diǎn)
原子核
質(zhì)子數(shù)
第二層電子數(shù)
第一層
第二層最外層
部分原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
同一列的原子最外層電子數(shù)相同，
從上到下電子層數(shù)逐漸增加
同一行的原子核外電子層數(shù)相同，從左到右最外層由1逐漸遞增到8
核外電子與原子性質(zhì)的關(guān)系
原子最外層電子數(shù)與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系
原 子 最外層 電子數(shù) 原 子 結(jié) 構(gòu) 變 化 趨 勢(shì) 化 學(xué)
性 質(zhì)
稀 有 氣 體
金 屬
非 金屬
8個(gè)
（氦為2個(gè) ）
穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
穩(wěn) 定
穩(wěn) 定
一般<4 個(gè)
不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
易失去電子
活 潑
一般≥4個(gè)
不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
易獲得電子
活 潑
電子不僅決定原子的體積，也決定原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)
在化學(xué)反應(yīng)中，原子核是不變的，發(fā)生改變的只是核外電子。
離子
1.離子的形成
原子失去電子后變成
帶正電荷的陽離子，
原子得到電子后變成
帶負(fù)電荷的陰離子。
2.離子的表示方法
離子符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)，正負(fù)號(hào)表示離子所帶電荷的電性。
Mg2+
Cl-
Na+
O2-
鎂離子
氯離子
鈉離子
氧離子
每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷
表示2個(gè)鎂離子
Mg2+
2
有些原子之間不是先轉(zhuǎn)化成離子再構(gòu)成物質(zhì)的，而是原子之間直接結(jié)合形成分子，再由分子構(gòu)成物質(zhì)的。
同種原子可以結(jié)合成分子，不同種原子也可以結(jié)合成分子。
H2O
H2
O2
原子、分子離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子
質(zhì)子和中子還可以在分嗎？
多識(shí)一點(diǎn)
原子可以再分為質(zhì)子、中子和電子，那么質(zhì)子、中子和電子能否再分
1964年，科學(xué)家首次提出了夸克模型(圖2-6),認(rèn)為質(zhì)子、中子由更小的夸克構(gòu)成。這一模型的提出，成功地解釋了許多事實(shí)。隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們不僅利用大型粒子對(duì)撞機(jī)證明了夸克的存在，更發(fā)現(xiàn)與所有已知的質(zhì)子、中子、電子等亞原子粒子不同，夸克帶有分?jǐn)?shù)電荷且都是兩兩成對(duì)或三三成群。
夸克的發(fā)現(xiàn)不僅刷新了人類對(duì)微觀世界的認(rèn)知，也再次激發(fā)了人類探索微觀世界的熱情。隨著眾多亞原子粒子不斷被發(fā)現(xiàn)，人類逼近微觀世界本質(zhì)的步伐也越來越快。
圖2-6 夸克模型
1.如圖是盧瑟福將帶正電的a粒子流轟擊金箔上出現(xiàn)散射的實(shí)驗(yàn)示意圖。以下是根據(jù)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出的推斷，不合理的是（ ）
A．絕少數(shù)a粒子向兩側(cè)偏轉(zhuǎn)，說明原子中心的“核”帶正電
B．絕少數(shù)a粒子偏轉(zhuǎn)的角度很大，說明原子“核”外有帶負(fù)電的電子
C．絕大多數(shù)a粒子仍沿原來方向穿過，說明原子中絕大部分是“空”的
D．絕少數(shù)a粒子被反彈回來，說明原子中心有一個(gè)體積小而質(zhì)量大的“核”
B
課堂達(dá)標(biāo)
2.對(duì)“原子的構(gòu)成”同學(xué)們有以下認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是（ ）
A．原子核中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)
B．核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)
C．原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成
D．原子核的體積與整個(gè)原子的體積相比要小很多
A
課堂達(dá)標(biāo)
3.下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）
①原子是化學(xué)變化中的最小微粒；
②原子是不能再分的微粒；
③一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；
④一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；
⑤ 原子不顯電性；⑥原子之間有空隙
A．①② B．②③④ C．③⑤ D．③④⑥
B
課堂達(dá)標(biāo)
4.科學(xué)家通過測(cè)定古生物遺骸中的碳14含量來推斷古城年代。碳14原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列關(guān)于碳14原子說法中，不正確的是（ ）
A．核外電子數(shù)是6
B．核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)
C．質(zhì)子數(shù)是6
D．核外有兩個(gè)電子層，第一層上有4個(gè)電子
D
課堂達(dá)標(biāo)
5.關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量，下列敘述正確的是（ ）
A．原子的質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量
B．化學(xué)上采用相對(duì)原子質(zhì)量，更便于比較和運(yùn)算
C．碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 12g
D．兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比不等于它們的質(zhì)量之比
B
課堂達(dá)標(biāo)
6.已知某碳原子的實(shí)際質(zhì)量為mg，其相對(duì)原子質(zhì)量為12。有一種硅原子（符號(hào)Si）的實(shí)際質(zhì)量ng，則此種硅原子的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為（ ）
A．12m/n g B．12n/m g
C．12m/n D．12n/m
D
課堂達(dá)標(biāo)
7.已知碘原子的核電荷數(shù)為53，相對(duì)原子質(zhì)量為125，下列關(guān)于這種原子的說法中，錯(cuò)誤的是（ ）
A．中子數(shù)是72 B．質(zhì)子數(shù)是72
C．電子數(shù)是53 D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是125
B
課堂達(dá)標(biāo)
8.下列關(guān)于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中正確的是（ ）
A．質(zhì)子數(shù)相同 B．質(zhì)量不相等
C．Mg2+比Mg活潑 D．電子層數(shù)相同
A
課堂達(dá)標(biāo)
9.通過探究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，我們了解了物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)。
（1）物質(zhì)的組成和構(gòu)成關(guān)系如圖所示，
圖中①表示 ______，②表示 _______。
（2）電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，
所以原子的質(zhì)量主要集中在 _____上，相
對(duì)原子質(zhì)量近似等于 _____與中子數(shù)之和。
（3）金屬銅是由 ________（選填“原子”、“分子”或“離子”）構(gòu)成的。
質(zhì)子
課堂達(dá)標(biāo)
離子
原子核
質(zhì)子數(shù)
原子
10.如下圖所示，分別是鉀元素、氫元素、氧元素、鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
(1)A 中 X 的值為_________；
(2)A、D 化學(xué)性質(zhì)相似的原因是____________；
(3)B 形成的離子符號(hào)為____________；
(4)根據(jù)上圖信息分析，1 個(gè)氫氧根離子中含有的電子數(shù)是_______。
19
課堂達(dá)標(biāo)
最外層電子數(shù)相同
H+
10
知識(shí)總結(jié)
不良反應(yīng)
1.原子
原子核
核外電子
質(zhì)子
（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）
（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）
在原子里，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
（不帶電）
中子
3.分子是由原子構(gòu)成的，原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子。原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子
相對(duì)原子質(zhì)量=
某種原子的質(zhì)量
碳12原子質(zhì)量×1／12
相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)
2.相對(duì)原子質(zhì)量：以碳12原子質(zhì)量的1／12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比
謝謝您的觀看
感受化學(xué)魅力
探尋化學(xué)之美

展開更多......

收起↑