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(共24張PPT)
第二節(jié) 金屬活動(dòng)性
九年級(jí)上化學(xué)
第三章 金屬和鹽
金屬之殤
隨著金屬的大量使用，人類的煩惱也隨之而來了。
為什么金幣不會(huì)被腐蝕呢？
什么是金屬活動(dòng)性
金屬活動(dòng)性，也稱為金屬的化學(xué)活性,是金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)的活潑程度。
像科學(xué)家那樣思考-----探索金屬活動(dòng)性
實(shí) 驗(yàn)
探索鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性順序
說說你看到了什么？
看到鎂、鋅、鐵與酸反應(yīng)劇烈程度依次減弱，銅的試管中無明顯現(xiàn)象
這一現(xiàn)象你覺得說明了什么呢？
金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篗g>Zn>Fe>Cu
像科學(xué)家那樣思考-----思考與總結(jié)
仔細(xì)思考一下，剛才的實(shí)驗(yàn)中，我們是根據(jù)什么方法來比較金屬活動(dòng)性的？評(píng)判的依據(jù)又是什么？
小結(jié)：
剛才的實(shí)驗(yàn)中，我們并沒有直接利用金屬之間的反應(yīng)進(jìn)行比較，而是借助第三方試劑進(jìn)行比較，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的劇烈程度完成判斷，這種比較方法叫做間接比較。
像科學(xué)家那樣思考-----舉一反三
效仿上述實(shí)驗(yàn)，你能設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)探究鎂、鋁和鋅的金屬活動(dòng)性嗎？
現(xiàn)象：
結(jié)論：
鎂反應(yīng)最劇烈，鋁次之，鋅最緩慢
金屬活動(dòng)性：Mg>Al>Zn
怪現(xiàn)象分析：
剛開始反應(yīng)時(shí)，鋁的氣泡比鋅還少，后面慢慢快了起來？這是為什么呢？
像科學(xué)家那樣思考-----新難題出現(xiàn)
小明想利用稀鹽酸來比較銅和銀的金屬活動(dòng)性，但結(jié)果卻讓小明犯起了難。因?yàn)閮蓚€(gè)試管中都沒有明顯現(xiàn)象。那么問題來了：該如何比較它們的活動(dòng)性呢？
直接比較：通過A金屬和B金屬的鹽溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)比較，如果A能置換出B，那么A的活動(dòng)性比B強(qiáng)，若不能則比B若。
破題：
金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篊u>Ag
像科學(xué)家那樣思考-----實(shí)驗(yàn)與總結(jié)
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，對(duì)鎂、鐵、鋅、銀、銅五種金
屬進(jìn)行活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排序
金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篗g>Al>Zn>Fe>Cu>Ag
科學(xué)家的努力結(jié)晶
科學(xué)家不斷地通過直接比較和間接比較的方法，終于
獲得了金屬活動(dòng)性順序表
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H）>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
金 屬 活 動(dòng) 性 由 強(qiáng) 逐 漸 減 弱。
1. 排在氫前的金屬可以與酸反應(yīng)，置換出氫產(chǎn)生氫氣
2.排在前面的金屬能從鹽溶液中置換出排在后面的金屬；
3. 排在前三位的K、Ca、Na化學(xué)性質(zhì)非常活潑，常溫下就能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)。所以一般不用其與稀酸置換反應(yīng)制取氫氣，也不用其置換溶液中其他金屬元素。
溫故而知新
1 說說比較金屬活動(dòng)性的常見方法？
間接比較法和直接比較法
【習(xí)在當(dāng)下】
請(qǐng)利用下列幾種試劑比較鎂和鋅的金屬活動(dòng)性，說說
你的實(shí)驗(yàn)方案。
金屬鎂、金屬鋅、稀鹽酸、氯化鋅、硫酸鎂。
學(xué)力速測(cè)
判斷下列反應(yīng)能不能發(fā)生，能的請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的方程式
Zn+Fe(OH)2 ----------
Mg+Al2(SO4)3 ----------
Na+CuSO4(溶液）--------
Ag+HCl ----------
Zn(OH)2+Fe
3MgSO4+2Al
Na2SO4+Cu(OH)2↓
AgCl + H2
學(xué)習(xí)的生活價(jià)值
1.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷能否用鐵壺裝酸性物質(zhì)？為什么？
2.能否用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液（含硫酸銅）？為什么？
3 地球上的活潑金屬在自然界中多為化合物的形式存在，而科學(xué)家在隕石中發(fā)現(xiàn)，很多活潑金屬都是以單質(zhì)形式存在？
學(xué)力升級(jí)
例1 硫酸銅溶液中，加入一定量的鎂，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，容器內(nèi)溶液呈藍(lán)色，那么固體的組成是_________；溶質(zhì)的成分是_______________
分析與總結(jié)：
題眼：溶液呈藍(lán)色，說明硫酸銅有剩余
結(jié)論：固體成分為銅，溶質(zhì)成分為硫酸鎂和硫酸銅
學(xué)力升級(jí)
例2 硫酸銅溶液中，加入一定量的鎂，溶液中溶質(zhì)的組成有哪些可能？________
結(jié)論：
① 鎂量不足時(shí)，硫酸銅不完全反應(yīng)，所以溶質(zhì)為硫酸銅和硫酸鎂
②鎂足量或過量時(shí)，硫酸銅被完全反應(yīng)，所以溶質(zhì)為硫酸鎂。
分析與總結(jié)：
題眼：加入一定量的鎂，由于鎂的質(zhì)量不確定，因此需要分類討論
學(xué)力升級(jí)
例3 硫酸銅和硫酸鋅的混合溶液中，加入一定量的鎂，檢測(cè)剩余固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)固體中有鎂殘留，那么剩余固體的組成應(yīng)該是________
小結(jié)：
金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性弱的鹽溶液先反應(yīng)。
觀察與生活
仔細(xì)觀察下列生活圖片，想一想這些金屬腐蝕是在什么情況下發(fā)生的呢？
生銹的自行車
生銹的菜刀
生銹的門鎖
探究鐵釘生銹的條件
（1）取三根取三根干燥、無油、無銹的新鐵釘，分別放入A、B、C三個(gè)干凈的廣口瓶中。
（2）在A瓶中放入少許生石灰（或干燥劑），保證瓶?jī)?nèi)沒有水分，然后把瓶蓋緊緊蓋上。
（3） 在B瓶中注滿煮沸過的涼開水，然后蓋上蓋子。在C瓶中加入少量自來水，瓶?jī)?nèi)有濕氣， 讓瓶口敞開。
任務(wù)一：說一說設(shè)計(jì)者是如何控制變量的？可以探究哪些可能的因素？
任務(wù)二：如果將裝置放置2-3天，三個(gè)瓶?jī)?nèi)鐵釘?shù)纳P情況會(huì)是如何呢？
探究鐵釘生銹的條件
現(xiàn)象 瓶中物質(zhì)
A瓶 不生銹 氧氣
B瓶 不生銹 水
C瓶 生銹 氧氣和水
現(xiàn)象分析：
根據(jù)現(xiàn)象你能得出怎樣的結(jié)論呢？
結(jié)論：
鐵與空氣中氧氣和水直接接觸時(shí)，容易生銹（鐵銹：Fe O ·nH O）
探索銅生銹的條件
銅跟鐵一樣，長(zhǎng)時(shí)間裸露在潮濕的空氣中也會(huì)生銹----銅綠（Cu (OH) CO ），那么銅生銹的條件有什么呢？（PS：請(qǐng)從質(zhì)量守恒定律的角度進(jìn)行思考）
分析與小結(jié)：
銅生銹的條件有：水、氧氣和二氧化碳
專家思維------歸納與總結(jié)
鐵
氧氣和水
鐵銹
紅褐色
Fe O ·nH O
銅
氧氣、水、
二氧化碳
銅銹
綠色
Cu (OH) CO
金屬生銹的外部基本條件是：氧氣和水
對(duì)比鐵和銅的銹蝕原因，試著說說金屬生銹的基本條件。
像科學(xué)家一樣思考
【大膽猜想】如果用鎂條代替鐵釘進(jìn)行金屬生銹實(shí)驗(yàn)，，你覺得表面形成氧化物的所需的時(shí)間會(huì)更短還是更長(zhǎng)，是更容易還是更困難？
活潑金屬在自然界中常以化合物形式存在。
【思考】為什么天外來客-----隕鐵中的鐵可以以單質(zhì)的形式存在呢？
專家思維------如何保護(hù)金屬？
正所謂有因必有果，想要保護(hù)金屬就要先弄清楚生銹的原因。
原因分析
外部原因：
與水和氧氣（空氣）接觸
內(nèi)部原因：
金屬不具有抗腐蝕性
防護(hù)策略
隔絕水和空氣
改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
防護(hù)措施
保持干燥、鍍鉻、鍍錫、上油、涂漆等
制成不銹鋼等
在金屬的使用上，不僅要節(jié)流更要開源，接下來我們就來了解一下金屬的冶煉吧！
金屬的冶煉-------認(rèn)識(shí)常見的鐵礦
赤鐵礦
黃鐵礦
孔雀石
高嶺石
金屬的冶煉
煉鐵
（1）原料：鐵礦石、石灰石和焦炭
（2）裝置：高爐
（3）過程
C------CO-------CO與鐵礦石反應(yīng)生成鐵
方程式：
那煉鋼又是一個(gè)怎樣的過程呢？

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