資源簡介

(共33張PPT)
課時1 金屬與氧氣、稀鹽酸、
稀硫酸的反應
目錄
CONTENTS
新知學習
3
新課引入
2
隨堂練習
5
學習目標
1
課堂小結
4
1.通過實驗探究等活動認識常見金屬的主要化學性質
2.初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應
3.知道置換反應的概念與特征
學習目標
重難點
重點
從土里挖掘的金屬文物中，金器總是保存得基本完好，銅器表面有銹跡，而鐵器出土很少且銹跡斑斑。
戰國山字格銅柄鐵劍
唐代鎏金銅走龍
漢代鎏金銀蟠龍紋銅壺
為什么會出現這樣的情況呢？
新課引入
鎂條在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。
我們已經知道鎂條和鐵絲都能與氧氣反應。你還記得它們燃燒的現象嗎？
鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。
I 金屬與氧氣反應
3Fe + 2O2 Fe3O4
2Mg + O2 2MgO
其他金屬是否也有相似的化學性質呢？
新知學習
鋁與氧氣反應
化學方程式：4Al + 3O2 2Al2O3
Al2O3
加熱狀態下
現象：鋁片在空氣中加熱。表面失去光澤，內部逐漸熔化，但不滴落。
化學方程式：4Al + 3O2===2Al2O3
現象：常溫狀態下，鋁片在空氣表面變暗，生成一層致密的氧化膜
鋁的化學性質比較活潑，為什么我們在日常生活中沒有看到鋁生銹呢？
鋁被氧化后在表面生成一層致密的氧化層，阻止鋁繼續被氧化，因此鋁具有良好的抗腐蝕性。
鋁鍋
為什么銅火鍋長時間使用后會變黑？
銅在加熱條件下與氧氣反應，生成黑色固體。
實驗現象
銅與氧氣反應
實驗原理
2Cu + O2 2CuO
為什么銅火鍋長時間使用后會變黑？
釋疑
銅在加熱時能與氧氣反應，生成黑色的氧化銅。
你知道“真金不怕火煉” 這句話蘊含什么化學原理
可利用灼燒法鑒別真假黃金
說明金的化學性質穩定，即在高溫下也不與氧氣反應
無明顯現象
實驗現象
實驗結論
(1)“鎂鋁”派 常溫下就能與氧氣反應
(2)“鐵銅”派 一定條件下能與氧氣反應
(3)“金”派
常溫在空氣中形成氧化膜
在純氧中點燃才反應
不燃燒，表面變黑
4Al + 3O2 ===== 2Al2O3
2Mg + O2 ===== 2MgO
3Fe + 2O2 Fe3O4
2Cu + O2 2CuO
總結：金屬與氧氣反應
從左側的實驗事實中，你能得到什么規律？
鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑
高溫下也不能與氧氣反應
4Al + 3O2 ===== 2Al2O3
2Mg + O2 ===== 2MgO
3Fe + 2O2 Fe3O4
2Cu + O2 2CuO
大多數金屬可以與氧氣反應：某些金屬+氧氣 金屬氧化物
化合反應
1.鎂在常溫下與氧氣反應
2.鋁在常溫下與氧氣反應
3.鐵在點燃下與氧氣反應
4.銅在加熱下與氧氣反應
總結：金屬與氧氣反應
1.下列金屬即使在高溫下也不與氧氣發生反應的是( )
A.銅 B.金
C.鋁 D.鋅
B
針對訓練
很多金屬不僅能與氧氣反應。還能與酸反應觀看下面視頻，說說你的發現。
金屬與酸反應能生成氣體。
提出問題
是不是所有的金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸發生反應？
金屬與稀鹽酸(或稀硫酸)反應，觀察實驗現象并完成表格(見下頁)
Ⅱ 金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應
進行實驗
金屬 現象 化學方程式 稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀硫酸
鎂 劇烈反應，產生大量_____，形成無色溶液，產生能夠燃燒的氣體
鋅 反應較劇烈，產生大量_____，形成無色溶液，產生能夠燃燒的氣體
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
氣泡
氣泡
鎂與酸 鋅與酸 鐵與酸 銅與酸
獲取證據
金屬 現象 化學方程式 稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀硫酸
鐵 反應緩慢，有______產生，溶液由無色變為_______，產生能夠燃燒的氣體
銅 無氣泡產生
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
+2 +2
鎂與酸 鋅與酸 鐵與酸 銅與酸
淺綠色
氣泡
1. 金屬與酸能否反應
(1)可與鹽酸、稀硫酸反應的金屬有：
(2)不與鹽酸、稀硫酸反應的金屬有：
2. 反應后生成了什么氣體？
Mg、Zn、Fe
Cu
形成結論
反應后生成了氫氣。
大多數金屬可以與酸反應：某些金屬+酸 金屬化合物+H2
能與酸反應的金屬比不與酸反應的金屬活動性順序強。
認真觀察以下化學反應方程式，它們有何共同點？
單質
單質
化合物
化合物
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
置換反應
A+BC → AC+B
由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。
反應類型 反應特點 反應特征 聯系
化合反應 多變一 A+B+ →X 都屬于化學基本反應類型
分解反應 一變多 X→A+B+ 置換反應 單換單 A+BC → AC+B 化合反應、分解反應和置換反應的比較：
1. 把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，①鐵釘表面產生氣泡；②溶液由無色變為淺綠色；③鐵釘質量減輕；④溶液的質量增加。以上敘述中正確的是( )
A. ①②③　　　 B. ①③④　　　
C. ①④　　　 D. ①②③④
D
針對訓練
2.下列屬于置換反應的是(　　)
A. 2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑
B. S + O2 SO2
C. NaOH + HCl ===== NaCl + H2O
D. 2Al + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2 ↑
D
分解反應
化合反應
兩種化合物→兩種化合物
金屬與氧氣、稀鹽
酸、稀硫酸的反應
課堂小結
金屬與氧氣→
金屬氧化物
金屬與酸
化合反應
置換反應
(1)“鎂鋁”派 常溫下就能與氧氣反應
(2)“鐵銅”派 一定條件下能與氧氣反應
(3)“金”派
在純氧中點燃才反應
點燃，表面變黑
4Al + 3O2 ===== 2Al2O3
2Mg + O2 ===== 2MgO
3Fe + 2O2 Fe3O4
2Cu + O2 2CuO
高溫下也不能與氧氣反應
金屬與氧氣、稀鹽
酸、稀硫酸的反應
金屬與氧氣→
金屬氧化物
金屬與酸
化合反應
置換反應
金屬與稀鹽酸反應
金屬與稀硫酸反應
鎂
鋅
鐵
銅 Mg + 2HCl===MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl===ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4===MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑
不反應
一定有化合價的變化
隨堂練習
1.判斷下列說法是否正確，正確的在括號內打“√”，錯誤的打“×”.
(1) 金屬都能與稀鹽酸反應產生氫氣 (　　)
(2)通常情況下，鋁制品耐腐蝕，是因為鋁不易發生化學反應 (　　)
×
金屬不一定都能與稀鹽酸反應產生氫氣，如銅跟稀鹽酸不發生反應
×
通常情況下，鋁制品耐腐蝕，是因為鋁能與空氣中的氧氣反應，在鋁制品表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化
(3)有單質生成的反應一定是置換反應 (　　)
(4)銅在常溫下就能與氧氣反應 (　　)
(5)鋁、鋅、鎂三種金屬與稀鹽酸反應后，所得溶液均為無色 (　　)
×
有單質生成的反應不一定是置換反應，如過氧化氫分解生成水和氧氣，屬于分解反應
×
銅在加熱條件下與氧氣反應
√
2.下列物質：①MgSO4 ②FeCl3 ③CuSO4 ④ZnCl2，能夠通過金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應生成的是( )
A. ①② B. ③④
C. ②③ D. ①④
D
3. 等質量的a和b兩種金屬(已知：a和b在生成物中的化合價均為＋2)分別和足量的同濃度的鹽酸反應(其他條件相同)，產生氣體的質量與反應時間的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A. 最終生成氫氣的質量：金屬a大于金屬b
B. 最終兩種金屬消耗鹽酸的質量相等
C. 生成相同質量氫氣金屬a需要的時間比金屬b多
D. 相對原子質量：金屬a大于金屬b
D
小于
產生氫氣的質量：金屬b＞金屬a，根據質量守恒定律，生成的氫氣來源于消耗的鹽酸，消耗鹽酸的質量：金屬b＞金屬a
少
點擊進入解題過程
設質量相同的鎂和鋅與鹽酸反應，則可以得到
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
24 215.12g m1(H2)
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 215.12g m2(H2)
m1(H2)＞m2(H2)
產生氫氣質量大小的比較：
返 回
m1(H2)=
m2(H2)=
則生成氫氣質量越大，金屬的相對原子質量越小。
相對原子質量：金屬a大于金屬b。
4. 為鑒別某金屬片為黃金還是銅鋅合金，小明設計以下兩種方法鑒別。請你幫小明完成下表中的實驗設計及預測的現象。
假設 1.金屬片是黃金 2.金屬片是銅鋅合金
實驗設計 預測現象
實驗設計 預測現象
將金屬片放入稀鹽酸中
無氣泡產生
有氣泡產生
將金屬片加熱
無明顯現象
金屬片表面變黑
5. (教材P15第4題改編)已知有如下四個化學反應，請分析并回答相關問題。
①2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑
②2Mg＋O2 2MgO
③2Cu＋O2 2CuO
④Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑
(1)置換反應是由_______________________作用生成__________________
___________的反應。
(2)上述反應中屬于置換反應的是________(填序號)。
一種單質跟一種化合物
另一種單質和另一
種化合物
①④
化合反應
(3)請你再寫出一個屬于置換反應的化學方程式
__________________________。
(4)下列有關置換反應的說法正確的是______(填字母)。
A. 反應前后分子數一定不變
B. 反應前后元素化合價一定改變
C. 反應物的物質類別一定不同
D. 有單質生成的反應一定是置換反應
Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑
BC
反應前后的分子數可能會發生變化，如Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑
有單質和化合物生成的反應也不一定是置換反應，
如CO +CuO CO2+Cu

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