資源簡介

(共31張PPT)
課時2 金屬活動性順序
目錄
CONTENTS
新知學(xué)習(xí)
3
新課引入
2
隨堂練習(xí)
5
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1
課堂小結(jié)
4
1.通過實驗探究等認(rèn)識常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)及金屬活動性順序
2.能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷
3.能用金屬活動性順序解釋日常生活中的問題
學(xué)習(xí)目標(biāo)
重點
難點
金屬與氧氣
反應(yīng)的難易及劇烈程度不同
金屬與稀鹽酸/稀硫酸
是否反應(yīng)，反應(yīng)的劇烈程度不同
復(fù)習(xí)回顧
新課引入
金屬還能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？
濕法煉銅工藝在《夢溪筆談》中有詳細(xì)描述：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗，挹其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”
新知學(xué)習(xí)
小貼士：
膽礬的主要成分是五水硫酸銅
濕法煉銅的原理是什么呢？
Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
實驗現(xiàn)象
浸入溶液的銀白色鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。
反應(yīng)原理
復(fù)習(xí)回顧
鐵釘與硫酸銅反應(yīng)
實驗結(jié)論
鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，將銅從硫酸銅溶液中置換出來
金屬活動性順序：鐵＞銅
濕法煉銅工藝在《夢溪筆談》中有詳細(xì)描述：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗，挹其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”
濕法煉銅的原理是什么呢？
釋疑
Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
小貼士：
膽礬的主要成分是五水硫酸銅
1.能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬比不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬的活潑性強。
歸納總結(jié)
判斷金屬活動性的方法
2.一種金屬能把另一種金屬從其金屬化合物溶液中置換出來，則該金屬比金屬化合物溶液中的金屬活動性強。
金屬化合物必須溶于水
結(jié)合鐵和硫酸銅的實驗和之前的學(xué)習(xí)，你能總結(jié)出比較金屬活動性順序的方法嗎？
提出問題
如何驗證鋁、銅、銀的金屬活動性順序呢？
設(shè)計并實施實驗
實驗試劑：鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液
實驗 現(xiàn)象 化學(xué)方程式
將鋁絲浸入硫酸銅溶液中
將銅絲浸入硝酸銀溶液中
將銅絲浸入硫酸鋁溶液中
2Al + 3CuSO4 ==== 3Cu + Al2(SO4)3
鋁絲上附著紅色固體，溶液的顏色變淺
無明顯現(xiàn)象
獲取證據(jù)
銅絲上附著白色固體，溶液由無色變成藍(lán)色
Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu(NO3)2
鋁與硫酸銅
銅與硝酸銀
銅與硫酸鋁
Al、Cu、Ag的活動性由強到弱的順序為：
Al ＞ Cu
Cu ＞ Ag
Al ＞ Cu ＞ Ag
思考：
1.通過上述實驗，你能得到鋁、銅、銀的金屬活動性順序嗎？
2Al + 3CuSO4 ==== 3Cu + Al2(SO4)3
Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu(NO3)2
鋁和硫酸銅反應(yīng)：
銅和硝酸銀反應(yīng)：
銅和硫酸鋁不反應(yīng)
形成結(jié)論
2Al + 3CuSO4 ==== 3Cu + Al2(SO4)3
Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu(NO3)2
鋁和硫酸銅反應(yīng)：
思考：
銅和硝酸銀反應(yīng)：
2.觀察下列化學(xué)方程式，你能發(fā)現(xiàn)什么特點？它們屬于哪種反應(yīng)？
單質(zhì)
單質(zhì)
化合物
化合物
特點：金屬 + 金屬化合物 → 新金屬 + 新金屬化合物
A+BC → AC+B
置換反應(yīng)
1. 把一枚無銹鐵釘放在硫酸銅溶液中，一段時間后，可出現(xiàn)的是(　　)
A．溶液藍(lán)色變淺直至無色
B．鐵釘表面析出紅色物質(zhì)
C．產(chǎn)生大量氣泡
D．溶液質(zhì)量增加
B
淺綠色
無氣體生成
每56份質(zhì)量的鐵置換出64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少
Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu
針對訓(xùn)練
經(jīng)過許多實驗探究，人們總結(jié)出了常見金屬在水溶液中的活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
如Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑，而Cu不與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。
金屬活動性順序的判斷依據(jù)
01
在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
03
在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來
02
在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫
如金屬活動性：
Zn > Fe，Cu > Ag。
“氫前置氫”
但金屬不能用K、Ca、Na等，因為這些金屬常溫下能和水發(fā)生反應(yīng)。
“前能置后”
1.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰(主要成分為CaO)加水配制而成。為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液
答：因為鐵制容器會與硫酸銅溶液反應(yīng)。
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
思考：
2.根據(jù)金屬活動性順序判斷能用鐵桶來運輸稀硫酸嗎
答：不能，因為鐵能與稀硫酸反應(yīng)。
Fe + H2SO4 H2↑ + FeSO4
方法導(dǎo)引
運用金屬活動性順序，我們可以預(yù)測某種金屬是否能與稀鹽酸、稀硫酸或其他金屬的化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)。
在化學(xué)研究中，可以通過化學(xué)實驗等方法來驗證所做預(yù)測的合理性。
試一試你能設(shè)計出幾種方法驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序
根據(jù)金屬活動性順序表，可以預(yù)測
Zn能與酸反應(yīng)，Cu、Ag都不與酸反應(yīng)；Zn可與銅和銀的化合物溶液反應(yīng)；銅可與銀的化合物溶液反應(yīng)
思考：
運用金屬活動性順序預(yù)測并分析哪種金屬能與酸反應(yīng)？哪種金屬能與另一種金屬化合物溶液反應(yīng)？
方案1：
“兩金夾一液”
試劑：鋅片、銀片、CuSO4溶液。
操作：將鋅片、銀片分別放入CuSO4溶液中。
判斷：根據(jù)是否有紫紅色固體被置換出來確定金屬活動性順序。
試劑：ZnCl2溶液、AgNO3溶液、銅絲。
操作：將銅絲分別放入ZnCl2、AgNO3溶液中。
判斷：根據(jù)是否有金屬被置換出來確定金屬活動性順序。
方案2：
“兩液夾一金”
設(shè)計實驗方案：
試劑：鋅片、銅片、AgNO3溶液、稀鹽酸。
操作：①取鋅片、銅片分別放入稀鹽酸中
②將銅片放入AgNO3溶液中
判斷：①中根據(jù)是否有氣泡產(chǎn)生判斷；②中根據(jù)是否有固體被置換出來確定金屬活動性順序
方案3：
若氫前、后金屬同時存在，可先用酸區(qū)分出氫前金屬和氫后金屬，再用金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)驗證
1.有X、Y、Z三種金屬片，分別放入稀硫酸中，X、Z表面有氣泡產(chǎn)生，Y沒有明顯現(xiàn)象；X放入ZCln溶液中，沒有明顯現(xiàn)象。判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是(　　)
A．X>Y>Z B．Z>X>Y
C．X>Z>Y D．Y>X>Z
針對訓(xùn)練
加入稀硫酸中
XYZ
金屬活動性：X、Z＞H
X、Z表面有氣泡生成
無變化
Y表面無氣泡生成
金屬活動性：H＞Y
X
放入ZCln溶液中
金屬活動性：Z＞X
金屬活動性：Z＞X＞Y
答案：B
金屬的活動性順序
判斷依據(jù)
內(nèi)容
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強
在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫
在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來
課堂小結(jié)
驗證三種金屬活動性順序
“兩金夾一液”:活動性最強和最弱的兩種金屬單質(zhì)與活動性居中的金屬化合物溶液
“兩液夾一金”:活動性最強和最弱的金屬化合物溶液與活動性居中的金屬單質(zhì)
若氫前、氫后金屬同時存在，可先用酸區(qū)分氫前金屬和氫后金屬，再用金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)驗證
驗證兩種金屬
活動性順序
兩種均在氫后：一種金屬與另一種金屬化合物溶液反應(yīng)
一種氫前，
一種氫后：
兩種金屬與酸反應(yīng)的對比
一種金屬與另一種金屬化合物溶液反應(yīng)
1.下列金屬不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是(　　)
A. Al B. Fe
C. Zn D. Au
D
隨堂練習(xí)
2.將金屬 X、Y 分別放入稀鹽酸和金屬 M、N 的鹽溶液中，反應(yīng)有無氣泡產(chǎn)生或固體析出的情況如下表。 金屬 X、Y、M、N的活動性順序為
( )
A. X＞Y＞M＞N B. X＞M＞Y＞N
C. Y＞X＞M＞N D. Y＞X＞N＞M
B
實驗 稀鹽酸 M的鹽溶液 N的鹽溶液
X 有 有 有
Y 無 無 有
金屬活動性順序：X＞Y
金屬活動性順序：X＞M；M＞Y
金屬活動性順序：X＞N；Y＞N
3. (教材P13圖改編)向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的鋁粉，完全反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。下列說法正確的是(　　)
A. 濾液中只有CuSO4
B. 濾渣中一定有Cu，可能有Al
C. 向濾渣中滴加鹽酸，無氣泡產(chǎn)生
D. 反應(yīng)前后溶液質(zhì)量增大
C
2Al＋3CuSO4 === Al2(SO4)3＋3Cu
說明CuSO4過量，濾渣中一定含有Cu，不含有Al，濾液中一定含有CuSO4和Al2(SO4)3
濾渣中的Cu不與HCl反應(yīng)
相對原子質(zhì)量：Cu＞Al，溶液質(zhì)量減小
4.(2023湖南郴州)為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，小東設(shè)計了如下所示的兩組實驗。下列說法正確的是(　　)
A. 通過實驗①、②能夠驗證三種金屬的活動性順序B. 實驗②中發(fā)生的反應(yīng)是： 2Ag＋CuSO4=== Ag2SO4＋CuC. 實驗①中溶液質(zhì)量逐漸增大D. 實驗①中溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色
不反應(yīng)
A
每56份質(zhì)量的鐵完全反應(yīng)后生成64份質(zhì)量的銅，因此反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小
Fe2+顏色為淺綠色
5.(2023江蘇宿遷)將一定質(zhì)量的Fe粉加入Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液。下列說法正確的是( )A. 濾渣質(zhì)量與加入的Fe粉質(zhì)量可能相等B. 濾液中一定有Mg(NO3)2、Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2C. 若加入的Fe粉過量，則得到的濾液呈無色D. 若向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡生成，則濾渣中一定有Cu、Fe、Mg
B
Mg
Fe
Cu
Cu
Mg(NO3)2
Fe(NO3)2
濾渣
濾液
鐵、銅的質(zhì)量比為56∶64，隨著反應(yīng)進(jìn)行，固體質(zhì)量增大，因此濾渣質(zhì)量一定大于加入的鐵粉質(zhì)量
二價鐵離子為淺綠色
若向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡生成，說明濾渣中含有鐵，即鐵粉過量，則濾渣中一定含有銅、鐵，不含有鎂
6.如圖實驗比較鐵、銅的金屬活動性強弱。
(1)試管1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(2)該實驗?zāi)軌虻玫降慕Y(jié)論是________________________。
(3)將試管1中的稀硫酸替換為硫酸銅溶液也可達(dá)到實驗?zāi)康模罁?jù)的現(xiàn)象是_________________________________________________。
Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑
鐵的金屬活動性比銅強
鐵絲表面附著一層紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色
(4)若只用試管2，可將稀硫酸替換為_____________________________，也能驗證鐵、銅的金屬活動性強弱。
(5)將鐵絲換為銀絲，其余不變，該實驗________(填“能”或“不能”)驗證銅、銀的金屬活動性順序。以下試劑中能代替稀硫酸完成該驗證實驗的是________(填字母)。
A. 稀鹽酸 B. AgNO3溶液　　　
C. ZnSO4溶液 D. FeSO4溶液
硫酸亞鐵溶液(或氯化亞鐵溶液)
不能
B

展開更多......

收起↑