資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第四單元 自然界的水
單元教學主題 自然界的水 本章主要的化學概念： 水資源現狀及保護； 水的凈化； 過濾； 硬水和軟水； 蒸餾； 氫氣性質和驗純； 水的組成； 化合物和單質； 化學式書寫和意義； 化合價及其應用； 有關相對分子質量的計算。 學科 初中化學 年級 九年級上
單元 第四單元 自然界的水 授課人 Xxx
單元內容 本單元教學內容： 課題1 水是一切生命賴以生存的重要物質基礎，本課題主要介紹了水資源概況和保護水資源，以及我國的調水工程，強化防治水體污染對保護水資源的重要意義。又通過講解水的凈化，讓學生了解沉淀、過濾等凈化水的方法，通過濾和蒸餾實驗增強學生的實驗技能和動手能力。本課旨在通過水資源及其利用加強學生的愛水、節水意識，形成愛護水資源的觀念，從宏觀辨識角度了解水資源。通過本節課傳遞化學的學科價值，增強學生的社會責任感，并能利用化學知識解決實際問題。 課題2 本課題從微觀角度對水的組成進行學習探究，通過實驗：氫氣燃燒生成水和水的電解成氫氣和氧氣來了解水的組成和變化。又通過微觀角度引入物質的分類，了解單質和化合物，學生切身體會到從宏觀到微觀，從定性到定量的角度，進行科學研究的方法和過程，在課程中學會學習，學會探究分析，培養學生勤于觀察，善于總結，實事求是，嚴謹認真的科學態度。 課題3 本課題主要內容化學式、化合價和物質組成的定量認識，它們是學習化學的重要工具，本課題內容貫穿整個化學課程之中，是化學學科重要部分。本課題首先講述了化學式的概念和意義，化合價的應用以及相對分子質量的有關計算。內容較多，課時較長，且概念性的知識需要更多地去練習。 本單元內容的邏輯結構： 本單元主要探究自然界中的水，先從宏觀角度切入，了解水資源的現狀，水的凈化，再從微觀的角度去認識水的組成，通過水的組成及變化的探究以微觀角度切入，進一步了解水。學習化學式、化合價以及從定量的角度分析物質的組成，掌握學習化學這門課程的重要基礎工具。這對于整個九年級化學學習都十分重要，本單元以符合學生認知和發展規律的安排，循序漸進，培養學生善于總結，實事求是，嚴謹認真的科學態度。 本單元內容可開發的教學活動與資源： 本單元選擇立意新穎、富有吸引力的視頻材料，改變學生對化學實驗視頻的刻板印象。創設情境，讓學生更為立體地感受水的珍貴，并運用多媒體來呈現，充分引起學生的學習興趣和學習熱情。探究水的組成和變化實驗，以宏觀辨識結合微觀探析的雙重角度，學習自然界的水，學生通過前一單元講解的實驗探究的一般思路和方法，進行實驗，將課堂還給學生，激發學生對化學的學習興趣。 本單元教學重點： 水資源現狀，節約用水，防治水體污染的措施及意義；過濾和蒸餾；硬水到軟水的轉化方法；通過電解水的實驗認識水的組成；準確區分單質、化合物和氧化物。化學式的意義，化學符號中不同位置的數字表示的意義；單質和化合物化學式的讀寫規律。記住常見元素和原子團的化合價；會利用化合價書寫化學式；會根據化學式判斷某元素的化合價；定量角度認識物質的組成。 本單元教學難點： 理解保護水資源的重大意義，樹立愛護水資源的意識；自來水的凈化；過濾、蒸餾的操作步驟和注意事項；硬水軟化的方法；理解化合物、單質及氧化物概念，并能對常見化學物質進行分類；化學式含義及意義；化學符號的含義；化合價含義和應用；定量角度認識物質的組成。
單元學情 在日常生活的學習中，學生知道水的珍貴和污染，也知道生活用水來自自來水廠，但不了解水體污染的防治，也不了解自來水的凈化過程。本單元就先從宏觀角度，讓學生了解水資源以及水的凈化，又從微觀角度，通過實驗探究水的組成。通過宏觀與微觀的結合，讓學生更加立體地認識水，了解水，并能解決實際生活中的問題。激發學生學習化學的興趣，從而掌握本單元的基礎知識。
單元目標 1．了解水資源現狀，水體污染防治措施； 2．認識保護水資源的重大意義，樹立合理利用和保護水資源意識； 3.了解自來水的凈化過程，樹立節約用水的意識； 4．了解沉淀、過濾、吸附、蒸餾等凈化水的基本方法，并初步學會過濾和蒸餾的操作步驟和注意事項； 5．知道硬水和軟水的區別，了解硬水軟化的方法； 6．了解氫氣的性質，掌握可燃性氣體驗純的方法； 7．通過氫氣的燃燒和水的通電分解實驗，認識水的組成； 8．了解單質和化合物； 9．了解化學式的書寫和意義，了解化學符號中不同位置的數字表示的意義； 10．掌握化合價的應用； 11．掌握有關相對分子質量計算。
達成評價
知識評價 節名 基礎知識點 學習情況自評
很好 一般 不好
課題1 水資源及其利用 1.人類擁有的水資源； 2.保護水資源；3.水的凈化； 4.過濾、蒸餾；5.硬水和軟水。
課題2 水的組成 1.氫氣性質及驗純； 2.氫氣燃燒探究水的組成；3.水的電解探究水的組成；4.單質和化合物；氧化物；
課題3 物質組成的表示 1.化學式； 2.化學式的意義； 3.化學符號周圍數字的含義； 4.化合價及化合價的應用；5.有關相對分子質量的計算。
單元實施
課型 安排 課時 設置 課時 目標 達成 評價 任務 活動 當堂 檢測 課時 作業
新授課 2 1．了解水資源現狀，水體污染的危害和防治措施； 2．認識保護水資源的重大意義，樹立合理利用和保護水資源意識； 3.了解自來水的凈化過程； 4.了解沉淀、過濾、吸附、蒸餾等凈化水的基本方法，并初步學會過濾的操作步驟和注意事項； 5.知道硬水和軟水的區別，了解硬水軟化的方法； 1．了解水資源現狀，水體污染的危害和防治措施； 2．認識保護水資源的重大意義，樹立合理利用和保護水資源意識； 3.了解自來水的凈化過程； 4.了解沉淀、過濾、吸附、蒸餾等凈化水的基本方法，并初步學會過濾的操作步驟和注意事項； 5.知道硬水和軟水的區別，了解硬水軟化的方法； 1．觀看地球水資源視頻，了解水資源現狀； 2.觀看對比我國各地區淡水資源圖表，了解淡水資源稀缺； 3.分組討論節約用水，水污染的防治措施。 4.觀看自來水廠凈化水的動畫視頻； 5.教師指導學生操作過濾實驗基本操作； 6.教師演示實驗，并播放蒸餾水的實驗視頻； 7.肥皂水區分硬水、軟水的視頻。 校本P90頁第1、2題 校本課時作業
新授課 1 1.了解氫氣的性質，掌握可燃性氣體驗純的方法； 2.通過氫氣的燃燒和水的通電分解實驗，認識水的組成； 3.了解單質和化合物，能從組成上識別氧化物； 1.了解氫氣的性質，掌握可燃性氣體驗純的方法； 2.通過氫氣的燃燒和水的通電分解實驗，認識水的組成； 3.了解單質和化合物，能從組成上識別氧化物； 1.觀看氫氣燃燒實驗視頻及氫氣的驗純； 2.分組實驗，指導學生水的電解實驗； 3.演示水的電解實驗氣體檢驗； 4.分組討論水的組成； 校本P95頁第1、2題 校本課時作業
新授課 2 1.了解化學式的書寫和意義，了解化學符號中不同位置的數字表示的意義； 2.掌握化合價的應用； 3.掌握有關相對分子質量計算。 1.了解化學式的書寫和意義，了解化學符號中不同位置的數字表示的意義； 2.掌握化合價的應用； 3.掌握有關相對分子質量計算。 1.觀看化學式化合價的動畫； 2.分組討論化學式的意義并展示； 3.練習常見物質化學式的書寫； 4.推求物質中元素的化合價； 5.計算某物質的相對分子質量；物質中某元素的質量分數 校本P103頁第1-3題 校本課時作業
課時設計（課題3）
課題 課題3 物質組成的表示
課型 新授課 √ 復習課 試卷講評課 其他課
1.教學內容分析 本課題包括化學式、化合價和有關相對分子質量的計算等內容，它們是學習化學的重要工具，本課題內容貫穿整個化學課程之中，是化學學科重要部分。本課題首先講述了化學式的概念和意義，化合價的應用以及相對分子質量的有關計算。內容較多，課時較長，且概念性的知識需要更多地去練習。
2.學習者分析 在之前的學習中，學生認識一些物質的化學式，學習了分子、原子、離子等相關知識，但對于化學式是如何書寫，元素化合價怎樣求取并不太了解。本課題主要學習化學式與化合價，以及有關相對分子質量的計算相關內容，本節課內容在化學學科中很重要，是我們了解化學認識化學的工具，掌握好本節課有利于循序漸進地學習接下來的課程，培養學生分析歸納的能力，培養學生嚴謹認真，實事求是的科學態度。
3.學習目標確定 1.了解化學式定義及意義，了解化學符號周圍數字的含義； 2.掌握單質和化合物化學式的讀寫規律； 3.理解化合價定義和規律； 4.掌握化合價的應用； 5.物質組成的定量認識，掌握有關相對分子質量的計算； 6.增強學生學習化學的興趣，發展學生勤于思考，嚴謹認真的科學精神。
4.學習評價設計 自我評價
項目 評價內容 掌握情況
很好 一般 不好
化學知識 1.了解化學式的書寫和意義；
2.了解化學符號中不同位置的數字表示的意義；
3.掌握化合價的應用；
4.掌握有關相對分子質量計算。
探究能力 1.化學式的意義
2.化學符號的意義
3.化合價推求化學式，化學式求元素化合價
科學態度 1.保持并發展對化學的研究的興趣，愿意分享和交流
2.保持對身邊化學的研究和學習，愿意更深層次地觀察和了解。
3.保持團結協作，科學嚴謹的精神，愿意實事求是追求化學真理。
小組評價表
評價內容 得分標準 成員一 成員二 成員三
團隊精神 5分：能高效分工合作完成化學式和化合價定義和含義的總結 3分：重大問題能有效溝通，但討論時不能配合完成。 1分：各自獨立，不能完成討論交流的工作。
實施能力 5分：能準確總結化學式和化合價定義和含義。 3分：能總結化學式和化合價定義和含義。 但不夠準確和詳細。 1分：不能總結化學式和化合價定義和含義。
結果展示能力 5分：表述化學式和化合價定義和含義準確、完整。 3分：表述化學式和化合價定義和含義完整度和清晰度一般。 1分：不能有效表述化學式和化合價定義和含義。
總分
學習活動設計
教師活動 學生活動 學習評價
任務一：導入新課 課題3 物質組成的表示
【引導】 物質是由元素組成的，元素可以用元素符號來表示。如何用元素符號表示物質的組成呢？ 【板書】 課題3 物質組成的表示 學生回憶并思考元素符號的書寫。 聯系舊知，導入本節課內容。
任務二：新課講授：化學式
【提出問題】如何用元素符號來表示物質？（引導學生閱讀教材第96頁相關內容，歸納化學式的定義） 【歸納總結】用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子叫做化學式，如H2O、O2、H2等可以分別表示水、氧氣、氫氣等物質的組成。 【板書】 一、化學式 1.定義 【過渡】 除了H2O，前面學過的O2、H2、CO2、HC1、Fe2O3和HgO等化學符號都是化學式，它們分別表示氧氣、氫氣、二氧化碳、氯化氫、氧化鐵和氧化汞等物質及其組成。 【提問】 所有物質都有化學式嗎？ 【講解】 只有純凈物才能用化學式表示其組成。因為每種純凈物的組成是固定不變的，所以表示每種物質組成的化學式只有一個。 【多媒體展示圖片】 【板書】 2.意義 【討論交流】符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義？ 【拓展延伸】①化學式周圍數字的含義： ②化學式既有宏觀意義也有微觀意義，但當化學式前面加上數字后則只有微觀意義。 【過渡】 物質的組成是通過實驗測定的，因此化學式的書寫必須依據實驗的結果。我們該如何書寫和讀正確的化學式呢？ 【提出問題】學習了化學式的意義，那么該如何準確地書寫各物質的化學式呢？給出某種物質的化學式，我們如何判斷它的中文名稱呢？（引導學生閱讀教材第97頁相關內容，歸納出不同物質化學式的書寫方法及讀法） 【教師講解】 1．單質 （1）用元素符號直接表示：①金屬單質[如鐵（Fe)、鋁（Al）等]、②固態非金屬單質[如硫（S)、磷（P）等]、③稀有氣體[如氖氣（Ne)、氦氣（He）等]。 （2）元素符號右下角加數字：氣態非金屬單質[如氫氣（H2)、氯氣（Cl2）等]。 【歸納總結】單質化學式的寫法：單質除了氣態非金屬單質（如H2、O2、N2、Cl2、F2、O3等）外，其余一般用元素符號表示。 2．化合物（只研究兩種元素組成的化合物） （1）氧在后，其他元素在前：氧化物[如二氧化碳（CO2)、水（H2O）等]。 （2）金屬在前，非金屬在后：其他兩種元素形成的化合物[如氯化鈉（NaCl)、氯化鐵（FeCl3）等]。 【注意】化學式中原子個數為1時，“1”不標出，化學式中右下方的小數字一般為最簡整數比。 【歸納總結】(1）書寫：①金前，非金后；氧化物，氧在后。②通常正價元素在前，負價元素在后。 （2）讀法：一般從右向左讀作“某化某”，如NaCl讀作氯化鈉。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數，如Fe3O4讀作四氧化三鐵。 【思考】物質的化學式是否隨物質的狀態而改變？ 【回答】一種物質只有一個化學式，與該物質的狀態無關。例如：水和冰的化學式都為H2O。 【分組討論】 Cu化學式的意義是什么？ NaCl化學式的意義是什么？ 【講解】 Cu 宏觀：表示該物質：銅；表示該物質由銅元素組成； 微觀：表示該物質的一個原子：銅原子； NaCl 宏觀：表示氯化鈉這種物質；表示氯化鈉由鈉元素和氯元素組成； 微觀：表示氯化鈉由鈉離子和氯離子組成；表示氯化鈉中鈉離子和氯離子的個數比為1:1。 學生思考并回答。 不是，純凈物才有化學式。 學生觀察圖片，了解化學式H2O表示的含義。 學生思考并回答。 【練習】 說出下列化學式的意義 P2O5 NH3 Fe He 學生閱讀并總結。 學生閱讀并總結。 【練習】 寫出下列物質的化學式。 二氧化硅、四氧化三鐵、氧化汞、硫、三氧化二鋁 學生分組討論。 聯系生活，深刻認識化學式，以及化學在生活中無處不在。
任務三：新課講授：化合價
【過渡】 閱讀課本P98頁表格4-2。 一些物質組成元素的原子個數比。 【講解】 從表4-2可以看出：不同元素相互結合時，其原子個數比并不都是1:1，如H與Cl結合的原子個數比為1:1，生成HCl；H與O結合的原子個數比就是2:1，生成H2O。我們如何知道不同元素以什么樣的原子個數比相結合呢？ 【板書】 二、化合價 【多媒體播放視頻】 動畫：化合價 【板書】 1.定義 2.規律 【講解】 一般情況下，通過元素的“化合價”可以認識其中的規律。 元素的化合價有正、有負，在化合物里，正、負化合價的代數和為0。例如：在化合物里0通常為-2價，H通常為+1價，Cl通常為-1價，因此，當氫氣與氧氣反應時，2個氫原子結合1個氧原子生成H2O；氫氣與氯氣反應時，1個氫原子結合1個氯原子生成HC1。同理可推知：Na為+1價，Fe為+3價。 【過渡】 有一些物質，如Ca(OH)2、CaCO3等，它們中的一些帶電荷的原子團，如OH-、CO32-，常作為一個整體參加反應。這樣的原子團又叫作根。根也有化合價，如OH-為-1價。 【閱讀】 教材P99頁，表4-3列出了一些常見元素和根的化合價。 【講解】 在確定元素的化合價時，需要注意以下幾點： 1.金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價； 2.一些元素在不同物質中可顯不同的化合價； 3.元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質里，元素的化合價為0。 【分組討論】 觀察表4-3中元素和根的化合價，嘗試按一定規律對它們進行分類，并以不同的形式進行交流。 【總結】 常見元素的化合價： 一價鉀鈉氯氫銀； 二價氧鈣鋇鎂鋅； 三鋁四硅五價磷； 二三鐵、二四碳； 二四六硫都齊全； 銅汞二價最常見； 氫一氧二為標準； 單質零價永不變。 常見根的化合價： 負一硝酸氫氧根， 負二硫酸碳酸根， 正一價的是氨根。 【提問】 前面我們已經學了離子，那化合價和離子有什么區別？ 【板書】 3.化合價與離子符號的區別 【總結】 化合價：顯正負后數值（1不能省略），標在元素符號正上方。 離子符號：先數值后正負（1能省略），標在元素符號右上角。 聯系：同種元素（或原子團）的化合價與其離子符號數值通常大小相等、正負號相同，先后順序相反。 【過渡】 知道了元素的化合價，可以根據化合價推求實際存在的化合物中元素原子的個數比，從而寫出化合物的化學式。 【板書】 4.化合價的應用 【例題】 已知磷的某種氧化物中磷為+5價，氧為-2價，寫出這種磷的氧化物的化學式。 【解】 寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價的寫在左邊，負價的寫在右邊。 P O （2）求兩種元素正、負化合價絕對值的最小公倍數。 5×2=10 （3）求各元素的原子數。 （4）把原子數寫在各元素符號的右下方，即得化學式。 P2O5 檢查化學式，當正價總數與負價總數的代數和等于0時，化學式才可能是正確的。 （+5）×2+（-2）×5=+10-10=0 答：磷的這種氧化物的化學式是P2O5。 【講解】 解題思路： ①先寫出化學式 ②設未知數 ③列等式（化合物中，正負總價和為0，根中代數和為電荷數） ④解答 2.根據化合價推求元素的化學式 示例：寫出+4價C的氧化物的化學式。 （1）最小公倍數法 ①元素排序標價： ②求最小公倍數：4 ③求原子個數： C：4/4=1 O：4/2=2 ④書寫化學式：CO2 ⑤檢驗正誤（+4）×1+（-2）×2=0 （2）化合價交叉法 ①元素排序標價： ②交叉：C2O4 ③化簡：CO2 ④檢驗：（+4）×1+（-2）×2=0 3.根據化合價判斷化學式的正誤。 依據：化合物中正負化合價的代數和為0。 學生閱讀表格。 學生觀看視頻。 學生閱讀并思考。 學生分組討論，總結。 學生熟悉并背誦。 【練習】 在利用高錳酸鉀制取氧氣的反應中，有三種含錳元素的物質：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）和MnO2（二氧化錳）。查閱表4-3，嘗試說出這三種物質中錳元素的化合價。 寫出溴化鈉、氯化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學式。 小組討論積極，觀察仔細，進行歸納總結、交流。 展示時：思維清晰，表述準確。
任務四：新課講授：物質組成的定量認識
【過渡】 組成物質的各元素之間存在定量關系。我們可以利用化學式及相對原子質量進行計算，從定量角度認識物質的組成。 【板書】 三、物質組成的定量認識 【講解】 1.計算相對分子質量 O2的相對分子質量=16×2=32 H2O的相對分子質量=1×2+16=18 以AmBn為例： 相對分子質量=A的相對原子質量×m+B的相對原子質量×n。 2.計算物質組成元素的質量比 二氧化碳(CO2)中碳元素和氧元素的質量比=12∶(16×2)=3∶8 A元素質量：B元素質量=A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n。 3.計算物質中某元素的質量分數 【例題】 計算化肥硫酸銨[(NH4)2SO4]中氮元素的質量分數（計算結果保留一位小數）。 【解】根據化學式計算硫酸銨的相對分子質量： (NH4)2SO4的相對分子質量=(14+1×4)×2+32+16×4=132 再計算氮元素的質量分數： N的質量分數=N的相對原子質量×N的原子數÷(NH4)2SO4的相對分子質量×100% 14×2÷132×100%=21.2% 答：硫酸銨中氮元素的質量分數為21.2%。 A的質量分數=A的相對原子質量×m÷該物質的相對分子質量×100% 藥品、食品等商品的標簽或說明書中，常用質量分數來表示物質的成分或純度。 【板書】 1.計算相對分子質量 2.計算物質組成元素的質量比 3.計算物質中某元素的質量分數 【練習】 寫出下列物質的相對分子質量。 SO2 CO H2S NaCl CuSO4·5H2O 【練習】 求硝酸中各元素質量比。 100g碳酸鈣中鈣的質量分數。 能夠計算有關相對分子質量的計算。
任務六：課堂小結，隨堂反饋
【提問】學完本課題，你收獲…… 【反饋練習】課本P88-89頁第1-8題 根據板書，小結本節課所學內容 課堂延伸 鞏固所學
6.板書設計 課題3 物質組成的表示 一、化學式：1.定義；2.意義；3.讀寫方法 二、化合價1．定義；2．規律；3．化合價與離子符號的區別 三、有關相對分子質量的計算 1.計算相對分子質量：相對分子質量=A的相對原子質量×m+B的相對原子質量×n。 2.計算物質組成元素的質量比 A元素質量：B元素質量=A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n。 3.計算物質中某元素的質量分數 A的質量分數=A的相對原子質量×m/該物質的相對分子質量×100%
7.作業與拓展學習設計 （1）課本P103頁練習題； （2）課本P105-106頁復習與提高； （3）查看家中藥品、食品的說明書，了解這些商品的成分，以及各成分的質量分數記錄其中三種標簽的有關情況，下節課與同學交流。
8.特色學習資源分析、技術手段應用說明 本節課運用了多媒體視頻幫助學生更加全面形象地了解物質組成的表示，采用了分組討論的形式，在課堂上引導學生討論并歸納總結化學式、化合價的一般規律。學生通過自主探究并總結化學式化合價的相關定義和規律，印象更加深刻。培養學生自主探究能力，以此，創造一個圖文聲像結合的立體化教學場景。利用一些引導性的問題讓組織學生展開討論，學生各抒己見，互相學習，共同探究。
9.教學反思與改進 本課題主要講解物質組成的表示。通過共同探究和討論總結讓學生掌握化學式和化合價的相關內容。物質組成的定量認識更加注重化學知識的靈活運用。我需要引用一些生活中的例子，以更加通俗易懂的方式呈現這部分知識內容。本節課就是幫助同學，學會學習和掌握化學學習的工具。本節課理論知識較多，需要耐心指導和不斷練習。引導將理論應用到解決實際問題中，選用日常生活中常見的舉例，真正地把課堂還給學生，學生的自主自我意識得到滿足，更有利于對化學學科的學習，提高學生對化學的興趣和探索世界的積極性。本課題概念行的內容較多，需要安排了典型的練習進行鞏固。培養學生實事求是，嚴謹認真的科學精神。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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