資源簡介

(共22張PPT)
第2課時 飽和溶液和不飽和溶液
物質的溶解
了解不同物質的溶解性不同。
相同物質在不同溫度下的溶解性不同。
物質溶解快慢與哪些因素有關。
學習目標
知道一些物質溶解時會吸熱或放熱。
實驗回顧
在一定溫度下，一定量的溶劑中，物質能夠溶解的量是有限的。
飽和溶液：一定溫度下，一定量的溶劑里，不能繼續溶解某種溶質的溶液。
不飽和溶液：一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液。
在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能繼續溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的飽和溶液。
還能繼續溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的不飽和溶液。
根本區別是：
1
驗證溶液是否是飽和溶液的方法：
溶質是否能繼續溶解。
繼續添加該溶質看其是否溶解。
飽和溶液與不飽和溶液
在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能繼續溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的飽和溶液。
還能繼續溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的不飽和溶液。
2
只有指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。
3
當溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態表示該溶質溶解的量達到最大值。
飽和溶液與不飽和溶液
溶液是否飽和具有條件性和暫時性
在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能繼續溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的飽和溶液。
還能繼續溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的不飽和溶液。
硝酸鉀飽和溶液
加入少量高錳酸鉀
高錳酸鉀不飽和溶液
再加硝酸鉀不溶解
4
必須說明是“這種溶質”的飽和溶液。
飽和溶液與不飽和溶液
溶液是否飽和具有相對性：
對某溶質是飽和的溶液，對另一種溶質可能是不飽和的。
（1）不能再溶解某種溶質的溶液叫飽和溶液。
（2）裝有飽和溶液的瓶底，一定有這種溶質的固體。
（3）使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，可將其中的溶液倒出一些。
在一定溫度下、一定量的溶劑中,不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。
不一定,有可能剛好達到飽和。
溶液具有均一性、穩定性。故將溶液倒出一些后，依然是不飽和溶液。
針對訓練



如何來判斷溶液的飽和與不飽和？
思考：下列兩個杯子中的溶液 ，哪個杯中的是飽和溶液？判斷的依據是什么？
食鹽水是飽和食鹽溶液，蔗糖水不能判斷是否是飽和溶液
食鹽水 蔗糖水
判斷溶液是否是飽和溶液的方法：
若溶液中有少量固體剩余，則是飽和溶液。
1.觀察法：
食鹽水 蔗糖水
思考：如何判斷圖中蔗糖水是否飽和？
加入少量的同種溶質，若溶質能繼續溶解則是不飽和溶液，若不能溶解的是飽和溶液。
2.實驗法：
判斷溶液是否是飽和溶液的方法：
若3號硫酸銅溶液為飽和溶液，1號2號硫酸銅溶液是否飽和？
1號 2號 3號
飽和溶液
如果想要使杯中的蔗糖全部溶解，你有什么辦法？
繼續加水
加熱
飽和溶液
不飽和溶液
增加溶質
蒸發溶劑
增加溶劑
降低溫度
升高溫度
飽和溶液和不飽和溶液轉換
飽和石灰水
不飽和石灰水
增加溶質
蒸發溶劑
增加溶劑
升高溫度
降低溫度
特例：
石灰水（氫氧化鈣）
曬鹽
飽和溶液和不飽和溶液轉換方式？
停止加熱后約半天:
析出硫酸銅
飽和溶液和不飽和溶液轉換方式？
1、飽和溶液在用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，保持不變的量是　 ，
發生改變的是 和 　 。
2、不飽和溶液在水分蒸發變成恰好飽和溶液的過程中，保持不變的量是　 ，發生改變的是 和　 。
3、不飽和溶液在加入溶質變成飽和溶液的過程中，保持不變的量是　 ，發生改變的是　 和 　。
溶質
溶劑
溶液
溶質
溶質
溶劑
溶劑
溶液
溶液
選擇“溶質”、“溶劑”、“溶液” 填入空格中
1號，2號，3號溶液哪個濃度高？
1號 2號 3號
濃溶液：溶有較多溶質的溶液；
稀溶液：溶有較少溶質的溶液。
活動：
在2支裝有10毫升水的試管中分別加入1小匙蔗糖和熟石灰，振蕩后，靜置片刻，你看到了什么現象？
全部溶解，溶質較多，但可能不飽和。
只溶解了極少量，溶質較少，但已經飽和了。
結論：
飽和溶液可能是稀溶液；不飽和溶液也可能是濃溶液。
濃溶液
稀溶液
飽和溶液
不飽和溶液
濃溶液
稀溶液
對于同種溶質，在一定溫度下，飽和溶液要比不飽和溶液濃
不飽和硫酸銅溶液
飽和硫酸銅溶液
濃溶液中加入一定量的水，使之變成稀溶液，這個過程稱為溶液的稀釋。
課堂小結
要比較不同物質的溶解性，必須在一定的溫度、一定量的溶劑及該溶質不能再繼續溶解的條件下進行比較。

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