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《沉淀溶解平衡》單元概覽
單元名稱：《沉淀溶解平衡》
教材 人教2019版高中化學(xué)選擇性必修1 對(duì)應(yīng)章/課時(shí) 第三章/ 2課時(shí)
情境創(chuàng)設(shè)、問(wèn)題引領(lǐng) 同學(xué)們，工業(yè)廢水會(huì)造成嚴(yán)重的自然界污染，我們?nèi)绾位瘡U為寶，保護(hù)好我們美麗的環(huán)境呢？請(qǐng)你用平衡移動(dòng)原理的方法分析和提出解決工業(yè)廢水處理的方案。
《沉淀溶解平衡》單元知識(shí)思維導(dǎo)圖
核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo) 1. 變化觀念與平衡思想： 知道難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及其影響因素，能多角度、動(dòng)態(tài)地分析難溶電解質(zhì)的溶解平衡。 2. 證據(jù)推理與模型認(rèn)知： 知道溶度積的意義及其表達(dá)式，建立根據(jù)溶度積和離子積的大小關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行方向的思維模型。 3. 變化觀念與平衡思想： 能用平衡移動(dòng)原理分析理解沉淀的溶解與生成、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。 4. 科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)： 學(xué)會(huì)用沉淀溶解平衡的移動(dòng)解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案，進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化等實(shí)驗(yàn)探究。
給你支招 1.電鍍廢水處理流程圖 https://www./jishu/2014-10-08/281034.html 2.廢水六價(jià)鉻排放標(biāo)準(zhǔn) https://www./Standards/2018-11-28/845590.html
單元第1分課時(shí)學(xué)歷案
課時(shí)1名稱：沉淀溶解平衡（第一課時(shí)）
課時(shí)目標(biāo) （1） 變化觀念與平衡思想： 知道難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及其影響因素，能多角度、動(dòng)態(tài)地分析難溶電解質(zhì)的溶解平衡。 （2） 證據(jù)推理與模型認(rèn)知： 知道溶度積的意義及其表達(dá)式，建立根據(jù)溶度積和離子積的大小關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行方向的思維模型。 評(píng)價(jià)任務(wù) （1）進(jìn)行學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，自我認(rèn)識(shí)產(chǎn)生質(zhì)疑調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)，運(yùn)用前沿的化學(xué)課堂信息技術(shù)輔助手段《手持技術(shù)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)》得到電導(dǎo)率的數(shù)據(jù)變化圖，展開定量分析的探究式學(xué)習(xí)。學(xué)生實(shí)驗(yàn)和教師演示實(shí)驗(yàn)都用“暢言智慧課堂”人工智能+大數(shù)據(jù)教學(xué)系統(tǒng)的實(shí)物展臺(tái)互動(dòng)功能中在大屏幕上能同步播放，便于學(xué)生學(xué)習(xí)。 （2）為了建立根據(jù)溶度積和離子積的大小關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行方向的思維模型本人通過(guò)“暢言智慧課堂”人工智能+大數(shù)據(jù)教學(xué)系統(tǒng)的自由出題互動(dòng)讓全班答題，根據(jù)實(shí)時(shí)的答題數(shù)據(jù)反應(yīng)針對(duì)性地講解正確率低的題目。
3.學(xué)習(xí)過(guò)程
學(xué)習(xí)任務(wù) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
提出沉淀溶解平衡的概念 [創(chuàng)設(shè)情境] 通過(guò)實(shí)驗(yàn)視頻：AgNO3溶液和NaCl溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀，引發(fā)學(xué)生思考沉淀中所存微粒的情況。 [提出問(wèn)題] 當(dāng)AgNO3和NaCl物質(zhì)的量相等且充分反應(yīng)，此時(shí)溶液中還有Ag+ 和Cl-嗎？ 【查閱資料】幾種電解質(zhì)的溶解度（20℃） 【展示】幾種電解質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度。 【得出結(jié)論】生成AgCl沉淀后，AgCl(s)、Ag+(aq)、Cl-(aq)共存。即 。 [思考討論] 運(yùn)用假說(shuō)—演繹法，提出假說(shuō)“溶液中不再有Ag+ 和Cl- ”，通過(guò)演繹推理，得出“假說(shuō)錯(cuò)誤”的結(jié)論。 [思考回答] 發(fā)表自己的見(jiàn)解，說(shuō)出預(yù)測(cè)。 [回答問(wèn)題] 在初中階段，我們學(xué)習(xí)過(guò)溶解度，25℃時(shí)，溶解度小于0.01g，為難溶；溶解度在0.01g~1g，為微溶；溶解度在1g~10g，為可溶；溶解度＞10g，為易溶。人們習(xí)慣上將溶解度小于0.1g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。盡管難溶電解質(zhì)的溶解質(zhì)的溶解度很小，但在水中并不是絕對(duì)不溶。 學(xué)生對(duì)AgCl沉淀的生成比較熟悉，將初高中內(nèi)容銜接起來(lái)，通過(guò)一些數(shù)據(jù)的分析和形象的圖片演示，來(lái)導(dǎo)入新課，既可培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維，又可激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
學(xué)習(xí)任務(wù)一： 沉淀溶解平衡的概念的理解和影響沉淀溶解平衡的因素 [實(shí)驗(yàn)探究] 1、先測(cè)定100mL蒸餾水的電導(dǎo)率，然后向其中加入1g CaCO3； 2、當(dāng)電導(dǎo)率不變時(shí)，再向其中加入10mL蒸餾，觀察電導(dǎo)率的變化； 3、繼續(xù)向其中加入10mL蒸餾水，再次觀察電導(dǎo)率的變化。 [提出問(wèn)題] 問(wèn)題1：將CaCO3溶于水后，溶液的電導(dǎo)率增大（a→b段），說(shuō)明什么？ 問(wèn)題2：一段時(shí)間后，電導(dǎo)率為什么保持不變？（b→c段） [歸納總結(jié)] 【概念】一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解速率等于沉淀生成速率時(shí)，固體量和各離子濃度不變，此時(shí)沉淀達(dá)到最大溶解，形成電解質(zhì)的飽和溶液。同時(shí)也達(dá)到溶解平衡狀態(tài)，把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 。 【ppt展示】2、沉淀溶解平衡的建立過(guò)程。 【表達(dá)式】三、【影響沉淀溶解平衡的因素】 （1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)（溶解性）。 （2）外因：溫度、濃度等條件的影響符合勒夏特列原理。 [思考回答] 1、CaCO3溶于水，并電離產(chǎn)生Ca2+和CO32－，使溶液的電導(dǎo)率增大。 CaCO3溶于水達(dá)到平衡，溶液飽和，溶液中Ca2+和CO32－的濃度保持不變。 【學(xué)生練習(xí)書寫】 寫出Cu(OH)2的沉淀溶解平衡表達(dá)式與電離方程式。 【思考與討論】對(duì)于平衡 Mg(OH)2(S) Mg2+(aq) + 2OH-(aq) 改變哪些條件，平衡能發(fā)生移動(dòng)？填寫表格。 【例題】將AgCl分別投入下列溶液中： ①40 mL 0.03 mol·L－1的HCl溶液； ②50 mL 0.03 mol·L－1的AgNO3溶液； ③30 mL 0.02 mol·L－1的CaCl2溶液； ④10 mL蒸餾水。 AgCl的溶解度由大到小的順序是____________ 。 利用數(shù)形結(jié)合的定量分析法，培養(yǎng)學(xué)生的宏觀辨識(shí)與微觀探析核心素養(yǎng)。 CaCO3沉淀是常見(jiàn)的沉淀，學(xué)生容易通過(guò)它去理解和分析沉淀溶解平衡。 要注意區(qū)分沉淀溶解平衡表達(dá)式與電離方程式，二者是不一樣的。 通過(guò)書寫練習(xí)進(jìn)一步理解沉淀溶解平衡的概念和影響因素。
學(xué)習(xí)任務(wù) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
學(xué)習(xí)任務(wù)二：溶度積的意義及其表達(dá)式。 [創(chuàng)設(shè)情境] 視頻展示：新聞對(duì)于偷排工業(yè)廢水的報(bào)道。 [思考與交流] 一般情況，當(dāng)溶液中剩余離子的濃度小于1×10-5 mol/L時(shí)，化學(xué)上通常認(rèn)為生成沉淀的反應(yīng)就進(jìn)行完全了。 但沉淀完全是否一定會(huì)達(dá)到廢水的排放標(biāo)準(zhǔn)呢？如何計(jì)算難溶電解質(zhì)溶液中的離子濃度呢？ 【闡述概念】 通過(guò)計(jì)算需要的數(shù)據(jù)引出溶度積定義。 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積，符號(hào)為Ksp。 對(duì)于反應(yīng) MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)，有： Ksp = [c(Mn+)]m · [c(Am-)]n 【實(shí)驗(yàn)定量分析】 1 mL 0.012 mol/L NaCl溶液與1 mL 0.010 mol/L AgNO3溶液充分反應(yīng)后剩余Ag+的濃度為（忽略溶液體積變化）（國(guó)家污染物排放標(biāo)準(zhǔn)中，規(guī)定了Ag+ 排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過(guò)約1×10-7 mol/L。） 【合作探討定結(jié)論】 因此Ag+可以看作沉淀完全了，但未達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)。 通過(guò)視頻展示的社會(huì)上對(duì)工業(yè)廢水處理不當(dāng)?shù)钠毓?，以及相關(guān)部門的處理方式方法，培養(yǎng)學(xué)生可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，能對(duì)與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題做出正確的價(jià)值判斷。
學(xué)習(xí)任務(wù) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
學(xué)習(xí)任務(wù)二：建立根據(jù)溶度積和離子積的大小關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行方向的思維模型。 [提出問(wèn)題] Ag+未達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)，如何進(jìn)一步處理？ 根據(jù)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，請(qǐng)思考如何使沉淀反應(yīng)完成后，溶液中的Ag+濃度能夠盡量??？你能想出幾種辦法？ [闡述概念]Ksp的意義 根據(jù)某溫度下難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp與溶液中離子積Q（例如對(duì)于Ag2S溶液來(lái)說(shuō)，任意時(shí)刻的Q=c2(Ag+) c(S2—)） 的相對(duì)大小，可以判斷該溫度下的溶液中難溶電解質(zhì)的沉淀或溶解情況，這應(yīng)用方法稱為溶度積規(guī)則。 ①Q(mào)c>Ksp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。 ②Qc=Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。 ③Qc單元第2分課時(shí)學(xué)歷案
課時(shí)2名稱：沉淀溶解平衡（第二課時(shí)）
課時(shí)目標(biāo)： （1） 變化觀念與平衡思想： 能用平衡移動(dòng)原理分析理解沉淀的溶解與生成、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。 （2）科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)： 學(xué)會(huì)用沉淀溶解平衡的移動(dòng)解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案，進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化等實(shí)驗(yàn)探究。 評(píng)價(jià)任務(wù) 根據(jù)課本P80頁(yè)《實(shí)驗(yàn)3-3》，同時(shí)增加另一對(duì)比探究實(shí)驗(yàn)：向Mg(OH)2沉淀的試管中滴加氯化銨溶液，觀察現(xiàn)象。通過(guò)“暢言智慧課堂”人工智能+大數(shù)據(jù)教學(xué)系統(tǒng)，提出能用平衡移動(dòng)原理分析理解沉淀的溶解實(shí)質(zhì)。
3、學(xué)習(xí)過(guò)程
學(xué)習(xí)任務(wù) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
學(xué)習(xí)任務(wù)一： 提出能用平衡移動(dòng)原理分析理解沉淀的生成實(shí)質(zhì)。 [創(chuàng)設(shè)情境] 珊瑚的形成原理。展示珊瑚的圖片，介紹珊瑚外殼CaCO3沉淀的生成與溶解過(guò)程。 [提出問(wèn)題] 沉淀的生成與溶液的酸堿性有直接聯(lián)系嗎？ [歸納總結(jié)] 沉淀的生成 （一）沉淀的生成 1、沉淀生成的條件：Qc > Ksp 2、使沉淀發(fā)生的方法： （1）加入合適的沉淀劑 如用Na2S、H2S、NaOH等除Cu2+、Hg2+、Ni2+、Mn2+等 （2）調(diào)節(jié)pH值 如除Fe3+、Al3+、Cu2+等 ［生產(chǎn)實(shí)際］化學(xué)沉淀法廢水處理工藝流程示意圖 [思考討論] 工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)FeCl3，將含雜質(zhì)的氯化銨溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH值，可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。 已知Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10－39，假設(shè)溶液中c(Fe3+)=0.001mol/L，請(qǐng)計(jì)算Fe3+開始產(chǎn)生沉淀時(shí)溶液的pH=__2.15_______，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH=__2.92___。（當(dāng)離子濃度小于10－5時(shí)認(rèn)為沉淀完全。） 結(jié)論：Fe(OH)3沉淀在酸性條件下即可沉淀完全，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，而需滿足條件Qc > Ksp。 [思考回答] 發(fā)表自己的見(jiàn)解，說(shuō)出知識(shí)的掌握情況。 自然界中美麗的珊瑚形成過(guò)程能包含了沉淀溶解平衡中的生成和溶解兩個(gè)過(guò)程，通過(guò)它來(lái)導(dǎo)入新課，可激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
學(xué)習(xí)任務(wù)二： 提出能用平衡移動(dòng)原理分析理解沉淀的溶解實(shí)質(zhì)。 [實(shí)驗(yàn)探究] 閱讀課本P80頁(yè)《實(shí)驗(yàn)3-3》，同時(shí)增加另一對(duì)比探究實(shí)驗(yàn)：向Mg(OH)2沉淀的試管中滴加氯化銨溶液，觀察現(xiàn)象。 （1）寫出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （2）應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析、解釋實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)。 [闡述原理] 二、沉淀的溶解 1、原理：設(shè)法不斷移去平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。 [思考與討論] 2、應(yīng)用分析 （1）用鹽酸或食用醋除去水垢（主要成分CaCO3和Mg(OH)2）。 （2）照胃鏡時(shí)服用的“鋇餐”的主要成分是BaSO4，能用BaCO3代替嗎？ [學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)] 溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) 在在鹽酸溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O 在氯化銨溶液中：NH4＋(aq)＋OH－(aq)＝NH3·H2O 1、加入HCl時(shí)，H+中和OH－，使c(OH－)減小，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡右移，使Mg(OH)2溶解。 2、加入NH4Cl時(shí)，NH4+中和OH－，使c(OH－)減小，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡右移，使Mg(OH)2溶解。 原因是BaCO3能溶于胃酸(主要成分為鹽酸)，反應(yīng)原理為BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO32-(aq)、CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O。胃酸消耗CO32-，使溶液中c(CO32-)降低，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，c(Ba2＋)增大引起人體重金屬中毒。 通過(guò)課本實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)科學(xué)探究是進(jìn)行科學(xué)解釋和發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造和應(yīng)用的科學(xué)實(shí)踐活動(dòng)。 通過(guò)學(xué)習(xí)，學(xué)生能運(yùn)用沉淀溶解平衡的平衡移動(dòng)原理模型解釋化學(xué)現(xiàn)象。比如除水垢、照胃鏡時(shí)服用的“鋇餐”。
學(xué)習(xí)任務(wù) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
學(xué)習(xí)任務(wù)三： 提出能用平衡移動(dòng)原理分析理解沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)。 [實(shí)驗(yàn)探究] 閱讀課本P80頁(yè)《實(shí)驗(yàn)3-4》，（1）寫出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （2）應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析、解釋實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)。 [歸納原理] 沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，一般來(lái)說(shuō)，溶解度較大的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。 兩者的溶解度差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。 [實(shí)驗(yàn)探究] 閱讀課本P81頁(yè)《實(shí)驗(yàn)3-5》，（1）寫出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析、解釋實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)。 [提出問(wèn)題] BaCO3能轉(zhuǎn)化成BaSO4嗎？ [分析] BaCO3飽和溶液中c(Ba2+)約為10－4.5mol/L，要使BaCO3轉(zhuǎn)化BaSO4需要加入濃度約為10－5.5mol/L的SO42－； BaSO4飽和溶液中c(Ba2+)約為10－5mol/L，要使BaSO4轉(zhuǎn)化BaCO3需要加入濃度約為10－4mol/L的CO32－。 結(jié)論：在Ksp相差不大時(shí)，溶解度較小的沉淀物也可轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀物。 [學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]課本P80頁(yè)《實(shí)驗(yàn)3-4》 [分析原理] AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　Ksp＝1.8×10－10 AgI(s)Ag＋(aq)＋I(xiàn)－(aq)　Ksp＝8.5×10－17 向AgCl沉淀中滴加KI溶液時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+與I-的離子積Q(AgI)＞Ksp(AgI)時(shí)，Ag+與I-結(jié)合生成AgI沉淀，導(dǎo)致AgCl的沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，直至建立新沉淀溶解平衡。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，AgI沉淀又轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，說(shuō)明溶解度由小到大的順序?yàn)锳g2S學(xué)習(xí)任務(wù) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
學(xué)以致用 [提出問(wèn)題] 應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析、解釋溶洞的形成。 2、應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析、解釋氟化物預(yù)防齲齒的化學(xué)原理。 Ca5(PO4)3OH＋F－?Ca5(PO4)3F＋OH－ 生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向右移動(dòng)，加速腐蝕牙齒表面這層硬的物質(zhì)。 幫助學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)延伸拓展，提升學(xué)生的科學(xué)思維。能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象。
單元作業(yè)與檢測(cè)一
『知識(shí)目標(biāo) 易錯(cuò)辨析』
1．對(duì)“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解是否正確(　　)
①說(shuō)明AgCl沒(méi)有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)(　　)
②說(shuō)明溶解的AgCl已完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)(　　)
③說(shuō)明Cl－與Ag＋的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底(　　)
④說(shuō)明Cl－與Ag＋的反應(yīng)可以完全進(jìn)行到底(　　)
『能力目標(biāo) 鞏固提升』
2．下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是(　　)
A．反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等
B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變
D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解
3．已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11 。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大
C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2
4.．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)(　　)
A．有AgCl沉淀析出 B．無(wú)AgCl沉淀
C．無(wú)法確定 D．有沉淀但不是AgCl
5．已知：某溫度時(shí)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12。
試求：
(1)此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。
(2)此溫度下，在0.010 mol·L－1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。
『調(diào)研報(bào)告』
請(qǐng)參觀某污水處理廠或者上網(wǎng)搜索有關(guān)污水處理問(wèn)題后，寫一份調(diào)研報(bào)告。
單元作業(yè)與檢測(cè)二
『知識(shí)目標(biāo) 夯實(shí)基礎(chǔ)』
1、已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．在含有濃度均為0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10－11 mol·L－1
2、25 ℃時(shí)，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如下表，下列說(shuō)法正確的是(　　)
AgCl Ag2CrO4 AgI
顏色 白 磚紅 黃
Ksp 1.8×10－10 1.0×10－12 8.5×10－17
A.AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag＋)依次減小
B．Ag2CrO4飽和溶液中c(Ag＋)約為1.0×10－6 mol·L－1
C．向AgCl懸濁液中加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色
D．向等濃度的KCl與K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成磚紅色沉淀
『能力目標(biāo) 鞏固提升』
3、已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝6.3×10－36。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小
C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS
D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋和Hg2＋，可以選用FeS作沉淀劑
4、25 ℃時(shí)，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為Ksp(FeS)＝6.3×10－18；Ksp(CuS)＝6.3×10－36；Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。下列關(guān)于常溫時(shí)的有關(guān)敘述正確的是(　　)
A．硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大
B．將足量的ZnSO4晶體加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的濃度最大只能達(dá)到1.6×10－23 mol·L－1
C．除去工業(yè)廢水中含有的Cu2＋，可采用FeS固體作為沉淀劑
D．向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)變大、c(S2－)變小，但Ksp(FeS)變大
5、實(shí)驗(yàn)：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到懸濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．懸濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．濾液b中不含有Ag＋
C．③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶
6、已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp(25 ℃)見(jiàn)下表：
難溶電解質(zhì) AgCl AgBr AgI Ag2SO4 Ag2CrO4
Ksp 1.8×10－10 5.4×10－13 8.5×10－17 1.4×10－5 1.12×10－12
下列敘述不正確的是(　　)
A．由溶度積常數(shù)可判斷在相同條件下一些物質(zhì)的溶解度大小
B．將等體積的4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生
C．向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaBr溶液可以得到淡黃色AgBr懸濁液
D．向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
『研究報(bào)告』
請(qǐng)您收集和整理在工業(yè)、生活、自然界中有關(guān)沉淀平衡的應(yīng)用后，寫一份研究報(bào)告。
單元學(xué)后反思
1.單元設(shè)計(jì)依據(jù) 《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》要求： 認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)再水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化。 學(xué)情分析： 本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高二化學(xué)班的學(xué)生,從知識(shí)結(jié)構(gòu)上看,學(xué)生在初中階段就已經(jīng)了解了物質(zhì)的溶解性,知道了常見(jiàn)的難溶物質(zhì)。在高中高一年級(jí)的學(xué)習(xí),學(xué)生已經(jīng)了解了電解質(zhì)的概念。通過(guò)高二階段《化學(xué)反應(yīng)原理》這門課程前一部分內(nèi)容的學(xué)習(xí),學(xué)生已經(jīng)建立了平衡的意識(shí),學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)平衡、弱電解質(zhì)電離平衡以及鹽類水解平衡等,知道了平衡體系的特征及研究平衡的過(guò)程與方法,這對(duì)本節(jié)課內(nèi)容的學(xué)習(xí)有很大幫助,而且學(xué)生已具備一定的化學(xué)思維基礎(chǔ)和實(shí)驗(yàn)技能,能對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)果作初步分析和處理,并且能獨(dú)立或合作完成簡(jiǎn)單的探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng),具備解決簡(jiǎn)單實(shí)際問(wèn)題的能力。 存在問(wèn)題: 長(zhǎng)期以來(lái)學(xué)生在頭腦中形成了固有認(rèn)識(shí),習(xí)慣把沉淀當(dāng)作不溶物處理,因此現(xiàn)在學(xué)習(xí)難溶電解質(zhì)能溶解有些困難,另外對(duì)學(xué)生而言,難溶電解質(zhì)的溶解平衡與難電離物質(zhì)的電離平衡到底有何差別也是高中化學(xué)沉淀溶解平衡教學(xué)設(shè)計(jì)中一個(gè)亟待解決的問(wèn)題。學(xué)生認(rèn)為沉淀溶解平衡是完全進(jìn)行到底的,不認(rèn)為反應(yīng)后溶液中仍有沉淀中含有的離子存在。另外,在對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的認(rèn)識(shí)上有局限性,歸納概括能力有一定的問(wèn)題。 本節(jié)課教學(xué)采用探究式學(xué)習(xí)和信息化的教學(xué)策略。 從自然界的珊瑚形成、工業(yè)廢水處理、生活中痛風(fēng)疾病的成因創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境。 從傳統(tǒng)的化學(xué)定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，到運(yùn)用前沿的化學(xué)課堂信息技術(shù)輔助手段《手持技術(shù)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)》展開定量分析的探究式學(xué)習(xí)。通過(guò)“暢言智慧課堂”人工智能+大數(shù)據(jù)教學(xué)系統(tǒng)，極大地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,并且可以極大地培養(yǎng)他們的可持續(xù)發(fā)展等重要的意識(shí)。
2.單元設(shè)計(jì)創(chuàng)意 這節(jié)課我主要突出幾個(gè)方面： （1）充分地采用直觀的教學(xué)方法，通過(guò)微課、視頻、圖片等方式，創(chuàng)設(shè)真實(shí)學(xué)習(xí)情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。 （2）跨學(xué)科學(xué)習(xí)活動(dòng)設(shè)計(jì)：結(jié)合物理中電導(dǎo)率的設(shè)定和先進(jìn)儀器設(shè)備《手持技術(shù)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)》培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理能力，創(chuàng)建數(shù)據(jù)分析微模型。 （3）引導(dǎo)學(xué)生以工業(yè)廢水中銀離子污染的廢水問(wèn)題處理為例，創(chuàng)新解決問(wèn)題的方法 。利用信息技術(shù)“暢言智慧課堂”人工智能+大數(shù)據(jù)教學(xué)系統(tǒng)采集和分析數(shù)據(jù)，以為學(xué)生提供精準(zhǔn)化、個(gè)別化、差異化的指導(dǎo)。
3.教學(xué)實(shí)施建議 本課例主要從以下幾方面利用信息技術(shù)“暢言智慧課堂”人工智能+大數(shù)據(jù)教學(xué)系統(tǒng)采集和分析數(shù)據(jù)，以為學(xué)生提供精準(zhǔn)化、個(gè)別化、差異化的指導(dǎo)。本課例課堂教學(xué)評(píng)價(jià)及時(shí)、高效。 從傳統(tǒng)的化學(xué)定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，到運(yùn)用前沿的化學(xué)課堂信息技術(shù)輔助手段《手持技術(shù)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)》,采集電導(dǎo)率數(shù)據(jù)，結(jié)合物理學(xué)科電導(dǎo)率隨離子濃度大小的變化規(guī)律定量分析，證據(jù)推理出難溶物CaCO3在水溶液中存在沉淀溶解平衡，始終存在Ca2+和CO32- ,突破本節(jié)課學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。 利用“暢言智慧課堂”人工智能+大數(shù)據(jù)教學(xué)系統(tǒng)在互動(dòng)功能中自由出題，該題為填空題：請(qǐng)寫出AgCl和Cu（OH)2的沉淀溶解平衡表達(dá)式與電離方程式。推送“學(xué)生講”，讓一個(gè)學(xué)生的屏幕書寫過(guò)程同步在大屏幕上，其它同學(xué)拍照上傳答案，進(jìn)行對(duì)比分析。 利用“暢言智慧課堂”人工智能+大數(shù)據(jù)教學(xué)系統(tǒng)在互動(dòng)功能中自由出題，下面幾題有填空題和選擇題，根據(jù)教師所輸入答案，即時(shí)顯示正確率，教師根據(jù)較難的題目針對(duì)性講解，逐步突破本課例重難點(diǎn)。
4.參考資料 1.電鍍廢水處理流程圖 https://www./jishu/2014-10-08/281034.html 2.廢水六價(jià)鉻排放標(biāo)準(zhǔn) https://www./Standards/2018-11-28/845590.html

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