資源簡介

(共19張PPT)
課時2 溶質質量分數的綜合計算
目錄
CONTENTS
新知學習
3
新課引入
2
隨堂練習
5
學習目標
1
課堂小結
4
1.進一步加深對溶質質量分數的理解及應用
2.掌握溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算
學習目標
難點
你能說出上節課學習的有關溶質質量分數的公式嗎？
1.溶質的質量分數：
2.溶質的質量和溶劑的質量的計算：
溶質的質量分數 = ×100%
溶質的質量
溶液的質量
溶質的質量 = 溶液的質量 × 溶質的質量分數
溶液的質量 = ×100%
溶質的質量
溶質的質量分數
溶劑的質量 = 溶液的質量 - 溶質的質量
新課引入
化學反應中溶液的溶質質量分數如何計算呢？
例1. 為測定某工廠排放的廢水中氫氧化鈉的含量，興趣小組將100 g該廢水與50 g硫酸銅溶液混合恰好完全反應，得到4.9 g沉淀。請計算該廢水中氫氧化鈉的質量分數。
【提示：CuSO4＋2NaOH ===== Na2SO4＋Cu(OH)2↓】
求出氫氧化鈉的質量
計算廢水中氫氧化鈉質量分數
類型Ⅰ 反應前溶液的質量分數
新知學習
80 　 98
x 　 4.9 g
答：廢水中氫氧化鈉的質量分數為4%。
解：設參加反應氫氧化鈉的質量為x。
CuSO4＋2NaOH ===== Na2SO4＋Cu(OH)2↓
80
98
x
4.9 g
=
x = 4 g
氫氧化鈉的質量分數為= ×100%=4%
4 g
100g
例1. 為測定某工廠排放的廢水中氫氧化鈉的含量，興趣小組將100 g該廢水與50 g硫酸銅溶液混合恰好完全反應，得到4.9 g沉淀。請計算該廢水中氫氧化鈉的質量分數?！咎崾荆篊uSO4＋2NaOH ===== Na2SO4＋Cu(OH)2↓】
例2. 為測定某硫酸溶液的溶質質量分數，某化學小組同學取100 g硫酸溶液于燒杯中，加入20 g 鋅，充分反應后鋅有剩余。測得燒杯中物質的質量為119.6 g。計算：
(1)產生氫氣的質量為_______g。
(2)該硫酸溶液的溶質質量分數。(溫馨提示：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)
根據質量守恒法，反應后生成氣體的質量=反應物的質量總和－反應后所得溶液的質量=(100+20)g-119.6 g=0.4 g
求出消耗鋅的質量
求硫酸的質量
求溶質的質量分數
0.4
(2)解：設所用稀硫酸的質量為x。
答：稀硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%。
98 2　
x 0.4 g
98
2
x
0.4 g
=
x = 19.6 g
稀硫酸溶液中溶質的質量分數為 ×100%=19.6%
19.6 g
100 g
Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑
例3. 將5.8 g某生鐵樣品放入94.6 g稀鹽酸中，恰好完全反應產生0.2 g氫氣。計算反應后所得溶液中溶質的質量分數。(生鐵樣品中的雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應)
求鐵的質量
求出氯化亞鐵的質量
計算反應后氯化亞鐵溶液的質量
類型Ⅱ 反應后溶液的溶質的質量分數
Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑
例3. 將5.8 g某生鐵樣品放入94.6 g稀鹽酸中，恰好完全反應產生0.2 g氫氣。計算反應后所得溶液中溶質的質量分數。(生鐵樣品中的雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應)
解：設5.8g生鐵樣品中鐵的質量為x，反應生成氯化亞鐵的質量為y。
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
56 127 2
x y 0.2g
56
2
x
0.2 g
=
x = 5.6g
2
y
0.2 g
=
y = 12.7g
127
反應后所得氯化亞鐵溶液的質量為：
5.6 g + 94.6 g - 0.2 g = 100 g
反應后所得氯化亞鐵溶液中溶質的質量分數為：
答：反應后所得氯化亞鐵溶液中溶質的質量分數為12.7%。
例3. 將5.8 g某生鐵樣品放入94.6 g稀鹽酸中，恰好完全反應產生0.2 g氫氣。計算反應后所得溶液中溶質的質量分數。(生鐵樣品中的雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應)
1. 溶液組成法：溶液質量 = 溶質質量 + 溶劑質量。
有些反應不生成(或不消耗)水，溶劑(水)的質量等于參加反應的各溶液中溶劑質量之和；若反應后有水生成(或反應中消耗了水)，則還需要加上(或減去)生成(或消耗)水的質量。
求反應后所得溶液的質量的兩種方法
2. 質量守恒法：反應后所得溶液的質量 = 反應物的質量總和 - 生成氣體的質量 - 生成沉淀的質量。
溶質質量分數的綜合計算
步驟：①寫出化學方程式；
②找出代入化學方程式中的純凈物質量；
③根據化學方程式計算溶質質量；
④計算溶質的質量分數
課堂小結
類型：
①反應前溶液的溶質的質量分數；
②反應后溶液的溶質的質量分數
反應后溶液的質量的計算方法
1. 溶液組成法：溶液質量 = 溶質質量 + 溶劑質量。
2. 質量守恒法：反應后所得溶液的質量 = 反應物的質量總和 - 生成氣體的質量 - 生成沉淀的質量。
1.某化學活動小組需要用溶質質量分數為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣，但實驗室現有的是溶質質量分數為98%的濃硫酸．試計算：
(1)將50 g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質量為多少？
(2)取上述配制好的稀硫酸100 g與20 g的鋅粒恰好完全反應．求反應生成的氫氣質量？
隨堂練習
(1)解：設需要水的質量為x
98%×50 g=19.6%×(50+x)
x=200 g
Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2 ↑
(2)解：設反應生成的氫氣質量為x
若參加反應的是溶液中的溶質時，利用化學方程式列有關反應物、生成物的質量比計算要用溶質的質量列比例，而不能用溶液的質量或體積列比例。
98 2
100×19.6% g x
答：生成氫氣的質量為0.4 g。
x = 0.4 g
2
98
100×19.6% g
x
=
2.小明用石灰石測定某稀鹽酸中溶質的質量分數。向盛有100 g稀鹽酸的燒杯中依次加入石灰石粉末(雜質不參加反應)，充分反應后，記錄實驗數據見下表。請計算：
實驗次數 第一次 第二次
石灰石粉末質量/g 15 15
反應后燒杯中物質總質量/g 109.5 121.2
(1)共生成二氧化碳_____g。
8.8
解析：根據質量守恒定律，分析表格數據可知，共生成二氧化碳的質量為100 g+15 g+15 g-121.2 g=8.8 g。
(2)解：設100g稀鹽酸中溶質的質量為x。
答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數為14.6%。
73 44
x 8.8 g
73
44
x
8.8 g
=
解得 x =14.6 g
×100% = 14.6%
14.6 g
100 g
2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
所用稀鹽酸中溶質的質量分數為
(2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數。
3. 某實驗小組的同學為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取12.5 g該樣品放入燒杯中，加入94.4 g一定質量分數的稀鹽酸。恰好完全反應后燒杯中物質的質量為102.5 g。
(說明：雜質既不溶于水也不參與反應)
求：(1)生成氣體的質量。
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數。
CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2 ↑
(2)解：設碳酸鈣的質量為x，生成的氯化鈣質量為y。
100 111 44
x y 4.4 g
(1)生成二氧化碳的質量為12.5 g + 94.4 g - 102.5 g = 4.4 g。
反應后所得溶液的質量為102.5 g- (12.5 g - 10 g) = 100 g
反應后溶液中溶質的質量分數為 ×100%=11.1%
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為11.1% 。
x
100
111
y
=
=
44
4.4 g
x = 10 g
y = 11.1 g

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