資源簡(jiǎn)介

(共40張PPT)
課時(shí)2 溶解度及溶解度曲線
目錄
CONTENTS
新知學(xué)習(xí)
3
新課引入
2
隨堂練習(xí)
5
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1
課堂小結(jié)
4
1.了解溶解度的含義
2.能準(zhǔn)確描述固體溶解度的概念，知道影響固體溶解度的因素
3.初步學(xué)習(xí)繪制和分析溶解度曲線，體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法
4.知道影響氣體溶解度的因素，會(huì)利用氣體溶解度的知識(shí)解釋生活現(xiàn)象
學(xué)習(xí)目標(biāo)
重點(diǎn)
難點(diǎn)
新課引入
氯化鈉和硝酸鉀誰(shuí)的溶解性好？
怎樣比較氯化鈉和硝酸鉀的溶解能力呢？應(yīng)該控制哪些條件？
應(yīng)該在同一溫度下
這樣可以嗎？
新知學(xué)習(xí)
10 g NaCl
10 g KNO3
20℃ 100 mL
40℃ 100 mL
實(shí)驗(yàn)條件：等量溶劑+等量溶質(zhì)
溶劑的量應(yīng)該相同
這樣可以嗎？
20 ℃ 20 mL
20 ℃ 100 mL
實(shí)驗(yàn)條件：溫度相同+等量溶質(zhì)
10 g NaCl
10 g KNO3
應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài)
這樣可以嗎？
10 gNaCl
10 g KNO3
20 ℃
100 g水
20 ℃
100 g水
實(shí)驗(yàn)條件：等量溶劑+等量溶質(zhì)+相同溫度
溫度/℃ 20
物質(zhì) NaCl KNO3
溶解度/g 36 g 31.6 g
小貼士：
這樣可以嗎？
36 gNaCl
31.6 gKNO3
20 ℃
100 g水
20 ℃
100 g水
實(shí)驗(yàn)條件：等量溶劑+等量溶質(zhì)+相同溫度
可行
溫度/℃ 20
物質(zhì) NaCl KNO3
溶解度/g 36 g 31.6 g
小貼士：
比較固體物質(zhì)在溶劑中溶解的最大質(zhì)量
比較溶解性的大小
溫度
溶劑質(zhì)量
達(dá)到飽和狀態(tài)
溶解的溶質(zhì)質(zhì)量
溶解度
如何來(lái)選定比較的標(biāo)準(zhǔn)呢？
定量地比較不同物質(zhì)的溶解能力應(yīng)該控制一定的條件
在一定溫度下，該固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑(不指明溶劑，多為水)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
固體物質(zhì)的溶解度
· 條件
· 標(biāo)準(zhǔn)
· 狀態(tài)
· 單位
在一定溫度下
在100 g溶劑里
達(dá)到飽和
溶解度單位為“克”
S
溶解性只是定性地說(shuō)明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，
而溶解度是定量衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度。
溶解度/g ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10
一般稱為 難溶 微溶 可溶 易溶
碳酸鈣是_____物質(zhì)，氯化鈣是________物質(zhì)，可以通過______________方法分離兩者。(已知20 ℃下，碳酸鈣的溶解度為0.0065 g，氯化鈣的溶解度為74.5 g。)
溶解度的相對(duì)大小(20 ℃)
資料卡片：
注：難溶，習(xí)慣上稱“不溶”，絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒有的。
難溶
易溶
加水溶解，過濾
溫度 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 飽和溶液的質(zhì)量
說(shuō)一說(shuō)
1.“20 ℃時(shí)，氯化鈉固體的溶解度為36.0 g”，其含義是什么？
在20 ℃時(shí)，100 g水中溶解36.0 g氯化鈉固體，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。
在20 ℃時(shí)，100 g水中最多可溶解36.0 g氯化鈉固體。
2. “20 ℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6 g”，這句話的含義是什么？完成下表：
20 ℃
31.6 g
100 g
131.6 g
氯化鈉和硝酸鉀誰(shuí)的溶解性好？
釋疑
20 ℃時(shí)氯化鈉的溶解能力更強(qiáng)
幾種物質(zhì)的溶解度(常溫20 ℃)
物質(zhì)名稱
氯化鈉
氯化鉀
氯化銨
硝酸鉀
溶解度/克
36.0
34.0
37.2
31.6
影響物質(zhì)溶解性的因素
影響物質(zhì)溶解度的因素
S
溶質(zhì)的性質(zhì)
溶劑的性質(zhì)
溫度
溶質(zhì)的性質(zhì)
溶劑的性質(zhì)
溫度
影響固體物質(zhì)溶解度的因素
1. 把20 g某物質(zhì)溶解在100 g水里恰好制成飽和溶液，這種物質(zhì)的 溶解度就是20 g。
2. 20 ℃時(shí)10 g氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20 ℃時(shí)氯化鈉 的溶解度是10 g。
未指明溫度
未指明溶劑的量
×
×
判斷下列說(shuō)法是否正確，并指明錯(cuò)誤原因。
小試牛刀
3. 20 ℃時(shí)10 g 氯化鈉可溶解在100 g水里，故20 ℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10 g。
4. 20 ℃時(shí)31.6 g 硝酸鉀溶解在100 g水中恰好飽和，故20 ℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6。
未指明溶液的狀態(tài)是飽和
溶解度的單位是“克”
×
×
小試牛刀
判斷下列說(shuō)法是否正確，并指明錯(cuò)誤原因。
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶 解 度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
1.列表法
用實(shí)驗(yàn)的方法可以測(cè)出物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。
提出問題
如何根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)表中某一物質(zhì)(硝酸鉀)在某一未測(cè)溫度(25℃、85℃)時(shí)的溶解度呢？
2.曲線法
溫度/℃ 0 20 40 60 80 90
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 202
0
溫度/℃
40
80
120
160
200
溶解度/g
20
40
60
80
100
用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，在坐標(biāo)紙上繪制物質(zhì)的溶解度變化曲線，這種曲線叫作溶解度曲線。
設(shè)計(jì)并實(shí)施方案
根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制曲線，并獲得所需要的信息。
(1)繪制溶解度曲線
(2)應(yīng)用溶解度曲線
從繪制的溶解度曲線上，查出下列幾種物質(zhì)在25℃和85℃時(shí)的溶解度。
溫度/℃ 25 85
溶解度 /g NaCl
KCl
NH4Cl
KNO3
36.2
38.7
35.5
52.5
39.3
68.5
185.5
38.7
(3)分析溶解度曲線
根據(jù)下圖，說(shuō)明這些固體的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律。舉例說(shuō)明從溶解度曲線中還能獲得哪些信息？
氫氧化鈣的溶解度曲線
內(nèi)容 表示意義
點(diǎn) 曲線上的點(diǎn) 表示某物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度
兩曲線 的交點(diǎn) 表示兩物質(zhì)在該點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度相等
線 表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度以及溶解度隨溫度的變化規(guī)律
溶解度曲線的意義
氫氧化鈣的溶解度曲線
溶解度曲線的變化規(guī)律
陡升型：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，表現(xiàn)為曲線坡度陡增，如KNO3、NH4NO3等。
緩升型：少數(shù)固體的溶解度受溫度變化的影響較小，表現(xiàn)為曲線坡度比較平緩，如NaCl。
下降型：極少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)為曲線坡度下降，如Ca(OH)2。
由溶解度曲線獲得的信息
曲線a：物質(zhì)a的溶解度隨溫度的升高而增大，受溫度變化影響較大。
曲線b：物質(zhì)b的溶解度隨溫度的升高而緩慢增大，受溫度變化影響較小。
M點(diǎn)：在t2℃時(shí)物質(zhì)a和物質(zhì)b的溶解度相等，都為S2g。
N點(diǎn)：物質(zhì)a在t1℃時(shí)的溶解度為S1g。
P點(diǎn)：物質(zhì)b在t3℃時(shí)的溶解度為S3g。
當(dāng)物質(zhì)a中含有少量物質(zhì)b(如KNO3中含有少量的NaCl)時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液(降溫結(jié)晶)法分離(或提純)出物質(zhì)a。
當(dāng)物質(zhì)b中含有少量物質(zhì)a(如NaCl中含有少量的KNO3)時(shí)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶法分離(或提純)出物質(zhì)b。
物質(zhì)提純：
方法導(dǎo)引
數(shù)據(jù)處理
數(shù)據(jù)處理
定義
對(duì)已有數(shù)據(jù)進(jìn)行加工的過程
方法
列表和作圖
應(yīng)用
科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和經(jīng)濟(jì)活動(dòng)等領(lǐng)域
目的
從大量的數(shù)據(jù)中，抽取出有價(jià)值的數(shù)據(jù)，通過處理、分析，發(fā)現(xiàn)規(guī)律
03
01
04
02
以表格或曲線的形式呈現(xiàn)物質(zhì)的溶解度及其變化，就是對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的溶解度的原始數(shù)據(jù)進(jìn)行處理的結(jié)果。
1. 如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下
列敘述正確的是(　　)
A．20℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．40℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等
C．采用降溫的方法可以將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液
D．60℃時(shí)，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液質(zhì)量為200g
B
針對(duì)訓(xùn)練
氣體物質(zhì)的溶解度
· 條件
· 標(biāo)準(zhǔn)
· 狀態(tài)
· 單位
101 kPa、一定溫度
1體積水
達(dá)到飽和
溶解度單位為“體積”
S
氣體的溶解度是指該氣體的壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
打開汽水時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出
燒水過程中氣泡逐漸上浮
打開汽水時(shí)，壓強(qiáng)減小，CO2 溶解度減弱，所以從水中逸出
溫度升高，水中溶解的氧氣溶解度減弱，從水中逸出
隨著壓強(qiáng)的增大，氣體的溶解度增大
隨著溫度的升高，氣體的溶解度減小
影響氣體
溶解度的因素
根據(jù)這些生活現(xiàn)象，你能推測(cè)出影響氣體溶解度的因素嗎？
影響氣體溶解度的因素
內(nèi)因
外因
溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)
在壓強(qiáng)不變的條件下，溫度越高，氣體的溶解度越小
在溫度不變的條件下，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大
影響氣體溶解度的因素
溫度
壓強(qiáng)
氣體溶解度 固體溶解度
條件 壓強(qiáng)為101 kPa、一定溫度時(shí) 一定溫度下
標(biāo)準(zhǔn) 1體積水 100 g溶劑
單位 體積 克(g)
影響因素 內(nèi)因 物質(zhì)本身的性質(zhì)
外因 溫度和壓強(qiáng) 溫度
氣體溶解度和固體溶解度的比較
如何增加養(yǎng)魚池中的含氧量
養(yǎng)魚池中常常由于池中浮游生物大量繁殖、天氣異常等等導(dǎo)致水中含氧量降低，造成魚缺氧，缺氧嚴(yán)重時(shí)會(huì)造成魚死亡。
氧氣不足，魚浮頭
利用增氧機(jī)把水噴向空中或把水?dāng)噭?dòng)起來(lái)
增大空氣與水的接觸面積，從而增加水中氧氣的含氧量
冬季，北方養(yǎng)魚池的冰面上打洞，增加水中氧氣的溶解量。
1. 生活中的下列現(xiàn)象，不能說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度的升高而減小的是(　　)
A．燒開水時(shí)，水沸騰前有氣泡冒出
B．喝下冰鎮(zhèn)汽水后，感覺到有氣體沖到鼻腔
C．打開啤酒瓶蓋時(shí)，有大量的泡沫溢出
D．夏季午后池塘里的魚常躍出水面
C
針對(duì)訓(xùn)練
溶解度
氣體溶解度
固體溶解度
概念(四要素)
概念
影響因素
在一定溫度下
100 g溶劑
達(dá)到飽和
單位(克)
溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)
溫度：溶解度曲線隨溫度變化的規(guī)律
影響因素
溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)
溫度、壓強(qiáng)
課堂小結(jié)
101 kPa、一定溫度
1體積水
達(dá)到飽和
溶解度單位為“體積”
概念(四要素)
概念
影響因素
影響因素
1.影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有( )
①溶質(zhì)的性質(zhì) ②溫度 ③壓強(qiáng) ④溶質(zhì)的質(zhì)量 ⑤溶劑的性質(zhì)
⑥溶解時(shí)是否攪拌或振蕩 ⑦固體物質(zhì)的顆粒大小
A． ①②⑤ B． ①②③
C． ①④⑥ D． ②⑥⑦
A
隨堂練習(xí)
2. (教材P41圖改編)如圖為氫氧化鈣的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是
(　　)
A. 30 ℃時(shí)，氫氧化鈣的溶解度約
為0.15 g
B. 加熱飽和澄清石灰水，石灰水
會(huì)變渾濁
C. 降低溫度可以將氫氧化鈣的飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液
D. 將40 ℃時(shí)氫氧化鈣的飽和溶液降溫至20 ℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小
D
溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小。
氫氧化鈣
溫度降低，氫氧化鈣的溶解度增大。
溫度降低，溶質(zhì)和溶劑的量未發(fā)生變化，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變




3. 20 ℃時(shí)，溶解度在10 g以上的物質(zhì)為易溶物質(zhì)；溶解度在1～10 g的物質(zhì)為可溶物質(zhì)；溶解度在0.01～1 g的物質(zhì)為微溶物質(zhì)；溶解度小于0.01 g的物質(zhì)為難溶物質(zhì)。20 ℃時(shí)幾種物質(zhì)的溶解度如表，請(qǐng)回答下列問題：
物質(zhì)名稱 氫氧化鈣 碳酸鈉 氯酸鉀 硝酸銨
溶解度(g) 0.165 21.5 7.4 190.0
(1)氫氧化鈣屬于_______(填“易溶”“可溶”“微溶”或“難溶”，下同)物質(zhì)，氯酸鉀屬于_______物質(zhì)。
(2)20 ℃時(shí)，100 g水中最多可溶解________g硝酸銨固體。
微溶
可溶
190.0
4. 分析材料回答問題：
材料一：打開汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)噴出來(lái)。
材料二：天氣悶熱時(shí)，魚總在接近水面處游動(dòng)。
(1)材料一說(shuō)明影響氣體的溶解度的因素是________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，故打開汽水瓶蓋前應(yīng)當(dāng)輕拿輕放。
(2)夏季常需向魚缸中通入空氣的目的是________________。
新考法 開放性設(shè)問
壓強(qiáng)
增加水中的溶氧量
(3)如圖為氣體的溶解度隨溫度變化的曲線，且壓強(qiáng)b＞a。根據(jù)曲線趨勢(shì)，可獲取的信息為____________________________________________
_____________________________________________(寫出一條即可)。
相同壓強(qiáng)下，氣體的溶解度隨溫度升高而減小
(或相同溫度下，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大)
5. 西部青海湖是我國(guó)最大的內(nèi)陸咸水湖，該地區(qū)有“夏天曬鹽(NaCl)、冬天撈堿(Na2CO3)”的傳統(tǒng)，根據(jù)所給氯化鈉和碳酸鈉的溶解度及溶解度曲線的信息，回答問題：
溫度/℃ 0 10 20 30 40
氯化鈉溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸鈉溶解度/g 7 12.5 21.5 39.7 49
(1)10 ℃時(shí)，兩種物質(zhì)中溶解度較大的是________(填“氯化鈉”或“碳酸鈉”)。
(2)根據(jù)氯化鈉和碳酸鈉的溶解度表，請(qǐng)你解釋“冬天撈堿”的原因：______________________________________________________________。
氯化鈉
純堿的溶解度受溫度變化的影響較大，冬天氣溫低，純堿易結(jié)晶析出
(3)如圖是氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線，則氯化鈉的溶解度曲線是______(填“a”或“b”)，t2 ℃的最小取值范圍是________，t3 ℃時(shí)，將40 g Na2CO3固體加入50 g水中，充分溶解后所得溶質(zhì)和溶劑的比值為________。
b
20~30
2∶5

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