資源簡介

(共41張PPT)
主題情境
“口味”不同的檸檬茶
了解消暑佳品
—檸檬茶的甜度
如何定量表示檸檬茶的甜度
酸酸甜甜
檸檬茶店鋪開張
情境線
問題線
如何選擇合適甜度的檸檬茶？能使用哪些方法判斷溶液的甜度？
如何定量表示檸檬茶的甜度呢？如何理解檸檬茶的甜度呢？還有其他定量表示的方法嗎？
知識線
溶液濃度的判斷方法
如何制作甜度合適的檸檬茶呢？如何根據口味不同調整檸檬茶的甜度呢？如何增濃、稀釋檸檬茶？
如何計算配制生理鹽水需要的溶質和溶劑質量？如何配制、稀釋一定濃度的溶液？如何辨析溶解度和溶液的溶質質量分數？
溶液的溶質質量分數的含義
溶液中的溶質的質量分數的計算
配制一定溶質質量分數的溶液
課時1 溶質質量分數及其簡單計算
主題情境·“口味”不同的檸檬茶
目 錄
情境串新知
2
隨堂練習
4
學習目標
1
課堂小結
3
1.認識溶質質量分數的含義，并能進行簡單計算
2.學習配制一定溶質質量分數的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意義
3.體會定量表示溶液組成在生產生活中的應用價值
重點
難點
學習目標
夏日炎炎，各式各樣的飲品店林立，一杯加冰、加糖的檸檬茶能快速消除夏季的炎熱。
檸檬茶的原料
茶底：大黑袍，茉莉綠茶等
檸檬：黃檸檬，青檸檬，香水檸檬
糖漿：果葡糖漿，冰糖糖漿，黑糖糖漿等
檸檬的功效與禁忌
功效：檸檬富含維生素C，能輔助治療維生素C缺乏癥，殺菌等等
禁忌：胃潰瘍、胃酸分泌過多者慎食。
了解消暑佳品——檸檬茶的甜度
情境串新知
不同飲品店中的檸檬茶甜度標準不同。那么怎樣才能選到最合適的甜度呢？
茉莉手打
檸檬茶
金桔
檸檬茶
原料：香水檸檬，
茉莉綠茶，糖漿
甜度：全糖
少糖(7分糖)
半糖(5分糖)
微糖(3分糖)
原料：金桔檸檬，黑茶，糖漿
甜度：全糖
少糖(7分糖)
半糖(5分糖)
不另外加糖(無糖)
原料：香水檸檬，
茉莉綠茶，糖漿
甜度：全糖
少糖(7分糖)
半糖(5分糖)
微糖(3分糖)
茉莉手打檸檬茶
原料：金桔檸檬，黑茶，糖漿
甜度：全糖
少糖(7分糖)
半糖(5分糖)
不另外加糖
金桔檸檬茶
茉莉手打檸檬茶和金桔檸檬茶雖都是“半糖”，口感卻有甜度差異。你有辦法判斷哪個更甜嗎？
VS
向加入足量水的燒杯中逐漸加入黑糖糖漿，觀察溶液的顏色變化
除了通過味覺來感受檸檬茶的甜度，還可以通過哪些方法來判斷檸檬茶的甜度呢？
觀察溶液的顏色
利用黑糖糖漿驗證顏色與溶液濃度的關系
儀器及試劑：燒杯，黑糖糖漿，足量的水
加入黑糖糖漿越多，溶液顏色越深。
對于有色溶液來說：顏色越深，溶液越濃。
選擇哪種糖漿呢？
設計實驗
獲取證據
形成結論
資料卡片
制作檸檬水時，通常使用糖漿作為甜度來源，以下是幾種常用的糖漿。
果葡糖漿：為無色黏稠狀液體；
冰糖糖漿：由冰糖和水熬制而成，為無色粘稠狀液體；
黑糖糖漿：由甘蔗直接經榨汁濃縮而成，為黑色粘稠狀液體。
在常溫下，三種糖漿均具有良好的流動性。
如果加入的是果葡糖漿，還能用顏色來判斷溶液的濃度嗎？
當溶液是無色溶液時，就無法用顏色來判斷溶液的濃度。且通過味覺和視覺不能準確地描述一定量的溶液里究竟含有多少溶質。
“感覺”雖然在日常生活中占據著很重要的作用，但即使是相同甜度的檸檬茶，不同的人也會有不同的直觀感受。
用百分數表示
溶質的質量分數 = ×100%
溶質的質量
溶液的質量
溶質的質量
溶質質量 + 溶劑質量
= ×100%
溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
溶質的質量分數可以準確地表示一定量的溶液里所含溶質的量，即溶液的濃度。
準確了解檸檬茶中的溶質的量
定量表示檸檬茶的甜度
每100 g某溶液中溶質的質量。如某過氧化氫溶液中溶質的質量分數為30%，其含義是100 g該溶液中過氧化氫的質量為30 g。
溶質質量分數的含義
30%這個數字代表的含義是什么呢？
1.溶質的質量指的是形成溶液的那部分溶質的質量，未溶解的不計算在內。
2.計算時上下質量單位要統一，不要忘記×100%，最后結果要寫成百分數。
3.溶液具有穩定性，只要外界條件不變，其溶質的質量分數不變。
對溶液中質量分數的理解
除了質量分數，人們有時也用體積分數來表示濃度。
75%的醫用酒精的含義是：每 100體積的醫用酒精中含75 體積的乙醇。
資料卡片
酸酸甜甜檸檬茶店鋪開張
店鋪開張，你能幫店員制作出顧客需要的檸檬茶嗎？
您好，我要大杯全糖的
檸檬茶！
檸檬茶
(大杯全糖)
配料
香水檸檬：50 g
規格：500 g
蔗糖：72 g
適量純凈水
大杯全糖的檸檬茶！需要水的質量為多少呢？
解：
需要水的質量為：
溶劑質量=溶液質量-溶質質量
=500 g-50 g -72 g
=378 g
答：需要水的質量為378 g。
大杯全糖的檸檬茶！蔗糖的質量分數是多少呢？
溶質的質量分數 = ×100%
溶質的質量
溶液的質量
解：蔗糖的質量分數
=
=
=16%
答：蔗糖的質量分數為16%。
×100%
溶質的質量
溶液的質量
72 g
(500-50) g
×100%
檸檬茶
(大杯全糖)
配料
香水檸檬：50 g
規格：500 g
蔗糖：72 g
適量純凈水
您好，點一杯中杯
全糖的檸檬茶！
酸酸甜甜檸檬茶店鋪開張
注：全糖的檸檬茶蔗糖的質量分數為16%。
中杯全糖的檸檬茶！蔗糖和純凈水的質量各為多少呢？
解：需要蔗糖的質量為：
溶質質量=溶液質量×溶質質量分數
=(300-30) g×16%=43.2 g
需要水的質量為：
溶劑質量=溶液質量-溶質質量
=300 g-30 g -43.2 g=226.8 g
答：需要蔗糖43.2 g，水226.8 g。
檸檬茶
(中杯全糖)
配料
香水檸檬：30 g
規格：300 g
蔗糖：72 g
適量純凈水
不夠甜，怎么才能讓
檸檬茶更甜呢？
注：全糖的檸檬茶蔗糖的質量分數為16%。
資料卡片
25℃時，100 g水中蔗糖的溶解度為210 g。
加糖
交流討論
減水
蔗糖飽和溶液中蔗糖的質量分數是多少？
解：蔗糖的質量分數
=
=
≈67.7%
答：還能加糖。
×100%
溶質的質量
溶液的質量
210 g
210+100 g
×100%
檸檬茶
(中杯全糖)
配料
香水檸檬：30 g
規格：300 g
蔗糖：43.2 g
適量純凈水
解：需要蔗糖的質量為：
溶質質量=溶液質量×溶質質量分數
=(300-30) g×67.7%≈182.8 g
還可以加入蔗糖的質量：
=182.8 g-43.2 g=139.6 g
答：還可以加入約139.6 g蔗糖。
中杯檸檬茶中還能加多少克糖呢？
辨別：溶質的質量分數和溶解度
區別 溶解度 溶質的質量分數
概念 一定溫度時，100 g溶劑中最多溶解溶質的質量 任意溶液中，溶質質量與溶液質量之比
表示意義 某物質溶解能力大小 任一溶液的濃度大小
條件/狀態 一定溫度；飽和狀態 溫度不定；可飽和，可不飽和
單位 g 無單位
在飽和溶液中：
溶質質量分數
＝
溶解度
100＋溶解度
×100%
資料卡片
25℃時，100 g水中蔗糖的溶解度為210 g。
500 g 檸檬茶中加入400 g 蔗糖后的質量分數是多少呢？
解：大杯檸檬茶中能加入蔗糖的質量：
溶質質量=溶液質量×溶質質量分數
=(500-50) g×67.7%≈304.7 g
約有95.3 g蔗糖在大杯檸檬茶中不能溶解。
答：加入400 g蔗糖的質量分數為67.7%。
必須是溶解的那部分溶質，不溶解的溶質不計
關系式：A × a% = (A + m溶劑) × b%
(A表示濃溶液質量， a%表示濃溶液的溶質質量分數，b%表示稀釋后溶液的溶質質量分數， m溶劑表示加入溶劑的質量)
您好，來杯全糖的檸檬茶
喝了一口，全糖的太甜了，我怎么調成五分甜的呢？
注：全糖的檸檬茶蔗糖的質量分數為16%。
方法1：加溶劑。
方法2：與同種溶質的低濃度溶液混合。
解：半糖的檸檬茶中蔗糖的質量分數為8%。
設稀釋需要加入溶劑的質量為x
(300-30)g×16%=[(300-30)g+x]×8%
x=270 g
答：需要加水270 g。
檸檬茶
(中杯全糖)
配料
香水檸檬：30 g
規格：300 g
蔗糖：43.2 g
適量純凈水
注：五分甜的檸檬茶蔗糖的質量分數為8%。
關系式：A×a% + B×b% = (A+B)×c%
(A表示稀釋前溶液的質量， B表示加入的低濃度溶液的質量， a%表示稀釋前溶液的溶質質量分數，b%表示加入的低濃度溶液的溶質質量分數， c%表示混合后所得溶液的溶質質量分數)
稀釋方法2：與同種溶質的低濃度溶液混合。
一杯中杯半糖檸檬茶
感覺五分糖不是很甜，我怎么能調成七分糖呢？
增濃方法1：加溶質
增濃方法2：蒸發溶劑(無晶體析出)
增濃方法3：加入濃溶液
注：全糖的檸檬茶蔗糖的質量分數為16%。
加多少呢？
關系式：A×a% + B = (A+B)×c%
(A表示原溶液的質量，a%表示原溶液的溶質質量分數，B表示加入的溶質質量，c%表示加入溶質后所得溶液的溶質質量分數)
解：7分甜的檸檬茶中蔗糖的質量分數為
16%×70%=11.2%。
設稀釋需要加入蔗糖的質量為x
(300-30) g×8%+x=[(300-30) g+x]×11.2%
x≈9.7 g
答：需要加蔗糖9.7 g。
檸檬茶
(中杯全糖)
配料
香水檸檬：30 g
規格：300 g
蔗糖：43.2 g
適量純凈水
關系式：A×a% = (A-B)×c%
(A表示原溶液的質量，a%表示原溶液的溶質質量分數，B表示蒸發的溶劑的質量，c%表示蒸發溶劑后所得溶液的溶質質量分數)
增濃方法2：蒸發溶劑(無晶體析出)。
增濃依據：蒸發溶劑前后，溶質的質量不變。
關系式：A×a%+B×b% =(A+B)×c%
(A表示原溶液的質量，a%表示原溶液中溶質的質量分數，B表示濃溶液的質量，b%表示濃溶液中溶質的質量分數，c%表示混合后所得溶液的溶質質量分數)
增濃方法3：加入濃溶液。
增濃依據：混合后溶液的總質量等于兩溶液的質量之和，混合后溶液中的溶質質量等于兩溶液的溶質質量之和。
資料卡片
夏季天氣炎熱，喝太多冷的飲料會使腸胃受到刺激，導致腹瀉。受涼腹瀉會消耗人體的水分和熱量，導致低鈉，低鉀等電解質失調，醫生通常建議患者補充生理鹽水。
我可以點一杯加冰檸檬茶嗎？
檸檬茶好喝，但不要貪涼!!!
你能算出配制500 g的生理鹽水需要的溶質和溶劑的質量是多少嗎？
資料卡片
生理鹽水的溶質質量分數是0.9%，對患者而言，太濃或者太稀都會帶來生命危險。
解：需要氯化鈉的質量為：
溶質質量=溶液質量×溶質質量分數
=500 g×0.9%=4.5 g
需要水的質量為：
溶劑質量=溶液質量-溶質質量
=500 g -4.5 g=495.5 g
答：需要蔗糖4.5 g，水495.5 g。
你能算出配制500 g的生理鹽水需要的溶質和溶劑的質量是多少嗎？
【儀器】
氯化鈉、蒸餾水。
【試劑】
實驗室配制一定質量分數的氯化鈉溶液
用氯化鈉固體配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液
1. 計算： NaCl g H2O g。
2. 稱量：用__________稱量所需質量的氯化鈉，放入燒杯中。
3. 量取：用_____量取所需體積的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。
3
47
天平
量筒
4. 溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。
1.計算：配制50 g質量分數為3%的氯化鈉溶液所需質量分數為6%的氯化鈉溶液和水的質量分別為：6%的氯化鈉溶液 g(體積 mL)；水____ g(體積___mL)。
25
25
24
由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據是什么？
2.量取：用量筒分別量取所需體積的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中。
3.混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。
配制質量分數為3%的氯化鈉溶液
25
注：水的密度是1 g/cm-3，6%氯化鈉溶液的密度是1.041 g/cm-3。
用天平稱量試劑時，應遵循“左物右碼”的原則。如果實驗中試劑和砝碼放反了，最終配制溶液的溶質質量分數會偏大還是偏小？
溶質質量增大或溶劑質量減小
溶質質量減小或溶劑質量增大
溶質質量分數偏大
溶質質量分數偏小
由 可知：
溶質的質量分數 = ×100%
溶質的質量
溶質質量 + 溶劑質量
配制一定溶質質量分數溶液的誤差分析
誤差原因 影響
溶質質量 溶劑質量 溶質質量分數
試劑含雜質
稱量 試劑與砝碼放反 未使用游碼
使用游碼
稱量前天平未調平衡 指針偏右
指針偏左
砝碼生銹(未脫落)
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
不變
不變
不變
不變
不變
不變
不變
不變
偏大
偏大
偏大
偏大
配制一定溶質質量分數溶液的誤差分析
誤差原因 影響
溶質質量 溶劑質量 溶質質量分數
量取 仰視讀數
俯視讀數
溶解 倒水時有少量水濺出
溶解用的燒杯未干燥
裝瓶 少量溶液濺出
試劑瓶中有少量水
偏大
偏小
不變
偏大
同比例減小
不變
不變
不變
偏小
偏大
偏小
偏大
偏大
不變
偏小
不變
偏小
配制一定溶質質量分數溶液的誤差分析
溶質的質量分數
含 義
溶液中溶質的質量分數是一定量溶液中所含溶質的質量
計算公式
× 100%
溶質的質量
溶液的質量
應 用
1.配制一定溶質質量分數的溶液
2.溶液的稀釋
3.溶液的增濃
辨別
能辨別溶液是否飽和，并有計劃地進行飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化飽和溶液溶質質量分數的計算公式
× 100%。
溶解度+100 g
溶解度
溶解度+100 g
課堂小結
計算
稱量
量取
溶解
轉移貼簽
以固體為溶質
濃溶液的稀釋
量取
稀釋
天平
藥匙
量筒
膠頭滴管
燒杯
玻璃棒
一定質量分數溶液的配制
1.易錯辨析：判斷下列說法是否正確，對的打“√”，錯的打“×”。
(1)將20 g氯化鈉完全溶解于100 g水中，所得溶液中溶質的質量分數為20% 。( )
(2)飽和溶液析出晶體后，其溶質質量分數一定減小。( )
(3)不飽和溶液變為飽和溶液，溶質質量分數一定變大。( )
(4)濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液。( )
×
×
×
×
17%
隨堂練習
2. 下列氯化鈉溶液，其溶質的質量分數不等于15%的是(　　)
A．100 g 溶液中含15 g氯化鈉
B．氯化鈉與水按15∶85的質量比形成的溶液
C．100 g水中溶解15 g氯化鈉
D．30 g氯化鈉溶解于170 g水中所形成的溶液
C
溶質的質量分數= ×100%
溶質的質量
溶液的質量
3. 現有一杯20 ℃的硝酸鉀飽和溶液，采取下列方法能改變其溶質的質量分數的是(　　)
A.加入一定量的固體硝酸鉀 B.恒溫蒸發部分水
C.將溫度升高到60℃ D.加入一定量的水
D
向硝酸鉀飽和溶液中加硝酸鉀固體，固體不能溶解。
恒溫蒸發水后溶質和溶劑都減少，溶液依然飽和。
升高溫度不會改變溶質和溶劑的量。
加入水后溶質質量不變，溶液質量增加，溶質的質量分數變小。
4.農業上常用溶質質量分數為16%的NaCl溶液選種。實驗室配制100 g該溶液的過程如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 實驗操作順序為④②①⑤③
B. ②中需稱量NaCl的質量為16.0 g
C. 選用100 mL量筒量取所需水的體積
D. 用量筒量取水時仰視讀數所得溶液的溶質質量分數偏大
D
溶質質量100 g×16%=16 g
溶劑質量100 g-16 g=84 g，體積為84mL
偏小
5.(2023山東省濟寧市改編)某同學在實驗室用濃硫酸配制100 g質量分數為9.8%的稀硫酸溶液。他查閱資料得知：常用濃硫酸的質量分數為98.3%，其密度為1.84 g·cm－3。濃硫酸是一種高沸點、難揮發的強酸，具有強烈的腐蝕性，能以任意比與水混溶，加水稀釋后可以得到稀硫酸。通過計算，需量取_____mL濃硫酸，選擇量筒______(填“A”或“B”)量取。
5.4
A
6. 無土栽培是一種在營養液中培育植物的高新農業技術，有良好的發展前景。某蔬菜基地用溶質質量分數為7%的硝酸鉀溶液作無土栽培營養液，而實驗室現只有溶質質量分數為5%和10%的硝酸鉀溶液，請計算只用5%和10%的硝酸鉀溶液配制7%的硝酸鉀溶液所需的質量比。
解：設需用5%的硝酸鉀溶液質量為x，10%的硝酸鉀溶液質量為y
5%x＋10%y＝(x＋y)×7%，解得x∶y＝3∶2
答：只用5%和10%的硝酸鉀溶液配制7%的硝酸鉀溶液所需的質量比為3∶2。

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