資源簡介

(共32張PPT)
課時3 中和反應
目錄
CONTENTS
新知學習
3
新課引入
2
隨堂練習
5
學習目標
1
課堂小結
4
1.認識酸和堿的中和反應，會運用指示劑判斷反應的發生
2.能從微觀粒子運動的角度了解中和反應的原理，并會正確書寫中和反應的化學方程式
3.了解中和反應在日常生活和工農業生產中的應用
重點
難點
學習目標
新課引入
酸與堿的關系是不是像水與火一樣，互不相容呢？
實驗探究：用兩支試管分別取少量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，一起倒入小燒杯中，攪拌，并觀察現象。
2.據此現象能否判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液發生了化學反應？為什么？
1.觀察到什么現象？
沒有明顯現象
不能，沒有明顯現象能證明有新物質生成或反應物被消耗
新知學習
如何能證明鹽酸和氫氧化鈉這兩種物質確實發生了反應？
證明：無明顯現象反應的實驗設計思路
(HCl或NaOH被消耗)
1.證明反應物被消耗
2.證明有新物質生成
酸、堿與指示劑的作用
溶液 (無色)
反應現象明顯
NaOH溶液
(無色)
滴加酚酞溶液
溶液 (紅色)
加鹽酸
NaOH溶液
(無色)
滴加石蕊溶液
溶液 (藍色)
加鹽酸
溶液 (紫色)
溶液 (紫色)
稀鹽酸
(無色)
滴加石蕊溶液
溶液 (紅色)
加NaOH溶液
石蕊的紅色變為紫色或藍色變為紫色時，視覺觀察不夠明顯。
方案一
方案二
方案三
方案四
稀鹽酸
(無色)
滴加酚酞溶液
溶液 (無色)
加NaOH溶液
溶液變紅時，NaOH已過量
溶液 (紅色)
在燒杯中加入5 mL稀氫氧化鈉溶液， 滴入幾滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀鹽酸， 并不斷攪拌溶液， 至溶液顏色恰好變成無色為止。
10-10
實驗
向稀氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸
溶液 (無色)
NaOH溶液
(無色)
滴加酚酞溶液
溶液
(紅色)
加鹽酸
氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發生了反應
溶液由紅色變為無色，說明NaOH消失
實驗結論
實驗現象
氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應生成了什么物質？結合反應示意圖寫出化學方程式。
氫氧化鈉與鹽酸反應示意圖
反應的實質:
H+ + OH– ==== H2O
Na+ 和Cl- 不變
化學方程式：
HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
鹽酸 + 氫氧化鐵
鹽酸 + 氫氧化銅
紅褐色的氫氧化鐵消失，溶液變為淺黃色
藍色的氫氧化銅消失，溶液變為藍色
發生了反應
其他的酸堿溶液之間能否發生反應呢？
仿照此反應，寫出Cu(OH)2與鹽酸反應和Fe(OH)3與鹽酸反應的化學方程式
鹽酸 + 氫氧化鐵
鹽酸 + 氫氧化銅
HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
堿
酸
鹽
水
+
+
由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫作鹽
Ⅰ 中和反應
HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
堿
酸
鹽
水
+
+
定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫作中和反應。
文字表達式：
中和反應不是基本反應類型；
中和反應是放熱反應。
思考：這些反應都是中和反應，你能為中和反應下個定義嗎？
觀察下面兩個中和反應的微觀過程，寫出化學方程式，分析反應實質
稀鹽酸
Ca(OH)2+2HCl ==== CaCl2+H2O
2NaOH+H2SO4 ==== Na2SO4+2H2O
氫氧化鈣溶液
氫氧化鈉溶液
稀硫酸
中和反應的實質：H+ + OH – ==== H2O
1. 判斷下列反應是否是中和反應。
Fe2O3＋ 6HCl ==== 2FeCl3 ＋ 3H2O ( )
2NaOH ＋ CO2 ==== Na2CO3 ＋ H2O ( )
Al(OH)3 ＋ 3HCl ==== AlCl3 ＋ 3H2O ( )
2. 中和反應生成鹽和水，故生成鹽和水的反應一定是中和反應？
×
×
√
不是，金屬氧化物與酸、非金屬氧化物與堿反應不是中和反應
針對訓練
生成鹽和水的反應不一定是中和反應。
醫藥領域 —— 用于醫藥衛生
胃酸過多的病人可遵醫囑服用某些含有堿性物質(如氫氧化鋁)的藥物
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
Ⅱ 中和反應在實際中的應用
蜂或螞蟻叮咬人的皮膚后，在皮膚內分泌出蟻酸，會使叮咬處很快出現腫、痛或瘙癢等癥狀。如果涂一些含有堿性物質的溶液，就可減輕癥狀。
生活領域
被蜂或螞蟻叮咬后是什么感覺？采用什么方法減輕癥狀呢？
食用松花蛋時加入食醋可以將其中的堿性物質中和，從而消除其澀味，使松花蛋變得可口。
生活領域
洗發水和護發素要搭配使用
洗發水是堿性的，能夠洗去油污，但是對頭發有一定的傷害；
護發素是酸性的，和洗發水發生中和反應，減少對頭發的傷害，起到護發的作用。
生活領域
工業領域 —— 處理工業污水
硫酸廠的污水中含有硫酸等物質，可以用熟石灰進行中和處理；印染廠的堿性廢水可用硫酸進行中和處理。
農業領域 —— 改良土壤酸堿性
在酸性土壤中加入熟石灰，中和土壤的酸性
為什么不用氫氧化鈉溶液？
氫氧化鈉腐蝕性強而且堿性太強,容易造成局部堿性過強而使植物枯死
農業領域 —— 改良土壤酸堿性
中性土壤
鹽堿地
堿性土壤
酸性物質
中性土壤
堿性土壤
釋疑
怪物異形攜帶有強酸性的血液，如果你是飛船上的一員，如何去扭轉自己的命運呢？
1. 下列應用的主要原理不涉及中和反應的是( )
A. 燒堿溶液洗滌石油產品中殘余的硫酸
B. 稀鹽酸除鐵銹
C. 氫氧化鋁治療胃酸過多
D. 硼酸處理皮膚上沾有的堿
B
針對訓練
中和反應
應用
概念
酸和堿作用生成鹽和水的反應
工業廢水的處理
實質
H+ + OH – ＝ H2O
改良酸性或堿性土壤
醫藥或生活中的應用
課堂小結
隨堂練習
1. 下列屬于中和反應的是( )
A. 2Ca(OH)2＋CO2 === CaCO3＋H2O
B. 2HCl＋Ca(OH)2 === CaCl2＋2H2O
C. Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2(SO4)3＋3H2O
D. CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
B
2.推理是化學學習的重要方法。下列推理正確的是(　　)
A. 氫氧化鈉溶液能與酸反應，則氫氧化鈣溶液也能與酸反應
B. 中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應
C. 酸能跟堿反應生成鹽和水，則能跟堿反應生成鹽和水的物質一定是酸
D. 化學變化中最小粒子是原子，則原子是不可分割的最小粒子
A
3.酸堿中和反應是一類重要的化學反應。如圖所示為化學興趣小組的同學探究酸堿中和反應的實驗過程，下列相關說法錯誤的是( )
A. 滴加酚酞溶液可以證明反應是否發生
B. 實驗可以觀察到溶液由紅色變為無色
C. 反應的化學方程式為HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
D. 反應后溶液呈無色，說明溶液一定呈中性
D
3. 向盛有稀鹽酸的燒杯中加入一定量氫氧化鈉溶液，反應前后溶液中離子變化的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是(　　)
A.“ ”表示氫氧根離子
B.反應過程中“ ”未參與反應
C.所加入的氫氧化鈉溶液過量
D.反應后燒杯內只有兩種微觀粒子
B
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
Cl-
H+
Na+
C. 反應后只有兩種離子：Na+、Cl-，說明恰好完全反應
D. 還有水分子等
4. 為驗證稀硫酸與氫氧化鉀的反應，小組同學設計如下實驗：向盛有飽和硝酸鉀溶液的試管中放入一個小木塊，再將試管放入盛有氫氧化鉀溶液的燒杯中，向燒杯中滴加稀硫酸。下列說法不正確的是(　　)
A. 滴入稀硫酸后，試管中溶質質量分數增大
B. 滴入稀硫酸后，小木塊浸入溶液體積變小
C. 若將試管中液體換為飽和氫氧化鈣也能觀察到相同的現象
D. 通過試管中的現象，證明氫氧化鉀與稀硫酸發生反應
C
新考法 跨物理學科
A.稀硫酸與氫氧化鉀的反應為中和反應，反應放熱，向燒杯中滴入稀硫酸，溶液溫度升高，硝酸鉀溶解度增大，試管底部未溶解的硝酸鉀固體會繼續溶解，試管中溶質質量分數增大，A說法正確
B.向燒杯中滴入稀硫酸后，硝酸鉀固體繼續溶解，試管中溶液密度變大，小木塊所受浮力增大，故小木塊上浮，浸入溶液體積變小，B說法正確
C.氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，隨著稀硫酸的加入，飽和氫氧化鈣溶液中會析出固體，溶液密度減小，觀察到試管中的小木塊下沉，C說法不正確
5.為驗證中和反應有水生成，興趣小組同學查閱相關資料，設計了如圖所示的三個實驗。
已知：①變色硅膠吸水后由藍色變為紅色。
②無水醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水。
回答下列問題：
(1)甲、乙裝置的作用是__________________________________________。
(2)證明反應中有水存在，可觀察到的現象是_________________________
_______________________。
(3)丙裝置中U形管中的液面變化情況是_____________________________。
作對比，排除氫氧化鈉固體與無水醋酸的干擾
甲、乙中無明顯現象，丙中變色硅膠由藍色變為紅色
左低右高，一段時間后液面相平

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