資源簡介

(共34張PPT)
課時1 常見酸的性質及用途
目錄
CONTENTS
新知學習
3
新課引入
2
隨堂練習
5
學習目標
1
課堂小結
4
1.以鹽酸、硫酸為例，通過實驗探究認識酸的化學性質和用途，并能用化學方程式表示
2.能從物質類別的角度初步形成對“酸類”性質的認識，建立“同類物質在性質上具有一定的相似性”的概念
重點
難點
學習目標
你吃過這些食物嗎？有什么感受？
新課引入
“酸”最早指“有酸味的酒”。在釀酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下會產生酸味。
新知學習
在實驗室，我們經常用到的酸是鹽酸和硫酸
鹽酸和硫酸有哪些性質和用途呢？
Ⅰ 幾種常見的酸
10-4
實驗
鹽酸和硫酸的物理性質的比較
酸 鹽酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
顏色、狀態
打開試劑瓶 瓶塞后的現象
氣味
密度 常用濃鹽酸(質量分數為37%~38%) 1.19g/cm3 常用濃硫酸(質量分數為98%)
1.84g/cm3
純凈的濃鹽酸是無色的液體
純凈的濃硫酸是無色、粘稠的油狀液體
有揮發性，能在空氣中形成白霧
不易揮發
有刺激性氣味
無味
實驗中打開盛裝濃鹽酸的瓶蓋，瓶口處就會出現白霧，白霧是如何形成的呢？
濃鹽酸具有很強的揮發性，揮發出來的HCl氣體溶解在空氣中的水蒸氣中，形成鹽酸小液滴。
思考：實驗室制取CO2為什么不用濃鹽酸？
用濃鹽酸使制得的CO2氣體中含有較多的HCl氣體
需要密封保存
濃鹽酸需要密封保存，那濃硫酸需要密封保存嗎？為什么？
大鹿化學工作室制作
大鹿化學工作室制作
濃硫酸也需要密封保存，因為其具有吸水性
物理變化
濃硫酸具有吸水性——做某些氣體的干燥劑
酸性氣體或中性氣體
濃硫酸
H2SO4
(H2、O2、N2 、CO2等)
H2
H2、H2O
通入液面下
注意事項
混合氣體要從長管通入；
不能干燥堿性氣體。
NH3(氨氣)
即：長進短出
物質 濃鹽酸 濃硫酸
性質 揮發性 吸水性
不同點 溶質質量
溶劑質量
溶液質量
相同點 溶質質量分數
變化類型
敞口放置在空氣中的濃鹽酸和濃硫酸的比較
減小
不變
不變
增大
增大
減小
減小
物理變化
10-5
實驗
將濾紙、小木條、紗布放在玻璃片上，完成下列實驗
實驗 放置一會兒后的現象
將濃硫酸滴到濾紙上
將濃硫酸滴到小木條上
將濃硫酸滴到紗布上
濾紙逐漸變黑并破損
蘸有濃硫酸的部位變黑
紗布變黑并破損
濃硫酸有強烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。
化學變化
也可稱為濃硫酸的脫水性
使用濃硫酸時應十分小心
如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上質量分數為3%～5%的碳酸氫鈉溶液
如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣的處理
也需要處理，稀硫酸隨著水分的蒸發會變成濃度較高的硫酸，同樣具有強腐蝕性
實驗室一般使用稀硫酸進行實驗，那么如何將濃硫酸進行稀釋呢？
10-6
實驗
濃硫酸的稀釋
濃硫酸溶于水____熱
稀釋要領：
玻璃棒作用：_____________________
酸入水；
沿器壁，慢慢倒，不斷攪
攪拌，使熱量及時散失
放
小組討論：濃硫酸稀釋時要注意“酸入水”，為什么不能將水注入濃硫酸中呢？
如果將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使濃硫酸液滴向四周飛濺。這是非常危險的操作！
鹽酸、硫酸等酸具有非常廣泛的用途。
鹽酸的用途
制造藥物
人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化
用于金屬表面除鐵銹
硫酸的用途
生產化肥、農藥、火藥、染料
冶煉金屬
精煉石油
金屬除銹
實驗室和工業生產中常用的酸除了鹽酸、硫酸，還有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
另外，生活中常見的許多物質中也含有酸。
潔廁靈中含有鹽酸
檸檬、柑橘等水果中
含有檸檬酸
汽車用鉛酸蓄電池中含有硫酸
1.下列有關酸的性質說法正確的是( )
A. 濃鹽酸和濃硫酸均有刺激性氣味
B. 打開盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶均看到白霧
C. 濃鹽酸和濃硫酸都可用來干燥二氧化碳
D. 敞口放置一段時間的濃鹽酸和濃硫酸，溶質的質量分數都變小
針對訓練
D
Ⅱ 酸的化學性質
酸 滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化 滴加無色酚酞溶液后的顏色變化
稀鹽酸
稀硫酸
變紅色
變紅色
不變色
不變色
酸能使紫色的石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。
實驗結論
1. 酸與指示劑作用
結合前面所學內容，預測稀鹽酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分別呈現什么顏色。
回憶金屬分別與稀鹽酸和稀硫酸的反應，寫出化學方程式。
2. 酸與活潑金屬反應
金屬 與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應
鎂
鋅
鐵
銅 不反應
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
酸能與較活潑的金屬(排在H前的金屬)反應產生對應的金屬化合物和氫氣
實驗結論
在分別盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中各放入生銹的鐵釘，過一會兒取出鐵釘，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？
反應物 現象 化學方程式
鐵銹 + 稀鹽酸
鐵銹 + 稀硫酸
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O
鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無色溶液變黃
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
酸能與某些金屬氧化物反應對應的金屬化合物和水
實驗結論
反應前后化合價不變！
3. 酸與金屬氧化物反應
除銹時能否將鐵制品長時間浸在酸中？
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3+3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O
溶液為黃色
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
反應初期：酸溶液與鐵銹發生了反應
鐵銹消失后：酸溶液又與鐵發生了反應
溶液為淺綠色
不能
1. Al2O3 + HCl === ______________
小試牛刀
3. 將銅絲和氧化銅固體加入稀硫酸中，發生的化學反應有
_____________________________
2. 未打磨的鎂條放入足量鹽酸中，發生的化學反應：
______________________________________________________
2AlCl3+3H2O
MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O、Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
CuO +H2SO4 === CuSO4+ H2O
與金屬氧化物反應 ，反應前后化合價不變；
與金屬活動性無關
現象：黑色粉末溶解，溶液由無色變藍色
6
酸能與指示劑作用
酸能與活潑金屬反應生成對應的金屬化合物和氫氣
酸能與金屬氧化物反應生成對應的金屬化合物和水
酸的
通性
Fe2+的化合溶液呈______色， Fe3+的化合物溶液呈_____色，Cu2+的化合物溶液呈_____色
黃
淺綠
藍
小結
稀鹽酸、稀硫酸等酸為什么會有相似的化學性質呢？
10-7
實驗
探究物質的導電性
待測液 稀鹽酸 稀硫酸 蒸餾水 乙醇
燈泡是否亮
是否導電
不亮
亮
亮
不亮
導電
不導電
導電
不導電
物理：導電性
在稀鹽酸、稀硫酸中存在帶電荷的粒子
通過研究和分析可知，像鹽酸、硫酸這樣的酸，在水中都能解離出H+和酸根離子。
H+
H+
Cl-
Cl-
H+
H+
酸具有相似化學性質的原因是溶液中都含有_____
H+
HCl在水中解離出離子示意圖
H2SO4在水中解離出離子示意圖
課堂小結
硫酸：無色、粘稠的油狀液體；有吸水性、
腐蝕性、溶于水放熱，稀釋時“酸入水”
酸的通性
鹽酸：無色液體，有揮發性，有刺激性氣味
常見的酸
酸化學性質相似的原因
都含有H+
與活潑金屬反應生成對應的金屬化合物和氫氣
石蕊溶液遇酸變紅色，酚酞溶液遇酸不變色
與金屬氧化物反應生成對應的金屬化合物和水
1. 根據以上實驗和討論，同學們對酸的通性有了一定的了解。下列有關酸的通性說法正確的是(　　)
A. 酸均能使紫色石蕊溶液變紅
B. 酸均能使無色酚酞溶液變藍
C. 酸均能用鐵質容器盛放
D. 酸均能與金屬氧化物反應生成有色溶液
A
隨堂練習
如MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O
2.鹽酸和硫酸是初中化學常見的兩種酸，下列相關說法不正確的是(　　)
A. 鹽酸和硫酸均由氫離子和酸根離子構成
B. 鹽酸和硫酸都可用于金屬表面除銹
C. 稀釋濃硫酸時需將水緩慢加入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌
D.稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學性質，是因為溶液中都有H+
B
3.在天平左右兩端分別放著兩個盛有濃鹽酸和濃硫酸的燒杯，調至平衡，一段時間后，判斷天平的變化情況是(　　)
A. 指針左偏
B. 指針右偏
C. 無變化
D. 無法判斷
B
濃鹽酸具有揮發性，易揮發出氯化氫氣體導致溶質質量減少，因此天平左側質量減少，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中水蒸氣導致溶劑質量增大。
4.實驗室為了收集干燥的二氧化碳氣體，將制取的氣體先后通過甲、乙兩裝置。下列關于甲、乙兩裝置導管的連接方式正確的是(　　)
A. a接c B. a接d C. b接c D. b接d
A
濃硫酸具有吸水性，二氧化碳的密度比空氣大。為了收集干燥的二氧化碳氣體，應將制取的氣體先通過甲裝置，且氣體應該從長導管通入。
5.學習完酸的化學性質，小凱構建了如圖所示的知識網絡圖。請回答：
(1)溶液X是一種酸，試劑A的名稱是_____________。
(2)若X是稀硫酸、B是氧化物，B的化學式為_______。
(3)若X是稀鹽酸、C是單質，則C的名稱為____。
(4)若X是稀鹽酸、D是碳酸鈣，則X與D反應的化學方程式為___________________________________。
無色溶液X
A
B
C
D
紅色溶液
無色氣體
淺綠色溶液
黃色溶液
紫色石蕊溶液
Fe2O3
鐵
2HCl + CaCO3 === CaCl2 + H2O + CO2↑
6.向盛有一定量銅和氧化銅混合物的燒杯中滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，反應過程中剩余固體的質量與加入稀鹽酸的質量如圖所示，下列說法不正確的是(　　)
A. M點時，剩余固體是銅和氧化銅
B. M、N點時，溶液中的溶質均只有CuCl2
C. P點時溶液的酸性比N點時強
D. 混合物中銅的質量為(a-b) g
D　
A（√）：銅與鹽酸不反應，氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水。M點后剩余固體質量繼續減小，可知繼續發生氧化銅與稀鹽酸的反應，因此M點時剩余固體是銅和氧化銅。
B（√）：M點時溶液中的溶質為反應生成的氯化銅，N點時氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應，此時溶液中的溶質為反應生成的氯化銅。
C（√）：N點時氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應，P點時稀鹽酸過量，故P點時溶液的酸性比N點時強。
D（×）：銅不參與反應，反應后所剩固體為銅，即銅的質量為bg。

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