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/ 讓教學(xué)更有效 精品試卷 | 化學(xué)
1.單質(zhì)銅
(1)物理性質(zhì)：紫紅色固體，具有良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性。
(2)化學(xué)性質(zhì)
①常溫下，銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但在潮濕的空氣里則會被銹蝕，在其表面逐漸形成一層綠色的____________。有關(guān)化學(xué)方程式__________________________________________。
②寫出下列化學(xué)方程式：
銅在空氣中加熱：________________________________________________________；
銅絲在硫蒸氣中反應(yīng)：____________________________________________________。
答案　①銅銹　2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
②2Cu＋O22CuO　2Cu＋SCu2S
2.銅的重要化合物
(1)Cu2(OH)2CO3的名稱為堿式碳酸銅，是銅綠、孔雀石的主要成分，受熱分解可生成黑色的氧化銅，化學(xué)方程式：Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O，可溶于稀硫酸，離子方程式：Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O。
(2)黑色氧化銅在高溫下分解為紅色的Cu2O，化學(xué)方程式為4CuO2Cu2O＋O2↑。
(3)藍(lán)色的硫酸銅晶體受熱分解為白色的硫酸銅粉末，化學(xué)方程式為CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O。
(4)紅色的Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液變藍(lán)，同時(shí)生成紅色的單質(zhì)銅，離子方程式為Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
3.銅的冶煉
(1)濕法煉銅:Fe+CuSO4FeSO4+Cu。
(2)高溫?zé)掋~:工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅(粗銅):
2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)
2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2
2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑
電解精煉銅的原理是用粗銅為陽極,銅在陽極上失電子變?yōu)镃u2+,用純銅棒為陰極,Cu2+在陰極上得電子生成銅。
(1)＋1價(jià)的銅有較強(qiáng)的還原性，易被氧化劑氧化為＋2價(jià)。
(2)＋1價(jià)銅，在酸性條件下能發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu和Cu2＋，利用這一原理可區(qū)別Cu和Cu2O。向紅色物質(zhì)中加入稀硫酸，若溶液由無色變成藍(lán)色，則該紅色物質(zhì)為Cu2O，否則為Cu。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。
(3)通常利用反應(yīng)2Cu+O22CuO除去某些混合氣體中的少量O2。
(4)銅為變價(jià)金屬，與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，與S反應(yīng)生成Cu2S，由此可知氧化性:Cl2>S。
(5)Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但在通入O2的條件下，Cu可在稀硫酸中逐漸溶解：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。
(6)無水CuSO4可作為檢驗(yàn)水的試劑，但不能作為水蒸氣的吸收試劑而用于除雜。
(7)銅鹽溶液有毒，主要是因?yàn)镃u2+作為一種重金屬離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性失去生理活性，因此人們利用了它的這一性質(zhì)用膽礬、熟石灰、水配成了波爾多液，用來殺滅植物病毒而減少病蟲害。
(8)銅及其化合物的顏色、狀態(tài)及溶解性
物質(zhì) 顏色 狀態(tài)及溶解性 物質(zhì) 顏色 狀態(tài)及溶解性
Cu 紫紅色，有金屬光澤 固態(tài)，難溶于非氧化性酸，易溶于強(qiáng)氧化性酸 CuSO4 白色 粉末，易溶于水,水溶液呈藍(lán)色
CuO 黑色 粉末，可溶于酸溶液 CuSO4·5H2O 藍(lán)色 晶體
Cu2O 磚紅色 固體，難溶于水，可溶于酸溶液(生成Cu和Cu2+) Cu2(OH)2CO3 綠色 粉末，難溶于水，可溶于酸溶液
CuCl CuI 白色 粉末，難溶于水 Cu(OH)2 藍(lán)色 難溶于水，可溶于酸溶液
CuS 黑色 粉末，難溶于水及非氧化性強(qiáng)酸 [Cu(NH3)4]2+ 深藍(lán)色 絡(luò)合離子，溶于水
提醒： 反應(yīng)CuSO4+H2SCuS+H2SO4可說明CuS難溶于非氧化性強(qiáng)酸。
考向1　銅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用
【典例1】（2024·全國·高三專題練習(xí)）戰(zhàn)國時(shí)期人們用青銅澆鑄塑形成各樣的青銅器，青銅比純銅更便于制成形態(tài)各異的容器的原因是
A．熔點(diǎn)低 B．密度大 C．硬度大 D．不易被腐蝕
【答案】A
【解析】青銅為銅、錫、鉛等的合金，通常合金的熔點(diǎn)小于成分金屬，因此青銅比純銅更便于制成形態(tài)各異的容器，故答案選A。
【變式練1】（2024·江蘇·模擬預(yù)測）中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)。下列說法正確的是
A．中國是絲綢的故鄉(xiāng)，絲、綢、絹等蠶絲制品屬于天然高分子材料
B．四千余年前用谷物釀造出酒和醋，酒和醋均屬于無機(jī)物
C．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為石灰石
D．青銅器“馬踏飛燕”被選作中國的旅游徽標(biāo)，青銅器表面銅銹主要成分為
【答案】A
【解析】A．絲、綢、絹等蠶絲制品的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，A正確；
B．酒和醋的成分分別是乙醇和乙酸，屬于有機(jī)物，B錯(cuò)誤；
C．瓷器的主要原料為黏土，C錯(cuò)誤；
D．青銅器表面銅銹主要成分為　，D錯(cuò)誤；
故選A。
【變式練2】（2024·浙江·模擬預(yù)測）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是
A．具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑
B．固體具有氧化性，可作為黑火藥的原料之一
C．SiC中存在共價(jià)鍵，硬度大，可做砂紙和砂輪等磨料
D．溶液呈藍(lán)色，膽礬可以與石灰乳混合制備波爾多液
【答案】D
【解析】A．Na2FeO4中的Fe為+6價(jià)，則該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，因而可用于消毒殺菌，A正確；
B．KNO3具有氧化性，因而可作為氧化劑用于黑火藥中，B正確；
C．SiC是由原子直接構(gòu)成且只含共價(jià)鍵的共價(jià)晶體，其硬度很大，因而可用作砂輪、砂紙的磨料，C正確；
D．CuSO4溶液呈藍(lán)色這一性質(zhì)，與膽礬可以與石灰乳混合制備波爾多液無對應(yīng)關(guān)系，D錯(cuò)誤；
故選D。
考向2　銅的冶煉方法
【典例2】（2024·全國·高三專題練習(xí)）金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是
A．合金的性質(zhì)與其組成金屬的性質(zhì)不完全相同
B．灼燒孔雀石[Cu2(OH)2CO3]和焦炭混合物制銅也屬于還原法
C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
D．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Cu都是用熱還原法制得的
【答案】D
【解析】A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同，如合金的硬度、強(qiáng)度更大、熔點(diǎn)更低等，A正確；
B．灼燒時(shí)孔雀石分解生成CuO，CuO被焦炭還原為單質(zhì)Cu，屬于還原法制取，B正確；
C．金屬冶煉就是把金屬陽離子還原為金屬原子，越活潑的金屬，其陽離子的氧化性越弱，越難被還原，C正確；
D．工業(yè)上利用電解熔融MgCl2的方法來制得金屬鎂，D錯(cuò)誤；
故答案選D。
【變式練3】（2024·上海徐匯）下列常見金屬的冶煉原理不合理的是
A．加熱法煉汞：↑
B．鋁熱法煉鐵：
C．火法煉銅：
D．還原法冶鎂：
【答案】D
【解析】A．汞是不活潑的金屬，加熱法煉汞：↑，A正確；
B．鋁的金屬性強(qiáng)于鐵，鋁熱法煉鐵：，B正確；
C．火法煉銅可表示為：，C正確；
D．鎂是活潑的金屬，電解法冶煉鎂：MgCl2Mg+Cl2↑，D錯(cuò)誤；
答案選D。
【變式練4】（2024·江蘇·統(tǒng)考期末）銅是人類祖先最早應(yīng)用的金屬，隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展不斷開發(fā)出新的用途，如制印刷電路板等。目前工業(yè)上生產(chǎn)銅的主要方法為火法冶煉銅，部分工業(yè)流程如下。

下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是
A．制印刷電路板：
B．電解精煉銅陽極電極反應(yīng)式：
C．生產(chǎn)粗銅時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可能有：
D．青銅器產(chǎn)生銅綠的過程：
【答案】C
【解析】A．制印刷電路板時(shí)Cu與Fe3+反應(yīng)生成Cu2+和Fe2+，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．電解精煉銅時(shí)粗銅為陽極，粗銅中比Cu活潑的金屬如Fe等先失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、后Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即陽極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+等、Cu-2e-=Cu2+(主要)，精銅為陰極，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．生產(chǎn)粗銅時(shí)，Cu2S與O2高溫反應(yīng)可生成CuO和SO2，CuO可能與未反應(yīng)的Cu2S高溫反應(yīng)生成Cu和SO2，可能反應(yīng)為Cu2S+2CuO4Cu+SO2↑，C項(xiàng)正確；
D．在金屬活動性順序表中Cu處在H的后面，青銅器不可能發(fā)生析氫腐蝕，青銅器發(fā)生吸氧腐蝕，青銅器生產(chǎn)銅綠的過程：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
考向3　銅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系
【典例3】（2024·河北·高三專題練習(xí)）《天工開物》中述及銅的開采與冶煉：凡銅砂……淘洗去土滓，然后入爐煎煉，其熏蒸旁溢者為自然銅……色似干銀泥……凡銅質(zhì)有數(shù)種：有與鉛同體者，其煎煉爐法，傍通高低二孔，鉛質(zhì)先化，從上孔流出。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．“淘洗去土滓”屬于原料的富集
B．煉制所得自然銅為合金
C．銅與鉛混合物的分離過程利用了物質(zhì)的熔點(diǎn)不同
D．可用熱分解法冶煉銅
【答案】D
【解析】A．“淘洗去土滓”，使礦石和土分離屬于原料的富集，A正確；
B．純銅為紅色，“自然銅……色似干銀泥”為合金，B正確；
C．銅與鉛混合物的分離過程中，鉛質(zhì)先熔，從上孔流出，利用了物質(zhì)的熔點(diǎn)不同，C正確；
D．不能用熱分解法冶煉鋼，可用熱還原法冶煉銅，D錯(cuò)誤；
答案選D。
【變式練5】（2024·安徽·統(tǒng)考期末）下列各組物質(zhì)之間可以按“物質(zhì)A→物質(zhì)B→物質(zhì)C→物質(zhì)D”關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．Fe在高溫條件下與O2反應(yīng)可生成Fe3O4，F(xiàn)e(OH)3與H2SO4反應(yīng)可生成Fe2(SO4)3，但Fe3O4與水不能發(fā)生反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，A不符合題意；
B．Cu與Cl2反應(yīng)可生成CuCl2，CuCl2與堿反應(yīng)可生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解可生成CuO，B符合題意；
C．NaCl不能直接轉(zhuǎn)化為Na2CO3，C不符合題意；
D．C在O2中燃燒可生成CO2，CO2與C在高溫條件下反應(yīng)可生成CO，但CO不能直接轉(zhuǎn)化為H2CO3，D不符合題意；
故選B。
【變式練6】（2024·江西·開學(xué)考試）硫及其化合物的“價(jià)-類二維圖”體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說法正確的是
A．硫在過量的氧氣中燃燒直接生成Y
B．將X通入BaCl2溶液中先有白色沉淀生成后白色沉淀溶解
C．M的無水固體粉末顯藍(lán)色
D．N與Z反應(yīng)可生成X
【答案】D
【解析】從圖中可知，X為S的氧化物，S的化合價(jià)為+4價(jià)，X為SO2，Y為硫的氧化物，S化合價(jià)為+6價(jià)，Y為SO3，Z為酸且硫的化合價(jià)為+6價(jià)，Z為硫酸，M為鹽且硫的化合價(jià)為+6價(jià)，硫酸與銅反應(yīng)得到M，M為硫酸銅，N為鹽，S的化合價(jià)為+2價(jià)，N為Na2S2O3。
A．S在過量的氧氣中燃燒生成二氧化硫而不是三氧化硫，A錯(cuò)誤；
B．將二氧化硫通入BaCl2溶液中，通常情況下弱酸無法制強(qiáng)酸，兩者不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)分析可知，M為硫酸銅，無水硫酸銅固體粉末呈白色，C錯(cuò)誤；
D．Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、硫單質(zhì)、二氧化硫和水，D正確；
故答案選D。
1．（2024·浙江·高考真題）下列離子方程式正確的是
A．用溶液除氣體：
B．溶液中滴加溶液：
C．溶液中通入少量：
D．用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：
【答案】D
【解析】A．H2S在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．酸性條件下會將H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+與形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2時(shí)的離子方程式為Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2時(shí)的離子方程式為3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．電離平衡常數(shù)：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO與NaHCO3不反應(yīng)，正確的離子方程式為Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2、FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D項(xiàng)正確；
答案選D。
2．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是
A 硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀
B 硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深
C 溴水顏色逐漸褪去
D 膽礬表面出現(xiàn)白色粉末
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．溶液呈棕黃色是因?yàn)橛蠪e3+，有渾濁是產(chǎn)生了Fe(OH)3，因?yàn)榱蛩醽嗚F久置后易被氧氣氧化，化學(xué)方程式為：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A錯(cuò)誤；
B．硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質(zhì)，使顏色加深，化學(xué)方程式為：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B錯(cuò)誤；
C．溴水的主要成分是溴和水，它們會反應(yīng)，但速度很慢，Br2+H2OHBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久會變質(zhì)。但不是生成高溴酸，所以選項(xiàng)中的化學(xué)方程式錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；
D．膽礬為CuSO4·5H2O，顏色為藍(lán)色，如果表面失去結(jié)晶水，則變?yōu)榘咨腃uSO4，化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正確，D正確；
故選D。
3．（2024·浙江紹興·統(tǒng)考一模）下列說法正確的是
A．銅片與濃硫酸共熱后，冷卻，再向混合液中加入一定量蒸餾水，溶液呈藍(lán)色
B．鋁片用濃硝酸浸泡后，取出洗凈，投入到硫酸銅溶液中，無明顯現(xiàn)象
C．配制一定物質(zhì)的量濃度食鹽水時(shí)，若容量瓶內(nèi)有殘留蒸餾水，則所配溶液濃度偏低
D．常溫下，分別向兩支盛有5mL0.1mol/L酸性高錳酸鉀溶液的試管中加入2mL0.1mol/L、2mL0.2mol/L過氧化氫溶液，根據(jù)褪色時(shí)間比較濃度對反應(yīng)速率的影響
【答案】B
【解析】A．銅片與濃硫酸共熱后，冷卻，再向混合液中加入一定量蒸餾水，相當(dāng)于往濃硫酸中加水，液體會噴出，從而引發(fā)安全事故，A不正確；
B．鋁片用濃硝酸浸泡后，發(fā)生鈍化，表面生成鈍化膜，取出洗凈，投入到硫酸銅溶液中，氧化鋁與Cu2+不發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，B正確；
C．配制一定物質(zhì)的量濃度食鹽水時(shí)，若容量瓶內(nèi)殘留蒸餾水，則不影響所配溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所配溶液濃度不變，C不正確；
D．常溫下，分別向兩支盛有5mL0.1mol/L酸性高錳酸鉀溶液的試管中加入2mL0.1mol/L、2mL0.2mol/L過氧化氫溶液，高錳酸鉀均過量，不會產(chǎn)生褪色現(xiàn)象，D不正確；
故選B。
4．（2024·浙江·模擬預(yù)測）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．印刷電路板反應(yīng)原理：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．碳酸氫銨溶液中滴加過量澄清石灰水：Ca(OH)2+2HCO=CaCO3+2H2O+CO
C．Mg(HCO3)2溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)：Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO
D．過量苯酚溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2 +CO→2 +H2O+CO2↑
【答案】C
【解析】A．印刷電路板反應(yīng)原理是氯化鐵溶液和Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；
B．向碳酸氫銨溶液中加入足量的澄清石灰水，離子方程式為：Ca2++++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3 H2O，故B錯(cuò)誤；
C．Mg(HCO3)2溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2，故C正確；
D．酸性：H2CO3＞苯酚＞，無論碳酸鈉是否過量，苯酚溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)都生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為： +→+ ，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
5．（2024·湖北·模擬預(yù)測）某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置(夾持儀器已略去)驗(yàn)證濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，紅棕色氣體在②中轉(zhuǎn)為無色，氣體通過③后依然為無色，通過④后轉(zhuǎn)為紅棕色。
已知：濃硝酸能將NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。

下列說法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)之前不用通
B．①中也可加入稀硝酸
C．②和③中加入的都是水
D．⑤中只發(fā)生反應(yīng)
【答案】D
【解析】A．若實(shí)驗(yàn)之前不通入N2，則無法判斷生成的紅棕色氣體NO2是NO被空氣中的O2氧化的還是濃硝酸還原得到的，會干擾實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．若①中加入稀硝酸，則會與銅生成NO為無色氣體，與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不符，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．裝置②中為水，目的在于將反應(yīng)生成的NO2溶于水，生成NO:3NO2+H2O=2HNO3+NO；裝置③中為稀硝酸，驗(yàn)證NO是否能被其氧化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．裝置⑤為尾氣處理裝置，其中的溶液是氫氧化鈉溶液，經(jīng)過裝置④氣體全部轉(zhuǎn)化為NO2，因此裝置⑤發(fā)生的反應(yīng)為:2NO2+2OH-=++H2O，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
6．（2024·廣東·校考三模）中華文化瑰寶記載著歷史的興衰與成敗，具有重要的歷史價(jià)值與科學(xué)研究價(jià)值。下列關(guān)于文物的說法正確的是
A．新疆和田玉被稱為“美玉”，和田玉是在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而形成的
B．中醫(yī)藥學(xué)是我國文化瑰寶，中藥的提取分離、濃縮、干燥過程發(fā)生了化學(xué)變化
C．陶瓷文物配補(bǔ)時(shí)需要用到的石膏粉、環(huán)氧樹脂、滑石粉等均屬于無機(jī)化合物
D．《千里江山圖》采用了石綠中的頭綠和四綠，其均為孔雀石，主要成分為碳酸銅
【答案】A
【解析】A．和田玉是酸性巖漿與鎂質(zhì)大理巖侵蝕形成，過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故A正確；
B．物質(zhì)的提取分離、濃縮、干燥過程均沒有發(fā)生化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C．環(huán)氧樹脂是一種高分子聚合物，屬于有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；
D．《千里江山圖》采用的石綠中的頭綠和四綠均為孔雀石，其主要成分為堿式碳酸銅，故D錯(cuò)誤。
故選：A。
7．（2024·陜西·模擬預(yù)測）用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理儀器略去)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>選項(xiàng) a中試劑 b中試劑 c中試劑 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?裝置
A 濃硫酸 Cu 品紅溶液 驗(yàn)證SO2具有漂白性
B 稀硫酸 大理石 濃硫酸 制備純凈的CO2
C 稀硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 驗(yàn)證元素非金屬性強(qiáng)弱：N>C>Si
D Na2CO3溶液 飽和硼酸溶液 澄清石灰水 驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱：H2CO3>H3BO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．濃硫酸和Cu反應(yīng)制取SO2需要加熱，圖中缺少加熱裝置，A錯(cuò)誤；
B．稀硫酸和大理石反應(yīng)生成二氧化碳的同時(shí)生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水會覆蓋在大理石表面，阻止硫酸和大理石的進(jìn)一步反應(yīng)，通常用鹽酸和大理石反應(yīng)制備二氧化碳，B錯(cuò)誤；
C．稀硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的硝酸會混在CO2中，硝酸也能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，無法證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，即無法證明非金屬性C>Si，C錯(cuò)誤；
D．硼酸和碳酸鈉反應(yīng)只能生成碳酸氫鈉不能生成二氧化碳，c中澄清石灰水無變化，說明硼酸的酸性弱于碳酸，D正確；
故答案選D。
8．（2024·山東·模擬預(yù)測）中國古代詩詞和書籍中蘊(yùn)含著化學(xué)知識。下列說法錯(cuò)誤的是
A．“白玉金邊素瓷胎，雕龍描鳳巧安排”，陶瓷材料是人類應(yīng)用最早的硅酸鹽材料
B．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”，海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)
C．“九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來”，“翠色”來自氧化亞銅
D．鍍金時(shí)“以汞和金涂銀器上，入火則汞去，而金存”，其中“入火則汞去”指汞的揮發(fā)
【答案】C
【解析】A．陶瓷材料是黏土等燒制而成的，是人類應(yīng)用最早的硅酸鹽材料，A正確；
B．海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，是光線在氣溶膠中折射產(chǎn)生的，與膠體知識有關(guān)，B正確；
C．“翠色”為青色或者綠色，可能來自亞鐵離子，氧化亞銅為磚紅色，C錯(cuò)誤；
D．“入火則汞去”指汞受熱揮發(fā)后剩余金附著在銀器上，D正確；
故選C。
9．（2024·山東·統(tǒng)考三模）實(shí)驗(yàn)是探究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法，下列實(shí)驗(yàn)中，操作及現(xiàn)象與得出的結(jié)論相一致的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?操作及現(xiàn)象 結(jié)論
A 探究不同催化劑的催化效率 兩支試管中分別盛相同溫度、相同濃度、相同體積的溶液，分別滴加相同濃度、相同體積的溶液與溶液，滴加溶液的試管中產(chǎn)生氣體更快 對分解的催化效率更高
B 驗(yàn)證反應(yīng)是可逆反應(yīng) 向溶液中加入溶液，充分反應(yīng)。取反應(yīng)后試樣，滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色；另取反應(yīng)后試樣，加入溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 反應(yīng)是可逆反應(yīng)
C 檢驗(yàn)固體中是否含有單質(zhì)Cu 取樣，加入足量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象 若有紅色固體剩余，則說明樣品中有單質(zhì)Cu
D 證明苯酚與溴水發(fā)生反應(yīng) 向苯酚飽和溶液中滴加少量溴水，充分振蕩 出現(xiàn)白色沉淀，說明苯酚與溴發(fā)生了反應(yīng)
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．實(shí)驗(yàn)中有金屬離子、酸根離子不同的兩個(gè)變量，不能說明Fe3+催化效果好，A錯(cuò)誤
B．反應(yīng)物中鐵離子少量碘離子過量，滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中存在鐵離子；另取反應(yīng)后試樣，加入溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中存在亞鐵離子，可說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，B正確；
C．Cu2O在酸性條件會歧化生成Cu和Cu2+，不能確定是否混有單質(zhì)Cu，C錯(cuò)誤；
D．苯酚和溴生成的三溴苯酚溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，D錯(cuò)誤。
故選B。
10．（2024·廣東·校考三模）實(shí)驗(yàn)小組研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，裝置圖如下。下列說法正確的是

A．①中未生成藍(lán)色固體，證明濃硫酸沒有被還原
B．②中溶液褪色，證明具有漂白性
C．③中淡黃色粉未變白，證明具有氧化性
D．④中產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明被氧化
【答案】D
【解析】A．①中由于濃硫酸會吸收水分，而且反應(yīng)是復(fù)雜的，不一定能看到有藍(lán)色，但濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，說明濃硫酸被還原，故A錯(cuò)誤；
B．②中溶液褪色，是二氧化硫 酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，證明具有還原性，故B錯(cuò)誤；
C．③中淡黃色粉未變白，是過氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，證明具有還原性，故C錯(cuò)誤；
D．④中產(chǎn)生淡黃色沉淀，沉淀是二氧化硫和硫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)，硫化鈉中硫化合價(jià)升高，證明被氧化，故D正確。
綜上所述，答案為D。
11．（2024·山東·統(tǒng)考三模）根據(jù)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能得到相應(yīng)結(jié)論的是

試劑a、b 現(xiàn)象 結(jié)論
A 溶液、 有氣泡生成
B 、稀 試管上部有紅棕色氣體 與稀反應(yīng)生成
C 、乙醇 產(chǎn)生無色氣體 乙醇中含有水
D 漂白粉、稀硝酸 產(chǎn)生黃綠色氣體 稀硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．向Na2CO3中滴加CH3COOH，有氣泡生成，說明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，即，故A正確；
B．與稀反應(yīng)，稀一般被還原為NO，故B錯(cuò)誤；
C．鈉可以直接和乙醇反應(yīng)生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．漂白粉在酸性條件下Cl－和ClO－離子反應(yīng)生成氯氣，是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；
故選A。
12．（2024·江蘇·模擬預(yù)測）一種利用廢銅渣(主要成分CuO，及少量、等雜質(zhì))制備超細(xì)銅粉的流程如下：

下列說法正確的是
A．“酸浸”所得濾渣的主要成分為
B．若向“沉鐵”后所得濾液中加入乙醇，析出的深藍(lán)色晶體為
C．“沉銅”發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
D．“轉(zhuǎn)化”后所得濾液中含有的主要陽離子：、、
【答案】D
【解析】廢銅渣(主要成分CuO，及少量、等雜質(zhì)) “酸浸”時(shí)CuO、少量與H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸鐵，SiO2不溶于H2SO4，所以濾渣的成分是SiO2，濾液中加過量氨水沉鐵除去Fe3+，銅離子轉(zhuǎn)化為，所得濾液通二氧化硫沉銅，過濾出產(chǎn)生的CuNH4SO3沉淀，加稀硫酸轉(zhuǎn)化，+1價(jià)銅發(fā)生歧化反應(yīng)，得到銅離子、和Cu。
A． 據(jù)分析，“酸浸”所得濾渣的主要成分為SiO2，A錯(cuò)誤；
B． 若向“沉鐵”后所得濾液中加入乙醇，析出的深藍(lán)色晶體為，B錯(cuò)誤；
C． “沉銅”時(shí)含有和過量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4SO3沉淀，銅元素化合價(jià)降低，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不為復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．轉(zhuǎn)化時(shí)，CuNH4SO3在稀硫酸中發(fā)生歧化反應(yīng)，得到銅離子、和Cu，結(jié)合元素守恒可知， “轉(zhuǎn)化”后所得濾液中含有的主要陽離子：、、，D正確；
答案選D。
1.合金
(1)概念：合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
(2)性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學(xué)性能或機(jī)械性能。
①熔點(diǎn)：一般比它的各成分金屬的低；
②硬度和強(qiáng)度：一般比它的各成分金屬的大。
答案：(1)金屬特性 (2)①低 ②大
2.常見金屬材料
金屬材料—
(1)重要的黑色金屬材料——鋼
鋼是用量最大、用途最廣的合金。
鋼
(2)幾種有色金屬材料
3.金屬礦物的開發(fā)利用
(1)金屬在自然界中的存在
在地殼中除了金、鉑等少數(shù)極不活潑的金屬外，絕大多數(shù)金屬元素以_______形式存在。
(2)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)
金屬元素只有正價(jià)，沒有負(fù)價(jià)，所以金屬的冶煉過程就是把金屬從其化合物中____________出來的過程。
(3)金屬冶煉的方法
①熱分解法。
如由HgO、Ag2O冶煉Hg、Ag：___________________________________________、
________________________________________________________________________。
②熱還原法。
a.CO還原Fe3O4：________________________________________________________；
b.H2還原WO3：__________________________________________________________；
c.C還原ZnO：ZnO＋CZn＋CO↑。
③電解法。
工業(yè)上用電解法冶煉Na、Mg、Al的化學(xué)方程式分別為
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
答案　(1)化合物　(2)還原　(3)①2HgO2Hg＋O2↑　2Ag2O4Ag＋O2↑　②Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2　WO3＋3H2W＋3H2O　③2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑　MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑　2Al2O34Al＋3O2↑
4.鋁熱反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)原理 Al和某些金屬氧化物在高溫下進(jìn)行,反應(yīng)迅速并放出大量的熱,新生成的金屬單質(zhì)呈熔融態(tài)且易與Al2O3分離
實(shí)裝置
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ①鎂帶劇烈燃燒,放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的白光,氧化鐵與鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng) ②紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 高溫下,鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng),放出大量的熱,化學(xué)方程式為Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
原理應(yīng)用 ①可制取熔點(diǎn)較高、活潑性弱于Al的金屬,如鐵、鉻、錳、鎢等 ②常用于金屬焊接,如野外焊接鋼軌等
1.金屬活潑性與冶煉方法的關(guān)系：
(1)電解法冶煉活潑金屬使用的是熔融的金屬鹽或金屬氧化物,而不是鹽溶液。
(2)銅除了用熱還原法冶煉外,還可以用濕法煉銅或電解法進(jìn)行冶煉。
2.有些活動性很強(qiáng)的金屬也可以用還原法來冶煉，如
Na＋KClK↑＋NaCl
2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb↑等，
在此主要運(yùn)用了化學(xué)平衡移動原理，利用K、Rb沸點(diǎn)低，氣化離開反應(yīng)體系，使化學(xué)反應(yīng)得以向正反應(yīng)方向進(jìn)行。
3.冶煉Mg時(shí)電解熔融MgCl2而不電解熔融MgO，原因是MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)會耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本。
4.冶煉Al時(shí)只能電解熔融Al2O3而不能電解熔融AlCl3，原因是AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電；加入冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低Al2O3的熔化溫度。
5.合金是混合物,合金的物理性質(zhì)相比于成分金屬有所改變,但合金中各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不變。
6.并非所有的金屬都能相互形成合金,若一種金屬的熔點(diǎn)高于另一種金屬的沸點(diǎn),則二者不能形成合金。
考向1　金屬與合金的性質(zhì)和應(yīng)用
【典例1】（2024·全國·高三專題練習(xí)）“嫦娥五號”中使用了大量合金。下列有關(guān)金屬或合金的說法中不正確的是
A．生鐵屬于合金
B．一般合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的低
C．合金的化學(xué)性質(zhì)與其成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同
D．改變原料的配比、生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金
【答案】C
【解析】A．生鐵由鐵和碳等元素組成，屬于合金，故A正確；
B．形成合金后，結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變，一般合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的低，故B正確；
C．合金的化學(xué)性質(zhì)與其成分金屬的化學(xué)性質(zhì)相同，故C錯(cuò)誤；
D．改變原料的配比、生成合金的條件，組成合金的成分、結(jié)構(gòu)不同，對合金的性質(zhì)產(chǎn)生不同的影響，可以得到具有不同性能的合金，故D正確；
故答案選C。
【變式練1】（2024·福建·階段練習(xí)）下列說法不正確的是
A．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3
B．金屬Na著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火
C．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
【答案】A
【解析】A．氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，碘的氧化性較弱，F(xiàn)e與I2反應(yīng)生成FeI2，A錯(cuò)誤；
B．鈉比較活潑，與水、氧氣、二氧化碳等均會發(fā)生反應(yīng)，所以金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火，B正確；
C．不銹鋼是鐵與鎳、鉻等形成的合金，C正確；
D．由于Cl2的氧化性很強(qiáng)，與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)時(shí)生成的是FeCl3，與Al發(fā)生反應(yīng)生成AlCl3，所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，D正確；
故選A。
【變式練2】（2024·河北·模擬預(yù)測）關(guān)于鐵鋁及其合金的說法不正確的是
A．生鐵的含碳量為2%~4.3%
B．稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金
C．鋁是一種活潑金屬，鋁表面的保護(hù)膜和鋁均能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)
D．向裝有氫氧化鈉溶液的試管中放入未打磨的鋁片，一直觀察不到氣泡
【答案】D
【解析】A．生鐵和鋼均屬于鐵碳合金，生鐵的含碳量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%，A正確；
B．稀土金屬添加到合金中，可以改善合金的物理或化學(xué)性能，因此稀土金屬在冶金工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可以用于生產(chǎn)合金，B正確；
C．Al和Al2O3均為兩性物質(zhì)，都能與鹽酸反應(yīng)，C正確；
D．當(dāng)鋁表面的氧化膜被NaOH溶液溶解后，里面的鋁與NaOH溶液反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣，D錯(cuò)誤；
故答案選D。
考向2　金屬冶煉方法的選擇
【典例2】（2024·黑龍江·高三校考階段練習(xí)）合理、高效地開發(fā)、利用金屬礦物，將其中的金屬從其化合物中還原出來，用于生成各種金屬材料，這一過程在工業(yè)上稱為金屬的冶煉。下列有關(guān)金屬的冶煉的說法不正確的是
A．電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉元素被還原，氯元素被氧化
B．古法煉銅“曾青得鐵則化為銅”的反應(yīng)中，利用的是置換反應(yīng)的原理
C．用鋁熱法原理煉鐵的反應(yīng)中，1mol被Al還原成Fe，轉(zhuǎn)移9mol
D．高爐煉鐵的主要反應(yīng)是用CO還原Fe2O3進(jìn)行煉鐵
【答案】C
【解析】A．電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應(yīng)中，Na+得電子生成Na，Cl-失電子生成Cl2，鈉元素得電子被還原，氯元素失電子被氧化，A正確；
B．曾青得鐵則化為銅原理為鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應(yīng)，B正確；
C．在鋁熱反應(yīng)煉鐵過程中，1molFe3O4被Al還原生成Fe，F(xiàn)e元素化合價(jià)從+2、+3價(jià)降低為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2+2mol×3=8mol，C錯(cuò)誤；
D．高爐煉鐵主要是利用CO的還原性將Fe2O3還原為Fe，D正確；
故答案選C。
【變式練3】（2024·河北·高三校考期末）人類大規(guī)模冶煉和使用鋁的時(shí)間晚于冶煉使用銅和鐵的時(shí)間，其根本原因是
A．鋁元素在地殼中的含量較低 B．鋁及其合金密度較小
C．鋁元素金屬性較強(qiáng) D．鋁單質(zhì)的熔點(diǎn)較低
【答案】C
【解析】A．鋁元素在地殼中的含量居第三位，含量較高，A不符合題意；
B．鋁及其合金密度較小，與鋁冶煉和使用時(shí)間的早晚無關(guān)，B不符合題意；
C．鋁元素金屬性較強(qiáng)，則讓鋁離子還原為鋁單質(zhì)需要使用強(qiáng)還原劑，或采用電解法，實(shí)驗(yàn)條件要求高，所以冶煉和使用的時(shí)間晚，C符合題意；
D．鋁單質(zhì)的熔點(diǎn)較低，易于熔化，從此角度看應(yīng)該易于冶煉，顯然不是冶煉時(shí)間較晚的原因，D不符合題意；
故選C。
【變式練4】（2024·上海·高三專題練習(xí)）下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，不恰當(dāng)?shù)氖恰?br/>A．2NaCl(熔融) B．
C． D．
【答案】B
【解析】A．Na是活潑金屬，利用電解熔融的氯化鈉獲得金屬Na，A正確，不符合題意；
B．Mg是活潑金屬，利用電解熔融的氯化鎂獲得金屬M(fèi)g，B錯(cuò)誤，符合題意；
C．Al是活潑金屬，利用電解熔融的氧化鋁獲得金屬Al，C正確，不符合題意；
D．Fe是較活潑金屬，利用熱還原法來獲得Fe，其中可以使用的還原劑有C、CO、和Al，D正確，不符合題意；
故合理選項(xiàng)為B。
考向3　鋁熱反應(yīng)及應(yīng)用
【典例3】（2024·全國·高三專題練習(xí)）鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．X物質(zhì)為KClO3
B．鎂條燃燒提供引發(fā)反應(yīng)所需的熱量
C．若轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，被還原的Fe2O3為16 g
D．可利用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵
【答案】C
【解析】A．KClO3受熱分解產(chǎn)生氧氣，助燃，圖示裝置中X物質(zhì)為助燃劑KClO3，A正確；
B．鎂條燃燒放出大量熱，可為鋁熱反應(yīng)提供引發(fā)反應(yīng)所需的熱量，B正確；
C．反應(yīng)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，F(xiàn)e元素化合價(jià)從+3變?yōu)?價(jià)，還原1 mol Fe2O3轉(zhuǎn)移6 mol電子，則轉(zhuǎn)移0.3 mol電子還原Fe2O3的物質(zhì)的量為：=0.05 mol，其質(zhì)量為：160 g·mol－1×0.05 mol=8 g，C錯(cuò)誤；
D．Fe的活潑性小于Al，可利用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵，D正確；
故選：C。
【變式練5】（2024·湖北·校聯(lián)考二模）化學(xué)焊接技術(shù)的原理之一是利用焊劑(主要成分為Al與CaO)在高溫下反應(yīng)制得液態(tài)金屬(或合金)，凝固后，除去焊接點(diǎn)表面的焊渣，實(shí)現(xiàn)焊件金屬的焊接。下列說法錯(cuò)誤的是
A．Al與Fe2O3也能發(fā)生類似反應(yīng)
B．焊渣的主要成分是Al(OH)3
C．焊接前可用還原性氣體在加熱條件下除去焊件金屬表面的氧化膜
D．若在反應(yīng)體系中加入低熔點(diǎn)金屬，則可形成低熔點(diǎn)液態(tài)合金便于焊接
【答案】B
【解析】A．Fe的活潑性弱于Al，在高溫條件下可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故A正確；
B．焊劑(主要成分為Al與CaO)在高溫下反應(yīng)得到液體金屬，結(jié)合元素守恒可知，焊渣的主要成分為Al2O3，故B錯(cuò)誤；
C．利用還原性氣體(如H2，CO等)除去焊件金屬表面的氧化膜可使焊接更加牢固，故C正確；
D．一般合金的熔點(diǎn)低于任一組分金屬，加入低熔點(diǎn)金屬，可在更低溫度下得到液態(tài)合金，便于焊接，同時(shí)還可以保護(hù)焊件金屬，故D正確；
故答案選B。
【變式練6】（2024·江蘇·高三統(tǒng)考期中）下列有關(guān)鋁及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A．鋁的導(dǎo)熱性強(qiáng)，可用作鋁熱劑
B．氧化鋁的熔點(diǎn)高，可用于電解鋁
C．氫氧化鋁具有弱酸性，可用于治療胃酸過多
D．明礬易水解生成膠體，可用作絮凝劑
【答案】D
【解析】A．鋁的導(dǎo)熱性強(qiáng)，可做鋁鍋等，做鋁熱劑是因?yàn)槠鋸?qiáng)的還原性，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鋁熔點(diǎn)高可用于耐高溫材料，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋁具有弱酸性，可用于中和堿，治療胃酸過多是因?yàn)槟芘c酸反應(yīng)，呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D．明礬易水解生成膠體，可用作絮凝劑，用于自來水的凈化等，故D正確；
故選D。
1．（2024·山東·高考真題）鈞瓷是宋代五大名瓷之一，其中紅色鈞瓷的發(fā)色劑為Cu2O。為探究Cu2O的性質(zhì)，取等量少許Cu2O分別加入甲、乙兩支試管，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
試管甲 滴加過量溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉(zhuǎn)化為另一顏色沉淀，溶液顯淺藍(lán)色；傾掉溶液，滴加濃硝酸，沉淀逐漸消失
試管乙 滴加過量氨水并充分振蕩，沉淀逐漸溶解，溶液顏色為無色；靜置一段時(shí)間后，溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色
A．試管甲中新生成的沉淀為金屬
B．試管甲中沉淀的變化均體現(xiàn)了的氧化性
C．試管乙實(shí)驗(yàn)可證明與形成無色配合物
D．上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)表明為兩性氧化物
【答案】AC
【解析】A．Cu2O中滴加過量0.3mol/LHNO3溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉(zhuǎn)化為另一顏色沉淀，溶液顯淺藍(lán)色，說明Cu2O轉(zhuǎn)化成Cu2+，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)升至+2價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)知，Cu元素的化合價(jià)還有由+1價(jià)降至0價(jià)，新生成的沉淀為金屬Cu，A項(xiàng)正確；
B．Cu2O與0.3mol/LHNO3發(fā)生的反應(yīng)為Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2+Cu+H2O，該過程中HNO3表現(xiàn)酸性，后滴加濃硝酸發(fā)生的反應(yīng)為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，該過程中HNO3變現(xiàn)氧化性和酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．Cu2O中滴加過量6mol/L氨水充分振蕩，沉淀逐漸溶解得到無色溶液，靜置一段時(shí)間無色溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，說明Cu(Ⅰ)與NH3形成無色配合物易被空氣中的O2氧化成深藍(lán)色[Cu(NH3)4]2+，C項(xiàng)正確；
D．既能與酸反應(yīng)生成鹽和水、又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物，Cu2O溶于6mol/L氨水形成的是配合物，Cu2O不屬于兩性氧化物、是堿性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選AC。
2．（2024·山東·高考真題）以鉛精礦(含，等)為主要原料提取金屬和的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)“熱浸”時(shí)，難溶的和轉(zhuǎn)化為和及單質(zhì)硫。溶解等物質(zhì)的量的和時(shí)，消耗物質(zhì)的量之比為 ；溶液中鹽酸濃度不宜過大，除防止“熱浸”時(shí)揮發(fā)外，另一目的是防止產(chǎn)生 (填化學(xué)式)。
(2)將“過濾Ⅱ”得到的沉淀反復(fù)用飽和食鹽水熱溶，電解所得溶液可制備金屬，“電解I”陽極產(chǎn)物用尾液吸收后在工藝中循環(huán)使用，利用該吸收液的操作單元為 。
(3)“還原”中加入鉛精礦的目的是 。
(4)“置換”中可選用的試劑X為 (填標(biāo)號)。
A． B． C． D．
“置換”反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)“電解II”中將富銀鉛泥制成電極板，用作 (填“陰極”或“陽極”)。
【答案】(1) 1:1 H2S
(2)熱浸
(3)將過量的Fe3+還原為Fe2+
(4) C
(5)陽極
【分析】本題以鉛精礦(含，等)為主要原料提取金屬和， “熱浸”時(shí)，難溶的和轉(zhuǎn)化為和及單質(zhì)硫，被還原為Fe2+，過濾I除掉單質(zhì)硫?yàn)V渣，濾液中在稀釋降溫的過程中轉(zhuǎn)化為PbCl2沉淀，然后用飽和食鹽水熱溶，增大氯離子濃度，使PbCl2又轉(zhuǎn)化為，電解得到Pb；過濾II后的濾液成分主要為、FeCl2、FeCl3，故加入鉛精礦主要將FeCl3還原為FeCl2，試劑X將置換為Ag，得到富銀鉛泥，試劑X為鉛，尾液為FeCl2。
【解析】（1）“熱浸”時(shí)，將和中-2價(jià)的硫氧化為單質(zhì)硫，被還原為Fe2+，在這個(gè)過程中Pb和Ag的化合價(jià)保持不變，所以等物質(zhì)的量的和時(shí)，S2-物質(zhì)的量相等，所以消耗的物質(zhì)的量相等，比值為1:1；溶液中鹽酸濃度過大，這里主要考慮氫離子濃度會過大，會生成H2S 氣體。
（2）“過濾Ⅱ”得到的沉淀反復(fù)用飽和食鹽水熱溶，會溶解為，電解溶液制備金屬，在陰極產(chǎn)生，陽極Cl-放電產(chǎn)生Cl2， 尾液成分為FeCl2，F(xiàn)eCl2吸收Cl2后轉(zhuǎn)化為FeCl3，可以在熱浸中循環(huán)使用。
（3）過濾Ⅱ所得的濾液中有過量的未反應(yīng)的Fe3+，根據(jù)還原之后可以得到含硫?yàn)V渣，“還原”中加入鉛精礦的目的是將過量的Fe3+還原為Fe2+。
（4）“置換”中加入試劑X可以可以得到富銀鉛泥，為了防止引入其他雜質(zhì)，則試劑X應(yīng)為Pb，發(fā)生的反應(yīng)為：。
（5）“電解II”中將富銀鉛泥制成電極板，電解Ⅱ得到金屬銀和金屬鉛，將銀和鉛分離出來，所以不可能作為陰極，應(yīng)作為陽極板，陽極放電時(shí)，銀變成陽極泥而沉降下來，鉛失電子為Pb2+，陰極得電子得到Pb，所以電極板應(yīng)作陽極。
3．（2022·福建·統(tǒng)考高考真題）用鉻鐵合金(含少量單質(zhì))生產(chǎn)硫酸鉻的工藝流程如下：
下列說法錯(cuò)誤的是
A．“浸出”產(chǎn)生的氣體含有 B．“除雜”的目的是除去元素
C．流程中未產(chǎn)生六價(jià)鉻化合物 D．“濾渣2”的主要成分是
【答案】D
【解析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成氣體為氫氣，溶液中含加入Na2S分離出濾渣1含CoS和NiS，不會沉淀，再加入草酸除鐵生成FeC2O4，過濾分離出硫酸鉻。
A．四種金屬均與稀硫酸反應(yīng)生成H2，A正確；
B．共有四種金屬，由流程可知，沉鐵后分離出硫酸鉻，則“除雜"的目的是除去Ni、Co元素，B正確；
C．由上述分析可知，流程中未產(chǎn)生六價(jià)鉻化合物，C正確；
D．“濾渣2”的主要成分是FeC2O4，D錯(cuò)誤；
故本題選D。
4．（2024·湖南·模擬預(yù)測）某工廠采用如下工藝制備，已知焙燒后Cr元素以價(jià)形式存在，下列說法錯(cuò)誤的是
已知：
A．“焙燒”中產(chǎn)生
B．濾渣的主要成分為
C．濾液①中Cr元素的主要存在形式為
D．淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用
【答案】B
【解析】A．氧化亞鐵、三氧化二鉻在焙燒過程中與氧氣、碳酸鈉反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)的對應(yīng)的鈉鹽和二氧化碳，因此“焙燒”中產(chǎn)生，故A正確；
B．FeO與氧氣反應(yīng)后，鐵元素應(yīng)以+3價(jià)存在，故B錯(cuò)誤；
C．濾液①中Cr元素的價(jià)態(tài)為+6價(jià)，溶液呈堿性，因此鉻元素的主要存在形式為，故C正確；
D．濾液①主要是，與淀粉水解液反應(yīng)，鉻元素化合價(jià)降低，說明淀粉水解液作了還原劑，因此淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用，故D正確；
綜上所述，答案為B。
5．（2024·北京·校考三模）發(fā)展改變生活。下列說法不正確的是
A．T-碳()是一種碳的三維結(jié)構(gòu)晶體，其與互為同位素
B．“天問一號”中形狀記憶合金的兩種金屬都屬于過渡金屬
C．“祝融號”火星探測器上使用的鈦合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐高溫的特性
D．清華大學(xué)打造的世界首款異構(gòu)融合類腦芯片——天機(jī)芯的主要材料是硅單質(zhì)
【答案】A
【解析】A．T-碳與為同種元素組成的不同單質(zhì)，所以兩者互為同素異形體，A錯(cuò)誤；
B．Ti位于第四周期IVB族，Ni位于第四周期VIII族，兩者均屬于過渡金屬元素，B正確；
C．鈦合金密度小、強(qiáng)度高、耐高溫，C正確；
D．硅單質(zhì)是計(jì)算機(jī)芯片的主要成分，D正確；
答案選A。
6．（2024·全國·高三專題練習(xí)）JerryWoodall教授經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，含有95%的鋁和5%的鎵、銦及錫組成的新型合金與水能快速反應(yīng)制得氫氣，由于整個(gè)反應(yīng)中，只消耗鋁，而反應(yīng)生成的Al2O3可回收再利用，這樣不僅降低了制氫氣的成本，而且方便快捷，這一發(fā)現(xiàn)將燃?xì)淦嚨难邪l(fā)推向新的里程碑。據(jù)此，下列說法不正確的是
A．鋁作為燃料，有資源豐富的優(yōu)勢
B．組成合金的幾種金屬元素都位于周期表第ⅢA族
C．合金與水反應(yīng)的總反應(yīng)式為：2Al+3H2O=Al2O3+3H2↑
D．合金中的鎵、銦及錫對鋁與水的反應(yīng)起到催化作用
【答案】B
【解析】A．鋁是地殼中含有最多的金屬，所以鋁作為燃料，有資源豐富的優(yōu)勢，故A正確；
B．鋁、鎵、銦是周期表第ⅢA族元素，錫是周期表第ⅣA族元素，故B錯(cuò)誤；
C．整個(gè)反應(yīng)中，只消耗鋁，而反應(yīng)生成的Al2O3，則反應(yīng)的方程式為2Al+3H2O=Al2O3+3H2↑，故C正確；
D．由鎵、銦及錫組成的新型合金與水能快速反應(yīng)制得氫氣，且只有鋁發(fā)生反應(yīng)，則合金中的鎵、銦及錫對鋁與水的反應(yīng)起到催化作用，故D正確。
故選B。
7．（2024·全國·高三專題練習(xí)）根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)

A．生成等質(zhì)量H2時(shí)，①和②反應(yīng)消耗n(HCl)=n(NaOH)
B．反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3
C．反應(yīng)③和④消耗等量的Al時(shí)，生成的n(Cu)∶n(Fe)=3∶2
D．等濃度等體積的稀HCl和NaOH溶液與足量Al反應(yīng)，①②生成H2的分子數(shù)之比為3∶1
【答案】C
【解析】A．根據(jù)反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，生成等質(zhì)量H2時(shí)，①和②反應(yīng)消耗n (HCl)＝3n (NaOH)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)③為2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，其中氧化劑CuSO4與還原劑Al的物質(zhì)的量之比為3︰2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)③：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，反應(yīng)④：，消耗等量的Al時(shí)，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2，選項(xiàng)C正確；
D．根據(jù)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可知等量的HCl與NaOH反應(yīng)生成H2的分子數(shù)比為1∶3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
故選：C。
8．（2024·全國·高三專題練習(xí)）鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法中不正確的是

A．①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過濾操作
B．a(chǎn)、b中鋁元素的化合價(jià)相同
C．③中需要通入過量的CO2
D．④進(jìn)行的操作是過濾、加熱，而且d一定是氫氧化鋁
【答案】D
【解析】根據(jù)鋁土礦的成分，Al2O3為兩性氧化物，F(xiàn)e2O3為堿性氧化物，SiO2為酸性氧化物，加入鹽酸后，Al2O3→AlCl3，F(xiàn)e2O3→FeCl3，SiO2不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于鹽酸，然后進(jìn)行過濾，除去SiO2，即a為AlCl3和FeCl3，加入過量的NaOH，AlCl3→Na［Al(OH)4］，F(xiàn)eCl3→Fe(OH)3，然后進(jìn)行過濾，除去Fe(OH)3，b溶液為Na［Al(OH)4］，碳酸的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，且氫氧化鋁不溶于碳酸，因此③通入過量CO2，然后過濾，得到Al(OH)3沉淀，加熱氫氧化鋁，使之分解成氧化鋁和H2O，最后電解熔融狀態(tài)的氧化鋁冶煉鋁。
A．①過程有不溶的SiO2，需要過濾除去，②過程生成Fe(OH)3沉淀，需要過濾除去，A正確；
B．a(chǎn)含有AlCl3，b含有Na［Al(OH)4］，Al元素的化合價(jià)都是+3價(jià)，B正確；
C．③中為使Na［Al(OH)4］完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀，需要通入過量CO2，C正確；
D．根據(jù)分析知，c是含有Al(OH)3沉淀的混合物，需要過濾分離出Al(OH)3固體，凈化后加熱使Al(OH)3分解成氧化鋁和水，因此④的操作是過濾、加熱，d是Al2O3，D錯(cuò)誤；
故選D。
9．（2024·全國·高三專題練習(xí)）為測定含鎂3%~5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了2種實(shí)驗(yàn)方案，說法不正確的是。
方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后過濾，測定剩余固體質(zhì)量；
方案二：稱量mg鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。

A．方案一中若稱取5.4g合金粉末樣品，投入VmL2.0mol·L－1NaOH溶液中反應(yīng)，則V≥100
B．方案一中測定剩余固體質(zhì)量時(shí)，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高
C．方案二中欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中還需測定灼燒后固體的質(zhì)量
D．方案二中若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對測定結(jié)果有影響
【答案】A
【解析】A．含鎂為5%時(shí)，金屬鋁的含量最低，5.4g合金中鋁的質(zhì)量為5.4×(1－5%)g，則根據(jù)反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na［Al(OH)4］+3H2↑可知，2Al~2NaOH，故有∶V×10－3L×2.0mol·L－1=2∶2，解得V=95，因此若稱取5.4g合金粉末樣品，投入VmL2.0mol·L－1NaOH溶液中反應(yīng)，則V≥95，A錯(cuò)誤；
B．方案一中金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過濾后剩余固體鎂，測定剩余固體質(zhì)量時(shí)，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，相當(dāng)于鎂的質(zhì)量偏大，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，B正確；
C．Mg、Al均與氧氣反應(yīng)，生成金屬氧化物，故還需測定生成物的質(zhì)量，根據(jù)鎂、鋁的質(zhì)量守恒，列方程可以求出金屬鎂的質(zhì)量，進(jìn)而求出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C正確；
D．若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，還會發(fā)生反應(yīng)：3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+CO2 =2MgO+C，對測定結(jié)果會有影響，D正確；
故選：A。
10．（2024·全國·高三專題練習(xí)）科技助力2022年北京冬奧會。下列說法錯(cuò)誤的是
A．制比賽的雪橇所用碳纖維材料，屬于有機(jī)高分子材料
B．制火炬接力火種燈所用可再生鋁合金硬度大于純鋁
C．主體為鋼結(jié)構(gòu)的首鋼滑雪大跳臺，鋼屬于合金材料
D．首次使用氫能作火炬燃料，踐行“綠色、低碳”理念
【答案】A
【解析】A．碳纖維屬于無機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；
B．合金的硬度一般大于成分金屬，B正確；
C．鋼為鐵碳合金，屬于合金材料，C正確；
D．氫氣燃料產(chǎn)物為水，環(huán)保無污染，D正確。
故選A。
2/ 讓教學(xué)更有效 精品試卷 | 化學(xué)
1.單質(zhì)銅
(1)物理性質(zhì)：紫紅色固體，具有良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性。
(2)化學(xué)性質(zhì)
①常溫下，銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但在潮濕的空氣里則會被銹蝕，在其表面逐漸形成一層綠色的____________。有關(guān)化學(xué)方程式__________________________________________。
②寫出下列化學(xué)方程式：
銅在空氣中加熱：________________________________________________________；
銅絲在硫蒸氣中反應(yīng)：____________________________________________________。
2.銅的重要化合物
(1)Cu2(OH)2CO3的名稱為堿式碳酸銅，是銅綠、孔雀石的主要成分，受熱分解可生成黑色的氧化銅，化學(xué)方程式：Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O，可溶于稀硫酸，離子方程式：Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O。
(2)黑色氧化銅在高溫下分解為紅色的Cu2O，化學(xué)方程式為4CuO2Cu2O＋O2↑。
(3)藍(lán)色的硫酸銅晶體受熱分解為白色的硫酸銅粉末，化學(xué)方程式為CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O。
(4)紅色的Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液變藍(lán)，同時(shí)生成紅色的單質(zhì)銅，離子方程式為Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
3.銅的冶煉
(1)濕法煉銅:Fe+CuSO4FeSO4+Cu。
(2)高溫?zé)掋~:工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅(粗銅):
2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)
2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2
2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑
電解精煉銅的原理是用粗銅為陽極,銅在陽極上失電子變?yōu)镃u2+,用純銅棒為陰極,Cu2+在陰極上得電子生成銅。
(1)＋1價(jià)的銅有較強(qiáng)的還原性，易被氧化劑氧化為＋2價(jià)。
(2)＋1價(jià)銅，在酸性條件下能發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu和Cu2＋，利用這一原理可區(qū)別Cu和Cu2O。向紅色物質(zhì)中加入稀硫酸，若溶液由無色變成藍(lán)色，則該紅色物質(zhì)為Cu2O，否則為Cu。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。
(3)通常利用反應(yīng)2Cu+O22CuO除去某些混合氣體中的少量O2。
(4)銅為變價(jià)金屬，與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，與S反應(yīng)生成Cu2S，由此可知氧化性:Cl2>S。
(5)Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但在通入O2的條件下，Cu可在稀硫酸中逐漸溶解：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。
(6)無水CuSO4可作為檢驗(yàn)水的試劑，但不能作為水蒸氣的吸收試劑而用于除雜。
(7)銅鹽溶液有毒，主要是因?yàn)镃u2+作為一種重金屬離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性失去生理活性，因此人們利用了它的這一性質(zhì)用膽礬、熟石灰、水配成了波爾多液，用來殺滅植物病毒而減少病蟲害。
(8)銅及其化合物的顏色、狀態(tài)及溶解性
物質(zhì) 顏色 狀態(tài)及溶解性 物質(zhì) 顏色 狀態(tài)及溶解性
Cu 紫紅色，有金屬光澤 固態(tài)，難溶于非氧化性酸，易溶于強(qiáng)氧化性酸 CuSO4 白色 粉末，易溶于水,水溶液呈藍(lán)色
CuO 黑色 粉末，可溶于酸溶液 CuSO4·5H2O 藍(lán)色 晶體
Cu2O 磚紅色 固體，難溶于水，可溶于酸溶液(生成Cu和Cu2+) Cu2(OH)2CO3 綠色 粉末，難溶于水，可溶于酸溶液
CuCl CuI 白色 粉末，難溶于水 Cu(OH)2 藍(lán)色 難溶于水，可溶于酸溶液
CuS 黑色 粉末，難溶于水及非氧化性強(qiáng)酸 [Cu(NH3)4]2+ 深藍(lán)色 絡(luò)合離子，溶于水
提醒： 反應(yīng)CuSO4+H2SCuS+H2SO4可說明CuS難溶于非氧化性強(qiáng)酸。
考向1　銅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用
【典例1】（2024·全國·高三專題練習(xí)）戰(zhàn)國時(shí)期人們用青銅澆鑄塑形成各樣的青銅器，青銅比純銅更便于制成形態(tài)各異的容器的原因是
A．熔點(diǎn)低 B．密度大 C．硬度大 D．不易被腐蝕
【變式練1】（2024·江蘇·模擬預(yù)測）中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)。下列說法正確的是
A．中國是絲綢的故鄉(xiāng)，絲、綢、絹等蠶絲制品屬于天然高分子材料
B．四千余年前用谷物釀造出酒和醋，酒和醋均屬于無機(jī)物
C．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為石灰石
D．青銅器“馬踏飛燕”被選作中國的旅游徽標(biāo)，青銅器表面銅銹主要成分為
【變式練2】（2024·浙江·模擬預(yù)測）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是
A．具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑
B．固體具有氧化性，可作為黑火藥的原料之一
C．SiC中存在共價(jià)鍵，硬度大，可做砂紙和砂輪等磨料
D．溶液呈藍(lán)色，膽礬可以與石灰乳混合制備波爾多液
考向2　銅的冶煉方法
【典例2】（2024·全國·高三專題練習(xí)）金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是
A．合金的性質(zhì)與其組成金屬的性質(zhì)不完全相同
B．灼燒孔雀石[Cu2(OH)2CO3]和焦炭混合物制銅也屬于還原法
C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
D．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Cu都是用熱還原法制得的
【變式練3】（2024·上海徐匯）下列常見金屬的冶煉原理不合理的是
A．加熱法煉汞：↑
B．鋁熱法煉鐵：
C．火法煉銅：
D．還原法冶鎂：
【變式練4】（2024·江蘇·統(tǒng)考期末）銅是人類祖先最早應(yīng)用的金屬，隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展不斷開發(fā)出新的用途，如制印刷電路板等。目前工業(yè)上生產(chǎn)銅的主要方法為火法冶煉銅，部分工業(yè)流程如下。

下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是
A．制印刷電路板：
B．電解精煉銅陽極電極反應(yīng)式：
C．生產(chǎn)粗銅時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可能有：
D．青銅器產(chǎn)生銅綠的過程：
考向3　銅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系
【典例3】（2024·河北·高三專題練習(xí)）《天工開物》中述及銅的開采與冶煉：凡銅砂……淘洗去土滓，然后入爐煎煉，其熏蒸旁溢者為自然銅……色似干銀泥……凡銅質(zhì)有數(shù)種：有與鉛同體者，其煎煉爐法，傍通高低二孔，鉛質(zhì)先化，從上孔流出。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．“淘洗去土滓”屬于原料的富集
B．煉制所得自然銅為合金
C．銅與鉛混合物的分離過程利用了物質(zhì)的熔點(diǎn)不同
D．可用熱分解法冶煉銅
【變式練5】（2024·安徽·統(tǒng)考期末）下列各組物質(zhì)之間可以按“物質(zhì)A→物質(zhì)B→物質(zhì)C→物質(zhì)D”關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的是
A．
B．
C．
D．
【變式練6】（2024·江西·開學(xué)考試）硫及其化合物的“價(jià)-類二維圖”體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說法正確的是
A．硫在過量的氧氣中燃燒直接生成Y
B．將X通入BaCl2溶液中先有白色沉淀生成后白色沉淀溶解
C．M的無水固體粉末顯藍(lán)色
D．N與Z反應(yīng)可生成X
1．（2024·浙江·高考真題）下列離子方程式正確的是
A．用溶液除氣體：
B．溶液中滴加溶液：
C．溶液中通入少量：
D．用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：
2．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是
A 硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀
B 硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深
C 溴水顏色逐漸褪去
D 膽礬表面出現(xiàn)白色粉末
A．A B．B C．C D．D
3．（2024·浙江紹興·統(tǒng)考一模）下列說法正確的是
A．銅片與濃硫酸共熱后，冷卻，再向混合液中加入一定量蒸餾水，溶液呈藍(lán)色
B．鋁片用濃硝酸浸泡后，取出洗凈，投入到硫酸銅溶液中，無明顯現(xiàn)象
C．配制一定物質(zhì)的量濃度食鹽水時(shí)，若容量瓶內(nèi)有殘留蒸餾水，則所配溶液濃度偏低
D．常溫下，分別向兩支盛有5mL0.1mol/L酸性高錳酸鉀溶液的試管中加入2mL0.1mol/L、2mL0.2mol/L過氧化氫溶液，根據(jù)褪色時(shí)間比較濃度對反應(yīng)速率的影響
4．（2024·浙江·模擬預(yù)測）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．印刷電路板反應(yīng)原理：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．碳酸氫銨溶液中滴加過量澄清石灰水：Ca(OH)2+2HCO=CaCO3+2H2O+CO
C．Mg(HCO3)2溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)：Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO
D．過量苯酚溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2 +CO→2 +H2O+CO2↑
5．（2024·湖北·模擬預(yù)測）某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置(夾持儀器已略去)驗(yàn)證濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，紅棕色氣體在②中轉(zhuǎn)為無色，氣體通過③后依然為無色，通過④后轉(zhuǎn)為紅棕色。
已知：濃硝酸能將NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。

下列說法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)之前不用通
B．①中也可加入稀硝酸
C．②和③中加入的都是水
D．⑤中只發(fā)生反應(yīng)
6．（2024·廣東·校考三模）中華文化瑰寶記載著歷史的興衰與成敗，具有重要的歷史價(jià)值與科學(xué)研究價(jià)值。下列關(guān)于文物的說法正確的是
A．新疆和田玉被稱為“美玉”，和田玉是在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而形成的
B．中醫(yī)藥學(xué)是我國文化瑰寶，中藥的提取分離、濃縮、干燥過程發(fā)生了化學(xué)變化
C．陶瓷文物配補(bǔ)時(shí)需要用到的石膏粉、環(huán)氧樹脂、滑石粉等均屬于無機(jī)化合物
D．《千里江山圖》采用了石綠中的頭綠和四綠，其均為孔雀石，主要成分為碳酸銅
7．（2024·陜西·模擬預(yù)測）用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理儀器略去)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>選項(xiàng) a中試劑 b中試劑 c中試劑 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?裝置
A 濃硫酸 Cu 品紅溶液 驗(yàn)證SO2具有漂白性
B 稀硫酸 大理石 濃硫酸 制備純凈的CO2
C 稀硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 驗(yàn)證元素非金屬性強(qiáng)弱：N>C>Si
D Na2CO3溶液 飽和硼酸溶液 澄清石灰水 驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱：H2CO3>H3BO3
A．A B．B C．C D．D
8．（2024·山東·模擬預(yù)測）中國古代詩詞和書籍中蘊(yùn)含著化學(xué)知識。下列說法錯(cuò)誤的是
A．“白玉金邊素瓷胎，雕龍描鳳巧安排”，陶瓷材料是人類應(yīng)用最早的硅酸鹽材料
B．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”，海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)
C．“九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來”，“翠色”來自氧化亞銅
D．鍍金時(shí)“以汞和金涂銀器上，入火則汞去，而金存”，其中“入火則汞去”指汞的揮發(fā)
9．（2024·山東·統(tǒng)考三模）實(shí)驗(yàn)是探究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法，下列實(shí)驗(yàn)中，操作及現(xiàn)象與得出的結(jié)論相一致的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?操作及現(xiàn)象 結(jié)論
A 探究不同催化劑的催化效率 兩支試管中分別盛相同溫度、相同濃度、相同體積的溶液，分別滴加相同濃度、相同體積的溶液與溶液，滴加溶液的試管中產(chǎn)生氣體更快 對分解的催化效率更高
B 驗(yàn)證反應(yīng)是可逆反應(yīng) 向溶液中加入溶液，充分反應(yīng)。取反應(yīng)后試樣，滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色；另取反應(yīng)后試樣，加入溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 反應(yīng)是可逆反應(yīng)
C 檢驗(yàn)固體中是否含有單質(zhì)Cu 取樣，加入足量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象 若有紅色固體剩余，則說明樣品中有單質(zhì)Cu
D 證明苯酚與溴水發(fā)生反應(yīng) 向苯酚飽和溶液中滴加少量溴水，充分振蕩 出現(xiàn)白色沉淀，說明苯酚與溴發(fā)生了反應(yīng)
A．A B．B C．C D．D
10．（2024·廣東·校考三模）實(shí)驗(yàn)小組研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，裝置圖如下。下列說法正確的是

A．①中未生成藍(lán)色固體，證明濃硫酸沒有被還原
B．②中溶液褪色，證明具有漂白性
C．③中淡黃色粉未變白，證明具有氧化性
D．④中產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明被氧化
11．（2024·山東·統(tǒng)考三模）根據(jù)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能得到相應(yīng)結(jié)論的是

試劑a、b 現(xiàn)象 結(jié)論
A 溶液、 有氣泡生成
B 、稀 試管上部有紅棕色氣體 與稀反應(yīng)生成
C 、乙醇 產(chǎn)生無色氣體 乙醇中含有水
D 漂白粉、稀硝酸 產(chǎn)生黃綠色氣體 稀硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性
A．A B．B C．C D．D
12．（2024·江蘇·模擬預(yù)測）一種利用廢銅渣(主要成分CuO，及少量、等雜質(zhì))制備超細(xì)銅粉的流程如下：

下列說法正確的是
A．“酸浸”所得濾渣的主要成分為
B．若向“沉鐵”后所得濾液中加入乙醇，析出的深藍(lán)色晶體為
C．“沉銅”發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
D．“轉(zhuǎn)化”后所得濾液中含有的主要陽離子：、、
1.合金
(1)概念：合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
(2)性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學(xué)性能或機(jī)械性能。
①熔點(diǎn)：一般比它的各成分金屬的低；
②硬度和強(qiáng)度：一般比它的各成分金屬的大。
2.常見金屬材料
金屬材料—
(1)重要的黑色金屬材料——鋼
鋼是用量最大、用途最廣的合金。
鋼
(2)幾種有色金屬材料
3.金屬礦物的開發(fā)利用
(1)金屬在自然界中的存在
在地殼中除了金、鉑等少數(shù)極不活潑的金屬外，絕大多數(shù)金屬元素以_______形式存在。
(2)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)
金屬元素只有正價(jià)，沒有負(fù)價(jià)，所以金屬的冶煉過程就是把金屬從其化合物中____________出來的過程。
(3)金屬冶煉的方法
①熱分解法。
如由HgO、Ag2O冶煉Hg、Ag：___________________________________________、
________________________________________________________________________。
②熱還原法。
a.CO還原Fe3O4：________________________________________________________；
b.H2還原WO3：__________________________________________________________；
c.C還原ZnO：ZnO＋CZn＋CO↑。
③電解法。
工業(yè)上用電解法冶煉Na、Mg、Al的化學(xué)方程式分別為
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
4.鋁熱反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)原理 Al和某些金屬氧化物在高溫下進(jìn)行,反應(yīng)迅速并放出大量的熱,新生成的金屬單質(zhì)呈熔融態(tài)且易與Al2O3分離
實(shí)裝置
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ①鎂帶劇烈燃燒,放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的白光,氧化鐵與鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng) ②紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 高溫下,鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng),放出大量的熱,化學(xué)方程式為Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
原理應(yīng)用 ①可制取熔點(diǎn)較高、活潑性弱于Al的金屬,如鐵、鉻、錳、鎢等 ②常用于金屬焊接,如野外焊接鋼軌等
1.金屬活潑性與冶煉方法的關(guān)系：
(1)電解法冶煉活潑金屬使用的是熔融的金屬鹽或金屬氧化物,而不是鹽溶液。
(2)銅除了用熱還原法冶煉外,還可以用濕法煉銅或電解法進(jìn)行冶煉。
2.有些活動性很強(qiáng)的金屬也可以用還原法來冶煉，如
Na＋KClK↑＋NaCl
2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb↑等，
在此主要運(yùn)用了化學(xué)平衡移動原理，利用K、Rb沸點(diǎn)低，氣化離開反應(yīng)體系，使化學(xué)反應(yīng)得以向正反應(yīng)方向進(jìn)行。
3.冶煉Mg時(shí)電解熔融MgCl2而不電解熔融MgO，原因是MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)會耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本。
4.冶煉Al時(shí)只能電解熔融Al2O3而不能電解熔融AlCl3，原因是AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電；加入冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低Al2O3的熔化溫度。
5.合金是混合物,合金的物理性質(zhì)相比于成分金屬有所改變,但合金中各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不變。
6.并非所有的金屬都能相互形成合金,若一種金屬的熔點(diǎn)高于另一種金屬的沸點(diǎn),則二者不能形成合金。
考向1　金屬與合金的性質(zhì)和應(yīng)用
【典例1】（2024·全國·高三專題練習(xí)）“嫦娥五號”中使用了大量合金。下列有關(guān)金屬或合金的說法中不正確的是
A．生鐵屬于合金
B．一般合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的低
C．合金的化學(xué)性質(zhì)與其成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同
D．改變原料的配比、生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金
【變式練1】（2024·福建·階段練習(xí)）下列說法不正確的是
A．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3
B．金屬Na著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火
C．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
【變式練2】（2024·河北·模擬預(yù)測）關(guān)于鐵鋁及其合金的說法不正確的是
A．生鐵的含碳量為2%~4.3%
B．稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金
C．鋁是一種活潑金屬，鋁表面的保護(hù)膜和鋁均能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)
D．向裝有氫氧化鈉溶液的試管中放入未打磨的鋁片，一直觀察不到氣泡
考向2　金屬冶煉方法的選擇
【典例2】（2024·黑龍江·高三校考階段練習(xí)）合理、高效地開發(fā)、利用金屬礦物，將其中的金屬從其化合物中還原出來，用于生成各種金屬材料，這一過程在工業(yè)上稱為金屬的冶煉。下列有關(guān)金屬的冶煉的說法不正確的是
A．電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉元素被還原，氯元素被氧化
B．古法煉銅“曾青得鐵則化為銅”的反應(yīng)中，利用的是置換反應(yīng)的原理
C．用鋁熱法原理煉鐵的反應(yīng)中，1mol被Al還原成Fe，轉(zhuǎn)移9mol
D．高爐煉鐵的主要反應(yīng)是用CO還原Fe2O3進(jìn)行煉鐵
【變式練3】（2024·河北·高三校考期末）人類大規(guī)模冶煉和使用鋁的時(shí)間晚于冶煉使用銅和鐵的時(shí)間，其根本原因是
A．鋁元素在地殼中的含量較低 B．鋁及其合金密度較小
C．鋁元素金屬性較強(qiáng) D．鋁單質(zhì)的熔點(diǎn)較低
【變式練4】（2024·上海·高三專題練習(xí)）下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，不恰當(dāng)?shù)氖恰?br/>A．2NaCl(熔融) B．
C． D．
考向3　鋁熱反應(yīng)及應(yīng)用
【典例3】（2024·全國·高三專題練習(xí)）鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．X物質(zhì)為KClO3
B．鎂條燃燒提供引發(fā)反應(yīng)所需的熱量
C．若轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，被還原的Fe2O3為16 g
D．可利用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵
【變式練5】（2024·湖北·校聯(lián)考二模）化學(xué)焊接技術(shù)的原理之一是利用焊劑(主要成分為Al與CaO)在高溫下反應(yīng)制得液態(tài)金屬(或合金)，凝固后，除去焊接點(diǎn)表面的焊渣，實(shí)現(xiàn)焊件金屬的焊接。下列說法錯(cuò)誤的是
A．Al與Fe2O3也能發(fā)生類似反應(yīng)
B．焊渣的主要成分是Al(OH)3
C．焊接前可用還原性氣體在加熱條件下除去焊件金屬表面的氧化膜
D．若在反應(yīng)體系中加入低熔點(diǎn)金屬，則可形成低熔點(diǎn)液態(tài)合金便于焊接
【變式練6】（2024·江蘇·高三統(tǒng)考期中）下列有關(guān)鋁及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A．鋁的導(dǎo)熱性強(qiáng)，可用作鋁熱劑
B．氧化鋁的熔點(diǎn)高，可用于電解鋁
C．氫氧化鋁具有弱酸性，可用于治療胃酸過多
D．明礬易水解生成膠體，可用作絮凝劑
1．（2024·山東·高考真題）鈞瓷是宋代五大名瓷之一，其中紅色鈞瓷的發(fā)色劑為Cu2O。為探究Cu2O的性質(zhì)，取等量少許Cu2O分別加入甲、乙兩支試管，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
試管甲 滴加過量溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉(zhuǎn)化為另一顏色沉淀，溶液顯淺藍(lán)色；傾掉溶液，滴加濃硝酸，沉淀逐漸消失
試管乙 滴加過量氨水并充分振蕩，沉淀逐漸溶解，溶液顏色為無色；靜置一段時(shí)間后，溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色
A．試管甲中新生成的沉淀為金屬
B．試管甲中沉淀的變化均體現(xiàn)了的氧化性
C．試管乙實(shí)驗(yàn)可證明與形成無色配合物
D．上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)表明為兩性氧化物
2．（2024·山東·高考真題）以鉛精礦(含，等)為主要原料提取金屬和的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)“熱浸”時(shí)，難溶的和轉(zhuǎn)化為和及單質(zhì)硫。溶解等物質(zhì)的量的和時(shí)，消耗物質(zhì)的量之比為 ；溶液中鹽酸濃度不宜過大，除防止“熱浸”時(shí)揮發(fā)外，另一目的是防止產(chǎn)生 (填化學(xué)式)。
(2)將“過濾Ⅱ”得到的沉淀反復(fù)用飽和食鹽水熱溶，電解所得溶液可制備金屬，“電解I”陽極產(chǎn)物用尾液吸收后在工藝中循環(huán)使用，利用該吸收液的操作單元為 。
(3)“還原”中加入鉛精礦的目的是 。
(4)“置換”中可選用的試劑X為 (填標(biāo)號)。
A． B． C． D．
“置換”反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)“電解II”中將富銀鉛泥制成電極板，用作 (填“陰極”或“陽極”)。
3．（2022·福建·統(tǒng)考高考真題）用鉻鐵合金(含少量單質(zhì))生產(chǎn)硫酸鉻的工藝流程如下：
下列說法錯(cuò)誤的是
A．“浸出”產(chǎn)生的氣體含有 B．“除雜”的目的是除去元素
C．流程中未產(chǎn)生六價(jià)鉻化合物 D．“濾渣2”的主要成分是
4．（2024·湖南·模擬預(yù)測）某工廠采用如下工藝制備，已知焙燒后Cr元素以價(jià)形式存在，下列說法錯(cuò)誤的是
已知：
A．“焙燒”中產(chǎn)生
B．濾渣的主要成分為
C．濾液①中Cr元素的主要存在形式為
D．淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用
5．（2024·北京·校考三模）發(fā)展改變生活。下列說法不正確的是
A．T-碳()是一種碳的三維結(jié)構(gòu)晶體，其與互為同位素
B．“天問一號”中形狀記憶合金的兩種金屬都屬于過渡金屬
C．“祝融號”火星探測器上使用的鈦合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐高溫的特性
D．清華大學(xué)打造的世界首款異構(gòu)融合類腦芯片——天機(jī)芯的主要材料是硅單質(zhì)
6．（2024·全國·高三專題練習(xí)）JerryWoodall教授經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，含有95%的鋁和5%的鎵、銦及錫組成的新型合金與水能快速反應(yīng)制得氫氣，由于整個(gè)反應(yīng)中，只消耗鋁，而反應(yīng)生成的Al2O3可回收再利用，這樣不僅降低了制氫氣的成本，而且方便快捷，這一發(fā)現(xiàn)將燃?xì)淦嚨难邪l(fā)推向新的里程碑。據(jù)此，下列說法不正確的是
A．鋁作為燃料，有資源豐富的優(yōu)勢
B．組成合金的幾種金屬元素都位于周期表第ⅢA族
C．合金與水反應(yīng)的總反應(yīng)式為：2Al+3H2O=Al2O3+3H2↑
D．合金中的鎵、銦及錫對鋁與水的反應(yīng)起到催化作用
7．（2024·全國·高三專題練習(xí)）根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)

A．生成等質(zhì)量H2時(shí)，①和②反應(yīng)消耗n(HCl)=n(NaOH)
B．反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3
C．反應(yīng)③和④消耗等量的Al時(shí)，生成的n(Cu)∶n(Fe)=3∶2
D．等濃度等體積的稀HCl和NaOH溶液與足量Al反應(yīng)，①②生成H2的分子數(shù)之比為3∶1
8．（2024·全國·高三專題練習(xí)）鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法中不正確的是

A．①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過濾操作
B．a(chǎn)、b中鋁元素的化合價(jià)相同
C．③中需要通入過量的CO2
D．④進(jìn)行的操作是過濾、加熱，而且d一定是氫氧化鋁
9．（2024·全國·高三專題練習(xí)）為測定含鎂3%~5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了2種實(shí)驗(yàn)方案，說法不正確的是。
方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后過濾，測定剩余固體質(zhì)量；
方案二：稱量mg鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。

A．方案一中若稱取5.4g合金粉末樣品，投入VmL2.0mol·L－1NaOH溶液中反應(yīng)，則V≥100
B．方案一中測定剩余固體質(zhì)量時(shí)，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高
C．方案二中欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中還需測定灼燒后固體的質(zhì)量
D．方案二中若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對測定結(jié)果有影響
10．（2024·全國·高三專題練習(xí)）科技助力2022年北京冬奧會。下列說法錯(cuò)誤的是
A．制比賽的雪橇所用碳纖維材料，屬于有機(jī)高分子材料
B．制火炬接力火種燈所用可再生鋁合金硬度大于純鋁
C．主體為鋼結(jié)構(gòu)的首鋼滑雪大跳臺，鋼屬于合金材料
D．首次使用氫能作火炬燃料，踐行“綠色、低碳”理念
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