資源簡介

(共44張PPT)
第一節 物質的分類與轉化
第一章 物質及其變化
第4課時 離子反應
離子反應的含義與實質
01
離子方程式
02
離子反應發生的條件與離子共存
03
鞏固提升
04
考點 · 突破
Exam Points
Breakthrough
05
課堂練習
EPB
考點突破
01
離子反應的含義與實質
【情境】探究BaCl2與Na2SO4溶液反應的實質
【問題探究】
(1)實驗一中，KCl的電離方程式：
Na2SO4的電離方程式： ；
實驗前兩種溶液中存在的離子： ；
實驗后混合溶液中存在的離子： ，因此溶液中的離子 。
KCl===K＋＋Cl－，
Na2SO4===2Na＋＋ SO
K＋、Cl－、Na＋、 SO
K＋、Cl－、Na＋、 SO
沒有發生反應
(2)實驗二中，BaCl2的電離方程式： ，Na2SO4的電離方程式： ；
實驗前兩種溶液中存在的離子： ；
實驗后混合溶液中大量存在的離子： 。
上述實驗過程可用如圖表示：
Na2SO4===2Na＋＋ SO
Ba2＋、Cl－、Na＋、SO
(3)由上述實驗得出的結論是BaCl2與Na2SO4溶液之間的反應，實質上是 之間的反應。
即電解質在溶液中的反應，實質上是 之間的反應。
Ba2＋與SO
離子
BaCl2===Ba2＋＋2Cl－
Na＋、Cl－
歸納總結
離子反應的含義和實質
課堂練習
EPB
考點突破
02
離子方程式
【情境】1．寫出下列反應的化學方程式與離子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液與稀硝酸反應。
(2)Cu(OH)2溶于稀硫酸中。
(3)醋酸與稀KOH溶液反應。
(4)CuO溶于稀鹽酸。
(5)NaHCO3溶液與稀鹽酸反應。
(6)稀氨水(NH3·H2O)與稀鹽酸反應。
(7)大理石溶于稀硝酸。
(8)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應。
(9)NaHCO3溶液與足量Ca(OH)2溶液反應。
2．離子方程式的意義
反應物 化學方程式 離子方程式
HCl＋NaOH
HCl＋KOH
H2SO4＋NaOH
H2SO4＋KOH
上表中4個反應都是中和反應，雖然4個反應的化學方程式不同，但它們的離子方程式卻是 的。這表明：強酸與強堿發生中和反應的實質是強酸電離出來的 與強堿電離出來的 結合生成
。
可以看出，離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示 。
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
HCl＋KOH===KCl＋H2O
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O
H＋＋OH－===H2O
相同
H＋
OH－
H2O
同一類型的離子反應
(1)酸堿中和反應的離子方程式是否都可以寫成H＋＋OH－===H2O
(2) H＋＋OH－===H2O僅表示酸堿中和反應嗎？
【解析】不一定；如NaHSO4與NaOH反應的離子方程式為H＋＋OH－===H2O。
歸納總結
【問題探究】
【解析】否；如H2SO4與Ba(OH)2反應的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ =BaSO4↓＋2H2O。
SO
1．概念：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫作離子方程式。
2．離子方程式的書寫步驟(以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應為例)
易錯點
【方法導引】
離子方程式的書寫方法——直接書寫法[以Ba(OH)2與稀H2SO4的反應為例]
課堂練習
課堂練習
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【答案】B
【解析】化學反應NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3的實質是氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，綜上所述B正確；
故答案為：B。
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4．寫出下列反應的離子方程式。
(1)將鐵粉加入硫酸銅溶液中：____________________________________。
(2)鋅和稀硫酸反應：__________________________。
(3)將CO2通入足量澄清石灰水中：_______________________________。
(4)向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液：________________________。
EPB
考點突破
03
離子反應發生的條件與離子共存
【情境】探究離子反應發生的條件
【問題探究】
實驗 反應現象及離子反應所需條件
NaOH溶液與CuSO4溶液反應的實驗現象是 ，反應的離子方程式： ，二者發生離子反應的原因是生成了
鹽酸與NaOH溶液(含酚酞)反應的實驗現象是溶液 ，反應的離子方程式： ，二者發生離子反應的原因是生成了
鹽酸與Na2CO3溶液反應的實驗現象是有 ，反應的離子方程式： ，二者發生離子反應的原因是放出了
由上述實驗可知，電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應。離子反應使溶液中某些離子濃度減小。
除復分解反應外，水溶液中還能發生其他類型離子反應嗎？試舉例說明。
【解析】能，如鋅與稀H2SO4的反應：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，鐵與CuSO4溶液的反應：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
產生藍色沉淀
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
沉淀
紅色褪去
H＋＋OH－===H2O
水
大量無色氣泡產生
CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
氣體
歸納總結
1．離子反應發生的條件
(1)復分解型離子反應
酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應，實質上是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應，只要滿足復分解反應的三個條件之一，離子反應就能發生，可用下列圖示表示：
(2)置換型離子反應
溶液中有離子參加的置換反應，如鐵與稀硫酸反應的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
2．離子能否大量共存的判斷方法
判斷離子能否大量共存，實際上是看離子之間能否反應，若反應，則不共存；若不反應，則大量共存。
(1)離子不能大量共存的三種情況
②酸性溶液中不能大量存在與H＋反應的離子。
“酸性”溶液的不同描述：
a．酸性溶液；
b．pH<7的溶液；
c．使石蕊溶液變紅色的溶液。
③堿性溶液中不能大量存在與OH－反應的離子。
“堿性”溶液的不同描述：
a．堿性溶液；
b．pH>7的溶液；
c．使石蕊溶液變藍色的溶液。
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05
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練習與應用
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