資源簡介

(共43張PPT)
第一節 物質的分類與轉化
第一章 物質及其變化
第3課時 電解質的電離
電解質與非電解質
01
電離方程式書寫及溶液導電能力
02
課堂練習
03
鞏固提升
04
考點 · 突破
Exam Points
Breakthrough
EPB
考點突破
01
根據組成和性質對物質分類
【情境】用圖示裝置分別完成下表中所列物質能否導電的實驗，并完成下列填空。
實驗裝置 燒杯內物質 實驗現象 實驗結論
銅單質 燈泡變亮 (1)NaCl固體、KNO3固體：
；
(2)NaCl溶液、KNO3溶液、稀鹽酸： ；
(3)蔗糖、乙醇溶于水：
。
(4)金屬銅能導電
NaCl固體 燈泡不亮
KNO3固體 燈泡不亮
NaCl溶液 燈泡變亮
KNO3溶液 燈泡變亮
稀鹽酸 燈泡變亮
蔗糖溶液 燈泡不亮
乙醇溶液 燈泡不亮
不導電
能導電
不導電
1．導電原因分析
(1)金屬銅導電的原因是 。
(2)NaCl固體、KNO3固體不導電的原因是固體中盡管有陰、陽離子，但這些離子不能 。
(3)NaCl溶液、KNO3溶液、稀鹽酸導電的原因是 。
(4)蔗糖溶液、乙醇溶液不導電的原因是蔗糖、乙醇都是由分子構成的，在水中不能形成自由移動的帶電荷的粒子。
銅內有自由移動的電子
自由移動
溶液中有自由移動的離子
2．電解質、非電解質的概念
(1)電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的 ，如酸、堿、鹽等。
(2)非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，如乙醇、蔗糖、葡萄糖等。
化合物
3．導電條件及原因
固體電解質不導電，只有在水溶液里或熔融狀態下才能導電，因為電解質在水溶液里或熔融狀態下解離出了 的陰、陽離子，陰、陽離子在電場的作用下發生 移動。
自由移動
定向
(1) CaCO3、BaSO4、AgCl難溶于水，它們是電解質嗎？
(2)CO2的水溶液能導電，CO2屬于電解質嗎？
【解析】它們都屬于鹽，都是電解質。
【解析】CO2是非電解質，它的水溶液導電的原因是CO2與水反應生成的H2CO3是電解質。
歸納總結
【問題探究】
1．電解質與非電解質的比較
— 電解質 非電解質
相同點 均為化合物
不同點 在水溶液里或熔融狀態下能導電 在水溶液里和熔融狀態下都不導電
本質 區別 在水溶液里或熔融狀態下自身能發生電離 在水溶液里和熔融狀態下自身不發生電離
所含 物質 類型 酸：H2SO4、H2CO3等； 堿：NaOH、NH3·H2O等； 鹽：NaCl、CaCO3等； 活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等；水 非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2等；
非酸性氣態氫化物：NH3；
部分有機物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等
3．電解質溶液的導電能力
(1)電解質溶液的導電能力與單位體積內電解質電離的離子數目及相應離子所帶電荷多少有關，單位體積內電解質電離的離子數目越大，相應離子所帶電荷越多，導電能力越強。
(2)判斷電解質是否導電，關鍵要看電解質是否發生電離產生了自由移動的離子，還要看單位體積內電解質電離的離子數目的多少，如CaCO3在水中的溶解度很小，故認為其水溶液導電能力很弱。
易錯點
(1)不是電解質的物質不一定是非電解質
電解質和非電解質的基本前提是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
(2)電解質不一定同時具備以下兩個條件
①在水溶液里能導電；
②在熔融狀態下能導電。
化合物只要具備其中一個條件即為電解質。如HCl在熔融狀態時不導電，但在水溶液里能導電，所以HCl屬于電解質。
(3)導電的物質不一定是電解質
①Fe、Cu等金屬在熔融狀態下也能夠導電，但它們都是單質，不是電解質；
②稀鹽酸能導電，但不能說稀鹽酸是電解質，應該說HCl是電解質，因為稀鹽酸是混合物。
(4)難溶性的物質不一定不是電解質
BaSO4、CaCO3等難溶于水的鹽，其水溶液的導電能力也很弱，但熔融狀態下導電，因而它們屬于電解質。
課堂練習
1．下列屬于電解質且能導電的是
A．氯化鈉溶液 B．熔融的氫氧化鈉 C．二氧化碳 D．金屬鋅
【答案】B
【解析】A．電解質必須是化合物，而氯化鈉溶液為混合物，既不是電解質也不是非電解質，A錯誤；
B．氫氧化鈉為電解質，熔融態時能電離出離子，故可以導電，B正確；
C．二氧化碳為非電解質，C錯誤；
D．鋅為單質，既不是電解質也不是非電解質，D錯誤；
故選B。
課堂練習
【答案】D
【解析】A．電解質在水中或熔融狀態下能導電的化合物。能導電的物質不一定是電解質，如金屬單質能導電，金屬單質不屬于電解質，故A錯誤；
B．電解質在水中或熔融狀態下能導電。能導電的物質不一定是電解質，如金屬單質能導電，金屬單質不屬于電解質，故B錯誤；
C．BaSO4難溶于水且不導電， BaSO4溶于水的那部分是電離的，BaSO4屬于電解質，故C錯誤；
D．SO3溶于水形成的溶液能導電，其原因是SO3與H2O反應生成的H2SO4發生電離，使得溶液導電，SO3自身并未發生電離， SO3為非電解質，故D正確；
故答案為：D。
課堂練習
3．現有以下物質：①碳棒　②鹽酸　③H2SO4　④氨水　⑤熔融KOH　⑥NH3　
⑦CCl4　⑧CO2　⑨冰醋酸　⑩NaHSO4固體
(1)上述物質中，可導電的是________(填序號，下同)。
(2)上述物質中，屬于非電解質的是________。
(3)上述物質中，屬于電解質但不導電的是________。
【解析】(1)①碳棒有自由移動的電子，可以導電；②鹽酸為HCl的水溶液，含有自由移動的離子，可以導電；④氨水為氨氣的水溶液，含有自由移動的離子可以導電；⑤熔融KOH含有自由移動的離子，可以導電；其他物質均不含自由移動的離子或電子，不能導電，所以可以導電的是①②④⑤；(2)在熔融狀態下或水溶液中均不能導電的化合物為非電解質，上述物質中屬于非電解質的有⑥NH3，⑦CCl4，⑧CO2；(3)在水溶液中或熔融狀態下可以導電的化合物為電解質，③H2SO4，⑤熔融KOH，⑨冰醋酸，⑩NaHSO4固體均為電解質，其中不導電的是③⑨⑩。
答案：(1)①②④⑤　(2)⑥⑦⑧　
(3)③⑨⑩
EPB
考點突破
02
電離方程式書寫及溶液的導電能力
【情境】1．固體NaCl不導電，為什么NaCl溶液、熔融狀態NaCl能導電？
氯化鈉溶于水的示意圖如下：
(1)由圖示可知，當將NaCl固體加入水中時，在水分子的作用下，Na＋和Cl－脫離NaCl固體的表面，進入水中，形成能夠自由移動的 和
，因而NaCl溶液能導電。
(2)當NaCl固體受熱熔化時，離子的運動隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產生了能夠自由移動的 和 ，因而NaCl在熔融狀態時也能導電。
(3)通過以上分析可知，電解質發生電離的條件是 或 ，而不是在通電條件下才能電離。因此，電解質溶于水或受熱熔化時，形成 的離子的過程叫作電離。電解質的電離可用電離方程式表示。
水合鈉離子
水合氯離子
Na＋
Cl－
溶于水
熔融狀態下
自由移動
全部是H＋
全部是OH－
酸根陰離子
【問題探究】
(1)電解質只有在通電時才能電離嗎？
【解析】電解質的電離是受水分子作用或受熱熔化時形成自由移動的離子，不需要通電。在水溶液里或熔融狀態下，電解質因電離而導電，而不是因導電而電離。
(2)能電離出H＋的電解質一定是酸嗎？
【解析】不一定；如NaHSO4在水溶液里能電離出H＋，但它屬于鹽，只有電離出的陽離子全部是H＋的化合物才是酸。
歸納總結
1．電離方程式的書寫方法
(3)電離方程式的書寫注意事項
①方程式左邊書寫化學式，表示電解質還未電離時的狀態；右邊書寫離子符號，表示電解質電離產生的離子。
②書寫時要遵循質量守恒(即方程式兩邊原子種類、個數相等)和電荷守恒(即電離產生的陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數)。
③書寫電離方程式必須以事實為依據，不能主觀臆造。
2．從電離的角度認識酸、堿、鹽
3．電解質溶液的導電能力
(2)判斷電解質是否導電，關鍵要看電解質是否發生電離產生了自由移動的離子，還要看單位體積內電解質電離的離子數目的多少，如CaCO3在水中的溶解度很小，故認為其水溶液導電能力很弱。
課堂練習
1．關于NaCl的說法不正確的是
A．干燥的 NaCl固體中 Na+和Cl-不能自由移動
B．熔融的NaC1中有能夠自由移動的Na+和Cl-
C．NaCl溶液中有能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子
D．NaCl在通電條件下才能發生電離
(1)電解質溶液的導電能力與單位體積內電解質電離的離子數目及相應離子所帶電荷多少有關，單位體積內電解質電離的離子數目越大，相應離子所帶電荷越多，導電能力越強。
【答案】D
【解析】A．NaCl是離子化合物，故干燥的 NaCl固體中 Na+和Cl-不能自由移動，故干燥的NaCl不能導電，A正確；
B．NaCl熔融時能夠發生電離，故熔融的NaC1中有能夠自由移動的Na+和Cl-，則熔融的NaCl能夠導電，B正確；
C．NaCl在水分子作用下發生電離，產生Na+、Cl-分別與水分子結合形成水合鈉離子和水合氯離子，故NaCl溶液中有能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，C正確；
D．電解質的電離是在水分子或者加熱融化下發生的，與通電與否無關，D錯誤；
故答案為：D。
3．在電解質溶液的導電性裝置中，若如下圖中滴加溶液時，燈泡亮暗變化隨加入溶液體積變化的圖像是
4．準確掌握化學基本概念和研究方法是學好化學的重要手段。按要求回答問題：
(1)有以下物質：
①熔融氯化鈉；②鋁；③乙醇；④氨水溶液；⑤氯化氫氣體；⑥NaHSO4固體
其中能導電的是 (填序號，下同)；屬于電解質的是 ；
屬于非電解質的有 。
(2)關于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是 (填字母)。
A．化合物電離時，電離出的陽離子有氫離子的是酸
B．化合物電離時，電離出的陰離子有氫氧根離子的是堿
C．化合物電離時，電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的是鹽
(3)有些食品的包裝袋中有一個小紙袋，上面標注“干燥劑”，其主要成分是生石灰。
ⅰ.下列關于生石灰的說法正確的是 (填字母)。
A．CaO是純凈物，屬于鹽類 B．CaO既是金屬氧化物，也是堿性氧化物
C．CaO是純凈物，屬于堿類 D．小紙袋中的物質可長期持續作干燥劑
ⅱ. 某同學將生石灰和濃硫酸、NaOH固體等物質劃分為一類。該同學的分類依據為 (填字母)。
A．酸 B．堿 C．氧化物 D．干燥劑
iii. 生石灰可作干燥劑的理由是 (用化學方程式表示)。
【答案】(1) ①②④ ①⑤⑥ ③
(2)C
(3) B D CaO＋H2O=Ca(OH)2

【解析】（1）①熔融氯化鈉能導電，且屬于電解質；
②鋁能導電，但既不是電解質也不是非電解質；
③乙醇不能導電，屬于非電解質；
④氨水能導電，但屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；
⑤氯化氫氣體不能導電，但其水溶液能導電，屬于電解質；
⑥NaHSO4固體不能導電，但熔融狀態下或者溶于水中能導電，屬于電解質；
綜上所述，能導電的是①②④；屬于電解質的是①⑤⑥；屬于非電解質的有③。
（2）A．化合物電離時，生成的陽離子全部是H+的是酸，A錯誤；
B．化合物電離時生成的陰離子全部是OH-的是堿，B錯誤；
C．化合物電離時，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的是鹽，C正確；
故選C。
（3）ⅰ．A．CaO由Ca和O兩種元素組成，根據分類標準，可屬于純凈物、化合物、金屬氧化物、堿性氧化物，故A錯誤；
B．CaO既是金屬氧化物，也是堿性氧化物，故B正確；
C．CaO是純凈物，但不屬于堿類，故C錯誤；
D．氧化鈣吸水生成氫氧化鈣，將失去干燥作用，故D錯誤；
故選B；
ⅱ．濃硫酸、NaOH固體、生石灰都可以作干燥劑，故選D；
iii．生石灰能與水發生反應，故可作干燥劑，，化學方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2。
課堂練習
3．當光束通過下列物質時，不會出現丁達爾效應的是
①Fe(OH)3膠體 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl2溶液 ⑤云、霧
A．②④⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④
EPB
考點突破
04
鞏固提升
01
練習與應用
練習與應用
02
2．下列敘述中，正確的是
A．銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質
B．NaCl是電解質，所以固態NaCl可以導電
C．熔融的MgCl2能導電，所以MgCl2是電解質
D．KNO3固體不導電，所以KNO3不是電解質
【答案】C
【解析】A．銅絲、石墨均能導電，屬于單質，不是電解質也不是非電解質，A錯誤；
B．固態NaCl沒有自由移動的離子，所以不導電，B錯誤；
C．熔融的MgCl2能電離出自由移動的離子，因此能夠導電，屬于電解質，C正確；
D．硝酸鉀固體沒有自由移動的離子，所以不導電，硝酸鉀溶于水或熔融狀態能導電，所以硝酸鉀是電解質，D錯誤；
故選C。
03
練習與應用
練習與應用
04
練習與應用
04
練習與應用
05
練習與應用
06
【答案】D
【分析】電解質是指在水溶液或是熔融狀態下均能導電的化合物；
【解析】A．金屬鋅和氫氣都屬于單質，不屬于電解質，A錯誤；
B．二氧化碳屬于非電解質，B錯誤；
C．氧氣屬于單質不是電解質，二氧化碳屬于非電解質，C錯誤；
D．氯化鋇、硫酸鈉、氯化鈉、硫酸鋇都屬于電解質，D正確；
故選D。
07
練習與應用
7．實驗小組的同學使用如圖裝置(攪拌裝置略)將試劑a逐漸滴加到試劑b中，探究溶液離子濃度變化，燈光變化可能出現“亮→暗(或滅)→亮”現象的是
07
練習與應用
【答案】D
【分析】依據燈光變化可知，反應過程中溶液中離子濃度先減少到幾乎為零，后又逐漸增加。
【解析】A．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，氯化鈣為溶于水的強電解質，離子濃度不會出現減少到幾乎為0的情況，A錯誤；
B．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，硫酸鈉為溶于水的強電解質，離子濃度不會出現減少到幾乎為0的情況，B錯誤；
C．Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，氫氧化鈉為溶于水的強電解質，離子濃度不會出現減少到幾乎為0的情況，C錯誤；
D．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，硫酸鋇不溶于水，水為極弱的電解質，當硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應時，溶液中離子濃度幾乎為0，繼續滴加硫酸，離子濃度升高，導電性增強，D正確；
答案選D。
練習與應用
08
8．電解質溶于水產生離子，離子之間可能發生化學反應。某興趣小組的同學借助裝置對離子在水溶液中的行為展開了一系列的探究。(對離子反應的實質展開研究)
(1)該小組按照圖a連接好線路后發現燈泡不亮，按照圖b連接好線路后發現燈泡亮了，由此得出的結論正確的有___________
練習與應用
08
練習與應用
08
(5)為進一步研究離子之間發生反應的實質，該小組借助手持技術數字化實驗對上述反應過程的電導率、pH變化情況進行監測，最終可能觀察到的曲線有 。
練習與應用
08
(7)該小組對于離子反應的認知中，正確的是___________
A．參加離子反應的一定都是電解質
B．任何一種離子的濃度在離子反應中一定減小
C．自由離子之間的反應不能在固體物質中進行
D．沒有沉淀、氣體、水生成的反應就不是離子反應
練習與應用
08
練習與應用
08
練習與應用
08
（7）A．活潑金屬與酸的反應為離子反應，但金屬不是電解質，故A錯誤；
B．生成物離子濃度增加，如氧化銅與酸的反應，銅離子濃度增大，故B錯誤；
C．固體中不存在自由移動的離子，故C正確；
D．可發生氧化還原反應，如高錳酸鉀和氯氣和二氧化硫的反應，故D錯誤。
答案選C。
THANK YOU

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