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第三節 常見的鹽（一）
九年級上化學
第三章 金屬和鹽
跨越時空看化學的發展------鹽的發現
遠古時期，在山東半島南岸的膠州灣一代，居住著一個原始部落，部落的首領名叫夙沙。一天夙沙和往常一樣用陶罐打了海水，放在火上燒，想煮魚吃。突然一只野豬從他眼前奔過，于是夙沙跑去獵殺野豬，等他回來，陶罐里的水已經被燒干了，只剩下罐底一層白白的細末。夙沙豪氣地用手指蘸起 白色的粉末，嘗了嘗，又咸又鮮，好吃 極了。等豬肉烤熟后，他將白色粉末抹 在肉上，美美的吃了起來。那白色的粉 末便是從海水中熬出來的鹽。
科學概念辨析-----食鹽VS鹽
日常生活中，我們離不開鹽，鹽是重要的調味品。這里所說的鹽通常指廚房中的食鹽（主要成分為NaCl），那么化學中的鹽又是怎樣的物質呢？是同一種物質嗎？
食鹽不等于鹽。
食鹽是鹽的一種具體形式，而化學中的鹽是一種物質類別。
發現生活中的鹽、分析鹽、認識鹽
石膏用于固定骨折部位——硫酸鈣（CaSO4）
硝酸銀（AgNO ）有感光性，是制造膠卷的原料之一。
瀉藥用于緩解便秘，主要成分是——硫酸鎂（MgSO4）
發令槍所用的“火藥紙”含有氯酸鉀（KClO3）和磷。
做腸胃X射線透視時，需服用”鋇餐”——硫酸鋇（BaSO4）
氮肥是化肥的一種，用于改善農作物的生長狀況——硝酸銨（NH4NO3）
五彩的油漆用于裝飾等——鉻酸鉛（黃色）硫化鋅（白色）
觀察鹽的化學式，嘗試下定義
AgNO3
CaSO4
MgSO4
KClO3
BaSO4
NH4NO3
共同特點是什么呢？
都是由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子構成
觀察鹽的化學式，嘗試下定義
通過剛才的觀察和總結，你能嘗試給鹽下一個定義嗎？
鹽：酸根離子和金屬離子（或銨根離子）組成的化合物。
概念大比拼：判斷下列物質的類別
Na2SO4 NaCl NaHCO3
Ca(OH)2 H2SO4 Cu2(OH)2CO3
AgNO3 CaCO3 H3PO4
應試小策略
快速判別酸堿鹽的方法：
酸：第一個字母為H，不是水和雙氧水就是酸
堿：最后兩個字母是OH
鹽：其他的為鹽
（1）根據金屬離子分類（鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽、銅鹽等）
（2）根據酸根離子分類（鹽酸鹽 碳酸鹽 硫酸鹽 硝酸鹽）
NaCl Na CO Na SO4 NaNO
鈉 鹽
KCl K CO K SO4 KNO
鉀 鹽
NaCl KCl CaCl BaCl
鹽酸鹽
Na CO K CO CaCO BaCO
碳酸鹽
鹽的命名
鹽 的 命 名
鹽的分類 鹽酸鹽 硝酸鹽 碳酸鹽 硫酸鹽
鈉鹽 NaCl NaNO Na CO Na SO4
鉀鹽 KCl KNO K CO K SO4
鈣鹽 CaCl Ca(NO ) CaCO CaSO4
銨鹽 NH4Cl NH4NO (NH4) CO (NH4) SO4
生活中常見的鹽----食鹽
一 氯化鈉
（1）俗名：食鹽
（2）物理性質：白色固體，易溶于水
用途：
（1）食物調味劑
（2）腌制食品，起到防腐的作用
（3）制備生理鹽水（0.9%）
（4）工業上：用于制造氯氣、氫氣、鹽酸等
（5）其他：融雪劑，加快積雪 的融化；
那你知道食鹽是怎么獲得的嗎？
（1）晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水；
——粗鹽（含有較多雜質的氯化鈉晶體）
（2）粗鹽提純——精鹽
溶解 過濾 蒸發 計算產量
食鹽的制取和提純
像科學家那樣思考：
過濾的方法只能除去粗鹽中不溶性的雜質，那么可溶性的雜質該如何除去呢？
【資料】在海鹽中除了有NaCl，往往還有會混有氯化鈣
問題分析：
（1）雜質離子是：
（2）除雜質離子是：
Ca2+
CO32+
（3）搭配離子是：
Na+
（3）搭配離子是：
Na2CO3
像科學家那樣思考：
為了除盡NaCl中的氯化鈣，所添加的試劑Na2CO3需要過量，那樣又會引入新雜質？那該怎么辦呢？
繼續添加除雜試劑？
過量又導致引入新雜質
怎么終結呢？
【小結】前面加入的過量離子必須保證被后面所加的試劑除去，或者被最后添加的守門試劑除去
那么要出多余的碳酸鈉，該加什么試劑呢？
HCl
生活中常見的鹽----碳酸鈣
2 碳酸鈣的三種石材
1 石灰石和大理石的主要成分
石灰石
大理石
漢白玉
碳酸鈣的應用
1 作為工業制二氧化碳的原料
2 作為實驗室制二氧化碳的原料
3 作為建筑材料
4 可以制成鈣片、牙膏等
生活中常見的鹽----碳酸鈉
1 俗名 ：蘇打 純堿
2 物理性質 ：白色粉末，易溶于水
碳酸鈉的水溶液為堿性
3 用途 ：制造玻璃、肥皂、洗滌劑
1 俗名 ：小蘇打
2 物理性質 ：白色細小晶體，能溶于水
3 化學性質：270攝氏度時，會分解常作為食品膨松劑
4 閉目冥想：碳酸氫鈉固體的分解
生活中常見的鹽----碳酸鈉

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