資源簡介

第2課時 原子
素養目標
1. 了解原子的概念，以及原子、分子之間的相似、相異和相互關系。
2.用原子和分子的觀點加深對化學反應實質的理解。
3.介紹人類對物質結構的認識史，初步認識原子－分子論在發生化科學中的重要歷史作用。
4.了解原子組成的關系。
教學重點
原子概念的形成。
教學難點
1.原子與分子的比較。
2.化學反應的微觀實質。
教學課時
一課時
教學過程
［問題導入］分子是構成物質的一種微觀粒子。分子本身怎樣構成？分子能不能分割？
［引入新課］原子的概念最初是由古代哲學家提出的。到了近代，科學家在實驗探究的基礎上，發展出近代原子學說，并逐漸認清了原子與分子之間的關系?，F在，讓我們通過化學變化的實際例子來說明這種關系。
［閱 讀］請同學們閱讀課本P43氧化汞受熱實驗過程及圖2.2-5，總結氧化汞分解實驗的微觀過程。
［總 結］氧化汞受熱分解實驗：
實驗內容 將紅色的氧化汞粉末裝在試管里加強熱
實驗現象 紅色粉末漸漸消，試管內壁上出現銀光閃閃的液體，同時還收集到能支持燃燒的氣體
反應的文字表達式 氧化汞汞＋ 氧氣(HgO) (Hg) (O2)
［思 考］在化學變化中，反應物氧化汞分子發生了怎樣的變化？構成氧化汞分子的汞原子和氧原子發生了怎樣的變化？
[展 示]教師多媒體展示氧化汞分解的反應微觀示意圖。
[提出問題]反應生成的物質－－氧氣和汞分別是由什么微觀粒子構成的？
[學生回答]氧氣由氧分子構成，汞由汞原子構成。
[教師講解]氧化汞分子由氧原子和汞原子構成。在化學變化中,氧化汞分子分解
成單個的汞原子和氧原子，汞原子聚集構成了汞，每兩個氧原子結合成一個氧分子，氧分子聚集構成了氧氣。
[提出問題]第一步變化與第二步變化微觀過程有何不同？
[交流回答]第一步變化中分子破裂為原子，第二步原子重新組合為新的分子。
[學生討論]組織學生根據以上學習內容，分組討論分子和原子的關系。
[教師總結]在化學變化中，氧化汞分子分解成為汞原子和氧原子。換句話說，氧化汞分子是由汞原子和氧原子構成的。由此可見：分子由原子構成。
[思 考]在氧化汞分解反應中，分子是否發生了變化？原子是否發生了變化？分子和原子的本質區別是什么？
[交流回答]在氧化汞分解反應中，氧化汞分子發生了變化，汞原子和氧原子本身在化學變化中沒有發生變化，只是組合方式發生改變，它們重新組合后構成新的物質。在化學變化中，分子可分，原子不可分。
[過 渡]接下來我們來認識一下原子。
[總 結]1.原子是構成物質的一種微粒：有的物質可由原子直接構成，如金屬汞是由汞原子直接構成的。
2.分子由原子構成，如氧化汞分子由汞原子和氧原子構成。
3.原子是化學變化中最小的粒子：在化學變化中，分子本身發生變化，而原子本身沒有發生根本變化，只是重新組合成新分子,構成新物質。
[學生活動]組織學生根據以上總結繪制原子、分子、物質的關系模型圖。
[成果展示]
原子 分子 物質
[教師講解]分子和原子都是構成物質的微觀粒子，他們具有一些相同點：①質量、體積都很小；②都在不斷地運動著；③微觀粒子之間都有間隔；④同種微觀粒子化學性質相同,不同種微觀粒子化學性質不同；⑤都能直接構成物質；⑥都具有種類和數量的含義。
[過 渡]學過前面的內容后，你知道空氣中物質構成的奧秘了嗎？
[布置任務]分析空氣中各組成氣體的微觀構成，并完成課本P44“檢查站”表格。
[匯 總]
空氣中的物質 構成該物質的分子 構成該分子的原子
氮氣(N2) 氮分子 氮原子
氧氣(O2) 氧分子 氧原子
二氧化碳(CO2) 二氧化碳分子 碳原子、氧原子
水蒸氣（H2O） 水分子 氫原子和氧原子
稀有氣體[氦(He)、氖(Ne)、氬(Ar)等] 它們由相應的原子直接構成物質
[過 渡]原子的質量和體積都非常小，那么它是不是構成物質世界的最小微粒呢？原子的內部有什么奧秘呢？
[教師講解]為了揭示原子內部的秘密，科學家進行了長期的科學探索。
[閱 讀]指導學生閱讀課本P45“知識視窗”內容，了解科學家對原子結構的探究歷程。
[提出問題]在科學家對原子結構的探究歷程中，用到了構建模型的方法。什么是構建模型呢？
[學生回答]化學科學發展歷程中，模型建構是化學科學研究的基本方法。建構模型往往有一個不斷完善、不斷修正的過程，以使得模型更接近實物的本質。
[教師講解]根據現有的科學研究，我們知道了原子的基本構成：
1.原子由原子核和核外運動的電子構成。
2.原子核由一定數目的質子和中子構成。
3.每個質子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負電荷，中子不帶電。
[討 論]觀察課本P46表2-2列出的幾種常見原子內部微觀粒子的數目，討論從中能得到什么結論？
[交流回答]同一種原子，原子核中的質子數和核外電子數相等。
[教師講解]原子由嗲正電荷的質子和不帶電的中子構成，因此原子核帶正電，其所帶正電荷數稱為核電荷數，與質子所帶總電荷數（即質子數）相等，故有：核電荷數=質子數=核外電子數。
[拓展提問]所有的原子的原子核都由質子和中子構成嗎？
[學生回答]不是，氫原子的原子核內沒有中子。
[教師講解]我們知道了原子是由質子、中子和電子構成的，在科學家對原子結構的探究歷程中，隨著科學探究方法的不斷改進、新的科學理論的不斷提出，人們對原子結構的認識也不斷在加深，因此原子模型也在不斷的改進當中。現在的原子結構模型被稱為電子元模型。
［板 書］
第2課時 原子
1.定義：原子是化學變化中的最小微觀粒子。
2.原子、分子與物質的關系：
原子 分子 物質
質子：（一個質子帶一個單位正電荷）
原子核
原子 （帶正電） 中子：不帶電
（不顯電性） 核外電子：（一個電子帶一個單位負電荷）
（帶負電）
規律：核電荷數=質子數=核外電子數
原子核內不一定有中子。
3.微觀粒子的相同點：①質量、體積都很??；②都在不斷地運動著；③微觀粒子之間都有間隔；④同種微觀粒子化學性質相同,不同種微觀粒子化學性質不同；⑤都能直接構成物質；⑥都具有種類和數量的含義。
4.化學反應的微觀實質：分子分解成原子，原子重新組成新的分子或直接構成物質。
課后作業
完成練習冊本課時課后練習。
構成
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構成
構成
構成
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