資源簡介

第4課時 離子
素養(yǎng)目標(biāo)
1.通過氯化鈉的生成，使學(xué)生了解離子的形成。
2.學(xué)會正確書寫離子。
教學(xué)重點
1.離子的概念。
2.離子符號的書寫。
教學(xué)難點
離子形成的過程。
教學(xué)課時
一課時
教學(xué)過程
［復(fù)習(xí)回顧］1.某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子的核電荷數(shù)為_13_個，核外有__2__個電子層，第二層上有_8_個電子，最外電子層上有_3_個電子，該原子為__鋁原子__。
2.原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：
原子的分類 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢 化學(xué)性質(zhì) 實例
稀有氣體原子 8個(氦為2個) 不易得失電子 穩(wěn)定 氦、氖、氬等
金屬原子 一般少于4個 易失去電子 不穩(wěn)定 鋰、鈉、鎂、鋁等
非金屬原子 一般不少于4個 易得到電子 不穩(wěn)定 氯、氧、硫、磷等
［布置任務(wù)］請根據(jù)上節(jié)課繪制的氧、鈉、氬原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析3中原子得失電子的情況。
［活動小結(jié)］1.氧原子：核外有2個電子層，最外層有6個電子，易得到2個電子，使最外層達到8個電子的惰性狀態(tài)。
2.鈉原子：核外有3個電子層，最外層有1個電子，易失去最外層電子，達到最外層8個電子的惰性狀態(tài)。
3.氬原子：核外有有3個電子層，最外層有8個電子，是稀有氣體，最外層電子為8個電子的惰性狀態(tài)
［講師講解］原子不顯電性。在化學(xué)變化中，一些原子容易失去電子,而另一些原子則容易得到電子，當(dāng)原子得到或失去核外電子從而帶上電荷以后，便轉(zhuǎn)變成離子。
［過 渡］讓我們來觀察一個有核外電子得失，從而使原子變成離子的化學(xué)反應(yīng)過程。
［觀察活動］教師演示課本P49【實驗2-4】，指導(dǎo)學(xué)生觀察鈉在氯氣中燃燒的實驗現(xiàn)象。
步驟：把裝滿氯氣的集氣瓶倒扣于加熱至熔化的金屬鈉上。
現(xiàn)象：鈉在氯氣中燃燒，生成白煙。
［講 解］實驗中生成的白煙實際上是一種白色的固體小顆粒，它的化學(xué)名稱叫氯化鈉( NaCl)，就是我們?nèi)粘Ｉ钪杏玫降氖雏}的主要成分。
［閱 讀］組織學(xué)生閱讀課本P49圖2.2-16，指導(dǎo)學(xué)生認識并總結(jié)氯化鈉的形成過程。
［分 析］當(dāng)點燃的鈉與氯氣相遇時，氯分子(Cl2)分開成單個的氯原子(Cl),與鈉原子(Na)發(fā)生了下述變化:
通過結(jié)構(gòu)示意圖我們可以知道鈉原子最外層有1個電子，而氯原子最外層有7個電子。鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉,在這個反應(yīng)中，每個鈉原子失去一個電子，形成鈉離子，每個氯原子得到一個電子，形成氯離子。鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成穩(wěn)定的化合物氯化鈉。
［形成結(jié)論］像氯化鈉這樣的物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子。
［講師講解］當(dāng)原子變成離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)便和核外電子數(shù)不相等了，這樣原子就帶電了，就變成了離子。離子分為陽離子和陰離子，原子失去電子變成陽離子，陽離子帶正電荷；原子得到電子變成陰離子，陰離子帶負電荷（如鈉原子失去1個電子，變成帶1個單位正電荷的鈉離子；氯原子則得到1個電子,變成帶1個單位負電荷的氯離子)。
［小 結(jié)］離子：
1.定義：原子得到或失去核外電子從而帶上電荷以后，便轉(zhuǎn)變成離子。
2.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子。
3.離子的形成
陽離子中：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)﹥核外電子數(shù)，帶正電荷。
陰離子中：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)﹤核外電子數(shù)，帶負電荷。
4.金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子而帶正電荷，形成陽離子，電子層減少一層；非金屬原子(氫除外)的最外層電子數(shù)一般不少于４個，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，而帶負電荷，形成陰離子，電子層數(shù)不變。
5.陽離子所帶正電荷數(shù)=原子失去的電子數(shù)。
陰離子所帶負電荷數(shù)=原子得到的電子數(shù)。
［講師講解］書寫方法：在元素(或原子團)符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)和種類，數(shù)字在前，正、負號在后。當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為１時，“１”省略不寫，如Na+、OH-、Al3+等。
［學(xué)生活動］請學(xué)生分別寫出鎂離子、氯離子、氧離子的離子符號，并陳述離子符號周圍數(shù)字的意義。
［匯報小結(jié)］離子符號周圍數(shù)字的意義（以鎂離子符號為例）：
［提出問題］目前我們學(xué)過哪幾種可以構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子？
［學(xué)生回答］分子、原子和離子3種可以構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。
［布置任務(wù)］請繪制分子、原子、離子和物質(zhì)的關(guān)系示意圖。
［交流討論］物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的、請從微觀粒子的角度探討你對物質(zhì)的認識，并將上述繪制的示意圖與課本P50“長話短說”進行對比。
［板 書］
離子
1.定義：原子得到或失去核外電子從而帶上電荷以后，便轉(zhuǎn)變成離子。
2.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子。
3.離子的形成
陽離子中：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)﹥核外電子數(shù)，帶正電荷。
陰離子中：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)﹤核外電子數(shù)，帶負電荷。
4.金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子而帶正電荷，形成陽離子，電子層減少一層；非金屬原子(氫除外)的最外層電子數(shù)一般不少于４個，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，而帶負電荷，形成陰離子，電子層數(shù)不變。
5.陽離子所帶正電荷數(shù)=原子失去的電子數(shù)。
陰離子所帶負電荷數(shù)=原子得到的電子數(shù)。
6.離子符號周圍數(shù)字的意義（以鎂離子符號為例）：
7.分子、原子、離子和物質(zhì)的關(guān)系：
課后作業(yè)
完成練習(xí)冊本課時課后練習(xí)。

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