資源簡介

2.3辨別物質的組成
素養目標：
1.認識常見元素，記住一些常見元素的名稱與符號。
2.能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素。
3.知道元素的簡單分類以及元素符號的意義。
4.認識科學分類的的依據和方法。
5.領悟自然界基本組成的簡單性，形成“化學變化過程中元素不變”的觀念。
教學重點
1.初步學會用元素描述物質的宏觀組成，用微粒描述物質的微觀構成
2.常見元素的名稱、符號的記憶與書寫。
教學難點
1.元素概念的理解。
2.單質、化合物、氧化物的區分。
教學課時
一課時
教學過程
［引入新課］展示一些食品的商標，讓學生找出一些成分的含量（如鐵元素、鈣元素等）。
［過 渡］請同學們仔細觀看圖片，這是礦泉水的標簽。標簽中列出了若干礦物元素的含量，作為該飲用水的理化指標。
那什么是元素呢 今天我們就來學習一下。
［提出問題］在二氧化碳（CO2）、水（H2O）和氧氣（O2）的分子中，共同的原子是哪種？它們的核電荷數是多少
［學生回答］氧原子，8。
［講師講解］從前面的學習中我們已經知道：許多物質是由分子構成的，而分子則由原子構成。例如，氧分子由氧原子構成，水分子由氫原子和氧原子構成，二氧化碳分子由碳原子和氧原子構成，這些不同分子中的氧原子的原子核內都含有8個質子，即核電荷數為8。化學上將質子數(即核電荷數)為8的所有氧原子統稱為氧元素。同樣，將質子數為6的所有碳原子統稱為碳元素，將質子數為1的所有氫原子統稱為氫元素。
［小 結］同一類原子的原子核里都含有相同的質子數，即核電荷數。在化學上，把具有相同核電荷數(即核電荷數)的一類原子總稱為元素。
[教師提問]區分鈣元素和鋅元素，關鍵看什么？判斷某兩個原子是否為同種元素的依據是什么
[學生回答]核電荷數或質子數。
[教師講解]不同種元素的本質區別是核電荷數(或質子數)不同。即質子數決定元素種類。核電荷數(即核內質子數)相同，元素相同；核電荷數(即核內質子數)不同，元素不同。
[學生練習]例題：判斷下列說法是否正確。
（1）KMnO4是由鉀、錳、氧三種元素組成的。
（2）KMnO4是由一個鉀元素、-個錳元素、四個氧元素組成的。
[答 案]（1）正確 （2）錯誤
[教師講解]元素是同一類原子的“總稱”，是一個宏觀概念，因此元素只講種類，不講個數。
[閱 讀]請同學們閱讀課本P53知識視窗內容，討論氕，氘，氚共同的和不同的特征。
[分析解釋]氕，氘，氚原子的質子數相同，中子數不同。都屬于氫元素。
[小 結]（1）質子數決定元素種類； （2）同種元素的原子質子數相同，而中子數、電子數不一定相同。 ①質子數相同，中子數不同：如碳12(6質子6中子)、碳13(質子7中子)。 ②質子數相同，電子數不同:如Fe2+、Fe3+、Fe。 (3)宏觀概念：只論種類，不論個數。
[跟蹤練習]下列說法有沒有錯誤？將錯誤的說法加以改正。
（1）水是由一個氧元素和兩個氫元素組成的。
（2）二氧化硫中含有硫和氧兩個元素。
（3）質子數相同的微粒屬于同種元素。
答案：（1）錯誤，水是由氧元素和氫元素組成的。
（2）錯誤，二氧化硫中含有硫和氧兩種元素。
（3）錯誤，質子數相同的原子屬于同種元素。
[教師講述]物質的組成可從宏觀和微觀兩個方面進行描述，其中元素是從宏觀上對物質組成進行的描述，而分子、原子是從微觀上對物質構成進行的描述。元素是宏觀概念，只有種類之分，沒有數量之別。在討論物質的組成時，一般用“某物質由什么元素組成”來描述，其中只涉及類別而沒有數量多少的含義；而分子、原子、離子等是微觀概念，既有種類之分又有數量之別，當討論物質的微觀結構時，一般用“某某物質由什么分子(或原子、離子)構成”“每個某分子是由多少個某原子構成的”。一般是“元素”與組成”匹配，而“分子或原子”與“構成”匹配。
[學生活動]請根據所學內容將下列表格補充完成。
元素與原子的比較：
元素 原子
定義 具有相同核電荷數的一類原子的總稱 化學變化中的最小微觀粒子
區別 ①宏觀概念，表示物質的宏觀組成。如水是由氫元素和氧元素組成的。②只有種類，沒有個數 ①微觀概念,表示物質的微觀構成。如一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。②既有種類，又有個數
聯系 元素是一類原子的總稱,元素和原子是總體與個體的關系
[教師講述]物質由元素組成，由分子、原子和離子等微觀粒子構成。由一種元素組成的物質中，金屬、稀有氣體、部分固態非金屬一般由原子直接構成，氣態非金屬一般由分子構成。由多種元素組成的物質中,若同時含有金屬和非金屬元素，多由離子構成；若只含有不同種非金屬元素，多由分子構成。
[總 結]物質、元素、分子、原子、離子的關系
[討論交流]在化學反應中，反應前后分子、原子、元素種類是否發生了變化？
[學生回答]物質發生化學變化時,分子的種類發生了變化，而原子和元素的種類沒有變化。如氧化汞受熱分解時氧化汞分子發生了變化，而汞原子和氧原子沒有變化，因此汞元素和氧元素也沒有變化。
[學生閱讀]指導學生閱讀課本P53圖2.3-2。
[教師講解]地殼中各種元素的質量分數:氧(O)＞硅(Si)＞鋁(Al)＞鐵(Fe)＞鈣(Ca)。空氣中元素含量前兩位:氦(N)＞氧(O)。多數元素含量雖然很少，但它們的作用卻不可忽視，例如碳、氮、硫、磷等元素，都是組成生物體的基本元素，如果缺乏這些元素，生物體便無法生存和繁衍了。
[過 渡]怎樣方便的表示元素的名稱和符號呢？
[教師講解]為了便于研究和交流，國際上用統一的字母來表示各種元素，稱為元素符號。元素符號采用該元素的拉丁文名稱的第一個字母(大寫)來表示，如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同，則再加第二個乃至第三個字母(小寫)來表示。
[學生討論]元素符號表示什么意義呢？
[學生閱讀]指導學生閱讀課本P55圖2.3-3。
[交流總結]元素符號的意義：
（1）從宏觀看，它表示一種元素；
（2）從微觀看，它表示一個原子。
[補充講解]某些由原子直接構成的物質，其元素符號還可以表示該物質，如Cu有三種意義：①表示銅元素；②表示一個銅原子；③表示銅這種物質。當元素符號前面加上數字時，只有微觀意義，沒有宏觀意義，即只表示該元素的若干個原子，如3H只表示3個氫原子。
[過 渡]世界上的物質都是由元素組成的。物質的總數多達幾千萬種，而且還在逐年增加，但組成它們的元素卻只有100余種。為了更好地認識它們的性質和用途，有必要進行有序地分類。究竟怎樣分類才更科學、更能揭示元素之間內在的規律呢？
[教師講解]俄國著名化學家門捷列夫潛心研究，他發現把元素按相對原子質量由小到大排列，元索性質會呈現周期性的變化，從而制定了元素周期表。元素周期表是將元素按原子核電荷數從小到大的順序排列而成的，共有7個橫行，18個縱列。每一橫行叫作一個周期，每一縱列叫作一個族(8、9、10三個縱列共同組成一個族)。元素周期表按元素原子核電荷數從小到大的順序給元素編的號,叫原子序數。原子序數與原子核電荷數在數值上相同，即原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數。
[學生閱讀]指導學生閱讀課本P180附錄Ⅲ。
[教師講解]元素周期表主要結構有橫行（周期）、縱列（族）、單元格組成。在元素周期表中，每一種元素都占據一格,每一格都包含元素的原子序數、元素符號、元素中文名稱、相對原子質量等內容。
[提出問題]元素周期表中用不同顏色對金屬元素、非金屬元素(包括稀有氣體元素)進行了區分。從漢字表示的元素名稱中，你可以觀察到什么規律？
[交流討論]組織學生分小組進行討論，并總結漢字元素名稱的規律。
[歸納總結]
[學生活動]根據元素周期表的排列方式，繪制對應原子結構示意圖。
[交流討論]觀察元素周期表與原子結構示意圖，討論元素排列方式與元素的種類，原子序數、核外電的的排布的關系。
[教師講解]元素周期表的規律：（1）每一周期開頭的是金屬元素(第一周期除外，只有氫、氦兩種元素，屬于特例)，靠近尾部的是非金屬元素，結尾的是稀有氣體元素。(2)同一周期元素的原子核外電子層數相同，核電荷數(即質子數)、最外層電子數從左到右依次增加。（3）同一族元素的原子最外層電子數相同(He除外)，化學性質相似，電子層數從上到下依次增加。
[提出問題]元素周期表的發明對我們的化學學習有什么意義呢？
[回答問題]元素周期表的意義：（1）是學習和研究化學知識的重要工具。（2）為尋找新元素提供了理論依據。（3）啟發人們在元素周期表的一定區域內尋找新物質，如半導體材料農藥、催化劑等。
[學生練習]請你比較形成以下兩組純凈物的元素種數，它們之間有什么不同呢
第一組：氧氣(O2)、氬氣(Ar)、碳(C)、鐵(Fe)、汞(Hg)。
第二組：二氧化碳(CO2)、氨氣(NH3)、氯化銨(NH4CI)、硫酸(H2SO4)。
[答案]不同點是：第一組純凈物組成元素都只有一種，第二組純凈物組成元素有兩種或兩種以上。
[教師講解]我們可以從元素視角認識物質：由同種元素組成的純凈物叫作單質。由不同種元素組成的純凈物叫作化合物。如果化合物僅由兩種元素組成且其中一種是氧元素，則此類化合物稱為氧化物。
[提出問題]單質和化合物有哪些區別與聯系呢？
[交流討論]組織學生分組討論單質和化合物定義，結合實例總結兩者的區別與聯系。
[歸納總結]單質和化合物的比較：
單質 化合物
區別 宏觀組成 由同種元素組成 由不同種元素組成
微觀構成 （1）由同種原子直接構成；（2）由同種原子構成的相同分子構成 （1）由不同種離子或原子構成；（2）由不同種原子構成的相同分子構成
聯系 都是純凈物，屬于并列關系；二者可通過發生化學反應相互轉化
[教師講解]根據一定的規則或特征將物質進行分組和歸納的方法稱為分類法。化學上，依據物質的組成可以對物質進行分類。如根據組成物質的種數，可以將物質分為純凈物和混合物；再根據組成元素的種類，可以將純凈物分為單質和化合物。
[過 渡]由于元素通常分為金屬元素和非金屬元素。所以，它們各自組成的單質也分為金屬單質和非金屬單質。在由不同的多種元素組成的化合物中，除了氧化物之外，還有酸、堿、鹽等類別。
[歸納總結]用分類的方法，可以根據不同的特征將物質進行如下分類：
[學生活動]根據以上物質分類圖，繪制純凈物、單質、化合物、氧化物、含氧化合物的關系模型圖。
[成果展示]純凈物、單質、化合物、氧化物、含氧化合物的關系模型：
[教學板書]
2.3 辨別物質的組成
1.元素
①定義：在化學上，把具有相同核電荷數(即核電荷數)的一類原子總稱為元素。
②分類：元素的種類由核內質子數決定。
③元素符號：國際上用統一的字母來表示各種元素，稱為元素符號。
④元素符號的書寫：元素符號采用該元素的拉丁文名稱的第一個字母(大寫)來表示，如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同，則再加第二個乃至第三個字母(小寫)來表示。
2.元素周期表
（1）結構：元素周期表主要結構有橫行（周期）、縱列（族）、單元格組成。在元素周期表中，每一種元素都占據一格,每一格都包含元素的原子序數、元素符號、元素中文名稱、相對原子質量等內容。其中用不同顏色對金屬元素、非金屬元素(包括稀有氣體元素)進行了區分，形成不同區域。
（2）元素的名稱及分類：
（3）元素周期表的規律：①每一周期開頭的是金屬元素(第一周期除外，只有氫、氦兩種元素，屬于特例)，靠近尾部的是非金屬元素，結尾的是稀有氣體元素。②同一周期元素的原子核外電子層數相同，核電荷數(即質子數)、最外層電子數從左到右依次增加。③同一族元素的原子最外層電子數相同(He除外)，化學性質相似，電子層數從上到下依次增加。
3.物質的分類
分類：根據一定的規則或特征將物質進行分組和歸納的方法。
課后作業
完成練習冊本課時課后練習。

展開更多......

收起↑