資源簡介

元素周期表 物質(zhì)的分類
素養(yǎng)目標
1．化學觀念：初步認識元素周期表；知道單質(zhì)、化合物、氧化物的概念。
2．科學思維：能依據(jù)物質(zhì)的元素組成對常見物質(zhì)進行分類，體會分類在化學學習中的作用。
3．科學探究與實踐：能與同學合作、分享，善于聽取他人的合理建議，評價、反思、改進學習過程與結果。
4．科學態(tài)度與責任：通過科學史實體會科學家探索物質(zhì)的組成與結構的智慧。
教學重難點
1．教學重點：元素周期表的基本結構。
2．教學難點：物質(zhì)分類的初步知識。
教學過程
【情境導入】
超市里有成百上千種商品，卻分門別類、有序地擺放。那么組成物質(zhì)的一百多種元素，是按怎樣的規(guī)律排列的呢？
【合作探究】
探究點一　元素周期表
提出問題 元素周期表是按什么編排的呢？有沒有規(guī)律？
討論交流 閱讀教材和元素周期表討論歸納。
歸納總結
元素周期表的編排結構：
1.周期：每一橫行叫作一個周期，共7個周期。
2.族：每一縱行叫作一個族（其中8、9、10三個縱行共同組成一個族）
3.元素周期表的起始：金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素
4.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
5.元素周期表中元素所在單元格信息：
探究點二　單質(zhì)和化合物有何不同
提出問題 物質(zhì)按組成元素如何分類？它們之間有怎樣的聯(lián)系呢？
討論交流 閱讀教材，討論歸納。
歸納總結
1．單質(zhì)與化合物的比較：
單質(zhì) 化合物
區(qū)別 宏觀組成 由同種元素組成 由不同種元素組成
微觀組成 由同種元素組成；(2)不能發(fā)生分解反應 (1)由兩種或兩種以上元素組成；(2)在一定條件下能發(fā)生分解反應
判斷依據(jù) 前提是純凈物，且只含一種元素 前提是純凈物，至少含有兩種元素
實例 鐵(Fe)、硫(S)；氧氣(O2)、氮氣(N2) 氯化銨(NH4Cl)、二氧化硅(SiO2 )；水(H2O)
聯(lián)系 都是純凈物，屬于并列關系；二者可通過化學反應相互轉化
2.氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素，這種化合物叫作氧化物。如二氧化碳(CO2)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)等。
3．物質(zhì)的簡單分類：
【板書設計】
第2課時 元素周期表 物質(zhì)的分類
一、元素周期表簡介
1．結構：共有7個橫行(7個周期)，18個縱列(16個族)。
2．原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)。
二、單質(zhì)、化合物與氧化物
作業(yè)布置 請完成對應課時作業(yè)。
【教學反思】
成功之處 本堂課利用教材上的資料和生活實例做成課件，減輕學生學習知識的壓力，激發(fā)學生學習的興趣，促進學生自主學習和探究，使理性知識變得淺顯易懂。充分體現(xiàn)了新課標“從生活走進化學，從化學走向社會”的理念
不足之處 時間有限，元素符號又較多，學生一時難以全部記住2.3 辨別物質(zhì)的組成
第1課時 元素及其符號
素養(yǎng)目標
1．化學觀念：認識物質(zhì)是由元素組成的；知道質(zhì)子數(shù)相同的一類原子屬于同種元素。
2．科學思維：了解在化學反應中元素的種類是不變的，建立認識物質(zhì)的宏觀視角。
3．科學探究與實踐：能與同學合作、分享，善于聽取他人的合理建議，評價、反思、改進學習過程與結果。
4．科學態(tài)度與責任：發(fā)展勤于思考、勇于實踐的科學精神。
教學重難點
1．教學重點：元素的概念；正確書寫常見的元素。
2．教學難點：認識物質(zhì)的宏觀組成與微觀構成。
教學過程
【情境導入】
同學們是否注意到礦泉水瓶包裝上的成分表，請同學們觀察圖中的表格。
提出問題
什么是元素？2.如何依據(jù)元素將物質(zhì)進行分類呢？
【合作探究】
探究點一　什么是元素
課堂討論 下列幾種分子分別由什么原子構成？有相同的原子嗎？
（氧氣分子含有氧原子；二氧化碳分子含有碳原子和氧原子；水分子含有
氫原子和氧原子）
物質(zhì) 相同原子 核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）
O2 O 8
CO2 O 8
H2O O 8
歸納總結
質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）為8的所有氧原子統(tǒng)稱為氧元素。
同理可知：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）為 6 的所有碳原子統(tǒng)稱為碳元素。質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）為 1 的所有氫原子統(tǒng)稱為氫元素。
提出問題 一種元素是不是只有一種原子？元素和原子是什么關系呢？在化學變化中分子改變，原子不變，元素是否發(fā)生變化？
討論交流 閱讀教材，討論歸納。
歸納總結
1．概念：元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。
2．對元素含義的理解。
(1)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定元素種類。質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素。如H2O與NH3，H2與He質(zhì)子數(shù)相同，卻不是同種元素。
(2)定義中的“一類原子”不能說成“同種原子”。“一類原子”是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同的原子。
(3)元素概念中的“原子”包括中性原子和離子，如Cl(原子)和Cl－(離子)都屬于氯元素。
3．化學反應前后，原子種類不變，故反應前后元素種類肯定不變。
4．元素的種類及分布。
(1)種類：①金屬元素；②非金屬元素；③稀有氣體元素。
(2)地殼中各種元素按含量由多到少依次為：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫、其他元素。
提出問題 前面我們學習了分子、原子、離子等微粒，今天又學習了元素，它們與物質(zhì)有著怎樣的關系呢？
歸納總結 元素與分子、原子、離子間的關系：
知識拓展 元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系
元素 原子
區(qū)別 ①只講種類，不講個數(shù) ②是宏觀的概念③只能組成物質(zhì)，不能構成物質(zhì) ①既講種類，又講個數(shù) ②是微觀的概念③可構成分子，也可直接構成物質(zhì)
聯(lián)系 原子與元素是個體與總體的關系，元素是同一類原子的總稱，原子的質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。
探究點二　怎樣表示元素的名稱和符號
提出問題 元素符號如何寫？又表示什么含義？
討論交流 閱讀教材，討論歸納。
歸納總結
1．表示方法：(1)由一個字母表示的元素符號要大寫，如H、C、K、S等；(2)由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫，即“一大二小”，如Na、Mg、Cu等。
2．元素符號的含義：
(1)宏觀意義：表示一種元素；微觀意義：表示這種元素的一個原子。
(2)對于由原子直接構成的物質(zhì)，元素符號還表示一種物質(zhì)。
(3)元素符號前面添加上數(shù)字時，只能表示多個原子，不能再表示該元素。
注意：元素符號前面有數(shù)字時，只表示微粒個數(shù)，不能表示該元素。
【板書設計】
2.3 辨別物質(zhì)的組成
第1課時 元素及其符號
一、元素的概念及其分類
1.概念：核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）相同的一類原子的總稱。
2.分類：金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。
3.元素與分子、原子、離子之間的關系
元素符號
1．書寫：第一個字母大寫，第二個字母小寫。(【巧學妙記】“一大二小”)
2．意義：(1)表示一種元素；(2)表示該元素的一個原子。
3．元素符號前面數(shù)字的含義：表示原子的個數(shù)。
作業(yè)布置 請完成對應課時作業(yè)。
【教學反思】
成功之處 為了加深學生對于抽象元素概念的理解，教學中充分運用學生已有的知識基礎，加強教材的前后聯(lián)系及與生活的聯(lián)系，設置較多的課堂討論環(huán)節(jié)，學生參與度比較高
不足之處 由于沒有同位素的知識儲備，學生對于元素的概念理解有一定的困難，大部分學生只能靠死記硬背來記憶概念

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