資源簡介

(共30張PPT)
課時3 鹽的化學性質
目錄
CONTENTS
新知學習
3
新課引入
2
隨堂練習
5
學習目標
1
課堂小結
4
1.掌握并歸納鹽的化學性質
2.根據不同的標準將物質進行分類，體會分類學習的方法與意義
學習目標
重點
難點
復習回顧
常見的鹽
鹽是指一類組成里含有______________________和__________的化合物。
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
金屬離子(或銨根離子)
酸根離子
新課引入
Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu
新知學習
鹽類物質有怎樣的通性呢？
你能寫出哪些有鹽參與的化學反應呢？
復習回顧
CuSO4 + BaCl2 ===== BaSO4↓ + CuCl2
Na2CO3 + Ca(OH)2===CaCO3↓+ 2NaOH
Cu + 2AgNO3 2Ag + Cu(NO3)2
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
1.鹽 + 金屬 → 新鹽 + 新金屬
金屬
鹽
新金屬
新鹽
Ⅰ 鹽的化學性質
置換反應
反應條件
1. 強置弱，鹽可溶
2.鉀鈣鈉。要除外，鐵要生成亞鐵鹽
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
鹽
酸
新鹽
新酸
2.鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
復分解反應
反應條件
1. 酸可溶
2.產物有氣體或沉淀或水生成
堿
鹽
新鹽
新堿
3.鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿
2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4
復分解反應
反應條件
1.反應物均可溶于水
2.產物有氣體或沉淀或水生成
鹽1
鹽2
新鹽1
新鹽2
4.鹽1 + 鹽2 → 新鹽1 + 新鹽2
BaCl2 + CuSO4 BaSO4↓ + CuCl2
反應條件
1.反應物均可溶于水
2.產物有氣體或沉淀或水生成
復分解反應
Mg(OH)2
(白色)
復分解反應的條件：沉淀、氣體或水
沉淀
你還記得哪些物質可以不能溶于水嗎？
Al(OH)3
(白色)
Fe(OH)3
(紅褐色)
Cu(OH)2
(藍色)
AgCl
(白色)
BaSO4
(白色)
BaCO3
(白色)
CaCO3
(白色)
(不溶于酸)
(不溶于酸)
八大沉淀
復分解反應的條件：沉淀、氣體或水
你還記得哪些物質能生成水或者氣體呢？
水
H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
氣體
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
完成下列化學方程式：
小試牛刀
1、Na2CO3 + H2SO4
2、BaCl2 + H2SO4
3、FeCl3 + NaOH
4、Na2CO3 + Ca(OH)2
5、AgNO3 + HCl
6、CuSO4 + KOH
Na2SO4 + CO2↑ + H2O
HCl + BaSO4↓
2
NaCl + Fe(OH)3 ↓
3
3
NaOH + CaCO3 ↓
2
HNO3 + Ag Cl ↓
K2SO4 + Cu(OH)2 ↓
2
KCl
Cu
NaOH
NaCl
Na2CO3
CO
Fe3O4
Fe
NaCl
Fe2O3
CaCO3
NaCl
Cu
NaOH
HCl
Ca(OH)2
CaCl2
入口
家
不與我反應的路為安全的路。
我該走哪條路才安全呢
你能幫碳酸鈉找到回家的路嗎？
①
②
③
④
小結
鹽的化學性質
鹽類的化學性質 一般規律
(1)與某些金屬的反應 鹽 + 金屬 → 新鹽 + 新金屬
CuSO4＋Fe ==== FeSO4＋Cu
(2)與酸的反應 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
CaCO3＋2HCl==== CaCl2＋CO2↑＋2H2O
(3)與某些堿的反應 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿
CuSO4＋2NaOH ==== Na2SO4＋Cu(OH)2↓
(4)與某些鹽的反應 鹽1 + 鹽2 → 新鹽1 + 新鹽2
NaCl＋AgNO3 ==== AgCl↓+NaNO3
1.下列物質間的反應不能發生的是(　　)
A. CaCl2和AgNO3 B. CuSO4和Zn
C. Na2CO3和Ca(OH)2 D. HNO3和NaCl
針對訓練
D
Ⅱ 物質的多樣性
空氣
氧氣
礦泉水
碳
碳酸氫鈉
鐵
硫酸
氫氧化鈉
氯化鈉
你能對下面這些物質進行分類嗎？
二氧化碳
鹽酸
銅
思考：
復習回顧
空氣
氧氣
碳
碳酸氫鈉
鐵
硫酸
氫氧化鈉
氯化鈉
你能對下面這些物質進行分類嗎？
二氧化碳
鹽酸
銅
釋疑
單質 化合物 混合物
礦泉水
化合物還可以繼續分類嗎？
思考：
按組成和性質
物質
標準：
由幾種物質組成
純凈物
混合物
標準：
由幾種元素組成
(一種物質)
(多種物質)
單質
化合物
(同種元素)
(不同種元素)
酸
氧化物
標準：
按性質的差異
金屬單質
非金屬單質
例：Fe、Cu
例：C、O2
堿
鹽
標準：
按組成和性質的差異
例：CO2
例：H2SO4、HCl
例：NaCl、
NaHCO3
例：NaOH
物質分類的標準和依據是什么呢？
思考：
觀察下列實驗藥品，請按照物質類別進行分類放入實驗柜:
Na2CO3
NaHCO3
H2SO4
Ca(OH)2
NaOH
酸 堿 鹽
HCl
NaCl
CaCO3
酸是由H+ 和酸根離子構成的；
堿是由金屬離子(或 ) + 氫氧根離子構成的；
鹽是由金屬離子(或 ) + 酸根離子構成的；
針對訓練
1.下列各組物質中的分類正確的是(　　)
A．氧化物：H2O、NO2、Fe3O4
B．堿：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Na2CO3
C．酸：CH3COOH、H2、H2SO4
D．鹽：NH4NO3、MgCl2、CuO
A
鹽
單質
氧化物
課堂小結
鹽 + 金屬 → 新鹽 + 新金屬
鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿
鹽的化
學性質
鹽1 + 鹽2 → 新鹽1 + 新鹽2
物質
按組成和性質
純凈物
混合物
非金屬單質
化合物
酸
氧化物
金屬單質
堿
鹽
單質
1.將下列物質分類：
①純堿 ②生石灰 ③液氮 ④硫酸 ⑤干冰
⑥火堿 ⑦熟石灰 ⑧硫酸銅 ⑨水銀 ⑩硝酸
上述物質中，屬于單質的是______(填序號，下同)，屬于氧化物的是______，屬于酸的是______，屬于堿的是______，屬于鹽的是______。
③⑨
②⑤
④⑩
⑥⑦
①⑧
隨堂練習
2.下列物質的轉變，不能通過一步反應實現的是( )
A.K2SO4→KOH
B.CO2→CaCO3
C.Cu(NO3)2→CuCl2
D.CuCl2→Cu(OH)2
C
Ba(OH)2
Ca(OH)2
NaOH
3.除去下列物質中所含少量雜質，所用除雜試劑不合理的是( )
D
物質 雜質 除雜試劑
A NaNO3溶液 NaCl AgNO3溶液
B NaOH Na2CO3 Ba(OH)2溶液
C NaCl Na2CO3 稀鹽酸
D CO2 HCl氣體 NaOH溶液
4.化學課上老師要求同學們利用一種試劑鑒別出三種無色溶液，它們是NaOH溶液、AgNO3溶液，ZnSO4溶液，所用的試劑是( )
A．FeCl3溶液 B．NaCl溶液
C．NaNO3溶液 D．BaCl2溶液
A
5.《周禮考工記》中記載古人用草木灰(主要成分是K2CO3)與蚌殼(主要成分為碳酸鈣)灼燒后的固體、水混合制取氫氧化鉀，用作紡織品漂洗劑。如圖是其部分流程，回答下列問題 。
(1)步驟一中X的化學式為_____。 (2)步驟二中發生的反應屬于_____ (填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)步驟三中反應的化學方程式為__________________________________。
CaO
放熱
Ca(OH)2+K2CO3====CaCO3↓+2KOH
6.小明同學學習完本節課，繪制了如圖所示的“鹽的化學性質”思維導圖，請回答下列有關問題。
(1)如果性質①中金屬為鐵，鹽為CuSO4溶液，二者發生反應的實驗現象是_____________________________________。
(2)若要驗證性質②，則可選擇的一組物質是________________。
生成紅色固體，溶液由藍色變為淺綠色
MgCl2和NaOH
(3)若性質③中的鹽選擇的是AgNO3溶液，則另一種與之反應的鹽是_____
_________(填化學式)，發生反應的化學方程式為______________________________________。
(4)若驗證性質④時發生反應的現象是有氣泡產生，則該鹽中可能含有的陰離子是___________________。
NaCl
(或BaCl2)
AgNO3＋NaCl === AgCl↓＋NaNO3
(或 )

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