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(共29張PPT)
課時(shí)2 復(fù)分解反應(yīng)
目錄
CONTENTS
新知學(xué)習(xí)
3
新課引入
2
隨堂練習(xí)
5
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1
課堂小結(jié)
4
1.知道復(fù)分解反應(yīng)的概念及特點(diǎn)
2.能夠根據(jù)“酸、堿和鹽的溶解性表”判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生
3.了解酸、堿、鹽的溶解性
學(xué)習(xí)目標(biāo)
重點(diǎn)
碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：_________________________________。
碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：_________________________________。
新課引入
復(fù)習(xí)回顧
寫出下列化學(xué)方程式
NaHCO3 +HCl===NaCl +CO2 ↑ +H2O
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑ + H2O
Na2CO3+2HCl===2NaCl + CO2 ↑ +H2O
碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：________________________________。
碳酸鈉能與酸反應(yīng)，能與澄清石灰水反應(yīng)嗎？
新知學(xué)習(xí)
碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)
10-12
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
分析
澄清溶液變渾濁
反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀
化學(xué)方程式：
Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2NaOH
H2CO3
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫作復(fù)分解反應(yīng)。
分析以下幾個(gè)反應(yīng)，你能發(fā)現(xiàn)什么？
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+CO2↑
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 === 2NaOH + CaCO3↓
特點(diǎn)：“互交換，價(jià)不變”。
表達(dá)式：AB+CD→AD+CB。(正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后)
＋
＋
四大基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)
化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
單換單
多變一
一變多
互交換
價(jià)不變
反應(yīng)類型 反應(yīng)物種類 生成物種類 反應(yīng)表達(dá)式
化合反應(yīng) 兩種或兩種以上 一種 A+B+ →X
分解反應(yīng) 一種 兩種或兩種以上 X→A+B+
置換反應(yīng) 一種單質(zhì)、一種化合物 一種單質(zhì)、一種化合物 A+BC→B+AC
復(fù)分解反應(yīng) 兩種化合物 兩種化合物 AB+CD→AD+CB
歸納
四大基本反應(yīng)類型的比較
1.下列反應(yīng)中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(　　)
A．H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4↓ + 2H2O
B．H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2HCl
C．2HCl + Fe FeCl2 + H2 ↑
D．2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 ↑ +H2O
針對訓(xùn)練
C
置換反應(yīng)
1. 酸和金屬氧化物的反應(yīng)
Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 ===== Fe2(SO4)3 + 3H2O
你目前學(xué)過的反應(yīng)哪些屬于復(fù)分解反應(yīng)？它們有什么特點(diǎn)？
2.酸和堿的反應(yīng)
NaOH + HCl ===== NaCl + H2O
3.酸和鹽的反應(yīng)
Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑
4.堿和鹽的反應(yīng)
Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2NaOH
思考：還有其他堿和鹽能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？
氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)
有少量藍(lán)色絮狀沉淀生成
CuSO4 + 2NaOH===Cu(OH)2↓ + Na2SO4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
10-13
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)原理
鹽與鹽能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？
5.鹽和鹽的反應(yīng)
氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)
有白色沉淀生成，溶液變成淡藍(lán)色
CuSO4 + BaCl2 ===== BaSO4↓ + CuCl2
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
10-13
實(shí)驗(yàn)
反應(yīng)原理
Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 ===== Fe2(SO4)3 + 3H2O
Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑
NaOH + HCl ===== NaCl + H2O
CuSO4 + 2NaOH ===== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
CuSO4 + BaCl2 ===== BaSO4↓ + CuCl2
Na2CO3 +Ca(OH)2 ===== CaCO3 ↓ + 2NaOH
復(fù)分解反應(yīng)
生成物中有沉淀或氣體或水生成，才是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
所有的酸、堿、鹽都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？
酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
酸 + 堿 → 鹽 + 水
酸 + 鹽 → 新鹽 + 新酸
堿 + 鹽 → 新鹽 + 新堿
鹽 + 鹽 → 新鹽1 + 新鹽2
只有兩種化合物互相交換成分，有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，才發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。
注意
你能總結(jié)出常見的復(fù)分解反應(yīng)類型嗎？
怎樣判斷溶液混合后有沉淀產(chǎn)生呢？
觀察下表，了解常見的酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律，并歸納記憶方法
OH- Cl-
H+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮
溶、揮 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
Al3+ 不 溶 溶 溶 —
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 —
Cu2+ 不 溶 溶 溶 —
Ag+ — 溶 不 微 不
物質(zhì)溶解性口訣：
酸類基本都可溶；
堿類只溶：NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2微溶。
鹽類：鉀(K+)、鈉(Na+)、銨(NH4+)鹽硝酸鹽(NO3-)，都能溶在水中間 。
鹽酸鹽不溶氯化銀(AgCl)。硫酸鹽不溶硫酸鋇(BaSO4)。
碳酸鹽(CO32-)只溶鉀、鈉、銨，碳酸鎂微溶，其他都不溶。
AgCl、BaSO4不僅不溶于水，且不溶于酸
試?yán)蒙厦嬉?guī)律快速判斷下列物質(zhì)是否可溶于水
BaSO4 KNO3 Na2CO3
FeSO4 AgCl KOH
BaCO3 CuCl2 Cu(OH)2
×
√
√
√
×
√
×
√
×
小試牛刀
根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否能發(fā)生反應(yīng)？
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
判斷依據(jù)
能
有水生成
不能
能
能
無氣體、
無沉淀、
無水生成
有CO2氣體生成
有BaSO4沉淀生成
白色沉淀：
CaCO3、BaCO3
BaSO4、AgCl(既不溶于水也不溶于酸)
Mg(OH)2、Al(OH)3
藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2
紅褐色沉淀：Fe(OH)3
常見的沉淀顏色
常見的鹽溶液顏色
1、銅鹽(Cu2+) 溶液： 藍(lán)色
2、鐵鹽(Fe3+ )溶液：黃色
3、亞鐵鹽(Fe2+ )溶液：淺綠色
4、高錳酸鉀溶液：紫紅色
5、其它鹽溶液一般：無色
1.下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法正確的是(　　)
A．反應(yīng)物必須都溶于水
B．反應(yīng)物中一定有酸
C．生成物中一定有鹽
D．中和反應(yīng)一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)
針對訓(xùn)練
C
課堂小結(jié)
定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
條件：生成物中有氣體、沉淀或水
酸、堿、鹽的溶解性
復(fù)分解反應(yīng)
1.向某無色溶液中加入NaOH后能產(chǎn)生沉淀，則該溶液可能是(　　)
A. MgCl2溶液 B. Ba(NO3)2溶液
C. K2CO3溶液 D. CuSO4溶液
A
藍(lán)色溶液
氫氧化鎂沉淀
隨堂練習(xí)
C
2.下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且反應(yīng)后溶液總質(zhì)量變小的是(　　)
A.鐵和硫酸銅溶液
B.氫氧化鈉溶液和鹽酸
C.稀硫酸和氯化鋇溶液
D.碳酸鈉溶液和氯化鉀溶液
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)；溶液質(zhì)量不變
復(fù)分解反應(yīng)；溶液質(zhì)量變小
不反應(yīng)
3.以下是部分溶解性表(20 ℃)，請回答下列問題。
(1)實(shí)驗(yàn)室一般不采用大理石和稀硫酸制取二氧化碳，請結(jié)合表格說明原因________________________________________________________________________________。
(2)20 ℃時(shí)，氯化銀的溶解度________(填“＞”“＜”或“＝”)硫酸銀。
陽離子 陰離子
Ba2+ Ca2+ Zn2+ Ag+
溶 溶 溶 溶
Cl- 溶 溶 溶 不
不 微 溶 微
不 不 不 不
碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生
＜
(3)分析下列物質(zhì)在溶液中能否發(fā)生反應(yīng)，若能，寫出化學(xué)方程式；若不能，說明理由。
①碳酸鈉與氯化鋅：__________________________________。
②硝酸鈣與氯化鋇：_____________________________________________
_______________________________。
陽離子 陰離子
Ba2+ Ca2+ Zn2+ Ag+
溶 溶 溶 溶
Cl- 溶 溶 溶 不
不 微 溶 微
不 不 不 不
Na2CO3＋ZnCl2===2NaCl＋ZnCO3↓
不能反應(yīng)，兩種物質(zhì)交換成分后沒有水或沉淀或氣
體生成，不滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件
4.《山中探險(xiǎn)》“探險(xiǎn)隊(duì)員”—硫酸銅，不小心走進(jìn)了有許多“吃人的野獸”(即能與硫酸銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì))的小山，請你幫助它走出小山(請用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來表示所走的路線)：
入口 → → → → → 出口。
CuSO4溶液
③
⑤
⑦
⑧或⑨

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