資源簡介

(共32張PPT)
課時3 根據化學方程式進行簡單計算
目錄
CONTENTS
新知學習
3
新課引入
2
隨堂練習
5
學習目標
1
課堂小結
4
1.學習利用質量關系、比例關系定量認識化學反應，認識定量研究對化學學科發展的重大作用
2.認識化學反應中的各物質間存在定量關系
3.掌握利用化學方程式進行簡單計算的依據、步驟和書寫格式
學習目標
難點
重點
新課引入
2H2+O2 2H2O
從化學方程式中你能知道哪些信息？
從1970年到2024年，50多年白駒過隙，50多年箭指蒼穹，一代代長征運載火箭點火起飛，讓我們的衛星環繞地球。
長征五號火箭發射升空時，火箭燃料是液氫，助燃劑是液氧，你能寫出燃料燃燒時的化學方程式嗎？
復習回顧
反應物是氫氣和氧氣，生成物是水，反應條件是點燃
定性
定量
物質質量比(2×2)︰(16×2)︰[2×(2+16)]
即 1 ︰ 8 ︰ 9
微觀粒子個數比 2 ︰ 1 ︰ 2
反應物和生成物的質量相等
2H2+O2 2H2O
從定性和定量的角度分析氫氣的燃燒
化學方程式
新知學習
長征五號火箭助推上升時，氫氣與氧氣燃燒能產生巨大推力。當燃料倉填充200 kg燃料時，試計算助燃劑艙理論上應填充多少氧氣呢？
燃料燃燒中的定量關系
微觀
微觀粒子個數比
實際質量比
2 ∶ 1 ∶ 2
4 ∶32 ∶ 36
200 kg ∶ kg
宏觀
相對原子質量 H-1 O-16
理論質量比
2H2+O2 2H2O
質量關系(化學計量數×相對分子質量)
理論質量比和實際質量比有什么關系呢？
實驗次數 燒杯和鹽酸的總質量 /g Na2CO3的質量 /g 反應后燒杯的總質量 /g CO2的質量/g
① 78.1 0.5 78.4
② 78.1 1 78.7
③ 78.1 2 79.3
0.2
0.4
0.8
實驗原理
2HCl + Na2CO3 2NaCl+ H2O + CO2↑
實驗次數 燒杯和鹽酸的總質量 /g Na2CO3的質量 /g 反應后燒杯的總質量 /g CO2的質量/g
① 78.1 0.5 78.4
② 78.1 1 78.7
③ 78.1 2 79.3
0.2
0.4
0.8
2HCl + Na2CO3 2NaCl+ H2O + CO2↑
0.5 ∶
0.2
1 ∶
0.4
2 ∶
0.8
化學方程式中各物質的質量比是定值。
物質的質量比
5 : 2
理論質量比
106 : 44
實際質量比　 VS 　理論質量比
化學方程式
客觀事實
=
描述
理論質量比和實際質量比有什么關系呢？
2HCl + Na2CO3 2NaCl+ H2O + CO2↑
物質的質量比
5 : 2
理論質量比
106 : 44
106∶44≈5∶2
釋疑
長征五號火箭助推上升時，氫氣與氧氣燃燒能產生巨大推力。當燃料倉填充200 kg燃料時，試計算助燃劑艙理論上應填充多少氧氣呢？
燃料燃燒中的定量關系
釋疑
實際質量比
4 ∶32 ∶ 36
200 kg ∶ kg
相對原子質量 H-1 O-16
理論質量比
200 kg ∶1600 kg
2H2+O2 2H2O
測定空氣中氧氣含量實驗中，為了使瓶內的氧氣充分完全反應，應該加入足量的紅磷。
相對原子質量 O-16 P-31
如何計算紅磷是否足量呢？
相對原子質量 O-16 P-31
4P + 5O2 2P2O5
點燃
4×31
5×32
124
160
1.6 g
1.24 g
恰好完全反應
2×142
284
124 g
160 g
2.84 g
284 g
+
+
=
=
答：實驗加入的紅磷與氧氣質量之比大于1.24∶1.6。
解：
方法導引
化學反應的定量認識
在對化學反應定性認識的基礎上，以化學方程式為工具，我們可以從定量角度認識和應用化學反應規律，有助于我們合理、更高效地開發和利用資源。
通過化學方程式提供的信息：參與化學反應的各物質間存在固定的質量比
根據反應物和生成物的質量比例關系計算相關物質質量
有助于更合理、更高效地開發和利用資源
例1. 在實驗室使用高錳酸鉀制取氧氣時，如果加熱分解 7.9 g 高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少？
相對原子質量 O-16 K-39 Mn-55
根據化學方程式進行簡單計算的步驟和方法
利用化學方程式進行計算的思路
實際質量比
找質量比
列比例式
化學方程式中
相關物質質量比
已知的物質質量
未知的物質質量
理論質量比
=
相對原子質量 O-16 K-39 Mn-55
解：設加熱分解 7.9 g 高錳酸鉀可以得到氧氣的質量為x。
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
△
↑
2×(39+55+16×4)
1×(16×2)
x
7.9 g
2×158
32
x
7.9 g
=
x = 0.8 g
答：加熱分解 7.9 g 高錳酸鉀可以得到氧氣的質量為0.8 g氧氣。
設
寫
找
列
答
理論質量比
實際質量比
例1.
設未知數
寫化學方程式
找比例關系
列出比例式，求解
簡明作答
例2. 在習題課上，老師請一位同學在黑板上書寫某道計算題的解題過程，其內容如下。請你仔細觀察，發現并糾正問題。
實驗室做硫在氧氣中燃燒的實驗時，若取0.5g硫粉在氧氣中完全燃燒，理論上可生成二氧化硫的質量是多少？
相對原子質量 S-32 O-16
解：設0.5 g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫的質量為x g
S ＋ O2 SO2
32×1 32×1+16×2
0.5 g x g
x＝1
未知數后不帶單位
未列出比例式
解完題未作答
計算結果未帶單位
先約分后計算
得數后帶單位
不要忘記作答
【糾正錯誤】
解：設0.5 g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫的質量為x
S ＋ O2 SO2
32 32×1+16×2
0.5 g x
x＝1 g
答：0.5 g硫粉在氧氣中完全燃燒消耗氧氣的質量為1 g。
例3. 近年來鋼鐵產量已穩居世界首位。某鋼鐵廠采用赤鐵礦(主要成分為氧化鐵，氧化鐵的含量為80%)高溫煉鐵。發生反應的化學方程式為Fe2O3+ 3CO 2Fe+3CO2
若該廠日產含鐵1.4 × 104 t的生鐵，至少需要含Fe2O3 80%的赤鐵礦的質量是多少 (要求寫出計算過程)
相對原子質量 Fe-56 C-12 O-16
Fe2O3+ 3CO 2Fe+3CO2
已知
未知
160
112
80%x
1.4×104 t
赤鐵礦
80%
氧化鐵
20%
其他雜質
x
80%x
例3.
選擇純凈物數據進行計算
相對原子質量 Fe-56 C-12 O-16
？
解：至少需要含Fe2O3 80%的赤鐵礦的質量為x。
x = 2.5×104 t
答：至少需要含Fe2O3 80%的赤鐵礦的質量為2.5×104 t。
160
112
1.4×104 t
80%x
例3.
Fe2O3+ 3CO 2Fe+3CO2
有關圖像的計算
例4. 工業上一般采用煅燒石灰石(主要成分為CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。若某同學取一定質量的石灰石樣品煅燒，測得產生二氧化碳的質量與反應時間的關系如圖所示，計算煅燒的石灰石樣品中含有碳酸鈣的質量。
例4. 解：設煅燒的石灰石樣品中含有的碳酸鈣的質量為xCaCO3 CaO＋CO2↑100 44x 0.44 g
x＝1 g答：煅燒的石灰石樣品中含有的碳酸鈣質量為1 g。
利用化學方程式進行簡單計算
設未知量
設
簡明的寫出答案
答
列出比例式，求解
列
正確找出物質的關系、已知量和未知量
找
正確書寫反應的化學方程式
寫
選擇純凈物數據計算
課堂小結
未知數后不帶單位
計算結果要帶單位
隨堂練習
1. (教材P120素材改編)根據化學方程式進行計算時的步驟先后順序正確的是(　　)
①列比例式，求解　②寫出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量、未知量　③寫出反應的化學方程式　④簡明地寫出答案　⑤設未知量A. ①③④②⑤ B. ⑤③②①④C. ⑤③①②④ D. ③①②⑤④
B
2. (2023黑龍江綏化)在化學反應A＋2B=== C＋2D中，已知C和D的相對分子質量之比是22∶9，當6.4 g B與足量A完全反應后，生成3.6 g D。則在此反應中，B和C的質量比是(　　)A. 8∶11 B. 2∶11 C. 16∶11 D. 16∶9
解：設C和D的相對分子質量分別為22 m，9 m，設6.4 g B與足量A完全反應后，生成3.6 g D，同時生成C的質量為xA＋2B=== C ＋ 2D
22m 18m
x 3.6 g
　x＝4.4 g
B和C的質量比為6.4 g∶4.4 g＝ 16∶11
C
3. 綠色植物可以通過光合作用將無機物合成有機物供自身利用。1 m2葉片每天需要吸收約5 g CO2進行光合作用生成氧氣和供自身利用的有機物，該反應的化學方程式為
6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2。一片表面積為20 cm2的月季葉片，在晴朗的夏季50天內吸收CO2生成O2的質量為多少？(計算結果精確至0.01 g)。
光能
葉綠體
跨生物學科
3.解：一片表面積為20 cm2的月季葉片，在晴朗的夏季50天內吸收CO2質量為0.002 m2×5 g×50＝0.5 g設生成氧氣的質量為x6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2264 1920.5 g x x≈0.36 g答：生成氧氣的質量約為0.36 g。
光能
葉綠體
4.煤炭中往往含有少量的硫化物，燃燒后會產生大氣污染物二氧化硫，為了控制二氧化硫的排放，企業在生產中往往會向煤中加入適量生石灰以減少二氧化硫對空氣的污染。已知生石灰吸收二氧化硫的化學方程式為2CaO＋2SO2＋O2=== 2CaSO4。若某工廠一次加入含氧化鈣75%的生石灰100 t，理論上最多可吸收二氧化硫多少噸？(結果精確至0.1)
4.解：參加反應的氧化鈣質量為100 t×75%＝75 t設理論上最多可吸收二氧化硫的質量為x2CaO＋2SO2＋O2=== 2CaSO4112 12875 t x
x≈85.7 t答：理論上最多可吸收二氧化硫的質量約為85.7 t。
5.某興趣小組用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數據如圖所示。請回答：
(1)反應生成氧氣的質量為________g。
1.6
解：反應的化學方程式：
2H2O2 2H2O+O2↑
反應生成氣體逸出，物質總質量減少。
生成氧氣的質量：35 g-33.4 g=1.6 g。
5.某興趣小組用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數據如圖所示。請回答：
(1)反應生成氧氣的質量為________g。
(2)反應消耗過氧化氫的質量是多少？
1.6
(2)解：設反應消耗過氧化氫的質量為x
2H2O2 2H2O+O2↑
68 36
x 1.6 g
　 x≈3.02 g
答：反應消耗過氧化氫的質量是3.02 g。

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