資源簡介

(共23張PPT)
課時2 碳單質的化學性質
目錄
CONTENTS
新知學習
3
新課引入
2
隨堂練習
5
學習目標
1
課堂小結
4
1. 通過學習碳單質的化學性質，體會物質的性質與用途之間的關系
2.掌握認識物質的一般思路和方法
學習目標
重點
難點
墨是我國傳統文房工具之一，用炭黑等材料制成。我國制墨具有悠久的歷史。古代一些書法家、畫家用墨書寫或繪制的字畫能夠保存很長時間而不褪色，這是為什么呢？
王羲之《蘭亭序》
《清明上河圖》
新課引入
不易得到電子
不易失去電子
原子結構相對穩定
常溫下，碳單質的化學性質不活潑
碳原子結構示意圖
新知學習
決定
體現
性質
結構
碳單質的化學性質不活潑應用于生活中的很多方面：
1. “鉆石恒久遠，一顆永流傳”。
2.需要長期保存的文書檔案，常用碳素墨水書寫。
如果溫度升高，碳單質的活潑性會變化嗎？
碳素墨水
鉆石
實驗現象
劇烈燃燒，發出白光，放出熱量；
生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
可燃性
C + O2 CO2
點燃
你還記得木炭在氧氣中燃燒的現象嗎？這體現了什么性質呢？
木炭燃燒還會
生成其他物質嗎？
探究：木炭在空氣中的燃燒
實驗現象
一氧化碳傳感器數值不斷增加；
反應過程中放出熱量；
反應結束后有剩余的碳單質。
2C + O2 2CO
點燃
化學方程式：
實驗結論
碳在空氣中燃燒有一氧化碳生成。空氣中較純氧中氧氣濃度小，碳未充分反應。
資料1：常溫下，金剛石化學性質不活潑。
知識拓展
金剛石的化學性質
金剛石
資料2：
反應條件不同，物質體現出不同的化學性質。
金剛石的化學性質不活潑和可燃性矛盾嗎？
高溫條件
可燃性
C + O2 CO2
點燃
2 : 1
1 : 1
2C + O2 2CO
點燃
氧氣充足
氧氣不充足
放熱
燃料
碳單質的化學性質
用途
決定
體現
碳單質與氧氣反應
小結
在較高溫度下，碳還能和其他物質發生化學反應嗎？
6-2
實驗
實驗步驟
用木炭還原氧化銅
1.檢查裝置氣密性；
2.將木炭和氧化銅粉末混合均勻裝進試管中；
3.按右圖連接固定裝置；
4.打開彈簧夾，用酒精燈(或酒精噴燈)加熱混合物幾分鐘；
5.先撤出導管，用彈簧夾夾緊乳膠管，停止加熱；待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。
用木炭還原氧化銅
6-2
實驗
用木炭還原氧化銅
實驗現象
澄清石灰水變渾濁
生成CO2
黑色粉末變紅色
生成Cu
實驗結論
2CuO + C 2Cu + CO2↑
高溫
木炭與氧化銅反應，生成銅和二氧化碳
一定要待試管冷卻后再把固體倒出，不然灼熱的銅會在空氣中再次被氧化，導致實驗失敗。
思考：
用木炭還原氧化銅
聚集熱量，提高溫度
檢驗生成氣體是二氧化碳
3.先撤出導管再停止加熱的原因是什么？
防止試管中的澄清石灰水倒吸入反應裝置，炸裂試管
1.酒精燈加網罩的作用？
2.生成的氣體通入澄清石灰水的目的是？
2CuO + C 2Cu + CO2↑
高溫
氧化銅失去氧變為銅，這種含氧化合物中氧被奪去的反應叫還原反應。
碳單質的還原性
木炭是使氧化銅還原為銅的物質，它具有還原性。
化學性質
用途
決定
體現
？
氧化銅與碳單質反應的微觀示意圖
1.利用焦炭可以把鐵從它的氧化物礦石(氧化鐵)里還原出來。
2CuO + C 2Cu + CO2↑
高溫
冶煉金屬
2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2↑
高溫
2.除了和金屬氧化物反應，碳也能在高溫條件下奪取二氧化碳中一部分氧，發生類似反應。
CO2 + C 2CO↑
高溫
還原性
碳單質的化學性質
用途
決定
體現
碳單質與某些氧化物反應
小結
課堂小結
結構、組成
碳單質的化學性質
用途
+6
2
4
C
決定
體現
決定
體現
常溫下，碳單質的化學性質不活潑
碳素墨水
一定溫度
點燃
高溫
可燃性
氧氣充足：
C+O2 CO2
氧氣不足：
2C+O2 2CO
燃料
還原性
2CuO+C 2Cu+CO2↑
2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
冶煉金屬
實驗室如何實現？
罩網罩
聚集熱量，提高溫度
還原反應
含氧化合物中氧被奪去的反應
1. 判斷正誤。正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)碳單質在空氣中燃燒的產物只有CO2( )
(2)碳的化學性質非常穩定，不能和任何物質反應( )
(3)利用焦炭冶煉金屬體現了碳單質的可燃性( )
隨堂練習
×
×
×
不完全燃燒產物是CO
還原性
2. (2023江蘇連云港)宋代許道寧用墨(主要成分為單質碳)所畫的《關山密雪圖》保存至今而不變色，這是因為在常溫下單質碳(　　)
A. 化學性質不活潑
B. 硬度高
C. 導電性能好
D. 吸附能力強
A
中華優秀傳統文化
3.小明為除去氧化銅粉末中混有的少量碳粉，得到純凈的氧化銅粉末，設計了如下實驗方案，其中能達到實驗目的的是(　　)A. 加水溶解過濾 B. 通入氧氣充分灼燒混合物C. 隔絕空氣高溫加熱混合物 D. 加入氧化鐵高溫加熱混合物
B
氧化銅粉末、少量碳粉
氧化銅粉末
A.利用溶解性差異，氧化銅、碳粉均不溶于水，無法除去碳粉
B.利用可燃性，碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，除去碳粉
C.碳和氧化銅：氧化銅在高溫條件下反應，生成銅單質，引入雜質
D.碳粉和氧化鐵、氧化銅在高溫條件下反應生成鐵、銅等物質，引入雜質
4. 同學們在實驗室進行模擬煉銅的實驗，請回答下列問題。
(1)實驗中酒精燈加網罩的作用是___________________。
(2)剛開始預熱，試管B中產生氣泡，但澄清石灰水未變渾濁的原因是_________________________________________；繼續加熱一段時間后觀察到試管A中的現象是_____________________。
聚集熱量，提高溫度
黑色固體逐漸變為紅色
試管A中的空氣受熱膨脹，沿導管進入試管B中
(3)該實驗利用了木炭的________(填“氧化性”或“還原性”)，發生反應的化學方程式為_____________________________。
(4)實驗結束后，先移出導管再熄滅酒精燈的原因是________________________________________________。
還原性
防止試管B中的石灰水倒吸入熱的試管A中，炸裂試管
2CuO + C 2Cu + CO2↑
高溫
5. (教材P132素材改編)
在學習“氧氣性質”時進行了木炭在空氣和氧氣中燃燒的實驗，你還記得木炭在氧氣中燃燒的現象嗎？根據木炭與氧氣的反應，回答下列問題。
5.1　做“木炭的燃燒”實驗時，將點燃的木炭放入燃燒匙。
(1)燃燒匙應由上而下_____(填“緩慢”或“快速”)伸入集滿氧氣的集氣瓶中。
(2)紅熱的木炭在氧氣中燃燒的主要實驗現象是______________________
_________。
(3)驗證碳燃燒的產物是二氧化碳，方法是__________________________
___________________________________________________________。
一材多題
緩慢
劇烈燃燒，發出白光，
放出熱量
反應后，向瓶內倒入適量澄清石灰水，振蕩，觀察到澄清石灰水變渾濁，說明產物是二氧化碳
5.2　木炭充分燃燒和不充分燃燒的產物不同。
(1)木炭不充分燃燒時發生反應的化學方程式為__________________。
(2)木炭充分燃燒時發生反應的化學方程式為________________。
(3)對比以上兩個反應，分析反應物相同，反應條件相同，但生成物不同的原因可能是_________________________。
反應物的量不同(合理即可)
2C＋O2 2CO
C＋O2 CO2

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