資源簡介

(共16張PPT)
氨和銨鹽
化肥施用量對我國糧食產(chǎn)量的貢獻
促進植物生長的所需元素
氯化銨NH4Cl
硫酸銨(NH4)2SO4
碳酸氫銨NH4HCO3
硝酸銨NH4NO3
硝酸鉀KNO3
尿素(NH2)2CO
銨態(tài)氮肥
硝態(tài)氮肥
有機氮肥
常見的氮肥及分類
腐敗
NH3↑
蛋白質
自然界中的來源：
“嗅鹽” 使人蘇醒
氨的分子式：
NH3
① 有刺激性氣味
1. 氨的物理性質
工作人員用“氨”來喚醒短暫昏迷的宇航員
氨
1. 氨的物理性質
② 易液化
氨氣
液氨
加壓降溫放出熱量
氣化吸收大量熱量
制冷劑
氣體 沸點
氫氣 -252.87
氮氣 -196
一氧化碳 -190
氧氣 -183
二氧化碳 -78.5
甲烷 -161.49
氨氣 -33.35
…… ……
氣體沸點表（℃，1標準大氣壓）
氨
青藏鐵路的的凍土區(qū)，鐵路路基旁灌有液氨的“熱棒”
液氨“熱棒”的工作原理
氨
1. 氨的物理性質
③ 密度小于空氣
水溶性 ？
本視頻由上海市教育委員會教育技術裝備中心提供
氨的“噴泉實驗”
氨
現(xiàn)象記錄
實驗結論
①燒杯中的水倒吸入圓底燒瓶
②形成紅色噴泉
氨溶于水呈堿性
氨極易溶于水
NH3
OH-

1. 氨的物理性質
④ 無色氣體
推測氨的性質并分析形成噴泉的原因？
氨溶解在由膠頭滴管擠入的少量水中，使燒瓶內壓強迅速減小，外界大氣壓把燒杯中的水壓入燒瓶中，形成噴泉。
⑤ 極易溶于水（1:700）
氨的“噴泉”實驗
氨
NH3 + H2O NH3·H2O
NH3·H2O NH4+ + OH-
（一水合氨）
NH3·H2O 部分電離
一元弱堿
2. 氨的化學性質：
（1）氨的水溶液呈堿性
常用NH3·H2O表示氨水
實驗室可以利用氨水的堿性來檢驗氨氣，如何檢驗呢？
滴有酚酞的氨水
氨
2. 氨的化學性質：
（1）氨的水溶液呈堿性
濕潤的紅色石蕊試紙變藍
加熱濃氨水制取NH3
氨水具有揮發(fā)性
氨氣的檢驗
實驗現(xiàn)象：
氨
NH3·H2O NH3↑ + H2O
△
氨可以與酸發(fā)生反應嗎？
氨與濃鹽酸的反應
2. 氨的化學性質
本視頻由上海市教育委員會教育技術裝備中心提供
實驗現(xiàn)象：
塑料瓶中產(chǎn)生白煙
NH3 + HCl
NH4Cl
鹽酸與氨水并未接觸。白煙是從何而來的呢？
將濃鹽酸改為硫酸，還能看到類似的現(xiàn)象嗎？
檢驗氨氣
氨
2. 氨的化學性質
氨與硫酸的反應
實驗現(xiàn)象：
塑料瓶中不產(chǎn)生白煙
若將酸換為濃硝酸，會產(chǎn)生白煙嗎？
2NH3 + H2SO4
(NH4)2SO4
NH3 + HNO3
NH4NO3
（2）與酸反應（生成銨鹽）
氨
實驗室如何干燥NH3呢？
實驗室常用堿石灰干燥氨氣
雖然氨水中也含有氮元素，但在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中很少直接在土壤中施用氨水，這是為什么呢？
氨水具有
堿性、揮發(fā)性
運輸儲存不便
氮元素損失
氨水呈液態(tài)
NH4+吸收率低
氨
1930年代，吳蘊初在上海創(chuàng)辦天利廠，
范旭東在天津創(chuàng)建永利廠，
并稱為“南吳北范”；
我國合成氨工業(yè)
2019年， 合成氨產(chǎn)量為 5762萬噸，
居世界第一。
1949年， 全國氮肥產(chǎn)量僅0.6萬噸；
范旭東
吳蘊初
是不是施用氮肥越多，糧食產(chǎn)量就一定越高呢？如何合理施用氮肥呢？
1. 整理歸納實驗室檢驗氨氣的方法，并說明其原理。
2. 采用如右圖所示裝置制取氨氣時，若分液漏斗中盛
有濃氨水，則燒瓶中的固體可選用氫氧化鈉或堿石
灰，你能說出產(chǎn)生氨氣的原因嗎？
3. 自1901年化肥進入我國至今的100多年間，我國的化
肥生產(chǎn)從無到有，化肥使用從少到多，既展示了它
的輝煌成效和突出貢獻，也給我國的農(nóng)業(yè)和環(huán)境留
下了隱患。請預習并查閱資料，談談如何正確合理
施用氮肥？
課后作業(yè)

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