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核外電子排布的規(guī)律
復(fù)習(xí)
原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？
結(jié)構(gòu)
性質(zhì)
決定
思考
核外電子如何決定元素原子的化學(xué)性質(zhì)？
原子
原子核
電子
質(zhì)子
中子
電中性
電中性
正電
正電
負電
思考
1. 原子核帶正電，核外電子帶負電，為什么電子沒有被原子核吸引過去？
2. 電子的運動是否有確定的軌道？
電子處于不斷運動中
1. 核外電子運動的特點
無規(guī)則繞核運動
玻爾原子模型 106m/s
10-10m
核外電子運動的特征：
空間 速度
電子 原子核外極小的空間 極快
宏觀物體 較大范圍 較低
研究方法
量子力學(xué)
經(jīng)典力學(xué)
宏觀、微觀大不同
n 1 2 3 4 5 6 7
K L M N O P Q
能量
低
高
離核
近
遠
想一想
每個電子層最多可以排布多少個電子？電子排布又有著怎樣的規(guī)律？
2. 核外電子排布的規(guī)律
思考：
1. K、L、M、N最多能容納的電子數(shù)分別是多少？你能歸納出第n層最多能容納的電子數(shù)嗎？
2. 當(dāng)K層為最外層時，最多能容納的電子數(shù)是多少？除了K層，其他各層為最外層時，最多能容納的電子數(shù)又是多少？
3. 次外層最多容納的電子數(shù)是多少？
思考1. K、L、M、N最多能容納的電子數(shù)分別是多少？你能歸納出第n層最多能容納的電子數(shù)嗎？
結(jié)論：
K層、L層最多能容納的電子數(shù)分別是2個和8個
結(jié)論： M層最多能容納的電子數(shù)是18個
N層最多能容納的電子數(shù)是32個
電子層 符號 電子層數(shù)（n） 最多容納電子數(shù)
K 1 2
L 2 8
M 3 18
N 4 32
最多容納電子數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系
2×1
2×22
2×32
2×42
各電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2個（n代表電子層數(shù)）
思考2.當(dāng)K層為最外層時，最多能容納的電子數(shù)是多少？除了K層，其他各層為最外層時，最多能容納的電子數(shù)又是多少？
結(jié)論：K層為最外層時，最多能容納的電子數(shù)還是2個
L層為最外層時，最多能容納的電子數(shù)還是8個
若M層為最外層時，還能容納18個電子，則
第19號元素鉀：（2,8,9）
第20號元素鈣：（2,8,10）
×
當(dāng)M層為最外層時，只能容納8個電子
最外層電子數(shù)不超過8個，K層為最外層時不超過2個
當(dāng)最外層電子數(shù)達到8（K層為2）時，就達到第18族稀有氣體元素原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
思考3.次外層最多容納的電子數(shù)是多少？
最多32個
現(xiàn)在18個
最多50個
現(xiàn)在18個
次外層電子數(shù)不超過18個
倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個
倒數(shù)第三層最多能容納的電子數(shù)又是多少？
最多50個
現(xiàn)在32個
多電子原子核外電子的排布主要遵循的規(guī)律：
1. 各電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2。
2. 最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層時則不超過2個）。
3. 次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。
原子核外電子排布的規(guī)律，是根據(jù)原子光譜和理論分析的結(jié)果而得出。
16號硫原子
16
第1層
第2層
第3層
K層
L層
M層
原子核
原子核帶正電
2
8
6
＋
原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)
核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖
常見元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
鈉原子
鎂原子
16
硫原子
氯原子
3. 原子的核外電子排布與元素的化學(xué)性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
性質(zhì)
決定
金屬元素
→最外層電子數(shù)較少
→容易失去最外層電子
非金屬元素
→最外層電子數(shù)較多
→容易得到電子
稀有氣體元素
→已達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
→性質(zhì)穩(wěn)定
金屬性強
惰性氣體
非金屬性強
常見元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
常見元素離子結(jié)構(gòu)示意圖
鈉原子
鎂原子
16
硫原子
氯原子
鈉原子
鎂原子
16
硫原子
氯原子
鈉離子
鎂離子
硫離子
氯離子
感謝聆聽！

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