資源簡介

(共21張PPT)
如何測定氣體摩爾體積
1 完成教材中氣體摩爾體積測定實驗
自制氫氣球引入氣體摩爾體積測定實驗。
3 根據氣體體積定律，應用傳感器測定
PhET虛擬實驗，應用壓強傳感器與溫度傳感器測定氫氣球內部的壓強與溫度。
學習內容
2 學生自主設計氣體摩爾體積測定裝置
展示學生自主設計的測定裝置并進行誤差分析。
自制氫氣球
每摩爾氣體所具有的體積叫做氣體摩爾體積，用符號 Vm 表示，常用的單位為 L·mol-1 。一定量氣體的物質的量 ( n )、體積（V ）與氣體摩爾體積（Vm ）之間存在以下關系：
n =
氣體摩爾體積
鎂與稀硫酸反應測氫氣體積
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4===FeSO4+H2↑
學生展示課前所設計的實驗方案
方案1
學生展示課前設計的實驗方案
方案2
學生展示課前設計的實驗方案
方案3
學生展示課前設計的實驗方案
方案4
化學反應氣體體積測定裝置
演示實驗
化學學科 必修第一冊 第1章 《如何測定氣體摩爾體積》
氣體基礎理論
計算氣體摩爾體積
一定量氣體在不同溫度、壓強下的體積存在
如下關系：
=
在標準狀況下（273 K，101 kPa），1 mol任
何氣體的體積都約為22.4 L，所以可根據該式計
算任一給定溫度和壓強下的氣體摩爾體積。
利用傳感器測溫度和壓強
Vm=24.7L·mol-1
誤差分析與比較
相對偏差 =100%
絕對偏差 = 測量值－參考值
學生分組實驗
組別 鎂帶質量 (g) 氫氣體積 (L) 1mol氫氣的體積(L) 實驗絕對偏差 實驗相對偏差
1
2
3
4
5
6
誤差分析與比較
實驗結果 操作 原因分析
偏小
偏大
氧化膜的成分是氧化鎂，跟硫酸反應不產生氫氣，減小了氫氣的物質的量
氫氣的量減小
裝置漏氣
鎂帶表面氧化膜未擦凈
氣體未冷卻到 室溫即讀數
氣體受熱膨脹，體積偏大
學生小組內互評
自評 互評 教師評價
是否積極參與實驗探究
操作是否熟練
數據處理是否精準
組別： 姓名： 互評同學姓名：
利用傳感器測氫氣球內溫度和壓強
應用與體驗
假如你是一位汽車安全氣囊設計師，若某種汽車的安全氣囊的體積為50L，
需要放入疊氮化鈉多少克？（溫度：300K 壓強：100KPa）

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