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(共16張PPT)
物質的量和摩爾質量（第二課時）
知識回顧
物質的量（n）
定義
單位
微粒數目（N）
1：物質的量(n): 表示含有一定數目微粒的集合體，單位 —摩爾（mol）
2：1mol任何物質都含有阿伏加德羅常數個微粒
3：
n
NA
NA
N
5 mol 二氧化碳
5 mol ×6.02×1023 mol-1
=3.01×1024
1
知識回顧
物質的量（n）
描述對象
單位
微粒個數（N）
1：物質的量(n): 表示含有一定數目微粒的集合體，單位 —摩爾（mol）
2：1mol任何物質都含有阿伏加德羅常數個微粒
3：
n
NA
NA
N
鐵原子 1.806×1023
0.3 mol
NA
n =
N
=
1.806×1023
6.02×1023 mol-1
=
2
稱量質量
量取體積
n
NA
NA
N
物質質量（m）

3
想一想？
1mol不同物質含有的微粒數相等(均為6.02×1023個），
那么1mol不同物質的質量是否也相同呢？
粒子符號 n/mol N m (每個微粒）/g m (總）/g
12C 1
O 1
Fe 1
H2O 1
（計算結果保留整數）
1.993×10-23
2.657×10-23
9.302×10-23
2.990×10-23
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
12
×
=
16
×
=
56
×
=
18
×
=
不一定相等
？
相對原子或者
相對分子質量
12
16
56
18
數值相等
=1×2+16×1
H2O
相對原子質量：H-1、O-16
=18
18
4
粒子符號 n/mol m (總）/g
12C 1
O 1
12
？
相對原子
質量
12
16
如何證明猜想？
=
mc
m0
質量比：
12 : 16
擴大10倍、100倍、 NA倍
質量比：
12 : 16
1mol 12C的質量
1mol 氧的質量
12g
16g
=
一個原子的質量
一個12C原子質量的1/12（標準）
mc
mo
12
（1個12C 原子質量 ）
（1個 氧原子質量）
2
2
5
1mol不同物質的質量
相對原子質量：S-32、Cu-63.5、C-12、O-16、H-1
四.摩爾質量
1.定義：每摩爾指定物質所具有的質量。
2.符號：M
3. 單位：
g mol 1
4. 數值：
等于該物質的相對原子質量或相對分子質量
12×12+22×1+11×16=342
S-32
Cu-63.5
6
辨一辨
已知常見相對原子質量：Fe-56
（1）1mol Fe 的質量為____________。
（2） Fe 的摩爾質量為____________。
（3） 2 mol Fe 的質量為____________ 。
（4） n mol Fe 的質量為____________
56g
56 g mol 1
112g
56n g
5. 轉化關系：
m＝ n × M
n =
m
M
物質的量(n)×摩爾質量(M)=質量(m)
1.定義：每摩爾指定物質所具有的質量。
2.符號：M
3. 單位：
g mol 1
4. 數值：
等于該物質的相對原子質量或相對分子質量
四.摩爾質量
7
練習1
相對原子質量 ：C-12 O-16 Ca-40
碳酸鈣的摩爾質量是 ，3mol 碳酸鈣的質量為 克， 500克碳酸鈣的物質的量為 摩爾。
CaCO3的相對分子質量= 40×1+12×1 +16×3
=100
100 g mol 1
m＝ n × M
m＝ 3 mol ×100 g mol 1
=300 g
300 g
n =
m
M
n＝ 500 g÷100 g mol 1
=5 mol
5 mol
8
物質的量（n）
物質的質量（m）
微粒個數（N）
×M
÷M
摩爾質量
換算 因子
×NA
÷NA
阿伏加德羅常數
換算 因子
9
甲乙兩位同學體育運動完之后，甲說他喝了18g水，乙說他喝了阿伏加德羅個水分子，他倆誰喝得水多呢？
微觀
水分子數
NA
= 1mol
宏觀
18.0mL水
N
NA
m
M
=n=
微觀
宏觀
物質的量
練習:2：比一比水喝的水多？
×18g mol 1
18g
=
10
想一想？
粒子數 NA個碳原子 NA個氧分子 NA個二氧化碳分子
C + O2 CO2
點燃
質 量 12克炭 32克氧氣 44克二氧化碳
宏觀物質
微觀粒子
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
物質的量 1mol 1mol 1mol
物質的量
÷ 12 g mol 1
÷ 32 g mol 1
÷ 44 g mol 1
11
已知銀的相對原子質量是107.9, 21.58g銀所含的銀原子的個數約為多少？
n =
21.58 g
107.9 g mol 1
m
M
=
= 0.2 mol
N= nNA
=0.2 mol × 6.02×1023 mol-1
= 1.204×1023
練習3
M= 107.9 g mol 1
12
練習4
已知相對原子質量O-16，16g氧氣和16g臭氧，它們所含的氧原子數目那個多？
M(O2）= 32 g mol 1
M(O3）= 48 g mol 1
n (O2） =
16 g
32 g mol 1
m
M
=
1
2
mol
n (O) =
2n (O2) =
1 mol
n (O3） =
16 g
48 g mol 1
m
M
=
1
3
mol
n (O) =
3n (O3) =
1 mol
相同質量的氧氣和臭氧，含有的氧原子數目一樣多
13
課后思考
物質體積（V）

m
M
M
n
NA
NA
N
宏觀，
可稱量
微觀，
難稱量
14
課后任務
整理思考：歸納總結物質的量、微粒數、質量之間的轉化關系。
實例應用：通常情況下，一個三口之家每天做飯約消耗 320g天然氣（全部以CH4計）。這些天然氣中含有的CH4個數約是多少？
……
拓展研究（選做題目）：查閱資料了解阿伏伽德羅常數的由來，以及有哪些方法可以測定阿伏伽德羅常數？
15

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