資源簡(jiǎn)介

(共20張PPT)
硝酸和硝酸鹽
一、硝酸鹽
硝石（KNO3）受熱分解
“以火燒之，紫青煙起，云是硝石也。”
制黑火藥：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑
點(diǎn)燃
一、硝酸鹽
熔鹽：60% NaNO3
40% KNO3
作傳熱介質(zhì)
新疆哈密熔鹽塔式光熱發(fā)電站
智利硝石
賈比爾.伊本.哈揚(yáng)（阿拉伯）
一、硝酸鹽
干餾硝石時(shí)發(fā)現(xiàn)制得了硝酸
主要成分：NaNO3
礦石中NaNO3含量：15%～65%
20世紀(jì)初年產(chǎn)量高達(dá)224.9萬(wàn)噸
一、硝酸鹽
賈比爾.伊本.哈揚(yáng)（阿拉伯）
這種液體有什么性質(zhì)呢？
“西洋人所造，性最猛烈，能蝕五金。”
硝酸—“強(qiáng)水”
二、硝酸
無(wú)色液體
易揮發(fā)，低沸點(diǎn)酸（沸點(diǎn)83℃）
任意比溶于水
質(zhì)量分?jǐn)?shù)
69%
≥90%
濃硝酸
發(fā)煙硝酸
刺激性氣味
1.物理性質(zhì)
2.不穩(wěn)定性
見光或受熱分解
？
“強(qiáng)水”
“性最猛烈，能蝕五金”
第一天
第三天
二、硝酸
3. 氧化性——與金屬反應(yīng)
現(xiàn)象：銅片溶解,常溫下反應(yīng)劇烈；
有紅棕色的氣體產(chǎn)生；溶液變藍(lán)綠色。
+5
+4
4
2
2
酸性
銅和濃硝酸反應(yīng)
＋ ＋ H2O
寫一寫
銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
+5
、 氧化性
強(qiáng)
強(qiáng)
Cu＋ HNO3(濃)
NO2↑
Cu(NO3)2
0
+2
二、硝酸
3.強(qiáng)氧化性——與金屬反應(yīng)
現(xiàn)象：反應(yīng)緩慢，銅片溶解；有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體接觸氧氣時(shí)立即變成紅棕色；溶液變藍(lán)色。
+5
+2
8
2
4
3
3
酸性
銅和稀硝酸
＋ ＋ H2O
寫一寫
銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
+5
Cu＋ HNO3(稀)
、強(qiáng)氧化性
NO↑
Cu(NO3)2
二、硝酸
3.強(qiáng)氧化性——與金屬反應(yīng)
原理：常溫下，鐵、鋁與濃硝酸發(fā)生“鈍化”。
應(yīng)用：能用鐵制或鋁制容器貯存運(yùn)輸濃硝酸。
二、硝酸
小結(jié)：
濃
稀
①硝酸能與大部分金屬反應(yīng)(除鉑、金)。
②硝酸的濃度不同，其還原產(chǎn)物不同。
硝酸濃度 濃 稀 還原產(chǎn)物
NO2
NO
N2O
HNO3 H+ +
氮元素的價(jià)類二維圖
......
二、硝酸
性質(zhì)/物質(zhì) 濃硝酸 濃硫酸
氧化性
酸性
與鐵、鋁（常溫）
與銅反應(yīng)
△
濃硝酸與濃硫酸性質(zhì)比較
強(qiáng)氧化性
強(qiáng)酸
鈍化
強(qiáng)氧化性
強(qiáng)酸
鈍化
二、硝酸
△
寫一寫
紅熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
+5
+4
4
CO2↑+ + H2O
NO2↑
4
2
3.強(qiáng)氧化性——與非金屬反應(yīng)
C＋ 2H2SO4（濃）
△
CO2↑+ + 2H2O
2SO2↑
知識(shí)回顧
C＋ HNO3（濃）
二、硝酸
炸藥
醫(yī)藥
染料
塑料
二、硝酸
4.用途
三、硝態(tài)氮肥
常見硝態(tài)氮肥：
硝酸鈉
NaNO3
硝酸銨、硝酸鈣
NH4NO3
Ca(NO3)2
硝酸氨鈣
5Ca(NO3)2·NH4NO3·10H2O
種類 硝酸銨鈣 硝酸銨
肥效 速效氮肥 中性速效氮肥
對(duì)土壤酸堿性的影響 不變 略微呈酸性
施用方法 可直接撒在土壤上 施用后要覆土
儲(chǔ)存性 易儲(chǔ)存 不易儲(chǔ)存
氮肥的性能比較
三、硝態(tài)氮肥
微量
硝酸鹽
四、有機(jī)氮肥
硝態(tài)氮肥
......
......
[CO(NH2)2]
CO(NH2)2的含氮量：
(NH4)2SO4的含氮量：
NH4NO3的含氮量：
寫一寫
通過計(jì)算指出哪種氮肥的肥效最高。
四、有機(jī)氮肥
四、有機(jī)氮肥
[CO(NH2)2]
硝態(tài)氮肥
......
CO(NH2)2
......
請(qǐng)大家完成......
1.閱讀課本P88—P89內(nèi)容，完成P90練習(xí)鞏固第1題—第3題。
2.完成本課練習(xí)作業(yè)。

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