資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
能力突破特訓
時間：60分鐘
選擇題（12個小題，每小題只有一個正確選項，每題5分，共60分）
1．化學來源于生活，也服務于生活。下列關于氯及其化合物的性質與用途具有對應關系的是
A．Cl2易液化，可用于生產鹽酸
B．NaClO具有強氧化性，可用作漂白劑
C．鹽酸具有揮發性，可用于除鐵銹
D．NaCl熔點較高，可用作防腐劑
2．有關氯及其化合物，下列敘述正確的是
A．將純凈的在氯氣中點燃，不會發生爆炸
B．將新制氯水放在陽光下會產生氣泡，主要是因為溫度升高使氯氣在水中的溶解度降低
C．常溫下，可以將濃鹽酸和二氧化錳混合制取氯氣
D．漂白粉比穩定，可露置在空氣中長期保存
3．工業上以氯化鈉為原料可制得、、、和等。下列說法正確的是
A．、中氯原子都滿足8電子穩定結構，它們的化學性質相同
B．中夾角大于中夾角
C．是含有極性鍵的非極性分子
D．、、的酸性依次增強
4．為了探究對比、和的漂白能力大小，將等體積等濃度的品紅溶液與三種漂白劑呈噴霧狀分別反應，至完全褪色時，發現消耗三種漂白劑的物質的量相同，但褪色時間最短，次之，最長。下列說法錯誤的是
A．消耗三種漂白劑的物質的量相同的原因是每摩爾物質得電子數相等
B．漂白速度較快的主要原因是氧化性：
C．漂白速度最慢的主要原因可能和水反應生成的濃度較小
D．、和使品紅溶液褪色后，加熱品紅溶液可使其顏色恢復
5．已知反應(CH3)2S+I2(CH3)2SI2，下列推測不合理的是
A．將(CH3)2SI2與淀粉溶液混合，溶液顯藍色
B．(CH3)2S的名稱為二甲硫醚，常溫下呈液態
C．(CH3)2SI2與水反應生成CH4、HI和H2SO4
D．Cl2可與(CH3)2S反應生成(CH3)2SCl4
6．利用Y形管可制備氯氣及探究其性質，將濃鹽酸滴入裝有固體的小試管中，進行的實驗探究如圖。下列說法錯誤的是
A．濃鹽酸與反應，HCl被還原成
B．檢測試紙為濕潤的石蕊試紙，觀察到試紙先變紅后褪色
C．加熱金屬鈉，觀察到有白煙產生
D．品紅溶液褪色，加熱，溶液不恢復紅色
7．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間因果關系的判斷，完全正確的是
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 漂白粉使用時為加快其漂白速率往往可滴加適量醋酸 酸性：CH3COOH>HClO Ⅰ對，Ⅱ對，有
B 氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使濕潤的有色布條褪色 說明次氯酸的氧化性比氯氣強 Ⅰ對，Ⅱ對，無
C 雙氧水、氯氣、硫酸銅均可用作殺菌消毒劑 因為雙氧水、氯氣、硫酸銅都具有較強氧化性 Ⅰ對，Ⅱ對，有
D 將Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振蕩、靜置，CCl4層為橙紅色 說明氯的氧化性比溴的強 Ⅰ對，Ⅱ對，無
A．A B．B C．C D．D
8．下列表示反應的離子方程式正確的是
A．向溶液中通入過量的氯氣：
B．溶液與少量的溶液混合：
C．將溶液滴入明礬溶液中至沉淀質量最大：
D．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的：
9．漂白粉在潮濕的空氣中發生的反應為：。下列說法不正確的是
A．的水溶液能導電，屬于電解質 B．漂白粉的有效成分為
C．該反應屬于非氧化還原反應 D．氧化性：
10．加碘食鹽中的碘以碘酸鉀()的形式存在。已知反應：，根據上述反應，可用試紙和一些常見試劑進行實驗驗證，下列組合能證明食鹽中含有的是
A．乙醇、碘化鉀淀粉試紙 B．水、淀粉、藍色石蕊試紙
C．乙酸、水、碘化鉀淀粉試紙 D．氯水、淀粉、藍色石蕊試紙
11．下列關于溶液中某些常見離子檢驗的說法正確的是
A．加入溶液，有白色沉淀產生，證明一定含
B．加入溶液，有白色沉淀產生，證明一定含
C．進行焰色試驗時，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，證明含，不含
D．加入溶液，溶液變為紅色，證明一定含
12．溴化碘()的化學性質類似鹵素單質，它同水反應的化學方程式為。下列有關的敘述不正確的是
A．在與水的反應中，既不是氧化劑又不是還原劑
B．在與水的反應中，既是氧化劑又是還原劑
C．在很多反應中，是強氧化劑
D．跟稀溶液反應生成和
二、非選擇題（共4小題，共40分）
13．家庭用的洗滌去污劑有下列幾種，其含有的有效成分如下：
示例
名稱 管道疏通劑 潔廁靈 彩漂劑 84消毒液
有效成分 氫氧化物和鋁粉 濃鹽酸 雙氧水 NaClO溶液
用途 清理管道污垢，防堵塞 清理馬桶污垢，除異味 漂洗衣物，使色彩鮮艷 消毒漂白
(1)管道疏通劑可用于疏通管道中因毛發、殘渣等造成的堵塞，使用時會產生大量氣泡，且要防止明火，以免發生爆炸，則疏通時反應的離子方程式為 ，在該反應中每生成1mol氣體，被還原的物質的質量為 g．也不能與“潔廁靈”混合使用，降低疏通效果，其原因是 。
(2)潔廁靈與84消毒液混合使用會產生黃綠色的有毒氣體，易造成危險，反應的離子方程式為 。
(3)彩漂劑使用時會釋放出一種無色無味的氣體，使污垢活化，易于洗滌。但是不能長期存放，會降低彩漂效果，則發生的反應的還原產物為 (寫化學式)。
(4)某興趣小組做如下探究實驗，請回答下列問題：
①如圖組裝實驗裝置，并 ；
②向錐形瓶加入10mL的84消毒液，注射器中吸入10mL的彩漂劑，
③將注射器中的彩漂劑慢慢注入錐形瓶中，產生無色無味的氣體，發生的化學方程式為 。
④直至不再產生氣泡。
14．含氯物質在生產生活中有重要作用。
(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為 。
(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規律的判斷依據是_______(填序號)。
A．、、的熔點 B．、、的氧化性
C．HCI、HBr、HI的熱穩定性 D．HCl、HBr、HI的酸性
(3)實驗室用強氧化劑制取的化學方程式 。
(4)實驗室制取干燥時，凈化與收集所需裝置的接口連接順序為 。
(5)用NaClO溶液也可以吸收工業尾氣中的NO。其他條件相同，NO轉化為的轉化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調節)的變化如圖所示。
a.在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其離子方程式為 。
b.NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高，其原因是 。
(6)某溫度下，將通入NaOH溶液中，反應生成NaCl、NaClO、的混合液，若溶液中、、的物質的量分別為a、b、c，則a、b、c之間的關系為 。
15．是常見的食鹽加碘劑，實驗室制備晶體的流程如下：
已知：①碘易溶于乙醚，乙醚微溶于水。
②在水中的溶解度：20℃為8.1 g，80℃為21.8 g；難溶于乙醇。
回答下列問題：
(1)步驟①“氧化”的離子方程式為 。
(2)步驟②進行萃取操作時，需要放氣，下圖中正確的放氣圖示是 (填標號)。
(3)步驟④中，每1 mol碘單質被氧化，轉移 mol電子。
(4)步驟⑦“中和”的化學方程式為 。
(5)步驟⑧中“洗滌”時，最好選用 作為洗滌劑。
(6)我們食用的加碘鹽中的碘以形式存在。已知在溶液中和可發生反應：。根據該反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明食鹽中存在。可供選用的物質有：淀粉、蒸餾水、食糖、食醋、白酒、藍色石蕊試紙、紅色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙。進行上述實驗時必須使用的物質是 。
16．又稱百毒凈，可用于水的凈化和紙張、紡織品的漂白。用如圖所示裝置(夾持裝置和加熱裝置省略)制備并探究的某些性質。
已知：溫度高于會分解為與。
(1)儀器a的名稱為 。
(2)裝置A用于制備，該反應的化學方程式為 。
(3)關閉止水夾②，打開止水夾①③，通空氣一段時間后，裝置C中生成，該反應體現了的 性。由于生成的反應放熱，為防止 ，所以采用冷水浴。若關閉止水夾③，打開止水夾②，B中可觀察到的現象為 。
(4)城市飲用水處理新技術用替代，如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么消毒殺菌劑的消毒效率是的 倍(結果保留兩位小數)。
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能力突破特訓
時間：60分鐘
選擇題（12個小題，每小題只有一個正確選項，每題5分，共60分）
1．化學來源于生活，也服務于生活。下列關于氯及其化合物的性質與用途具有對應關系的是
A．Cl2易液化，可用于生產鹽酸
B．NaClO具有強氧化性，可用作漂白劑
C．鹽酸具有揮發性，可用于除鐵銹
D．NaCl熔點較高，可用作防腐劑
【答案】B
【解析】A．Cl2可用于生產鹽酸是因為氯氣與氫氣反應生成HCl，HCl溶于水形成鹽酸，Cl2易液化與用于生產鹽酸無關，故不選A；
B．NaClO具有強氧化性，因此具有漂白性，常用作漂白劑，故選B；
C．鹽酸有酸性，能與鐵銹反應生成可溶性鹽，因此鹽酸可用于除鐵銹，與其揮發性無對應關系，故不選C；
D．NaCl濃度較高時會導致微生物因體內脫水而死亡，可以殺菌起到防腐效果，與其熔點高無對應關系，故不選D；
選B。
2．有關氯及其化合物，下列敘述正確的是
A．將純凈的在氯氣中點燃，不會發生爆炸
B．將新制氯水放在陽光下會產生氣泡，主要是因為溫度升高使氯氣在水中的溶解度降低
C．常溫下，可以將濃鹽酸和二氧化錳混合制取氯氣
D．漂白粉比穩定，可露置在空氣中長期保存
【答案】A
【解析】A．將純凈的在中點燃，安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，不會爆炸，A項正確；
B．將新制氯水放在陽光下會產生氣泡，主要是因為光照使分解，產生，B項錯誤；
C．濃鹽酸和二氧化錳混合制取氯氣需要加熱條件，C項錯誤；
D．漂白粉比穩定，但長期露置在空氣中會變質，其中的Ca(ClO)2會與空氣中的CO2反應，D項錯誤；
故選A。
3．工業上以氯化鈉為原料可制得、、、和等。下列說法正確的是
A．、中氯原子都滿足8電子穩定結構，它們的化學性質相同
B．中夾角大于中夾角
C．是含有極性鍵的非極性分子
D．、、的酸性依次增強
【答案】D
【解析】A．具有較強的氧化性，只有還原性，兩種微粒的化學性質不相同，A錯誤；
B．、中的原子的雜化方式均為雜化，但中的原子的最外層有1對孤對電子，由于孤對電子對共用電子對的排斥作用，使得中夾角小于，即中夾角小于中夾角，B錯誤；
C．分子的空間結構為V形，是極性分子，C錯誤；
D．同種元素不同價態的含氧酸，化合價越高，酸性越強，故、、的酸性依次增強，D正確；
故選D。
4．為了探究對比、和的漂白能力大小，將等體積等濃度的品紅溶液與三種漂白劑呈噴霧狀分別反應，至完全褪色時，發現消耗三種漂白劑的物質的量相同，但褪色時間最短，次之，最長。下列說法錯誤的是
A．消耗三種漂白劑的物質的量相同的原因是每摩爾物質得電子數相等
B．漂白速度較快的主要原因是氧化性：
C．漂白速度最慢的主要原因可能和水反應生成的濃度較小
D．、和使品紅溶液褪色后，加熱品紅溶液可使其顏色恢復
【答案】D
【解析】A．O3、H2O2和Cl2與等體積等濃度的品紅溶液分別反應時，這三種物質具有強氧化性而使品紅溶液褪色，至完全褪色時，發現消耗三種漂白劑的物質的量相同，說明三種物質轉移電子物質的量相等，即每摩爾物質得電子數相等，故A正確；
B．反應速率快慢是由物質本身性質決定的，外界只是影響因素，O3漂白速度比H2O2漂白速度快的主要原因是氧化性：O3＞H2O2，故B正確；
C．物質的濃度越小，反應速率越小，氯氣溶解性較小，1體積水只能溶解2體積氯氣，所以氯氣和水反應生成的HClO濃度較小，則Cl2漂白速度最慢，故C正確；
D．、和為氧化型漂白劑，使品紅溶液褪色后是不可逆過程，加熱品紅溶液不能使其顏色恢復，故D錯誤；
故選：D。
5．已知反應(CH3)2S+I2(CH3)2SI2，下列推測不合理的是
A．將(CH3)2SI2與淀粉溶液混合，溶液顯藍色
B．(CH3)2S的名稱為二甲硫醚，常溫下呈液態
C．(CH3)2SI2與水反應生成CH4、HI和H2SO4
D．Cl2可與(CH3)2S反應生成(CH3)2SCl4
【答案】C
【解析】A．由題干信息可知，(CH3)2S+I2(CH3)2SI2，故將(CH3)2SI2與淀粉溶液混合時將有I2生成，故溶液顯藍色，A不合題意；
B．已知(CH3)2O的名稱為二甲基醚，是一種無色液體，則(CH3)2S的名稱為二甲硫醚，(CH3)2S的相對分子質量比(CH3)2O，沸點(CH3)2S高于(CH3)2O，故(CH3)2S常溫下呈液態，B不合題意；
C．(CH3)2SI2 中C為-4價，H為+1價，S為+4價，I為-1價，故(CH3)2SI2與水反應生成CH4、HI和H2SO3，C符合題意；
D．(CH3)2SI2 中C為-4價，H為+1價，S為+4價，I為-1價，故Cl2與(CH3)2S發生氧化反應，生成(CH3)2SCl4，D不合題意；
故答案為：C。
6．利用Y形管可制備氯氣及探究其性質，將濃鹽酸滴入裝有固體的小試管中，進行的實驗探究如圖。下列說法錯誤的是
A．濃鹽酸與反應，HCl被還原成
B．檢測試紙為濕潤的石蕊試紙，觀察到試紙先變紅后褪色
C．加熱金屬鈉，觀察到有白煙產生
D．品紅溶液褪色，加熱，溶液不恢復紅色
【答案】A
【解析】A．濃鹽酸與反應，HCl中氯元素化合價升高，被氧化成，A錯誤；
B．氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性、次氯酸具有漂白性能使有色物質褪色，檢測試紙為濕潤的石蕊試紙，則觀察到試紙先變紅后褪色，B正確；
C．加熱金屬鈉，鈉和氯氣生成氯化鈉固體，觀察到有白煙產生，C正確；
D．次氯酸的漂白具有不可逆性，故品紅溶液褪色，加熱，溶液不恢復紅色，D正確；
故選A。
7．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間因果關系的判斷，完全正確的是
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 漂白粉使用時為加快其漂白速率往往可滴加適量醋酸 酸性：CH3COOH>HClO Ⅰ對，Ⅱ對，有
B 氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使濕潤的有色布條褪色 說明次氯酸的氧化性比氯氣強 Ⅰ對，Ⅱ對，無
C 雙氧水、氯氣、硫酸銅均可用作殺菌消毒劑 因為雙氧水、氯氣、硫酸銅都具有較強氧化性 Ⅰ對，Ⅱ對，有
D 將Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振蕩、靜置，CCl4層為橙紅色 說明氯的氧化性比溴的強 Ⅰ對，Ⅱ對，無
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．漂白粉起漂白作用的是ClO-，醋酸的酸性大于HClO，所以加入醋酸后醋酸與Ca(ClO)2反應生成HClO，符合強酸制弱酸原則，故A正確；
B．Ⅰ與Ⅱ有因果關系，氯氣不能使干燥的有色布條褪色，氯氣與水反應得到次氯酸，次氯酸能使有色布條褪色，說明次氯酸的氧化性比氯氣強，故B錯誤；
C．硫酸銅幾乎沒有氧化性，故C錯誤；
D．Ⅰ與Ⅱ有因果關系，將Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振蕩、靜置，CCl4層為橙紅色，Cl2氧化Br-生成Br2，說明說明氯的氧化性比溴的強，故D錯誤；
故本題選A。
8．下列表示反應的離子方程式正確的是
A．向溶液中通入過量的氯氣：
B．溶液與少量的溶液混合：
C．將溶液滴入明礬溶液中至沉淀質量最大：
D．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的：
【答案】C
【解析】A．向溶液中通入過量的氯氣：，A項錯誤；
B．少量的溶液，按“少定多變”規律，與按反應，B項錯誤；
C．溶液滴入明礬中至沉淀質量最大的離子方程式為：，C項正確；
D．醋酸是弱酸，不拆分，D項錯誤；
答案選C。
9．漂白粉在潮濕的空氣中發生的反應為：。下列說法不正確的是
A．的水溶液能導電，屬于電解質 B．漂白粉的有效成分為
C．該反應屬于非氧化還原反應 D．氧化性：
【答案】A
【解析】A．的水溶液能導電，是因為與水反應生成的碳酸能電離出自由移動的離子可以導電，因此碳酸是電解質，但本身不能電離出自由移動的離子，是非電解質，故A符合題意；
B．漂白粉的有效成分為，故B不符合題意；
C．該反應中元素化合價未發生變化，屬于非氧化還原反應，故C不符合題意；
D．在潮濕的空氣中轉化為HClO，才能依靠HClO的強氧化性消毒，則氧化性：，故D不符合題意；
故選A。
10．加碘食鹽中的碘以碘酸鉀()的形式存在。已知反應：，根據上述反應，可用試紙和一些常見試劑進行實驗驗證，下列組合能證明食鹽中含有的是
A．乙醇、碘化鉀淀粉試紙 B．水、淀粉、藍色石蕊試紙
C．乙酸、水、碘化鉀淀粉試紙 D．氯水、淀粉、藍色石蕊試紙
【答案】C
【解析】A．乙醇、碘化鉀淀粉試紙不能提供氫離子以及形成溶液，不能進行驗證，A不選；
B．水、淀粉、藍色石蕊試紙不能提供氫離子和碘離子，不能進行驗證，B不選；
C．可將食鹽用水溶解，淀粉碘化鉀試紙可以提供I-和淀粉，H+可由乙酸來提供，再結合I2的特性(遇淀粉變藍)，則乙酸、水、碘化鉀淀粉試紙可證明食鹽中存在，故C選，
D．氯水、淀粉、藍色石蕊試紙不能提供碘離子，故無法進行檢測，D不選；
答案選C。
11．下列關于溶液中某些常見離子檢驗的說法正確的是
A．加入溶液，有白色沉淀產生，證明一定含
B．加入溶液，有白色沉淀產生，證明一定含
C．進行焰色試驗時，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，證明含，不含
D．加入溶液，溶液變為紅色，證明一定含
【答案】D
【解析】A．能使銀離子產生白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等，所以加入溶液，有白色沉淀產生，原溶液中不一定含，故A錯誤；
B．亞硫酸根、碳酸根、硫酸根和鋇離子反應都能生成白色沉淀，所以加入溶液，有白色沉淀產生，原溶液不一定含，故B錯誤；
C．進行焰色試驗時，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，透過藍色鈷玻璃目的是濾去黃色光的干擾，證明有K元素，不一定是，但不能說明沒有Na元素，故C錯誤；
D．溶液用來檢驗，溶液變為紅色，說明含有，故D正確；
答案選D。
12．溴化碘()的化學性質類似鹵素單質，它同水反應的化學方程式為。下列有關的敘述不正確的是
A．在與水的反應中，既不是氧化劑又不是還原劑
B．在與水的反應中，既是氧化劑又是還原劑
C．在很多反應中，是強氧化劑
D．跟稀溶液反應生成和
【答案】B
【解析】A．在反應中，沒有元素的化合價變化，既不是氧化劑又不是還原劑，故A正確；
B．根據A的分析可知，B錯誤；
C．溴化碘（）的化學性質類似鹵素單質，鹵素單質有強氧化性，則在很多反應中，是強氧化劑，故C正確；
D．由氯氣與的反應可知，和稀溶液反應生成和，故D正確；
故選B。
二、非選擇題（共4小題，共40分）
13．家庭用的洗滌去污劑有下列幾種，其含有的有效成分如下：
示例
名稱 管道疏通劑 潔廁靈 彩漂劑 84消毒液
有效成分 氫氧化物和鋁粉 濃鹽酸 雙氧水 NaClO溶液
用途 清理管道污垢，防堵塞 清理馬桶污垢，除異味 漂洗衣物，使色彩鮮艷 消毒漂白
(1)管道疏通劑可用于疏通管道中因毛發、殘渣等造成的堵塞，使用時會產生大量氣泡，且要防止明火，以免發生爆炸，則疏通時反應的離子方程式為 ，在該反應中每生成1mol氣體，被還原的物質的質量為 g．也不能與“潔廁靈”混合使用，降低疏通效果，其原因是 。
(2)潔廁靈與84消毒液混合使用會產生黃綠色的有毒氣體，易造成危險，反應的離子方程式為 。
(3)彩漂劑使用時會釋放出一種無色無味的氣體，使污垢活化，易于洗滌。但是不能長期存放，會降低彩漂效果，則發生的反應的還原產物為 (寫化學式)。
(4)某興趣小組做如下探究實驗，請回答下列問題：
①如圖組裝實驗裝置，并 ；
②向錐形瓶加入10mL的84消毒液，注射器中吸入10mL的彩漂劑，
③將注射器中的彩漂劑慢慢注入錐形瓶中，產生無色無味的氣體，發生的化學方程式為 。
④直至不再產生氣泡。
【答案】(1) 2Al+2OH-+2H2O=AlO+3H2↑ 36 鹽酸與NaOH反應生成NaCl，Al和NaCl不反應
(2)2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
(3)H2O
(4) 檢驗裝置的氣密性 NaClO+H2O2=H2O+O2↑+NaCl
【解析】（1）管道疏通劑主要成分是氫氧化物和鋁粉，將其放入下水管道時，Al、OH-溶液反應產生H2和AlO，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=AlO+3H2↑。其反應方程式實質為2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O，在該反應中Al作還原劑被氧化；H2O為氧化劑被還原，每反應產生1molH2，消耗2mol的水，其質量為m(H2O)=2mol×18g/mol=36g；潔廁靈主要成分是濃鹽酸，管道疏通劑主要成分是氫氧化物和鋁粉，二者混合時，潔廁靈中的鹽酸與管道疏通劑NaOH會反應生成NaCl，而Al和NaCl不反應，導致疏通效果降低；
（2）潔廁靈主要成分是濃鹽酸，84消毒液主要成分是NaClO溶液，若二者混合使用，會發生氧化還原反應，反應方程式為：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，反應產生有毒氣體Cl2，造成危險；
（3）彩漂劑主要成分是雙氧水，該物質不穩定，容易分解產生O2和H2O，分解反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑，H2O2分解導致物質濃度降低，因而會降低彩漂效果。該反應是氧化還原反應，其中H2O是還原產物，O2是氧化產物；
（4）①對于產生氣體的裝置，組裝完儀器后，首先要檢驗裝置的氣密性，然后再加入藥品進行化學實驗。
③加入的84消毒液中的NaClO與彩漂劑的有效成分H2O2發生氧化還原反應產生H2O、O2、NaCl，根據電子守恒、原子守恒，可得反應方程式為：NaClO+H2O2=H2O+O2↑+NaCl。
14．含氯物質在生產生活中有重要作用。
(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為 。
(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規律的判斷依據是_______(填序號)。
A．、、的熔點 B．、、的氧化性
C．HCI、HBr、HI的熱穩定性 D．HCl、HBr、HI的酸性
(3)實驗室用強氧化劑制取的化學方程式 。
(4)實驗室制取干燥時，凈化與收集所需裝置的接口連接順序為 。
(5)用NaClO溶液也可以吸收工業尾氣中的NO。其他條件相同，NO轉化為的轉化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調節)的變化如圖所示。
a.在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其離子方程式為 。
b.NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高，其原因是 。
(6)某溫度下，將通入NaOH溶液中，反應生成NaCl、NaClO、的混合液，若溶液中、、的物質的量分別為a、b、c，則a、b、c之間的關系為 。
【答案】(1)
(2)BC
(3)
(4)cdbae
(5) 溶液PH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強
(6)
【解析】（1）與氯元素同主族的短周期元素是F，9號元素，其原子結構示意圖為：
故答案為：（見圖像）
（2）A．單質熔沸點與范德華力有關，A錯誤；
B．Cl2 、Br2、I2氧化性減弱，說明非金屬性減弱；B正確；
C．氣態氫化物的穩定性越強說明非金屬性越強，C正確；
D．非含氧酸的酸性強弱表示鍵的穩定性，D錯誤；
故答案為：BC
（3）根據實驗室制取Cl2原理，則反應方程式為： MnO2+4HCl(濃) ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O
故答案為： MnO2+4HCl(濃) ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）生成的氯氣中含有雜質水蒸氣及HCl氣體，所以應該先用飽和食鹽水除HCl，再用濃硫酸除水蒸氣，再根據洗氣瓶長進短出原則，接口的連接順序為：cdbae；
故答案為：cdbae。
（5）根據氧化還原原理進行書寫及配平：3HClO+2NO+H2O=3Cl +2NO+5H+，NaClO溶液的初始pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強，NO轉化率越高；
故答案為：3HClO+2NO+H2O=3Cl+2NO+5H；溶液PH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強。
（6）根據氧化還原的得失電子守恒，Cl2~Cl-失去amol電子數，Cl2生成ClO 得bmol 電子，生成ClO得5cmol電子，得失電子守恒a=b+5c；
故答案為：a=b+5c。
15．是常見的食鹽加碘劑，實驗室制備晶體的流程如下：
已知：①碘易溶于乙醚，乙醚微溶于水。
②在水中的溶解度：20℃為8.1 g，80℃為21.8 g；難溶于乙醇。
回答下列問題：
(1)步驟①“氧化”的離子方程式為 。
(2)步驟②進行萃取操作時，需要放氣，下圖中正確的放氣圖示是 (填標號)。
(3)步驟④中，每1 mol碘單質被氧化，轉移 mol電子。
(4)步驟⑦“中和”的化學方程式為 。
(5)步驟⑧中“洗滌”時，最好選用 作為洗滌劑。
(6)我們食用的加碘鹽中的碘以形式存在。已知在溶液中和可發生反應：。根據該反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明食鹽中存在。可供選用的物質有：淀粉、蒸餾水、食糖、食醋、白酒、藍色石蕊試紙、紅色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙。進行上述實驗時必須使用的物質是 。
【答案】(1)
(2)C
(3)10
(4)
(5)乙醇
(6)食醋、碘化鉀淀粉試紙
【解析】（1）步驟①碘離子被過氧化氫氧化為碘單質，“氧化”的離子方程式為；
（2）步驟②進行萃取操作時，需要放氣，放氣時應將分液漏斗的下端傾斜朝上，打開活塞，就可放氣，選C。
（3）步驟④中，碘單質()被氧化為，碘元素化合價由0升高為+5，每1 mol碘單質被氧化，轉移10 mol電子。
（4）步驟⑦ 和KOH反應生成，反應的化學方程式為；
（5）溶于水，難溶于乙醇，為減少產品損失，步驟⑧中“洗滌”時，最好選用乙醇作為洗滌劑。
（6）證明食鹽中存在，檢驗時應在酸性條件下發生反應，淀粉遇到生成的單質碘變藍色，故可選用食醋、碘化鉀淀粉試紙。
16．又稱百毒凈，可用于水的凈化和紙張、紡織品的漂白。用如圖所示裝置(夾持裝置和加熱裝置省略)制備并探究的某些性質。
已知：溫度高于會分解為與。
(1)儀器a的名稱為 。
(2)裝置A用于制備，該反應的化學方程式為 。
(3)關閉止水夾②，打開止水夾①③，通空氣一段時間后，裝置C中生成，該反應體現了的 性。由于生成的反應放熱，為防止 ，所以采用冷水浴。若關閉止水夾③，打開止水夾②，B中可觀察到的現象為 。
(4)城市飲用水處理新技術用替代，如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么消毒殺菌劑的消毒效率是的 倍(結果保留兩位小數)。
【答案】(1)三頸燒瓶
(2)
(3) 還原 雙氧水分解(或生成物分解) 紅色布條褪色
(4)1.57
【解析】在裝置A中NaClO3、H2C2O4和過量H2SO4反應：，生成ClO2氣體，若將生成的ClO2氣體通入裝置B中，能使紅色布條褪色，若將生成的ClO2氣體通入裝置C中，ClO2與雙氧水在堿性條件下生成NaClO2、氧氣和水，其離子方程式為：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；裝置D用于吸收尾氣。
（1）儀器a的名稱是三頸燒瓶。
（2）裝置A的三頸燒瓶中與在酸性條件下反應制備，中C由價升高為價，中由價降為價，根據得失電子守恒、原子守恒配平反應的化學方程式，為。
（3）裝置C中發生反應，生成，被還原為，該反應體現了的還原性；生成的反應放熱，由于不穩定，受熱易分解，在溫度高于60℃時也會分解，所以實驗時需采用冷水浴；具有強氧化性，可以漂白有色布條，若關閉止水夾③，打開止水夾②，B中可觀察到的現象為紅色布條褪色。
（4）中氯元素由價降為價，轉移電子，轉移電子，，即的消毒效率是的倍。
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