資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
能力突破特訓(xùn)
時間：60分鐘
選擇題（12個小題，每小題只有一個正確選項，每題5分，共60分）
1．我國古代典籍中記載了許多勞動人民對化學(xué)知識的認識，如東晉煉丹家葛洪的《抱樸子》里記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂?！毕铝杏嘘P(guān)說法正確的是
A．水銀是汞的俗名，鈉汞齊是有機合成中常用的氧化劑
B．“丹砂燒之成水銀”中得到硫單質(zhì)，硫元素在自然界中只能以化合態(tài)形式存在
C．“積變又還成丹砂”中涉及的反應(yīng)為可逆反應(yīng)
D．實驗室中若水銀溫度計破損，水銀灑在實驗臺上，則可撒上硫粉處理
【答案】D
【解析】A．水銀是汞的俗名，鈉汞齊是汞鈉合金是有機合成中常用的還原劑，A錯誤；
B．硫元素在自然界中既能以化合態(tài)形式存在，也能以游離態(tài)形式存在，如火山口附近有單質(zhì)硫，B錯誤；
C．可逆反應(yīng)是相同條件下同時發(fā)生的反應(yīng)，“積變又還成丹砂”中涉及的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，C錯誤；
D．汞有毒，易揮發(fā)，與硫粉反應(yīng)生成硫化汞，實驗室中若水銀溫度計破損，水銀灑在實驗臺上，則可撒上硫粉處理，D正確；
故選D。
2．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A．S的沸點低，可用于殺菌消毒
B．有氧化性，可用于漂白紙張
C．濃硫酸具有強酸性，可用于制備HCl氣體
D．不溶于鹽酸且不被X射線透過，可用作鋇餐
【答案】D
【解析】A．S是分子晶體，其沸點低，且S單質(zhì)有毒，能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于殺菌消毒，但二者沒有對應(yīng)關(guān)系，A不合題意；
B．SO2具有漂白性，可用于漂白紙張等，但其漂白是化合作用漂白而不是氧化性漂白，B不合題意；
C．濃硫酸制備HCl反應(yīng)原理為：NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑，這是利用濃硫酸具有高沸點性或者難揮發(fā)性，與濃硫酸的強酸性無關(guān)，C不合題意；
D．由于BaSO4不溶于水也不溶于鹽酸(即胃酸的主要成分)且不被X射線透過，故其可用作鋇餐，D符合題意；
故答案為：D。
3．工業(yè)上以溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”“脫硝”，可以將煙氣中的轉(zhuǎn)化為。實驗室利用模擬煙氣(模擬煙氣中和的物質(zhì)的量之比為1：2)探究該方法“脫硫”、“脫硝”的效果，一定時間內(nèi)，溫度對硫、硝脫除率的影響曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A．與反應(yīng)的離子方程式為
B．用此方法“脫硫”、“脫硝”的最佳溫度為
C．的脫除率高于，原因是的還原性比強且易溶于水
D．時，吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的和的物質(zhì)的量之比為1：2
【答案】D
【解析】A．由題意可知，二氧化硫與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；
B．由圖可知，50℃時，二氧化硫和一氧化氮的脫除率都是最高，所以“脫硫”、“脫硝”探究實驗的最佳溫度為50℃，故B正確；
C．二氧化硫的脫除率高于一氧化氮的脫除率的原因除了二氧化硫的還原性強于一氧化氮外，二氧化硫易溶于水，一氧化氮難溶于水，二氧化硫與次氯酸鈉溶液的接觸面積大于一氧化氮，反應(yīng)速率快于一氧化氮也是重要的原因，故C正確；
D．設(shè)煙氣中二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol、一氧化氮的物質(zhì)的量為2mol，由圖可知，50℃時，二氧化硫的脫除率為100%、一氧化氮的脫除率為80%，由氮原子個數(shù)守恒可知，吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的硝酸根離子的物質(zhì)的量為2mol×80%=1.6mol，由得失電子數(shù)目守恒可知，吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的氯離子的物質(zhì)的量為=3.4mol，則吸收液中硝酸根離子與氯離子的的物質(zhì)的量之比為8：17，故D錯誤；
故選D。
4．綠礬，又名皂礬，始載于唐《新修本草》，原附礬石項下，名青礬。我國早期科技叢書《物理小識 金石類》(方以智)提到：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不茂，惟烏桕樹不畏其氣?！睆姛帷扒嗟\”得固體，“青礬廠氣”可制得“礬油”。下列操作及現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項 操作及現(xiàn)象 結(jié)論
A “青礬廠氣”通入經(jīng)鹽酸酸化的溶液中，產(chǎn)生白色沉淀 “青礬廠氣”中含有氣體
B “青礬廠氣”經(jīng)冷凝得到“礬油”，滴加甲基橙溶液，溶液變紅色 “礬油”的水溶液顯酸性
C 在氮氣保護下強熱“青礬”，得到固體溶于稀硫酸，滴加溶液，溶液變紅色 “青礬”分解固體只生成
D 在氮氣保護下強熱“青礬”，將產(chǎn)生的氣體通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生白色沉淀 氣體只含
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．青礬的主要成分為，加強熱可分解生成SO2、SO3、H2O等氣體，但SO2不與鹽酸酸化的BaCl2反應(yīng)，結(jié)論應(yīng)為含有SO3，A錯誤；
B．青礬分解產(chǎn)生的SO2、SO3均為酸性氣體，溶于水生成的“礬油”顯酸性，能使甲基橙變紅，B正確；
C．中Fe顯+2價，表現(xiàn)還原性，分解時可被硫酸根氧化，溶液變紅，只能說明生成+3價的Fe，但產(chǎn)物可能是Fe2O3，也可能是Fe3O4，C錯誤；
D．氣體產(chǎn)物中SO2、SO3均與Ba(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀，不能認為氣體只含有SO3，D錯誤；
答案選B。
5．硫及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛，下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是
A．往亞硫酸中逐步通入氣體：
B．往溶液中滴加鹽酸：
C．往溶液中通入過量：
D．實驗室利用制備：
【答案】B
【解析】A．H2SO3是二元弱酸，離子方程式書寫時不能拆，故往亞硫酸中逐步通入氣體，無自由移動的離子參加反應(yīng)，無離子方程式，其化學(xué)方程式為：，A錯誤；
B．往溶液中滴加鹽酸生成SO2、S和NaCl、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；
C．往溶液中通入過量生成NaHSO3，該反應(yīng)的離子方程式為：，C錯誤；
D．實驗室利用和70%的濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤；
故答案為：B。
6．化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列說法正確的是
A．“燃煤脫硫”有利于實現(xiàn)“碳中和”
B．節(jié)日里“火樹銀花”的景象涉及電子在不同能級上的躍遷
C．糖類物質(zhì)為天然高分子化合物，其主要組成元素為C、H、O
D．二氧化硫不可用作食品添加劑
【答案】B
【解析】A．“燃煤脫硫”，只是脫去原煤中的硫元素，從而減少大氣中二氧化硫的排放，但不能減少二氧化碳的排放，不能實現(xiàn)“碳中和”，A不正確；
B．節(jié)日里“火樹銀花”的景象，是金屬元素發(fā)生的焰色試驗，是電子由低能級躍遷到高能級，再從高能級回到低能級時將多余的能量以光的形式呈現(xiàn)出來，涉及電子在不同能級上的躍遷，B正確；
C．糖類物質(zhì)的主要組成元素為C、H、O，淀粉、纖維素等為天然高分子化合物，但葡萄糖、果糖、蔗糖等不屬于天然高分子化合物，C不正確；
D．二氧化硫具有殺菌和抗氧化能力，嚴格控制用量，可用作食品添加劑，D不正確；
故選B。
7．在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是
A．硫鐵礦煅燒前要粉碎，因為大塊硫鐵礦不能燃燒
B．從沸騰爐出來的氣體只有SO2
C．SO2氧化成SO3，SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3
D．SO3用98.3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收更充分
【答案】D
【解析】A．將硫鐵礦粉碎是使其增大與空氣的接觸面積，使燃燒更快、更充分，并不是大塊硫鐵礦不能燃燒，故A錯誤；
B．從沸騰爐出來的氣體除SO2外，還有O2等，故B錯誤；
C．SO2轉(zhuǎn)化為SO3為可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)同時進行，故SO2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3，故C錯誤；
D．SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4，若直接用水吸收，會形成大量酸霧，導(dǎo)致SO3吸收不完全，工業(yè)生產(chǎn)中用98.3%的濃硫酸作為吸收劑，則不會出現(xiàn)酸霧，吸收SO3更充分，故D正確；
故選D。
8．為了檢驗濃硫酸與木炭加熱后產(chǎn)生的三種物質(zhì)：將混合氣體慢慢通過檢驗試劑，并記錄現(xiàn)象。下列實驗?zāi)軌蜻_到實驗?zāi)康牡氖?br/>選項 實驗流程及現(xiàn)象
A 　酸性高錳酸鉀溶液→澄清石灰水→無水硫酸銅 　　　紫色褪去　　　　變渾濁　　 　變藍
B 無水硫酸銅→酸性高錳酸鉀溶液→澄清石灰水 變藍　　　　 紫色褪去　　　　變渾濁
C 無水硫酸銅→品紅→酸性高錳酸鉀溶液→澄清石灰水 　 變藍　　 褪色　　 紫色褪去　　　 變渾濁
D 無水硫酸銅→品紅溶液→酸性高錳酸鉀溶液→澄清石灰水 變藍　　 褪色　　　紫色變淺　　 　 變渾濁
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．溶液中逸出的氣體中帶有水蒸氣，會干擾原有水蒸氣的檢驗，所以需要先檢驗水蒸氣，A不符合題意；
B．酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，不能保證二氧化硫與高錳酸鉀完全反應(yīng)，殘留的二氧化硫會干擾二氧化碳的檢驗，B不符合題意；
C．酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，不能保證二氧化硫與高錳酸鉀完全反應(yīng)，殘留的二氧化硫會干擾二氧化碳的檢驗，C不符合題意；
D．無水硫酸銅變藍說明存在水蒸氣，品紅溶液褪色說明存在SO2，酸性高錳酸鉀溶液紫色變淺，說明存在二氧化硫，并且二氧化硫完全與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，澄清石灰水變渾濁，說明存在二氧化碳，D符合題意；
故選D。
9．下列離子在一定條件下能共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是
選項 離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A 、、
B 、、
C 、、 少量NaOH
D 、、 少量
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．、、能大量共存，加入后，、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3+、NO等，離子方程式為，A正確；
B．、、在溶液中能大量共存，加入后，除有BaSO4沉淀生成外，還發(fā)生反應(yīng)+H+=H2O+SO2↑，B不正確；
C．在溶液中，、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)2+=S↓+SO2↑+H2O，C不正確；
D．、、Fe3+混合后，除發(fā)生S2-與Fe3+的氧化還原反應(yīng)外，還會發(fā)生、Fe3+的雙水解反應(yīng)，D不正確；
故選A。
10．雙堿法脫除煙氣中的過程如圖所示。
下列說法正確的是
A．過程Ⅰ中，表現(xiàn)出還原性
B．鼓入空氣是為了使與充分接觸
C．雙堿法得到的最終產(chǎn)物有和
D．整個過程中，NaOH可以循環(huán)利用
【答案】D
【解析】A．過程I中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)說明SO2屬于酸性氧化物，A項錯誤；
B．過程II中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH，鼓入空氣的目的是將氧化，B項錯誤；
C．根據(jù)圖示，雙堿法得到的最終產(chǎn)物為CaSO4，C項錯誤；
D．過程I中NaOH作為反應(yīng)物被消耗，過程II中生成NaOH，整個過程中，NaOH可以循環(huán)利用，D項正確；
答案選D。
11．某興趣小組利用如圖所示裝置模擬制備硫代硫酸鈉晶體(，難溶于乙醇，易溶于水)的工業(yè)流程，先向裝置C的燒瓶中加入和混合溶液，再向裝置A的燒瓶中滴加70% 。反應(yīng)開始后，裝置C中先有黃色渾濁產(chǎn)生，然后又變澄清。下列說法錯誤的是

A．是中氧原子被硫原子替代后形成的原子團，其中心S原子雜化方式為
B．裝置B和D均可以起到防倒吸的作用
C．裝置C中總反應(yīng)的離子方程式：
D．待冷卻后取出裝置C中的混合液，過濾后可用乙醇洗滌
【答案】C
【解析】A．與互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似且中心S原子雜化類型相同，A項正確；
B．裝置B和D為安全瓶，均可以防倒吸，B項正確；
C．該離子方程式電荷和得失電子均不守恒，C項錯誤；
D．硫代硫酸鈉晶體難溶于乙醇，可以用乙醇洗滌，D項正確；
故選：C。
12．工業(yè)上可用如下方法處理含的尾氣，同時制得，工藝流程如下。

已知：，。
下列說法中錯誤的是
A．含的尾氣可以用NaOH溶液處理后直接排放
B．反應(yīng)中至少發(fā)生3個氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)過程中證明了的酸性強于
D．每制取1mol ，理論上消耗氧氣的體積為44.8L(標準狀況)
【答案】C
【解析】A．H2S是酸性氣體，可以與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2S、H2O，因此含H2S的尾氣可以用NaOH溶液處理后直接排放，故A正確；
B．含有H2S的廢氣在反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)2H2S+3O2=2SO2+2H2O，被氧化為SO2氣體，反應(yīng)中元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)產(chǎn)生的SO2通入Na2CO3溶液吸收時反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3、CO2，反應(yīng)過程中元素化合價不變，反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)；2H2S+SO2=3S↓+2H2O中元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)S+SO2+Na2CO3=Na2S2O3+CO2中元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，可見在上述反應(yīng)中至少發(fā)生3個氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．反應(yīng)2H2S+3O2=2SO2+2H2O為氧化還原反應(yīng)，不能證明H2S及SO2對應(yīng)的酸H2SO3的酸性強弱，故C錯誤；
D．反應(yīng)的關(guān)系式為：Na2S2O3～2O2，其在標準狀況下體積V(O2)=2 mol×22.4 L/mol=44.8 L，故D正確；
故選：C。
二、非選擇題（共4小題，共40分）
13．油畫的白色燃料中曾含二價鉛鹽，二價鉛鹽經(jīng)過長時間空氣(含有微量H2S)的侵蝕，生成PbS而變黑。可用一定量的H2O2溶液擦鐵修復(fù)。完成下列填空：
(1)H2O2與PbS反應(yīng)生成PbSO4的和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)在PbSO4的懸濁液中滴加一定量的CH3COONH4溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液變?yōu)槌吻澹腥蹼娊赓|(zhì)生成，該弱電解質(zhì)的化學(xué)式為 。當PbSO4和CH3COONH4恰好完全反應(yīng)時，溶液顯 性(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)。
(3)H2S為二元弱酸，向Na2S溶液中加入FeSO4溶液，生成FeS沉淀，還可能生成白色沉淀，其化學(xué)式為 ；該物質(zhì)在空氣中很快變?yōu)榧t褐色，原因是 。
(4)向200mLH2S溶液中緩慢通入SO2，發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2→3S+2H2O，生成S的物質(zhì)的量與通入SO2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(溶液體積變化忽略不計)，由此可知原溶液中H2S的物質(zhì)的量濃度為 。從開始通SO2至飽和，再繼續(xù)通一段時間，整個過程中c(H+)的變化情況為 。
【答案】(1)PbS+4H2O2→PbSO4+4H2O
(2) (CH3COO)2Pb 酸性
(3) Fe(OH)2 Fe(OH)2具有還原性，能發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3，易被空氣中的O2氧化，轉(zhuǎn)化為紅褐色Fe(OH)3
(4) 0.1mol/L 先減小后增大至溶液飽和時不再發(fā)生變化，此時c(H+)大于起始時c(H+)
【解析】（1）H2O2與PbS反應(yīng)生成PbSO4和H2O，由電子守恒和元素守恒可得化學(xué)方程式為PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O；
（2）由信息可知發(fā)生反應(yīng)為PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，由此可知弱電解質(zhì)為(CH3COO)2Pb，溶液為(NH4)2SO4溶液，銨根離子水解，溶液顯酸性，故答案為：(CH3COO)2Pb；酸性；
（3）Na2S和FeSO4相互促進水解生成白色的Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2易被空氣中的氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，生成紅褐色的Fe(OH)3；
（4）由反應(yīng)可知2H2S+SO2→3S↓+2H2O，當通入0.01molSO2時恰好反應(yīng)，消耗H2S0.02mol，原溶液中H2S的物質(zhì)的量濃度為，H2S是二元弱酸，開始時溶液呈酸性，通入SO2，H2S被消耗酸性減弱，恰好反應(yīng)時生成S，溶液呈中性，繼續(xù)通入SO2溶于水產(chǎn)生亞硫酸，溶液重新變?yōu)樗嵝?，故整個過程溶液中c(H+)的變化情況為先減小后增大，故答案為：0.1mol/L；先減小后增大至溶液飽和時不再發(fā)生變化，此時c(H+)大于起始時c(H+)。
14．利用Y型管與其他儀器組合可以進行許多實驗(固定裝置略)。分析并回答下列問題：
(1)圖1實驗?zāi)康模候炞C的氧化性。
將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中，所產(chǎn)生的兩種氣體相遇發(fā)生反應(yīng)，則在右側(cè)Y型管處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)圖2實驗?zāi)康模禾骄颗c反應(yīng)生成沉淀的條件。
通入溶液并不產(chǎn)生沉淀，再通入另一種氣體后就產(chǎn)生了白色沉淀。常溫下，若由右側(cè)Y型管產(chǎn)生另一種氣體，則在其左右支管應(yīng)放置的藥品分別是 和 ，產(chǎn)生的沉淀為(寫化學(xué)式) 。導(dǎo)氣管A的作用是 。
(3)圖3實驗?zāi)康模轰X鎂合金中鋁含量的測定。
①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，若發(fā)現(xiàn)水準管中的液面高于量氣管中液面，應(yīng)采取的實驗操作是 ；
②若稱得鋁鎂合金的質(zhì)量為，量氣管中初讀數(shù)為，末讀數(shù)為(已折算為標況)，則合金中鋁的百分含量為 (精確到0.1%)。
【答案】(1)
(2) 濃氨水 生石灰（固體，堿石灰） 平衡氣壓，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入試劑瓶中
(3) 放低（或移動）水準管的位置，使水準管、量氣筒內(nèi)液面相平 69.2％
【解析】（1）驗證的氧化性，用與反應(yīng)，Y型管左邊，用濃和粉末反應(yīng)，生成，右邊用和?。ㄒ驗橛兴?，濃變成?。┓磻?yīng)生成，所以右邊反應(yīng)為：；
（2）因為的酸性比弱，故通入溶液并不產(chǎn)生沉淀，當向溶液中通入，在堿性條件下，生成的不溶解，所以Y型管右邊是制取的裝置，用濃氨水和生石灰、堿石灰、或者固體都可以產(chǎn)生；在圖2的瓶兩邊通入氣體，要使氣體能順利通入，瓶中的壓強不能太大，故導(dǎo)氣管A的作用是使集氣瓶中的壓強內(nèi)外平衡，便于兩邊氣體的通入；
（3）①用量氣管前后讀數(shù)的差值來讀取產(chǎn)生氣體的體積時，為了使兩邊壓強相等，初始讀數(shù)之前，要調(diào)節(jié)量氣管和水準管兩邊液面相平，所以若水準管液面較高，放低水準管或者移動水準管，使兩邊液面相平；
②鎂鋁合金中加入足量的稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：，，設(shè)合金中為，產(chǎn)生的為，為，產(chǎn)生的為，生成的總體積為：，物質(zhì)的量為：，列方程：，，解得：，的質(zhì)量為，的質(zhì)量分數(shù)為：
15．硫及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。請回答：
(1)室溫下，溶液呈堿性的原因是 (用離子方程式表示)。
(2)下列關(guān)于硫及其化合物的說法，正確的是___________(填字母)。
A．硫元素在自然界中只能以化合態(tài)形式存在
B．通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色
C．酸雨是的降水，主要是由污染物造成
D．濃硫酸中加入少量膽礬晶體，攪拌，固體逐漸變成白色
(3)光譜研究表明，的水溶液中存在下列平衡：

其中為各步的平衡常數(shù)，且(表示的平衡壓強)。
①當?shù)钠胶鈮簭姙闀r，測得，則溶液的 。(用含的式子表示)
②滴加至時，溶液中。如果溶液中，需加將溶液調(diào)整為約等于 。
(4)“鈣基固硫”是利用石灰石將燃煤煙氣中的轉(zhuǎn)化為。但高溫時會與反應(yīng)而影響脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)如下：
Ⅰ．
Ⅱ．

當時，反應(yīng)，體系中的比值隨溫度變化如下表所示：
溫度
比值 3.57 1.08 3.42
請結(jié)合題給反應(yīng)過程能量圖說明，時，比值隨溫度升高逐漸減小的原因是 。
(5)氨水也可吸收：，。能提高去除率的措施有___________(填字母)。
A．增大氨水濃度 B．加熱煮沸
C．降低煙氣的流速 D．補充，將氧化為
【答案】(1)SO＋H2OHSO＋OH
(2)D
(3) 8.2
(4)溫度升高對活化能大的反應(yīng)有利，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率增大幅度大于反應(yīng)I的反應(yīng)速率的增大幅度，故比值減小
(5)AC
【解析】（1）亞硫酸鈉中亞硫酸根離子水解生成氫氧根離子，離子方程式為：SO＋H2OHSO＋OH 。
（2）A. 硫元素在自然界中有游離態(tài)形式，故錯誤；B. 通入紫色石蕊試液，溶液變紅，但不能使之褪色，故錯誤；C. 酸雨是的降水，主要是由污染物造成，故錯誤；D. 濃硫酸具有吸水性，濃硫酸中加入少量膽礬晶體，攪拌，固體逐漸變成白色，故正確。故選D。
（3）①根據(jù)方程式可知，，，又因為，則三式相乘并代入數(shù)據(jù)即得到c(H+)=mol/L。
②加入氫氧化鈉溶液，pH=6.2時，溶液中，則，如果溶液中，則，。
（4）溫度升高對活化能大的反應(yīng)有利，反應(yīng)Ⅱ的活化能較大，故反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率增大幅度大于反應(yīng)I的反應(yīng)速率的增大幅度，故比值減小。
（5）A. 增大氨水濃度，能提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；B. 加熱煮沸不利用氣體溶解，不能提高二氧化硫的去除率；C. 降低煙氣的流速，可以使反應(yīng)更充分，能提高二氧化硫的去除率；D. 補充，將氧化為，溶液的酸性增強，不利于提高二氧化硫的去除率。故選AC。
16．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。
(1)工業(yè)上利用克勞斯法將轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)回收。該法首先將部分燃燒轉(zhuǎn)化為，然后再將與剩余的混合。為實現(xiàn)硫的最大回收，用于燃燒的和剩余的的物質(zhì)的量之比為 。
(2)化學(xué)反應(yīng)循環(huán)制氫的原理如題圖所示，按圖示方法制氫，理論上，可制得 。
(3)活性炭(多孔性活性炭為載體的)是一種高效、可再生的脫硫劑?？捎糜诿摮龤怏w?；钚蕴浚摮笏玫暮虍a(chǎn)物為、和。其脫除原理如下：
①；
②和反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為 。
(4)時，將一定比例和的混合氣體以一定流速通過裝有一定質(zhì)量的活性炭脫硫劑的反應(yīng)器。調(diào)節(jié)脫硫劑中，測得隨時間變化的曲線如題圖所示。、分別為反應(yīng)器入口氣和出口氣中的含量。
①從實驗結(jié)果看，合適的比值為 。
A． B． C． D．
②當脫硫劑中含有時，內(nèi)，均為0的原因是 。
③當時，測得時所用的時間為；當時，測得時所用的時間為；小于的原因可能是 。
【答案】(1)
(2)2
(3)
(4) C 活性炭吸附；與反應(yīng)，通入的氣體被活性炭完全吸收 活性炭質(zhì)量減少，吸附的的量減少；的量增多，與反應(yīng)的的量增加，且前者的影響大于后者。與反應(yīng)的的量增加，導(dǎo)致生成的、、的質(zhì)量增多，覆蓋在脫硫劑表面，影響反應(yīng)的進一步進行，也影響活性炭的吸附性能。(“堵塞活性炭的管道，降低了活性炭的吸附能力”也可)
【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)2H2S+3O22SO2+2H2O，2H2S+SO2=3S+2H2O，假設(shè)第一反應(yīng)生成二氧化硫為2mol，則在第二反應(yīng)中消耗硫化氫4mol，故整個過程第一反應(yīng)消耗硫化氫為2mol，即燃燒消耗2mol，剩余4mol，物質(zhì)的量之比為1:2，故答案為1:2；
（2）根據(jù)流程中總反應(yīng)為H2S+O2+2H2O==2H2+H2SO4故每消耗1mol硫化氫生成氫氣是2mol，故答案為2；
（3）根據(jù)元素原子守恒及元素化合價升降守恒配平得：；
（4）①在反應(yīng)30分鐘后，的比值為1:1時，出來的硫化氫與進入的硫化氫比值最小，故選擇C。
②當脫硫劑中含有時，內(nèi)，活性炭吸附；與反應(yīng)，通入的氣體被活性炭完全吸收，故答案為：活性炭吸附；與反應(yīng)，通入的氣體被活性炭完全吸收；
③變?yōu)闀r，活性炭質(zhì)量減少，吸附的的量減少；的量增多，與反應(yīng)的的量增加，且前者的影響大于后者。與反應(yīng)的的量增加，導(dǎo)致生成的、、的質(zhì)量增多，覆蓋在脫硫劑表面，影響反應(yīng)的進一步進行，也影響活性炭的吸附性能，故答案為：活性炭質(zhì)量減少，吸附的的量減少；的量增多，與反應(yīng)的的量增加，且前者的影響大于后者。與反應(yīng)的的量增加，導(dǎo)致生成的、、的質(zhì)量增多，覆蓋在脫硫劑表面，影響反應(yīng)的進一步進行，也影響活性炭的吸附性能。
2中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
能力突破特訓(xùn)
時間：60分鐘
選擇題（12個小題，每小題只有一個正確選項，每題5分，共60分）
1．我國古代典籍中記載了許多勞動人民對化學(xué)知識的認識，如東晉煉丹家葛洪的《抱樸子》里記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂?！毕铝杏嘘P(guān)說法正確的是
A．水銀是汞的俗名，鈉汞齊是有機合成中常用的氧化劑
B．“丹砂燒之成水銀”中得到硫單質(zhì)，硫元素在自然界中只能以化合態(tài)形式存在
C．“積變又還成丹砂”中涉及的反應(yīng)為可逆反應(yīng)
D．實驗室中若水銀溫度計破損，水銀灑在實驗臺上，則可撒上硫粉處理
2．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A．S的沸點低，可用于殺菌消毒
B．有氧化性，可用于漂白紙張
C．濃硫酸具有強酸性，可用于制備HCl氣體
D．不溶于鹽酸且不被X射線透過，可用作鋇餐
3．工業(yè)上以溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”“脫硝”，可以將煙氣中的轉(zhuǎn)化為。實驗室利用模擬煙氣(模擬煙氣中和的物質(zhì)的量之比為1：2)探究該方法“脫硫”、“脫硝”的效果，一定時間內(nèi)，溫度對硫、硝脫除率的影響曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A．與反應(yīng)的離子方程式為
B．用此方法“脫硫”、“脫硝”的最佳溫度為
C．的脫除率高于，原因是的還原性比強且易溶于水
D．時，吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的和的物質(zhì)的量之比為1：2
4．綠礬，又名皂礬，始載于唐《新修本草》，原附礬石項下，名青礬。我國早期科技叢書《物理小識 金石類》(方以智)提到：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不茂，惟烏桕樹不畏其氣?！睆姛帷扒嗟\”得固體，“青礬廠氣”可制得“礬油”。下列操作及現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項 操作及現(xiàn)象 結(jié)論
A “青礬廠氣”通入經(jīng)鹽酸酸化的溶液中，產(chǎn)生白色沉淀 “青礬廠氣”中含有氣體
B “青礬廠氣”經(jīng)冷凝得到“礬油”，滴加甲基橙溶液，溶液變紅色 “礬油”的水溶液顯酸性
C 在氮氣保護下強熱“青礬”，得到固體溶于稀硫酸，滴加溶液，溶液變紅色 “青礬”分解固體只生成
D 在氮氣保護下強熱“青礬”，將產(chǎn)生的氣體通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生白色沉淀 氣體只含
A．A B．B C．C D．D
5．硫及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛，下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是
A．往亞硫酸中逐步通入氣體：
B．往溶液中滴加鹽酸：
C．往溶液中通入過量：
D．實驗室利用制備：
6．化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列說法正確的是
A．“燃煤脫硫”有利于實現(xiàn)“碳中和”
B．節(jié)日里“火樹銀花”的景象涉及電子在不同能級上的躍遷
C．糖類物質(zhì)為天然高分子化合物，其主要組成元素為C、H、O
D．二氧化硫不可用作食品添加劑
7．在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是
A．硫鐵礦煅燒前要粉碎，因為大塊硫鐵礦不能燃燒
B．從沸騰爐出來的氣體只有SO2
C．SO2氧化成SO3，SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3
D．SO3用98.3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收更充分
8．為了檢驗濃硫酸與木炭加熱后產(chǎn)生的三種物質(zhì)：將混合氣體慢慢通過檢驗試劑，并記錄現(xiàn)象。下列實驗?zāi)軌蜻_到實驗?zāi)康牡氖?br/>選項 實驗流程及現(xiàn)象
A 　酸性高錳酸鉀溶液→澄清石灰水→無水硫酸銅 　　　紫色褪去　　　　變渾濁　　 　變藍
B 無水硫酸銅→酸性高錳酸鉀溶液→澄清石灰水 變藍　　　　 紫色褪去　　　　變渾濁
C 無水硫酸銅→品紅→酸性高錳酸鉀溶液→澄清石灰水 　 變藍　　 褪色　　 紫色褪去　　　 變渾濁
D 無水硫酸銅→品紅溶液→酸性高錳酸鉀溶液→澄清石灰水 變藍　　 褪色　　　紫色變淺　　 　 變渾濁
A．A B．B C．C D．D
9．下列離子在一定條件下能共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是
選項 離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A 、、
B 、、
C 、、 少量NaOH
D 、、 少量
A．A B．B C．C D．D
10．雙堿法脫除煙氣中的過程如圖所示。
下列說法正確的是
A．過程Ⅰ中，表現(xiàn)出還原性
B．鼓入空氣是為了使與充分接觸
C．雙堿法得到的最終產(chǎn)物有和
D．整個過程中，NaOH可以循環(huán)利用
11．某興趣小組利用如圖所示裝置模擬制備硫代硫酸鈉晶體(，難溶于乙醇，易溶于水)的工業(yè)流程，先向裝置C的燒瓶中加入和混合溶液，再向裝置A的燒瓶中滴加70% 。反應(yīng)開始后，裝置C中先有黃色渾濁產(chǎn)生，然后又變澄清。下列說法錯誤的是

A．是中氧原子被硫原子替代后形成的原子團，其中心S原子雜化方式為
B．裝置B和D均可以起到防倒吸的作用
C．裝置C中總反應(yīng)的離子方程式：
D．待冷卻后取出裝置C中的混合液，過濾后可用乙醇洗滌
12．工業(yè)上可用如下方法處理含的尾氣，同時制得，工藝流程如下。

已知：，。
下列說法中錯誤的是
A．含的尾氣可以用NaOH溶液處理后直接排放
B．反應(yīng)中至少發(fā)生3個氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)過程中證明了的酸性強于
D．每制取1mol ，理論上消耗氧氣的體積為44.8L(標準狀況)
二、非選擇題（共4小題，共40分）
13．油畫的白色燃料中曾含二價鉛鹽，二價鉛鹽經(jīng)過長時間空氣(含有微量H2S)的侵蝕，生成PbS而變黑?？捎靡欢康腍2O2溶液擦鐵修復(fù)。完成下列填空：
(1)H2O2與PbS反應(yīng)生成PbSO4的和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)在PbSO4的懸濁液中滴加一定量的CH3COONH4溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液變?yōu)槌吻?，有弱電解質(zhì)生成，該弱電解質(zhì)的化學(xué)式為 。當PbSO4和CH3COONH4恰好完全反應(yīng)時，溶液顯 性(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)。
(3)H2S為二元弱酸，向Na2S溶液中加入FeSO4溶液，生成FeS沉淀，還可能生成白色沉淀，其化學(xué)式為 ；該物質(zhì)在空氣中很快變?yōu)榧t褐色，原因是 。
(4)向200mLH2S溶液中緩慢通入SO2，發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2→3S+2H2O，生成S的物質(zhì)的量與通入SO2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(溶液體積變化忽略不計)，由此可知原溶液中H2S的物質(zhì)的量濃度為 。從開始通SO2至飽和，再繼續(xù)通一段時間，整個過程中c(H+)的變化情況為 。
14．利用Y型管與其他儀器組合可以進行許多實驗(固定裝置略)。分析并回答下列問題：
(1)圖1實驗?zāi)康模候炞C的氧化性。
將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中，所產(chǎn)生的兩種氣體相遇發(fā)生反應(yīng)，則在右側(cè)Y型管處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)圖2實驗?zāi)康模禾骄颗c反應(yīng)生成沉淀的條件。
通入溶液并不產(chǎn)生沉淀，再通入另一種氣體后就產(chǎn)生了白色沉淀。常溫下，若由右側(cè)Y型管產(chǎn)生另一種氣體，則在其左右支管應(yīng)放置的藥品分別是 和 ，產(chǎn)生的沉淀為(寫化學(xué)式) 。導(dǎo)氣管A的作用是 。
(3)圖3實驗?zāi)康模轰X鎂合金中鋁含量的測定。
①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，若發(fā)現(xiàn)水準管中的液面高于量氣管中液面，應(yīng)采取的實驗操作是 ；
②若稱得鋁鎂合金的質(zhì)量為，量氣管中初讀數(shù)為，末讀數(shù)為(已折算為標況)，則合金中鋁的百分含量為 (精確到0.1%)。
15．硫及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。請回答：
(1)室溫下，溶液呈堿性的原因是 (用離子方程式表示)。
(2)下列關(guān)于硫及其化合物的說法，正確的是___________(填字母)。
A．硫元素在自然界中只能以化合態(tài)形式存在
B．通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色
C．酸雨是的降水，主要是由污染物造成
D．濃硫酸中加入少量膽礬晶體，攪拌，固體逐漸變成白色
(3)光譜研究表明，的水溶液中存在下列平衡：

其中為各步的平衡常數(shù)，且(表示的平衡壓強)。
①當?shù)钠胶鈮簭姙闀r，測得，則溶液的 。(用含的式子表示)
②滴加至時，溶液中。如果溶液中，需加將溶液調(diào)整為約等于 。
(4)“鈣基固硫”是利用石灰石將燃煤煙氣中的轉(zhuǎn)化為。但高溫時會與反應(yīng)而影響脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)如下：
Ⅰ．
Ⅱ．

當時，反應(yīng)，體系中的比值隨溫度變化如下表所示：
溫度
比值 3.57 1.08 3.42
請結(jié)合題給反應(yīng)過程能量圖說明，時，比值隨溫度升高逐漸減小的原因是 。
(5)氨水也可吸收：，。能提高去除率的措施有___________(填字母)。
A．增大氨水濃度 B．加熱煮沸
C．降低煙氣的流速 D．補充，將氧化為
16．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。
(1)工業(yè)上利用克勞斯法將轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)回收。該法首先將部分燃燒轉(zhuǎn)化為，然后再將與剩余的混合。為實現(xiàn)硫的最大回收，用于燃燒的和剩余的的物質(zhì)的量之比為 。
(2)化學(xué)反應(yīng)循環(huán)制氫的原理如題圖所示，按圖示方法制氫，理論上，可制得 。
(3)活性炭(多孔性活性炭為載體的)是一種高效、可再生的脫硫劑?？捎糜诿摮龤怏w?；钚蕴?，脫除后所得的含硫產(chǎn)物為、和。其脫除原理如下：
①；
②和反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為 。
(4)時，將一定比例和的混合氣體以一定流速通過裝有一定質(zhì)量的活性炭脫硫劑的反應(yīng)器。調(diào)節(jié)脫硫劑中，測得隨時間變化的曲線如題圖所示。、分別為反應(yīng)器入口氣和出口氣中的含量。
①從實驗結(jié)果看，合適的比值為 。
A． B． C． D．
②當脫硫劑中含有時，內(nèi)，均為0的原因是 。
③當時，測得時所用的時間為；當時，測得時所用的時間為；小于的原因可能是 。
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