資源簡介

/ 讓教學更有效 精品試卷 | 化學
1.氯氣的物理性質
顏色 狀態 氣味 密度 毒性 溶解性
黃綠色 氣體 刺激性 比空氣大 有毒 1體積水溶解約2體積Cl2
2.從氯的原子結構認識氯氣的化學性質——氧化性
(1)與金屬反應：與變價金屬反應生成高價金屬氯化物。
①與鐵反應：2Fe＋3Cl22FeCl3。
②與銅反應：Cu＋Cl2CuCl2。
(2)與非金屬反應
與H2反應：H2＋Cl22HCl。
現象—
(3)與還原性無機化合物反應：
①與碘化鉀溶液反應：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
②與SO2水溶液反應：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
③與FeCl2溶液反應：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。
3.從化合價的角度認識Cl2的化學性質——歧化反應
氯氣與水或堿反應，氯的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現氧化性又表現還原性。
(1)與水反應
氯氣與水反應的化學方程式：Cl2＋H2O??HCl＋HClO。
(2)與堿反應(完成下列反應的化學方程式)
①與燒堿反應：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。
4.從平衡的角度理解氯水的成分和性質
(1)氯水中存在三個平衡關系：
①Cl2＋H2O??HCl＋HClO
②HClO??H＋＋ClO－
③H2O??H＋＋OH－
(2)根據可逆反應的特點，即可得出氯水中存在的各種微粒。
①三種分子H2O、Cl2、HClO；
②四種離子H＋、Cl－、ClO－和OH－。
(3)氯水性質的多重性
新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質，在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微粒不同。
5.次氯酸和次氯酸鹽的性質
(1)次氯酸
次氯酸見光分解的化學方程式：
2HClO2HCl＋O2↑。
(2)Ca(ClO)2的主要化學性質
①Ca(ClO)2的穩定性比HClO強。
②水解顯堿性，其水解離子方程式：ClO－＋H2O??HClO＋OH－。
③與酸反應生成HClO，作為漂白劑或消毒劑的原理可用化學方程式表示為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。
氯水中平衡移動的應用
向氯水中加入的物質 濃度變化 平衡移動 的方向 應用
可溶性氯化物 c(Cl－)增大 左移 ①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl ②用排飽和食鹽水法收集Cl2
鹽酸 c(H＋)和c(Cl－)增大 左移 次氯酸鹽與濃鹽酸反應制Cl2
NaOH c(H＋)減小 右移 用NaOH溶液吸收多余Cl2
Ca(OH)2 c(H＋)減小 右移 制漂白粉
CaCO3 c(H＋)減小 右移 制高濃度的HClO溶液
光照 c(HClO)減小 右移 氯水避光保存或現用現配
含氯消毒劑的共同特點是利用本身的強氧化性，或與水反應產生HClO，殺滅具有生命活性的微生物。解答這類題目，一般要從氧化性，得電子數目以及平衡移動等角度分析思考。
考向1　氯氣和氯水的性質
【典例1】（2024·全國·高三專題練習）氯氣性質的微型實驗裝置如圖所示。①是濃鹽酸，⑥是高錳酸鉀，②～⑤是濾紙條，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液，實驗時滴入濃鹽酸，下列說法不正確的是

A．產生氯氣的離子方程式為16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B．⑤處變紅色，發生的反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
C．②處先變紅后褪色，說明氯氣溶于水后，溶液有酸性和漂白性
D．③處變藍色，④處變橙色，說明氧化性：Cl2>Br2>I2
【答案】D
【解析】高錳酸鉀和濃鹽酸發生氧化還原反應生成氯氣，反應的離子方程式為16H++10Cl-+2=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，A不符合題意；
B．氯氣將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，鐵離子遇到KSCN溶液顯紅色，發生的反應依次為2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，B不符合題意；
C．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，石蕊溶液先變紅后褪色，C不符合題意；
D．氯氣和碘化鉀反應生成碘單質，淀粉遇碘單質變藍色，說明氧化性：Cl2>I2，氯氣和溴化鉀反應生成溴單質，溶液變橙色，說明氧化性：Cl2>Br2，但不能說明氧化性：Br2 >I2，D符合題意；
故選D。
【變式練1】（2024·全國·高三專題練習）為了探究氯氣的性質，進行了以下四個實驗。下列說法錯誤的是

A．四個實驗中氯氣均表現氧化性
B．可以用坩堝鉗夾住灼燒后的鈉立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中
C．金屬鐵和銅在實驗中均燃燒得到高價態的金屬氯化物
D．氫氣需要先驗純，再通入氯氣中點燃
【答案】B
【解析】A．四個實驗中氯氣化合價均降低，均表現氧化性，故A正確；
B．鈉質軟，不可以用坩堝鉗夾住灼燒后的鈉，一般放在石棉網上，加熱后將充滿氯氣的集氣瓶中倒扣在鈉上方，劇烈燃燒，故B錯誤；
C．氯氣的氧化性很強，金屬鐵和銅在實驗中均燃燒得到高價態的金屬氯化物，故C正確；
D．氫氣是可燃性氣體，點燃前需要先驗純，再通入氯氣中點燃，故D正確。
綜上所述，答案為B。
【變式練2】（2024·全國·高三專題練習）向飽和氯水中加入少量亞硫酸鈉固體，下列說法正確的是
A．溶液pH減小 B．溶液顏色變深 C．漂白性增強 D．導電性減弱
【答案】A
【解析】飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+ HClO，向飽和氯水中加入少量固體，HClO 和Na2SO3發生氧化還原反應，使平衡正向移動，Cl2濃度減小。
A．反應生成HCl，溶液pH減小，A正確；
B．Cl2濃度減小，溶液顏色變淺，B錯誤；
C．次氯酸濃度減少，漂白性減弱，C錯誤；
D．生成的HCl、Na2SO4為強電解質，導電性增強，D錯誤；
故選A。
考向2　從平衡移動的角度分析氯水中的變化
【典例2】（2024·全國·高三專題練習）在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是
A．再通入少量氯氣，減小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增強
C．加入少量碳酸鈣粉末，pH增大，溶液漂白性增強
D．光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導電性減弱
【答案】C
【解析】A．飽和氯水中不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，不變，A項錯誤；
B．通入少量SO2，發生反應：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，Cl2+H2OH++Cl-+HClO的平衡逆向移動，使HClO的濃度減小，溶液漂白性減弱，B項錯誤；
C．加入少量碳酸鈣粉末，消耗H+，pH增大，使上述平衡正向移動，HClO的濃度增大，溶液漂白性增強，C項正確；
D．光照過程中，HClO分解生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導電性增強，D項錯誤；
答案選C。
【變式練3】（2024·上海高三開學考試）為探究新制氯水的性質，某學生做了如表所示的實驗。其中涉及的離子方程式書寫正確的是
實驗 裝置 試劑X 現象
① 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液紅色褪去
② NaHCO3溶液 產生氣泡
③ HNO3酸化的AgNO3溶液 產生白色沉淀
④ FeCl2溶液、KSCN溶液 溶液變紅
A．實驗①：Cl2+OH-=Cl-+HClO
B．實驗②：HCO+HClO=ClO-+CO2↑+H2O
C．實驗③：ClO-+Ag++H2O=AgCl↓+2OH-
D．實驗④：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
【答案】D
【解析】A．實驗①，氯氣與氫氧根離子反應生成氯離子、次氯酸根離子和水，反應的離子方程式為，選項A錯誤；
B．實驗②，碳酸氫根離子與新制氯水中的氫離子反應生成二氧化碳，反應的離子方程式為，選項B錯誤；
C．實驗③，銀離子與氯離子結合生成氯化銀沉淀，反應的離子方程式為，選項C錯誤；
D．實驗④中涉及反應的離子方程式為、，選項D正確；
答案選D。
【變式練4】（2024·福建·高三階段練習）為探究氯水在光照條件下的分解反應，某同學用強光照射盛有新制氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中數據，得到如下三張圖片。下列說法錯誤的是

A．圖甲可以表示強光照射過程中，隨時間的變化趨勢
B．圖乙可以表示強光照射過程中，的體積分數隨時間的的變化趨勢
C．圖丙可以表示強光照射過程中，氯水pH隨時間的變化趨勢
D．氯水在光照過程中可能出現
【答案】D
【解析】A．由分析可知，強光照射過程中氯離子濃度增大，圖甲可以表示強光照射過程中，隨時間的變化趨勢，A正確；
B．次氯酸分解生成氧氣，乙可以表示強光照射過程中，的體積分數隨時間的的變化趨勢，B正確；
C．次氯酸不穩定易分解為鹽酸和氧氣，導致溶液酸性增強，圖丙可以表示強光照射過程中，氯水pH隨時間的變化趨勢，C正確；
D．根據電荷守恒可知，則氯水在光照過程中不會出現，D錯誤；
故選D。
考向3　次氯酸鹽和其他含氯消毒劑
【典例3】（2024·重慶·高三考階段練習）84消毒液是防疫期間常用的消毒劑，下列有關84消毒液的敘述不正確的是
A．存放84消毒液應避免陽光直射
B．使用時向84消毒液中加入少量醋酸消毒能力更強
C．84消毒液適用于皮毛制品及鋼鐵制品的消毒
D．84消毒液、醫用酒精均可用于防疫消毒，其消毒原理不同
【答案】C
【解析】A．84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，與空氣中的CO2、H2O接觸易生成HClO，HClO見光分解使消毒液失效，因此存放84消毒液應避免陽光直射，A正確；
B．使用時向84消毒液中加入少量醋酸，醋酸和次氯酸根離子反應生成次氯酸，消毒能力更強，B正確；
C．84消毒液具有強氧化性，不可用于皮毛制品消毒，C錯誤；
D．84消毒液具有強氧化性，醫用酒精使病毒蛋白質變性達到消毒目的，二者消毒原理不同，D正確；
故選C。
【變式練5】（2024·山東聊城·統考三模）化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是
A．北斗導航系統芯片的主要成分為Si
B．溶液用于除去乙炔中的，是因為難溶
C．既可用于自來水的消毒殺菌又可除去水中的懸浮雜質
D．廢舊電池必須回收處理，防止造成汞、鎘及鉛等重金屬污染
【答案】C
【解析】A．Si是良好的半導體材料，可用于制造芯片，故A正確；
B．溶液能和反應生成沉淀，因此可用于除去乙炔中的，故B正確；
C．具有強氧化性，能消毒殺菌，但不能除去水中的懸浮雜質，故C錯誤；
D．電池中含有汞、鎘及鉛等重金屬元素，因此廢舊電池必須回收處理，防止造成汞、鎘及鉛等重金屬污染，故D正確；
答案選C。
【變式練6】（2024·全國·高三專題練習）NaClO是家用消毒液的有效成分，這是利用了NaClO的
A．堿性 B．強氧化性 C．還原性 D．受熱后不穩定性
【答案】B
【解析】A．殺菌消毒利用的是NaClO的強氧化性，與酸堿性無關，選項A錯誤；
B．NaClO具有強氧化性，可以使蛋白質變性，從而起到殺菌消毒的作用，選項B正確；
C．殺菌消毒利用的是NaClO的強氧化性，與還原性無關，選項C錯誤；
D．NaClO具有強氧化性，可以使蛋白質變性，從而起到殺菌消毒的作用，與不穩定性無關，選項D錯誤；
答案選B。
1．（2024·浙江·高考真題）工業上將Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是
A．漂白液的有效成分是 B． ClO-水解生成使漂白液呈酸性
C．通入CO2后的漂白液消毒能力增強 D．溶液比溶液穩定
【答案】B
【解析】A．漂白液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉(NaCl)，有效成分是次氯酸鈉，A正確；
B．ClO-水解生成HClO，水解方程式為ClO-+H2O HClO+OH-，使漂白液呈堿性，B錯誤；
C．通入CO2后，發生反應NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增強，C正確；
D．次氯酸不穩定，次氯酸鹽穩定，所以熱穩定性NaClO＞HClO，D正確；
答案選B。
2．（2023·廣東·統考高考真題）利用活性石墨電極電解飽和食鹽水，進行如圖所示實驗。閉合，一段時間后

A．U型管兩側均有氣泡冒出，分別是和 B．a處布條褪色，說明具有漂白性
C．b處出現藍色，說明還原性： D．斷開，立刻閉合，電流表發生偏轉
【答案】D
【解析】A．根據分析，U型管兩側均有氣泡冒出，分別是和，A錯誤；
B．左側生成氯氣，氯氣遇到水生成HClO，具有漂白性，則a處布條褪色，說明HClO具有漂白性，B錯誤；
C．b處出現藍色，發生Cl2+2KI=I2+2KCl，說明還原性：，C錯誤；
D．斷開，立刻閉合，此時構成氫氯燃料電池，形成電流，電流表發生偏轉，D正確；
故選D。
3．（2023·北京·統考高考真題）完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是
A．實驗室制 B．實驗室收集 C．驗證易溶于水且溶液呈堿性 D．除去中混有的少量
【答案】D
【解析】A．MnO2固體加熱條件下將HCl氧化為Cl2，固液加熱的反應該裝置可用于制備Cl2，A項正確；
B．C2H4不溶于水，可選擇排水收集，B項正確；
C．擠壓膠頭滴管，水進入燒瓶將NH3溶解，燒瓶中氣體大量減少壓強急劇降低打開活塞水迅速被壓入燒瓶中形成紅色噴泉，紅色噴泉證明NH3與水形成堿性物質，C項正確；
D．Na2CO3與HCl、CO2發生反應，不能達到除雜的目的，應該選用飽和NaHCO3溶液，D項錯誤；
故選D。
4．（2023·浙江·統考高考真題）下列反應的離子方程式正確的是
A．碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣：
B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：
C．銅與稀硝酸：
D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：
【答案】B
【解析】A．碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應，：，故A錯誤；
B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸：，故B正確；
C．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：，故C錯誤；
D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：，故D錯誤；
答案為B。
5．（2022·重慶·統考高考真題）下列實驗裝置(夾持裝置略)及操作正確的是
A．裝置甲氣體干燥 B．裝置乙固液分離 C．裝置丙Cl2制備 D．裝置丁pH測試
【答案】A
【解析】A．由圖可知，裝置甲可用于干燥反應生成的氫氣，故A正確；
B．由圖可知，裝置乙固液分離的過濾操作中缺少玻璃棒引流，故B錯誤；
C．二氧化錳與濃鹽酸共熱反應制備氯氣，由圖可知，裝置丙中缺少酒精燈加熱，不能用于制備氯氣，故C錯誤；
D．測定溶液pH時，應將溶液滴在pH試紙中央，不能插入溶液中，則裝置丁不能用于pH測試，故D錯誤；
故選A。
6．（2022·福建·統考高考真題）實驗室需對少量污染物進行處理。以下處理方法和對應的反應方程式均錯誤的是
A．用硫磺處理灑落在地上的水銀：
B．用鹽酸處理銀鏡反應后試管內壁的金屬銀：
C．用燒堿溶液吸收蔗糖與濃硫酸反應產生的刺激性氣體：
D．用燒堿溶液吸收電解飽和食鹽水時陽極產生的氣體：
【答案】B
【解析】A．S和Hg發生化合反應生成HgS，可以用硫磺處理灑落在地上的水銀，方程式為：，處理方法和對應的反應方程式正確，不合題意；
B．Ag不活潑，不能和鹽酸反應生成氫氣，處理方法和對應的反應方程式均錯誤，符合題意；
C．蔗糖與濃硫酸反應產生的刺激性氣體為SO2，可以用NaOH溶液吸收SO2，離子方程式為：，處理方法正確，對應的反應方程式錯誤，不符合題意；
D．電解飽和食鹽水時陽極產生的氣體為Cl2，可以用NaOH溶液吸收Cl2，離子方程式為：，處理方法和對應的反應方程式均正確，不符合題意；
故選B。
7．（2023·浙江·高考真題）下列反應的離子方程式不正確的是
A．通入氫氧化鈉溶液：
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：
C．過量通入飽和碳酸鈉溶液：
D．溶液中滴入氯化鈣溶液：
【答案】D
【解析】A．通入氫氧化鈉溶液中反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：，選項A正確；
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：，選項B正確；
C．過量通入飽和碳酸鈉溶液反應產生碳酸氫鈉晶體，反應的離子方程式為：，選項C正確；
D．溶液中滴入氯化鈣溶液，因亞硫酸酸性弱于鹽酸，不能發生反應，選項D不正確；
答案選D。
8．（2022·河北·高考真題）下列圖示裝置不能達到實驗目的的是
A．裝置甲用CCl4萃取溴水中的Br2 B．裝置乙除去Cl2中的HCl并干燥
C．裝置丙驗證鐵的吸氧腐蝕 D．裝置丁實驗室制備少量NH3
【答案】D
【解析】A．四氯化碳和水不互溶，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，則裝置甲能達到用用四氯化碳萃取溴水中溴的實驗目的，故A不符合題意；
B．濃鹽酸具有揮發性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，盛有的飽和食鹽水的洗氣瓶能用于除去氯化氫氣體，盛有的濃硫酸的洗氣瓶能用于干燥氯氣，則裝置乙能達到除去氯氣中的氯化氫氣體并干燥的實驗目的，故B不符合題意；
C．鐵絲網在氯化鈉溶液中發生吸氧腐蝕會使試管內氣體的物質的量減小，氣體壓強減小，紅墨水會進入導氣管中形成一段液柱，則裝置丙能達到驗證鐵的吸氧腐蝕的實驗目的，故C不符合題意；
D．由圖可知，裝置丁的向下排空氣法收集氨氣的試管中沒有排出氣體的出口，則裝置丁不能達到實驗室制備少量氨氣的實驗目的，故D符合題意；
故選D。
9．（2022·山東·高考真題）某同學按圖示裝置進行實驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質組合不符合要求的是

氣體 液體 固體粉末
A 飽和溶液
B 溶液
C 溶液
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．通入CO2氣體依次發生反應CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，由于在相同溫度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最終瓶中仍有白色晶體析出，不會得到澄清溶液，A項選；
B．通入Cl2，發生反應Cl2+2FeCl2=2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，最終Fe消失得到澄清溶液，B項不選；
C．通入HCl，在酸性條件下會表現強氧化性，發生離子反應：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，最終Cu消失得到澄清溶液，C項不選；
D．AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3后，Ag+與NH3結合成[Ag(NH3)2]+，使溶解平衡正向移動，最終AgCl消失得到澄清溶液，D項不選；
答案選A。
10．（2022·廣東·高考真題）實驗室用和濃鹽酸反應生成后，按照凈化、收集、性質檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗目的的是

A．A B．B C．C D．D
氯氣是一種性質活潑的氣體，以氯氣的實驗室制備、性質實驗為素材的實驗題目在高考實驗類試題中占有很重要的位置，復習中應高度重視。
→用強氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸
↓ MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
→固體＋液體氣體
↓
→用飽和食鹽水除去HCl氣體，再用濃H2SO4除去水蒸氣
↓
→向上排空氣法或排飽和食鹽水法
↓
→用強堿溶液(如NaOH溶液)吸收
→
實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時應注意以下四點
(1)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCl的揮發。
(2)因Cl－濃度越小，其還原性越弱，所以必須用濃鹽酸加熱才可反應，稀鹽酸不反應。
(3)實驗結束后，先使反應停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。
(4)尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因為溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。
許多金屬氯化物如FeCl3、AlCl3，非金屬氯化物，如PCl3、SiCl4、S2Cl2都易水解。涉及此類物質的制備問題，除了要重視Cl2制備、凈化、尾氣處理，還要考慮產品的純度，防水解等措施。
考向1　氯氣制備與性質實驗
【典例1】（2023·江蘇·高三統考專題練習）實驗室制取的實驗原理及裝置均正確的是
A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾氣中的
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．實驗室制取氯氣使用的是濃鹽酸和MnO2反應，不能使用稀鹽酸，A錯誤；
B．除去中的HCl可將氣體通入飽和食鹽水中，注意長口進入便于充分吸收，應該長進短出，B錯誤；
C．氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集氯氣，多功能瓶收集氣體注意長進短出，C正確；
D．對氯氣的尾氣處理應選擇氫氧化鈉溶液吸收，水吸收效果不好，D錯誤。
故選C。
【變式練1】（2024·全國·高三專題練習）如圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、c、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

對實驗現象的“解釋或結論”正確的是
選項 實驗現象 解釋或結論
A a處變藍，b處變紅棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質
C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質
D e處變血紅色 還原性：Fe2＋＞Cl-
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．a處發生反應Cl2+2KI=2KCl+I2，生成的I2使淀粉變藍，b處發生反應Cl2+NaBr=2NaCl+Br2，表明氧化性：Cl2＞Br2和Cl2＞I2，不能說明氧化性：Br2＞I2，A不正確；
B．c處發生反應Cl2+H2OHCl+HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，則可以說明氯氣與水反應生成酸性和漂白性物質，藍色石蕊試紙先變紅后褪色，B不正確；
C．d處，氯氣與水反應生成的酸性物質能中和NaOH，也可以使之出現對應的實驗現象，C不正確；
D．e處變血紅色是氯氣氧化Fe2＋生成Fe3＋的結果，表明發生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，則還原性：Fe2＋＞Cl-，D正確；
故選D。
【變式練2】（2024·湖北·校聯考二模）如圖是制備漂白粉的實驗裝置，下列說法正確的是

A．將MnO2和濃鹽酸置于錐形瓶中反應制備Cl2
B．三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C．冰水浴的作用是降低反應溫度，防止發生副反應
D．錐形瓶和三頸燒瓶之間應加裝一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
【答案】C
【解析】A．MnO2和濃鹽酸反應制備Cl2需加熱，故A錯誤；
B．漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，應由Cl2和Ca(OH)2制備，故B錯誤；
C．該反應放熱，為避免次氯酸鈣受熱分解，需用冰水浴降低溫度，故C正確；
D．飽和碳酸氫鈉溶液會吸收Cl2，且有二氧化碳產生，應用飽和氯化鈉溶液吸收Cl2中的HCl，故D錯誤；
故答案選C。
考向2　氯化物的制取
【典例2】（2024·浙江紹興·統考二模）下列關于元素及其化合物的性質說法不正確的是
A．將Cl2通入冷的石灰乳可制得漂白粉
B．用FeCl3溶液可檢驗工業廢水中是否含有酚類物質
C．Al與氨水反應可生成H2
D．工業上可用Na2CO3溶液吸收氮氧化物，防止其污染環境
【答案】C
【解析】A．氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應方程式為，漂白粉的有效成分是，故A正確；
B．FeCl3與酚類物質會發生顯色反應，使溶液變紫色，所以可用來檢驗工業廢水中是否含有酚類物質，故B正確；
C．鋁與氨水不反應，鋁只能與強堿反應，生成偏鋁酸根，故C錯誤；
D． Na2CO3溶液可與氮氧化物反應生成硝酸鹽和二氧化碳等物質，氮氧化物得以被轉化為無害化合物，防止其污染環境，故D正確；
故選C。
【變式練3】（2024·云南昆明·高三階段練習）氯氣是一種很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是
A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
B．氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變為稀鹽酸
C．光照和的混合氣體時，因迅速化合而爆炸
D．常溫下，干燥的氯氣能和Fe反應
【答案】D
【解析】A．將銅絲加熱至紅熱，然后趁熱插入盛有氯氣的集氣瓶中，看到銅絲在氯氣里劇烈燃燒，并生成棕黃色的煙，A正確；
B．氯氣溶于水后，能與水發生歧化反應，生成HClO和HCl，由于HClO見光易分解，所以久置氯水最終變為稀鹽酸，B正確；
C．光照盛有和混合氣體的集氣瓶，因迅速化合并放出大量的熱而使氣體體積迅速膨脹，從而引起爆炸，C正確；
D．常溫下，干燥的氯氣與Fe不能發生反應，若加熱或氯氣潮濕，則可發生反應，D不正確；
故選D。
【變式練4】（2024·浙江·高三專題練習）下列關于鈉、氯、鐵及其化合物說法正確的是
A．金屬鈉著火可以用水來滅火
B．侯德榜制堿法利用了NaHCO3在溶液中溶解度較小的性質
C．氫氣在氯氣中燃燒，產生黃色火焰，瓶口有白霧
D．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵與水在高溫下反應，粉末變紅
【答案】B
【解析】A．金屬鈉著火時產生過氧化鈉與水反應生成氧氣，使火勢更旺，故A錯誤；
B．“侯氏制堿法”的原理是：第一步：NH3與H2O和CO2反應生成NH4HCO3，第二步：NH4HCO3與NaCl反應生成NH4Cl和NaHCO3沉淀，NaHCO3之所以沉淀是因為它的溶解度很小，在溶液中飽和析出，故B正確。
C．H2在Cl2中燃燒，發出蒼白色火焰，而不是黃色火焰，生成的HCl與空氣中水蒸氣結合形成鹽酸小液滴，瓶口上方出現白霧，方程式為，故C錯誤；
D．鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4，Fe3O4是黑色固體，故D錯誤；
綜上所述答案為B。
1．（2024·廣東·高考真題）1810年，化學家戴維首次確認“氯氣”是一種新元素組成的單質。興趣小組利用以下裝置進行實驗。其中，難以達到預期目的的是
A B
制備 凈化、干燥
C D
收集 驗證的氧化性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．利用濃鹽酸和二氧化錳反應制氯氣需要加熱，圖中缺少加熱裝置，且分液漏斗內應盛裝濃鹽酸，不能達到預期目的，A符合題意；
B．實驗室制得的氯氣中有HCl雜質，可以通過飽和食鹽水洗氣除雜，再通過無水氯化鈣干燥，可以達到凈化、干燥Cl2的目的，B不符合題意；
C．氯氣密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，可以達到預期目的，C不符合題意；
D．H2可以在氯氣中安靜地燃燒，產生蒼白色火焰，氯氣將氫氣氧化，驗證了氯氣的氧化性，D不符合題意；
故選A。
2．（2023·江蘇·統考高考真題）實驗室制取的實驗原理及裝置均正確的是
A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾氣中的
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．實驗室制取氯氣使用的是濃鹽酸和MnO2反應，不能使用稀鹽酸，A錯誤；
B．除去中的HCl可將氣體通入飽和食鹽水中，注意長口進入便于充分吸收，應該長進短出，B錯誤；
C．氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集氯氣，多功能瓶收集氣體注意長進短出，C正確；
D．對氯氣的尾氣處理應選擇氫氧化鈉溶液吸收，水吸收效果不好，D錯誤。
故選C。
3．（2021·福建·統考高考真題）利用下列裝置和試劑進行實驗，不能達到實驗目的的是
A B C D
比較Zn與Cu的金屬性強弱 除去Cl2中的HCl并干燥 制取乙酸乙酯(必要時可加沸石) 實驗室制取氯氣
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．該裝置中，若Zn比Cu活潑，則總反應為Zn與硫酸銅的反應，此時Zn為負極，Cu為正極；若Cu比Zn活潑，則總反應為Cu與硫酸鋅的反應，此時Cu為負極，Zn為正極，所以可以比較Zn與Cu的金屬性強弱，A正確；
B．稀硫酸中含有大量氫離子，可以抑制氯氣的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HCl，洗氣后再用濃硫酸干燥，B正確；
C．乙酸、乙醇和濃硫酸混合加熱可以制取乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，同時吸收乙酸和乙醇，便于分液分離得到乙酸乙酯，沸石可以防止暴沸，C正確；
D．制取氯氣應用濃鹽酸和二氧化錳共熱，稀鹽酸不與二氧化錳反應，D錯誤；
綜上所述答案為D。
1.溴、碘單質物理性質比較
性質 Br2 I2
顏色 深紅棕色 紫黑色
狀態 液體 固體
溶解性 水中 溶解度不大 溶解度不大
有機溶劑中 易溶 易溶
特性 易揮發、有毒 ①易升華 ②使淀粉溶液變藍
2.氯、溴、碘單質化學性質比較
(1)與堿溶液反應，如與NaOH溶液反應的化學方程式為2NaOH＋X2NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。
(2)氧化性
①都能與金屬反應生成金屬鹵化物，如與鈉反應的化學方程式為2Na＋X2===2NaX(X＝Cl、Br、I)。
②氯、溴、碘單質的氧化性強弱是Cl2>Br2>I2，陰離子的還原性：Cl－＜Br－＜I－。
Cl2能從Br－的溶液中置換出Br2，其離子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；同理，Br2能置換出I2，其離子方程式：Br2＋2I－===2Br－＋I2。
③與一些還原性離子反應，如Br2與SO、Fe2＋反應的離子方程式分別為SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋，2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。
3.鹵素離子的檢驗方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法
未知液生成
(2)置換——萃取法
未知液　
有機層呈
(3)氧化——淀粉法檢驗I－
未知液　藍色溶液，表明有I－
鹵素單質性質的特殊性
(1)Br2在常溫下呈液態，是唯一的液態非金屬單質。液態Br2有劇毒，易揮發，故保存Br2時在試劑瓶中Br2液面上需用水封，磨口的玻璃塞用蠟封。
(2)I2遇淀粉顯藍色，這是碘單質的特殊性質，該性質可用于檢驗Cl2。Cl2可使濕潤的淀粉 KI試紙變藍，其實質是Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。此外碘單質易升華，是常溫下固體單質中唯一的雙原子分子。
(3)Br2和I2都可被某些有機溶劑(如四氯化碳、苯)萃取。
(4)氟元素無正價，F2與H2O發生置換反應生成O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。
(5)F2不能從NaX溶液中置換出X2(X代表Cl、Br、I)。
(6)Cl2可使濕潤的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，說明Cl2沒有漂白性，而是HClO起漂白作用。Cl2可使濕潤石蕊試紙先變紅后褪色，原因是Cl2與水反應生成的酸使石蕊先變紅，HClO使變色后的石蕊褪色。
(7)工業上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應制得，而不是用氯氣與石灰水反應。
(8)ClO－不論是在酸性、堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發生氧化還原反應，即ClO－與I－、Fe2＋、S2－、SO不論是在酸性環境還是在堿性環境中均不能大量共存。
考向1　鹵素的性質
【典例1】類比法是化學學習過程中一種重要方法，以下類比關系正確的是
A．加熱條件下，鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，鋰與氧氣反應也生成過氧化鋰
B．Cl2、Br2、I2都具有強氧化性，都能將鐵氧化成+3價的鐵鹽
C．鋁與氧化鐵能發生鋁熱反應，則鋁與二氧化錳也能發生鋁熱反應
D．氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，和硝酸反應都只生成鹽和水
【答案】C
【解析】A．Li與O2反應只會生成Li2O，得不到過氧化鋰，A項錯誤；
B．碘單質氧化性較弱，碘能將Fe氧化成+2價的亞鐵鹽，B項錯誤；
C．鋁活潑性大于鐵和錳，Al與Fe2O3能發生鋁熱反應，則與MnO2也能發生鋁熱反應，類比關系正確，C項正確；
D．FeO具有還原性，能被強氧化劑氧化生成+3價鐵離子，硝酸具有強氧化性和酸性，能和FeO反應生成Fe(NO3)3，同時放出一氧化氮氣體，D項錯誤；
答案選C。
【變式練1】（2024·北京西城·高三階段練習）向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，藍色褪去。為探究褪色原因，實驗如下：
下列分析不正確的是
A．過程①后溶液pH明顯變小
B．過程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+
C．不能判斷4H++4I-+O2=2H2O+2I2是過程④中溶液變藍的原因
D．綜合上述實驗，過程①中藍色褪去的原因是Ag+氧化了I2
【答案】D
【解析】在碘水中存在如下平衡：I2+H2OHI+HIO，I-與Ag+反應生成AgI沉淀，促進I2與水的反應不斷正向進行；過濾，所得濾液1中含有HIO和HNO3，還有未反應完的AgNO3，加入NaCl溶液，將發生Ag+與Cl-生成AgCl的沉淀反應，往濾液2中加入KI溶液，發生I-、HIO、H+的氧化還原反應，從而生成I2，使溶液再次變藍色。
A．由分析可知，過程①后，溶液的主要成分為HIO、HNO3及未反應的AgNO3，所以pH明顯變小，A正確；
B．過程③中加入NaCl溶液，可與Ag+反應生成AgCl沉淀，排除Ag+可能對后續實驗產生的干擾，所以目的是除去Ag+，B正確；
C．過程④中，加入KI，可能發生HIO、H+、I-的氧化還原反應，也可能發生反應4H++4I-+O2=2H2O+2I2，不能肯定溶液變藍的原因是哪一個，C正確；
D．過程①中藍色褪去的原因可能是Ag+氧化了I2，也可能是Ag+促進了I2與H2O的反應，D不正確；
故選D。
【變式練2】(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性質與鹵素單質相似，稱為“類鹵素”。已知鹵素單質和“類鹵素”的氧化性由強到弱的順序為：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2。下列敘述正確的是（ ）
A．反應I22SCN-2I-(SCN)2能自發進行
B．反應Cl22CN-2Cl-(CN)2不能自發進行
C．還原性：F-OCN-Br-SCN-
D．“類鹵素”在堿性溶液中不能發生自身的氧化還原反應
【答案】C
【解析】在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物；
A．根據I2+2SCN-=2I-+(SCN)2可知氧化性I2強于(SCN)2，由信息可知，氧化性(SCN)2強于I2，所以該反應不能自發進行，故A錯誤；
B．Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2可知，氧化性Cl2強于(CN)2，與信息一致，所以該反應可以自發進行，故B錯誤；
C．氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性越弱，氧化性由強到弱為F2、(OCN)2、Br2、(SCN)2，所以還原性為F-D．鹵素在氫氧化鈉溶液中會發生X2+2OH-=X-+XO-+H2O（X為Cl、Br和I），該反應為氧化還原反應，由此可知，類鹵素具有相似的性質，即在堿性溶液中發生自身氧化還原反應，故D錯誤；
故答案為：C。
考向2　鹵素單質及離子的鑒別
【典例2】（2024·全國·高三專題練習）BrCl是一種鹵素互化物，與Cl2性質相似，也能與水或堿溶液反應。下列說法正確的是
A．BrCl與水反應生成HBrO和HCl，該反應屬于氧化還原反應
B．1molBrCl與KBr溶液完全反應時轉移的電子為1mol
C．BrCl可與Cl2反應得到Br2
D．BrCl與稀氫氧化鈉溶液反應可生成NaBr和NaClO
【答案】B
【解析】A．BrCl＋H2O ＝HBrO＋HCl，反應中化合價無變化，因此該反應屬于非氧化還原反應，故A錯誤；
B．BrCl＋KBr＝KCl＋Br2，BrCl中Br化合價降低1個價態變為Br2，因此1mol BrCl與KBr溶液完全反應時轉移的電子為1mol，故B正確；
C．Cl2氧化性比BrCl氧化性強，因此BrCl不與Cl2反應，故C錯誤；
D．BrCl中Br為+1價，因此BrCl與稀氫氧化鈉溶液反應可生成NaCl和NaBrO，故D錯誤。
綜上所述，答案為B。
【變式練3】下列說法正確的是
A．鑒別和溶液：分別加新制氯水后，用萃取
B．向某黃色溶液中加入淀粉-溶液，溶液呈藍色，則溶液中含
C．用萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無色
D．某淺黃色的溴水，加入振蕩靜置后，上層顯橙紅色
【答案】A
【解析】A．氯水與NaBr、KI分別反應生成溴、碘，再用CCl4萃取，溴、碘在四氯化碳中的顏色不同，可以依此鑒別NaBr和KI，故A正確；
B．黃色溶液中還可能含有，可將氧化成，遇淀粉變藍，故原溶液中不一定含有，B項錯誤；
C．的密度比水大，應該是下層呈紫紅色，C項錯誤；
D．的密度比水大，應該是下層顯橙紅色，D項錯誤；
故選A。
【變式練4】（2024·新疆阿克蘇·高三階段練習）研究小組在探究鹵素離子與硝酸銀的反應時，進行了以下實驗。
編號 操作 試劑 現象
1 ①KCl溶液②稀硝酸酸化的溶液 產生白色沉淀
2 ①KCl溶液②濃硝酸酸化的溶液 產生白色沉淀
3 ①KI溶液 ②稀硝酸酸化的溶液 產生黃色沉淀
4 ①KI溶液 ②濃硝酸酸化的溶液 產生褐色的濁液
下列說法不正確的是
A．實驗1和2說明，硝酸濃度不影響的檢驗
B．實驗1和3說明，鹵素離子的檢驗可使用稀硝酸酸化的溶液
C．對比實驗2和4，說明異常現象的產生與鹵素離子種類有關
D．由上述實驗推測，的檢驗不能使用濃硝酸酸化的溶液
【答案】D
【解析】A．對比實驗1和2，實驗1酸化時使用的是稀硝酸，而實驗2使用的是濃硝酸，但二者皆可以產生白色沉淀，故不影響氯離子的檢驗，A正確；
B．稀硝酸酸化的硝酸銀溶液分別和F-、Cl-、I-反應，得到氟化銀(易溶)，氯化銀(白色沉淀)，溴化銀(淺黃色沉淀)，碘化銀(黃色沉淀)故可以區分開，B正確；
C．對比實驗2和4的條件可得，異常現象的產生與鹵素離子種類有關，C正確；
D．濃硝酸的氧化性強于溴單質，所以濃硝酸可以把溴離子氧化為溴單質(紅棕色)，同時用氮的氧化物產生，故可以用來檢測溴離子，D錯誤；
故選D。
考向3　　鹵素單質氧化性強弱的實驗探究方法
【典例3】（2024·廣東·高三開學考試）按下圖裝置進行實驗，探究氯氣的性質，下列說法正確的是

A．儀器H的名稱為分液漏斗，可用長頸漏斗替換
B．C中棉花變藍，說明氯氣置換出碘，則非金屬性：Cl>I，
C．E中溶液先變紅后褪色，說明Cl2有漂白性
D．F中溶液為NaOH溶液，進行尾氣處理
【答案】D
【解析】A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，氯氣和NaBr反應生成溴單質，氯氣和KI反應生成碘單質，氯氣和溴化鈉反應生成S單質，氯氣和氯化亞鐵反應生成氯化鐵，裝置F中NaOH溶液用于吸收氯氣；
A．若用長頸漏斗替換氯氣會從漏斗逸出，污染空氣，故A錯誤；
B．氯氣和NaBr反應生成溴單質，由于溴易揮發，氯氣會將溴蒸氣吹入C中和KI反應生成I2，碘單質遇到淀粉變藍色，不能說明為氯氣與KI反應，不能比較Cl和I的非金屬性，故B錯誤；
C．E中Cl2和氯化亞鐵反應生成氯化鐵，鐵離子和SCN-結合生成Fe(SCN)3，溶液變紅不褪色，說明氯氣具有氧化性，故C錯誤；
D．氯氣是有毒氣體，能與強堿溶液反應，F中溶液為NaOH溶液，進行尾氣處理，故D正確；
故選：D。
【變式練5】（2024·山東·高三統考階段練習）下圖是實驗室制備氯氣，并進行氯、溴、碘三種非金屬性強弱比較的實驗裝置(夾持設備已略)。下列說法錯誤的是

A．裝置B具有除雜和貯存氣體的作用
B．實驗開始時，先將A裝置分液漏斗下面的活塞擰開，再將上口的玻璃塞打開
C．實驗過程中，需要控制通入裝置C中氯氣的量
D．實驗結束后，振蕩D會觀察到液體分層且上層呈紫紅色
【答案】B
【解析】A．制備的氯氣中含有少量揮發出來的氯化氫氣體，可用飽和食鹽水除去，故根據裝置圖，裝置B具有除雜和貯存氣體的作用，A正確；
B．為了保證液體順利流下，需要保證分液漏斗內外壓強相同，則需要先打開玻璃塞再擰開下面的活塞，B錯誤；
C．如果氯氣過量，則氯氣于KI反應，根據分析，需要控制氯氣進入C中的用量，C正確；
D．根據萃取原理，苯的密度比水小，故振蕩D會觀察到液體分層且上層呈紫紅色，D正確；
故答案為：B。
【變式練6】（2024·廣東·高三校聯考階段練習）在實驗室進行氯氣的制備和性質探究實驗過程中，下列實驗可以實現的是

A．制備Cl2 B．凈化Cl2 C．證明氧化性Cl2＞Br2＞I2 D．驗證氯水的酸性和漂白性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A. 用制備需要加熱，故A錯誤；
B. 凈化應先通過飽和食鹽水，再通過濃硫酸干燥，故B錯誤；
C. 通過能與反應，同時能與淀粉反應，不能確定是還是使淀粉反應，不能證明氧化性，故C錯誤；
D. 氯氣通入紫色石蕊中先變紅，后褪色，驗證氯水的酸性和漂白性，故D正確；
故選D。
1．（2024·北京·高考真題）下列方程式與所給事實不相符的是
A．海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質：
B．用綠礬()將酸性工業廢水中的轉化為
C．用溶液能有效除去誤食的
D．用溶液將水垢中的轉化為溶于酸的：
【答案】D
【解析】A．氯氣氧化苦鹵得到溴單質，發生置換反應，離子方程式正確，A正確；
B．可以將氧化成，離子方程式正確，B正確；
C．結合生成沉淀，可以阻止被人體吸收，離子方程式正確，C正確；
D．與反應屬于沉淀的轉化，不能拆分，正確的離子方程式為CaSO4+=CaCO3+，D錯誤；
本題選D。
2．（2023·全國·統考高考真題）一些化學試劑久置后易發生化學變化。下列化學方程式可正確解釋相應變化的是
A 硫酸亞鐵溶液出現棕黃色沉淀
B 硫化鈉溶液出現渾濁顏色變深
C 溴水顏色逐漸褪去
D 膽礬表面出現白色粉末
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．溶液呈棕黃色是因為有Fe3+，有渾濁是產生了Fe(OH)3，因為硫酸亞鐵久置后易被氧氣氧化，化學方程式為：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A錯誤；
B．硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質，使顏色加深，化學方程式為：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B錯誤；
C．溴水的主要成分是溴和水，它們會反應，但速度很慢，Br2+H2OHBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久會變質。但不是生成高溴酸，所以選項中的化學方程式錯誤，C錯誤；
D．膽礬為CuSO4·5H2O，顏色為藍色，如果表面失去結晶水，則變為白色的CuSO4，化學方程式為：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正確，D正確；
故選D。
3．（2022·浙江·統考高考真題）下列反應的離子方程式不正確的是
A．鹽酸中滴加溶液：
B．溶液中通入過量：
C．乙醇與酸性溶液反應：
D．溴與冷的溶液反應：
【答案】D
【解析】A．鹽酸中滴加溶液，發生離子反應生成硅酸沉淀，該反應的離子方程式為，A正確；
B．亞硫酸的酸性強于碳酸，因此，溶液中通入過量發生離子反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，該反應的離子方程式為，B正確；
C．乙醇與酸性溶液反應發生反應，乙醇被氧化為乙酸， 被還原為，該反應的離子方程式為，C正確；
D．類比氯氣與堿反應可知，溴與冷的溶液反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，該反應的離子方程式為，D不正確。
綜上所述，本題選D。
4．（2022·浙江·統考高考真題）下列推測不合理的是
A．相同條件下，Br2與PBr3反應比Cl2與PCl3反應難
B．OPBrCl2與足量H2O作用生成2種酸
C．相同條件下，與水反應由快到慢的順序：OPBr3、OPCl3、OPF3
D．PBr3與足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3
【答案】B
【解析】A．氯原子半徑較小，氯氣更容易靠近三氯化磷中的磷原子發生反應生成五氯化磷，A正確；
B．OPBrCl2與H2O反應的方程式為：OPBrCl2+3H2O=H3PO4+2HCl+HBr，一共生成3種酸，B錯誤；
C．從P—Br鍵到P—F鍵，鍵的穩定性逐漸增強，在和水反應時越難斷裂，反應速率越慢，C正確；
D．PBr3與C2H5OH反應的時候，Br乙醇羥基上的氫原子結合，乙醇的其余部分和磷結合生成P(OC2H5)3，D正確；
故選B。
5．（2021·福建·統考高考真題）實驗室配制碘水時，通常將溶于溶液：。關于該溶液，下列說法正確的是
A．的電子式為 B．滴入淀粉溶液，不變藍
C．加水稀釋，平衡逆向移動 D．加少量固體平衡正向移動
【答案】C
【解析】A．是離子化合物，電子式為，A錯誤；
B．該溶液存在，滴入淀粉溶液，變藍，B錯誤；
C．根據勒夏特列原理，加水稀釋，平衡朝著離子濃度增大的方向移動，即逆向移動，C正確；
D．加少量固體，與生成沉淀，濃度下降，平衡逆向移動，D錯誤；
故選C。
6．（2021·河北·統考高考真題）關于非金屬含氧酸及其鹽的性質，下列說法正確的是
A．濃H2SO4具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強
C．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強
D．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應的還原產物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強
【答案】B
【解析】A．濃硫酸能使蔗糖炭化，體現的是其脫水性，而不是吸水性，A錯誤；
B．NaClO在水溶液中會發生水解，離子方程式為：，pH減小，則酸性增強，會促使平衡向正反應方向移動，生成氧化性更強的HClO，在酸性條件下可生成具有強氧化性的氯氣、二氧化氯等氣體，增強氧化能力，B正確；
C．HI的沸點低，易揮發加熱與濃混合物發生反應生成利用的是高沸點酸制備低沸點酸的原理，C錯誤；
D．相同條件下根據銅與濃硝酸、稀硝酸反應的劇烈程度可知，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D錯誤；
故選B。
7．（2022·山東·高考真題）某同學按圖示裝置進行實驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質組合不符合要求的是

氣體 液體 固體粉末
A 飽和溶液
B 溶液
C 溶液
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．通入CO2氣體依次發生反應CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，由于在相同溫度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最終瓶中仍有白色晶體析出，不會得到澄清溶液，A項選；
B．通入Cl2，發生反應Cl2+2FeCl2=2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，最終Fe消失得到澄清溶液，B項不選；
C．通入HCl，在酸性條件下會表現強氧化性，發生離子反應：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，最終Cu消失得到澄清溶液，C項不選；
D．AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3后，Ag+與NH3結合成[Ag(NH3)2]+，使溶解平衡正向移動，最終AgCl消失得到澄清溶液，D項不選；
答案選A。
12．（2021·北京·高考真題）某小組探究鹵素參與的氧化還原反應，從電極反應角度分析物質氧化性和還原性的變化規律。
(1)濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO2。
①反應的離子方程式是 。
②電極反應式：
i.還原反應：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
ii.氧化反應： 。
③根據電極反應式，分析A中仍存在鹽酸和MnO2的原因。
i.隨c(H+)降低或c(Mn2+)濃度升高，MnO2氧化性減弱。
ii.隨c(Cl-)降低， 。
④補充實驗證實了③中的分析。
實驗操作 試劑 產物
I 較濃H2SO4 有氯氣
II a 有氯氣
III a+b 無氯氣
a是 ，b是 。
(2)利用c(H+)濃度對MnO2氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液，能與MnO2反應所需的最低c(H+)由大到小的順序是 ，從原子結構角度說明理由 。
(3)根據(1)中結論推測：酸性條件下，加入某種化合物可以提高溴的氧化性，將Mn2+氧化為MnO2。經實驗證實了推測，該化合物是 。
(4)Ag分別與1mol·L-1的鹽酸、氫溴酸和氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發生置換反應，試解釋原因： 。
(5)總結：物質氧化性和還原性變化的一般規律是 。
【答案】(1) MnO2+4H+ +2Cl- Mn2++Cl2↑ + 2H2O 2Cl--2e- =Cl2↑ Cl-還原性減弱或Cl2 的氧化性增強 KCl固體(或濃/飽和溶液) MnSO4固體(或濃/飽和溶液)
(2) KCl>KBr>KI Cl、Br、I位于第VIIA族，從上到下電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強
(3)AgNO3 或Ag2SO4
(4)比較AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，Ag++I-= AgI↓使得Ag還原性增強的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++ H2↑反應得以發生
(5)氧化劑(還原劑)的濃度越大，其氧化性(還原性)越強，還原產物(還原產物)的濃度越大，氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)越小；還原反應中，反應物濃度越大或生成物濃度越小，氧化劑氧化性越強
【解析】（1）①二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的離子方程式為：MnO2+4H+ +2Cl- Mn2++Cl2↑ + 2H2O；②氧化反應是元素化合價升高，故氧化反應為：2Cl--2e- =Cl2↑③反應不能發生也可能是還原劑還原性減弱，或者產生了氧化性更強的氧化劑，故答案為：Cl-還原性減弱或Cl2 的氧化性增強④可以從增大氯離子濃度的角度再結合實驗II的現象分析，試劑a可以是KCl固體(或濃/飽和溶液)；結合實驗III的顯現是沒有氯氣，且實驗III也加入了試劑a，那一定是試劑b影響了實驗III的現象，再結合原因i可知試劑b是MnSO4固體(或濃/飽和溶液)；
（2）非金屬性越弱其陰離子的還原性越強，反應時所需的氫離子濃度越小，故順序是KCl>KBr>KI；其原因是Cl、Br、I位于第VIIA族，從上到下電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強；
（3）根據(1)中的結論推測隨Cl-濃度降低導致二氧化錳的氧化性減弱，那么如果進一步降低Cl-濃度降低則可以導致可以提高溴的氧化性，將Mn2+氧化為MnO2，故答案為：AgNO3 或Ag2SO4；
（4）若要使反應2Ag+2H+=2Ag++ H2↑發生，根據本題的提示可以降低Ag+濃度，對比AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，故Ag只與氫碘酸發生置換反應的原因是：比較AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，Ag++I-= AgI↓使得Ag還原性增強的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++ H2↑反應得以發生；
（5）通過本題可以發現，物質氧化性和還原性還與物質的濃度有關，濃度越大氧化性或者還原性越強，故答案為：氧化劑(還原劑)的濃度越大，其氧化性(還原性)越強，還原產物(還原產物)的濃度越大，氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)越小；還原反應中，反應物濃度越大或生成物濃度越小，氧化劑氧化性越強。
2/ 讓教學更有效 精品試卷 | 化學
1.氯氣的物理性質
顏色 狀態 氣味 密度 毒性 溶解性
黃綠色 氣體 刺激性 比空氣大 有毒 1體積水溶解約2體積Cl2
2.從氯的原子結構認識氯氣的化學性質——氧化性
(1)與金屬反應：與變價金屬反應生成高價金屬氯化物。
①與鐵反應：2Fe＋3Cl22FeCl3。
②與銅反應：Cu＋Cl2CuCl2。
(2)與非金屬反應
與H2反應：H2＋Cl22HCl。
現象—
(3)與還原性無機化合物反應：
①與碘化鉀溶液反應：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
②與SO2水溶液反應：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
③與FeCl2溶液反應：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。
3.從化合價的角度認識Cl2的化學性質——歧化反應
氯氣與水或堿反應，氯的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現氧化性又表現還原性。
(1)與水反應
氯氣與水反應的化學方程式：Cl2＋H2O??HCl＋HClO。
(2)與堿反應(完成下列反應的化學方程式)
①與燒堿反應：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。
4.從平衡的角度理解氯水的成分和性質
(1)氯水中存在三個平衡關系：
①Cl2＋H2O??HCl＋HClO
②HClO??H＋＋ClO－
③H2O??H＋＋OH－
(2)根據可逆反應的特點，即可得出氯水中存在的各種微粒。
①三種分子H2O、Cl2、HClO；
②四種離子H＋、Cl－、ClO－和OH－。
(3)氯水性質的多重性
新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質，在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微粒不同。
5.次氯酸和次氯酸鹽的性質
(1)次氯酸
次氯酸見光分解的化學方程式：
2HClO2HCl＋O2↑。
(2)Ca(ClO)2的主要化學性質
①Ca(ClO)2的穩定性比HClO強。
②水解顯堿性，其水解離子方程式：ClO－＋H2O??HClO＋OH－。
③與酸反應生成HClO，作為漂白劑或消毒劑的原理可用化學方程式表示為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。
氯水中平衡移動的應用
向氯水中加入的物質 濃度變化 平衡移動 的方向 應用
可溶性氯化物 c(Cl－)增大 左移 ①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl ②用排飽和食鹽水法收集Cl2
鹽酸 c(H＋)和c(Cl－)增大 左移 次氯酸鹽與濃鹽酸反應制Cl2
NaOH c(H＋)減小 右移 用NaOH溶液吸收多余Cl2
Ca(OH)2 c(H＋)減小 右移 制漂白粉
CaCO3 c(H＋)減小 右移 制高濃度的HClO溶液
光照 c(HClO)減小 右移 氯水避光保存或現用現配
含氯消毒劑的共同特點是利用本身的強氧化性，或與水反應產生HClO，殺滅具有生命活性的微生物。解答這類題目，一般要從氧化性，得電子數目以及平衡移動等角度分析思考。
考向1　氯氣和氯水的性質
【典例1】（2024·全國·高三專題練習）氯氣性質的微型實驗裝置如圖所示。①是濃鹽酸，⑥是高錳酸鉀，②～⑤是濾紙條，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液，實驗時滴入濃鹽酸，下列說法不正確的是

A．產生氯氣的離子方程式為16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B．⑤處變紅色，發生的反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
C．②處先變紅后褪色，說明氯氣溶于水后，溶液有酸性和漂白性
D．③處變藍色，④處變橙色，說明氧化性：Cl2>Br2>I2
【變式練1】（2024·全國·高三專題練習）為了探究氯氣的性質，進行了以下四個實驗。下列說法錯誤的是

A．四個實驗中氯氣均表現氧化性
B．可以用坩堝鉗夾住灼燒后的鈉立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中
C．金屬鐵和銅在實驗中均燃燒得到高價態的金屬氯化物
D．氫氣需要先驗純，再通入氯氣中點燃
【變式練2】（2024·全國·高三專題練習）向飽和氯水中加入少量亞硫酸鈉固體，下列說法正確的是
A．溶液pH減小 B．溶液顏色變深 C．漂白性增強 D．導電性減弱
考向2　從平衡移動的角度分析氯水中的變化
【典例2】（2024·全國·高三專題練習）在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是
A．再通入少量氯氣，減小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增強
C．加入少量碳酸鈣粉末，pH增大，溶液漂白性增強
D．光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導電性減弱
【變式練3】（2024·上海高三開學考試）為探究新制氯水的性質，某學生做了如表所示的實驗。其中涉及的離子方程式書寫正確的是
實驗 裝置 試劑X 現象
① 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液紅色褪去
② NaHCO3溶液 產生氣泡
③ HNO3酸化的AgNO3溶液 產生白色沉淀
④ FeCl2溶液、KSCN溶液 溶液變紅
A．實驗①：Cl2+OH-=Cl-+HClO
B．實驗②：HCO+HClO=ClO-+CO2↑+H2O
C．實驗③：ClO-+Ag++H2O=AgCl↓+2OH-
D．實驗④：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
【變式練4】（2024·福建·高三階段練習）為探究氯水在光照條件下的分解反應，某同學用強光照射盛有新制氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中數據，得到如下三張圖片。下列說法錯誤的是

A．圖甲可以表示強光照射過程中，隨時間的變化趨勢
B．圖乙可以表示強光照射過程中，的體積分數隨時間的的變化趨勢
C．圖丙可以表示強光照射過程中，氯水pH隨時間的變化趨勢
D．氯水在光照過程中可能出現
考向3　次氯酸鹽和其他含氯消毒劑
【典例3】（2024·重慶·高三考階段練習）84消毒液是防疫期間常用的消毒劑，下列有關84消毒液的敘述不正確的是
A．存放84消毒液應避免陽光直射
B．使用時向84消毒液中加入少量醋酸消毒能力更強
C．84消毒液適用于皮毛制品及鋼鐵制品的消毒
D．84消毒液、醫用酒精均可用于防疫消毒，其消毒原理不同
【變式練5】（2024·山東聊城·統考三模）化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是
A．北斗導航系統芯片的主要成分為Si
B．溶液用于除去乙炔中的，是因為難溶
C．既可用于自來水的消毒殺菌又可除去水中的懸浮雜質
D．廢舊電池必須回收處理，防止造成汞、鎘及鉛等重金屬污染
【變式練6】（2024·全國·高三專題練習）NaClO是家用消毒液的有效成分，這是利用了NaClO的
A．堿性 B．強氧化性 C．還原性 D．受熱后不穩定性
1．（2024·浙江·高考真題）工業上將Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是
A．漂白液的有效成分是 B． ClO-水解生成使漂白液呈酸性
C．通入CO2后的漂白液消毒能力增強 D．溶液比溶液穩定
2．（2023·廣東·統考高考真題）利用活性石墨電極電解飽和食鹽水，進行如圖所示實驗。閉合，一段時間后

A．U型管兩側均有氣泡冒出，分別是和 B．a處布條褪色，說明具有漂白性
C．b處出現藍色，說明還原性： D．斷開，立刻閉合，電流表發生偏轉
3．（2023·北京·統考高考真題）完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是
A．實驗室制 B．實驗室收集 C．驗證易溶于水且溶液呈堿性 D．除去中混有的少量
4．（2023·浙江·統考高考真題）下列反應的離子方程式正確的是
A．碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣：
B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：
C．銅與稀硝酸：
D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：
5．（2022·重慶·統考高考真題）下列實驗裝置(夾持裝置略)及操作正確的是
A．裝置甲氣體干燥 B．裝置乙固液分離 C．裝置丙Cl2制備 D．裝置丁pH測試
6．（2022·福建·統考高考真題）實驗室需對少量污染物進行處理。以下處理方法和對應的反應方程式均錯誤的是
A．用硫磺處理灑落在地上的水銀：
B．用鹽酸處理銀鏡反應后試管內壁的金屬銀：
C．用燒堿溶液吸收蔗糖與濃硫酸反應產生的刺激性氣體：
D．用燒堿溶液吸收電解飽和食鹽水時陽極產生的氣體：
7．（2023·浙江·高考真題）下列反應的離子方程式不正確的是
A．通入氫氧化鈉溶液：
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：
C．過量通入飽和碳酸鈉溶液：
D．溶液中滴入氯化鈣溶液：
8．（2022·河北·高考真題）下列圖示裝置不能達到實驗目的的是
A．裝置甲用CCl4萃取溴水中的Br2 B．裝置乙除去Cl2中的HCl并干燥
C．裝置丙驗證鐵的吸氧腐蝕 D．裝置丁實驗室制備少量NH3
9．（2022·山東·高考真題）某同學按圖示裝置進行實驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質組合不符合要求的是

氣體 液體 固體粉末
A 飽和溶液
B 溶液
C 溶液
D
A．A B．B C．C D．D
10．（2022·廣東·高考真題）實驗室用和濃鹽酸反應生成后，按照凈化、收集、性質檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗目的的是

A．A B．B C．C D．D
氯氣是一種性質活潑的氣體，以氯氣的實驗室制備、性質實驗為素材的實驗題目在高考實驗類試題中占有很重要的位置，復習中應高度重視。
→用強氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸
↓ MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
→固體＋液體氣體
↓
→用飽和食鹽水除去HCl氣體，再用濃H2SO4除去水蒸氣
↓
→向上排空氣法或排飽和食鹽水法
↓
→用強堿溶液(如NaOH溶液)吸收
→
實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時應注意以下四點
(1)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCl的揮發。
(2)因Cl－濃度越小，其還原性越弱，所以必須用濃鹽酸加熱才可反應，稀鹽酸不反應。
(3)實驗結束后，先使反應停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。
(4)尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因為溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。
許多金屬氯化物如FeCl3、AlCl3，非金屬氯化物，如PCl3、SiCl4、S2Cl2都易水解。涉及此類物質的制備問題，除了要重視Cl2制備、凈化、尾氣處理，還要考慮產品的純度，防水解等措施。
考向1　氯氣制備與性質實驗
【典例1】（2023·江蘇·高三統考專題練習）實驗室制取的實驗原理及裝置均正確的是
A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾氣中的
A．A B．B C．C D．D
【變式練1】（2024·全國·高三專題練習）如圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、c、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

對實驗現象的“解釋或結論”正確的是
選項 實驗現象 解釋或結論
A a處變藍，b處變紅棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質
C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質
D e處變血紅色 還原性：Fe2＋＞Cl-
A．A B．B C．C D．D
【變式練2】（2024·湖北·校聯考二模）如圖是制備漂白粉的實驗裝置，下列說法正確的是

A．將MnO2和濃鹽酸置于錐形瓶中反應制備Cl2
B．三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C．冰水浴的作用是降低反應溫度，防止發生副反應
D．錐形瓶和三頸燒瓶之間應加裝一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
考向2　氯化物的制取
【典例2】（2024·浙江紹興·統考二模）下列關于元素及其化合物的性質說法不正確的是
A．將Cl2通入冷的石灰乳可制得漂白粉
B．用FeCl3溶液可檢驗工業廢水中是否含有酚類物質
C．Al與氨水反應可生成H2
D．工業上可用Na2CO3溶液吸收氮氧化物，防止其污染環境
【變式練3】（2024·云南昆明·高三階段練習）氯氣是一種很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是
A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
B．氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變為稀鹽酸
C．光照和的混合氣體時，因迅速化合而爆炸
D．常溫下，干燥的氯氣能和Fe反應
【變式練4】（2024·浙江·高三專題練習）下列關于鈉、氯、鐵及其化合物說法正確的是
A．金屬鈉著火可以用水來滅火
B．侯德榜制堿法利用了NaHCO3在溶液中溶解度較小的性質
C．氫氣在氯氣中燃燒，產生黃色火焰，瓶口有白霧
D．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵與水在高溫下反應，粉末變紅
1．（2024·廣東·高考真題）1810年，化學家戴維首次確認“氯氣”是一種新元素組成的單質。興趣小組利用以下裝置進行實驗。其中，難以達到預期目的的是
A B
制備 凈化、干燥
C D
收集 驗證的氧化性
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·江蘇·統考高考真題）實驗室制取的實驗原理及裝置均正確的是
A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾氣中的
A．A B．B C．C D．D
3．（2021·福建·統考高考真題）利用下列裝置和試劑進行實驗，不能達到實驗目的的是
A B C D
比較Zn與Cu的金屬性強弱 除去Cl2中的HCl并干燥 制取乙酸乙酯(必要時可加沸石) 實驗室制取氯氣
A．A B．B C．C D．D
1.溴、碘單質物理性質比較
性質 Br2 I2
顏色 深紅棕色 紫黑色
狀態 液體 固體
溶解性 水中 溶解度不大 溶解度不大
有機溶劑中 易溶 易溶
特性 易揮發、有毒 ①易升華 ②使淀粉溶液變藍
2.氯、溴、碘單質化學性質比較
(1)與堿溶液反應，如與NaOH溶液反應的化學方程式為2NaOH＋X2NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。
(2)氧化性
①都能與金屬反應生成金屬鹵化物，如與鈉反應的化學方程式為2Na＋X2===2NaX(X＝Cl、Br、I)。
②氯、溴、碘單質的氧化性強弱是Cl2>Br2>I2，陰離子的還原性：Cl－＜Br－＜I－。
Cl2能從Br－的溶液中置換出Br2，其離子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；同理，Br2能置換出I2，其離子方程式：Br2＋2I－===2Br－＋I2。
③與一些還原性離子反應，如Br2與SO、Fe2＋反應的離子方程式分別為SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋，2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。
3.鹵素離子的檢驗方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法
未知液生成
(2)置換——萃取法
未知液　
有機層呈
(3)氧化——淀粉法檢驗I－
未知液　藍色溶液，表明有I－
鹵素單質性質的特殊性
(1)Br2在常溫下呈液態，是唯一的液態非金屬單質。液態Br2有劇毒，易揮發，故保存Br2時在試劑瓶中Br2液面上需用水封，磨口的玻璃塞用蠟封。
(2)I2遇淀粉顯藍色，這是碘單質的特殊性質，該性質可用于檢驗Cl2。Cl2可使濕潤的淀粉 KI試紙變藍，其實質是Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。此外碘單質易升華，是常溫下固體單質中唯一的雙原子分子。
(3)Br2和I2都可被某些有機溶劑(如四氯化碳、苯)萃取。
(4)氟元素無正價，F2與H2O發生置換反應生成O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。
(5)F2不能從NaX溶液中置換出X2(X代表Cl、Br、I)。
(6)Cl2可使濕潤的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，說明Cl2沒有漂白性，而是HClO起漂白作用。Cl2可使濕潤石蕊試紙先變紅后褪色，原因是Cl2與水反應生成的酸使石蕊先變紅，HClO使變色后的石蕊褪色。
(7)工業上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應制得，而不是用氯氣與石灰水反應。
(8)ClO－不論是在酸性、堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發生氧化還原反應，即ClO－與I－、Fe2＋、S2－、SO不論是在酸性環境還是在堿性環境中均不能大量共存。
考向1　鹵素的性質
【典例1】類比法是化學學習過程中一種重要方法，以下類比關系正確的是
A．加熱條件下，鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，鋰與氧氣反應也生成過氧化鋰
B．Cl2、Br2、I2都具有強氧化性，都能將鐵氧化成+3價的鐵鹽
C．鋁與氧化鐵能發生鋁熱反應，則鋁與二氧化錳也能發生鋁熱反應
D．氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，和硝酸反應都只生成鹽和水
【變式練1】（2024·北京西城·高三階段練習）向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，藍色褪去。為探究褪色原因，實驗如下：
下列分析不正確的是
A．過程①后溶液pH明顯變小
B．過程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+
C．不能判斷4H++4I-+O2=2H2O+2I2是過程④中溶液變藍的原因
D．綜合上述實驗，過程①中藍色褪去的原因是Ag+氧化了I2
【變式練2】(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性質與鹵素單質相似，稱為“類鹵素”。已知鹵素單質和“類鹵素”的氧化性由強到弱的順序為：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2。下列敘述正確的是（ ）
A．反應I22SCN-2I-(SCN)2能自發進行
B．反應Cl22CN-2Cl-(CN)2不能自發進行
C．還原性：F-OCN-Br-SCN-
D．“類鹵素”在堿性溶液中不能發生自身的氧化還原反應
考向2　鹵素單質及離子的鑒別
【典例2】（2024·全國·高三專題練習）BrCl是一種鹵素互化物，與Cl2性質相似，也能與水或堿溶液反應。下列說法正確的是
A．BrCl與水反應生成HBrO和HCl，該反應屬于氧化還原反應
B．1molBrCl與KBr溶液完全反應時轉移的電子為1mol
C．BrCl可與Cl2反應得到Br2
D．BrCl與稀氫氧化鈉溶液反應可生成NaBr和NaClO
【變式練3】下列說法正確的是
A．鑒別和溶液：分別加新制氯水后，用萃取
B．向某黃色溶液中加入淀粉-溶液，溶液呈藍色，則溶液中含
C．用萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無色
D．某淺黃色的溴水，加入振蕩靜置后，上層顯橙紅色
【變式練4】（2024·新疆阿克蘇·高三階段練習）研究小組在探究鹵素離子與硝酸銀的反應時，進行了以下實驗。
編號 操作 試劑 現象
1 ①KCl溶液②稀硝酸酸化的溶液 產生白色沉淀
2 ①KCl溶液②濃硝酸酸化的溶液 產生白色沉淀
3 ①KI溶液 ②稀硝酸酸化的溶液 產生黃色沉淀
4 ①KI溶液 ②濃硝酸酸化的溶液 產生褐色的濁液
下列說法不正確的是
A．實驗1和2說明，硝酸濃度不影響的檢驗
B．實驗1和3說明，鹵素離子的檢驗可使用稀硝酸酸化的溶液
C．對比實驗2和4，說明異常現象的產生與鹵素離子種類有關
D．由上述實驗推測，的檢驗不能使用濃硝酸酸化的溶液
考向3　　鹵素單質氧化性強弱的實驗探究方法
【典例3】（2024·廣東·高三開學考試）按下圖裝置進行實驗，探究氯氣的性質，下列說法正確的是

A．儀器H的名稱為分液漏斗，可用長頸漏斗替換
B．C中棉花變藍，說明氯氣置換出碘，則非金屬性：Cl>I，
C．E中溶液先變紅后褪色，說明Cl2有漂白性
D．F中溶液為NaOH溶液，進行尾氣處理
【變式練5】（2024·山東·高三統考階段練習）下圖是實驗室制備氯氣，并進行氯、溴、碘三種非金屬性強弱比較的實驗裝置(夾持設備已略)。下列說法錯誤的是

A．裝置B具有除雜和貯存氣體的作用
B．實驗開始時，先將A裝置分液漏斗下面的活塞擰開，再將上口的玻璃塞打開
C．實驗過程中，需要控制通入裝置C中氯氣的量
D．實驗結束后，振蕩D會觀察到液體分層且上層呈紫紅色
【變式練6】（2024·廣東·高三校聯考階段練習）在實驗室進行氯氣的制備和性質探究實驗過程中，下列實驗可以實現的是

A．制備Cl2 B．凈化Cl2 C．證明氧化性Cl2＞Br2＞I2 D．驗證氯水的酸性和漂白性
A．A B．B C．C D．D
1．（2024·北京·高考真題）下列方程式與所給事實不相符的是
A．海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質：
B．用綠礬()將酸性工業廢水中的轉化為
C．用溶液能有效除去誤食的
D．用溶液將水垢中的轉化為溶于酸的：
2．（2023·全國·統考高考真題）一些化學試劑久置后易發生化學變化。下列化學方程式可正確解釋相應變化的是
A 硫酸亞鐵溶液出現棕黃色沉淀
B 硫化鈉溶液出現渾濁顏色變深
C 溴水顏色逐漸褪去
D 膽礬表面出現白色粉末
A．A B．B C．C D．D
3．（2022·浙江·統考高考真題）下列反應的離子方程式不正確的是
A．鹽酸中滴加溶液：
B．溶液中通入過量：
C．乙醇與酸性溶液反應：
D．溴與冷的溶液反應：
4．（2022·浙江·統考高考真題）下列推測不合理的是
A．相同條件下，Br2與PBr3反應比Cl2與PCl3反應難
B．OPBrCl2與足量H2O作用生成2種酸
C．相同條件下，與水反應由快到慢的順序：OPBr3、OPCl3、OPF3
D．PBr3與足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3
5．（2021·福建·統考高考真題）實驗室配制碘水時，通常將溶于溶液：。關于該溶液，下列說法正確的是
A．的電子式為 B．滴入淀粉溶液，不變藍
C．加水稀釋，平衡逆向移動 D．加少量固體平衡正向移動
6．（2021·河北·統考高考真題）關于非金屬含氧酸及其鹽的性質，下列說法正確的是
A．濃H2SO4具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強
C．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強
D．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應的還原產物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強
7．（2022·山東·高考真題）某同學按圖示裝置進行實驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質組合不符合要求的是

氣體 液體 固體粉末
A 飽和溶液
B 溶液
C 溶液
D
A．A B．B C．C D．D
12．（2021·北京·高考真題）某小組探究鹵素參與的氧化還原反應，從電極反應角度分析物質氧化性和還原性的變化規律。
(1)濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO2。
①反應的離子方程式是 。
②電極反應式：
i.還原反應：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
ii.氧化反應： 。
③根據電極反應式，分析A中仍存在鹽酸和MnO2的原因。
i.隨c(H+)降低或c(Mn2+)濃度升高，MnO2氧化性減弱。
ii.隨c(Cl-)降低， 。
④補充實驗證實了③中的分析。
實驗操作 試劑 產物
I 較濃H2SO4 有氯氣
II a 有氯氣
III a+b 無氯氣
a是 ，b是 。
(2)利用c(H+)濃度對MnO2氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液，能與MnO2反應所需的最低c(H+)由大到小的順序是 ，從原子結構角度說明理由 。
(3)根據(1)中結論推測：酸性條件下，加入某種化合物可以提高溴的氧化性，將Mn2+氧化為MnO2。經實驗證實了推測，該化合物是 。
(4)Ag分別與1mol·L-1的鹽酸、氫溴酸和氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發生置換反應，試解釋原因： 。
(5)總結：物質氧化性和還原性變化的一般規律是 。
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