資源簡介

(共58張PPT)
第二章 海水中的重要元素
——鈉和氯
章末復習
壹
貳
叁
鈉及其化合物
氯及其化合物
物質的量
知識導航
本節重點
本節難點
金屬鈉放置于空氣中，最終會變成什么物質？
銀白色金屬鈉
（Na）
O2
①
表面變暗
（Na2O）
H2O
②
白色固體
（NaOH）
表面變成溶液
（NaOH潮解）
CO2
④
白色塊狀物質
（Na2CO3 10H2O）
風化
⑤
白色粉末狀物質
（Na2CO3）
交流·討論
H2O
③
探究課堂
①鈉與其他非金屬反應
2、鈉的化學性質
（1）在氯氣中燃燒：現象：燃燒、產生白色的煙
（2）與硫反應：現象：火星四射、發生爆炸
2Na + Cl2 ＝＝ 2NaCl
2Na + S ＝＝ Na2S
點燃
研磨
探究課堂
②鈉與水的反應
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH- + H2↑
探究課堂
思考：（1）將金屬鈉投到CuSO4溶液中會有什么現象？為什么？
現象：浮、熔、游、響、藍色沉淀
反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
（2）將金屬鈉投到FeCl3溶液中會有什么現象？為什么？
現象：浮、熔、游、響、紅褐色沉淀
反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
探究課堂
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
一般規律：遇酸酸優先，遇鹽水在前
（3）將鈉放入鹽酸中會反應嗎，生成什么物質？
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
2、氧化鈉（Na2O）的性質和CaO相似。請寫出Na2O分別與H2O、CO2、HCl發生反應的化學方程式。
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
思考交流
探究課堂
Na2O
堿性氧化物
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
Na2O+CO2=Na2CO3
氧化鈉的化學性質
Ⅰ、與水反應生成堿
Ⅱ、與酸性氧化物反應生成相應的鹽
Ⅲ、與酸反應只生成相應的鹽和水。
探究課堂
-1 -2 0
失去2e-，化合價升高，被氧化
得到2e-，化合價降低，被還原
既是氧化劑又是還原劑
強氧化性能漂白
結論：
過氧化鈉和水反應放熱，生成氧氣和氫氧化鈉，過氧化鈉有強氧化性，可做漂白劑
實驗·探究
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
過氧化鈉與水的反應
探究課堂
失去2e-，化合價升高，被氧化
得到2e-，化合價降低，被還原
既是氧化劑又是還原劑
結論：
過氧化鈉和二氧化碳反應放熱，生成氧氣和碳酸鈉。
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
-1 -2 0
過氧化鈉與二氧化碳的反應
實驗·探究
強氧化性能漂白
探究課堂
過氧化鈉的用途
過氧化鈉是強氧化劑，可用來漂白織物、麥桿、羽毛等；
探究課堂
III、過氧化鈉與鹽酸反應
2Na2O2 + 4HCl = =4NaCl + 2H2O + O2↑
思考：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？
不是,因為過氧化鈉與酸反應，除了生成鹽和水外，還生成氧氣。
探究課堂
步驟 Na2CO3 NaHCO3
①加入幾滴水
②加10mL水
③加1~2滴酚酞溶液
初步結論 加水結塊；放熱
加水部分溶解；
感受不到熱量變化
振蕩時間長時可溶解
固體量減少
溶液變紅(較深)
溶液變微紅色
實驗探究1
溶解性： Na2CO3 > NaHCO3,
溶液堿性： Na2CO3 > NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3的溶解性
探究課堂
Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性
Na2CO3 NaHCO3
操作和現象 取等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉（約1g）分別置于兩支試管，同時加熱，燒杯A和燒杯B的現象。 現象：　　　　　　　　　　　　　　　 。 裝置 結論 燒杯A無變化，燒杯B中溶液變渾濁
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
△
實驗探究2
Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸的反應
Na2CO3 NaHCO3
現象 化學方程式
結論 NaHCO3反應更劇烈，產生的氣體多。
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應，但是碳酸氫鈉與酸反應比碳酸鈉更劇烈。
實驗探究3
利用與鹽酸反應的快慢
鑒別Na2CO3和NaHCO3
碳酸鈉(Na2CO3) 碳酸氫鈉(NaHCO3) 俗名 純堿、蘇打 小蘇打 顏色狀態 白色粉末 細小白色晶體 溶解性 水溶液堿性強弱 熱穩定性 Na2CO3 >NaHCO3 與酸反應
相互轉化關系 Na2CO3 > NaHCO3
Na2CO3 > NaHCO3
CO32- + 2H+=H2O+CO2↑
HCO3- + H+ = H2O+CO2↑
Na2CO3
NaHCO3
/ NaOH
△
/ HCl
H2O + CO2
小結：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較
思考1：怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？
⑴ 加熱固體。產生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是NaHCO3 。
2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2
△
（2） 在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應劇烈的是NaHCO3 。
CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑
逐滴加入鹽酸立即產生氣體的是NaHCO3 。
（3） 加入氯化鋇或氯化鈣，有沉淀生成的是Na2CO3 。
CO32- + Ba2+ = BaCO3
CO32- + Ca2+ = CaCO3
探究課堂
Na2O
Na
H2O
Na2CO3
CO2
NaHCO3
O2
Na2O2
NaOH
O2
H2O
H2O
CO2
鈉及其重要化合物
小結
H2O + CO2
/ HCl
/ NaOH
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2、焰色試驗是金屬元素（可以是金屬原子也可以是金屬離子）自身具有的性質，是物理變化。
注意：
1、鈉元素的焰色呈黃色，
鉀元素的焰色為紫色(必須透過藍色鈷玻璃觀察）。
探究課堂
1、Cl2與金屬、非金屬單質的反應：
2Na + Cl2 === 2 NaCl
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
Cl2 + Cu === CuCl2
點燃
點燃
點燃
氯氣能與大多數金屬化合，生成金屬氯化物
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純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰。
生成的HCl在空氣中與水蒸氣結合呈現霧狀。
H2+ Cl2 == 2HCl
點燃
HCl氣體溶于水，就成為我們常用的鹽酸
探究課堂
2、與水反應
次氯酸
(HClO)
的性質
①強氧化性 (消毒、漂白性 )
②一元弱酸 (酸性比碳酸還弱)
③ 不穩定易分解
2HClO==2HCl +O2↑
光照
次氯酸的強氧化性不僅可以殺菌、消毒，還可用作棉、麻和紙張的漂白劑。
常溫時，1體積水可溶解約2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水
（溶于水中的部分Cl2與水發生反應）
既是氧化劑又是還原劑
液氯與氯水的區別？新制氯水與久置氯水的區別？
探究課堂
0
-1
+1
實驗
將滴有酚酞的氫氧化鈉溶液
滴入充滿氯氣的集氣瓶中，振蕩
氣體顏色消失
溶液紅色褪去
Cl2 + H2O = HCl + HClO
現象：
反應：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
HClO+ NaOH = NaClO + H2O
Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
次氯酸鈉
3、與堿反應
探究課堂
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
有效成分:
NaClO
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉、漂粉精
漂白液
有效成分: Ca(ClO)2
3、與堿反應
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氯氣跟堿反應的化學方程式有規律嗎？
氯氣+堿 氯化物+次氯酸鹽+水
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
工業 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
漂白原理：
(反應原理：強酸制弱酸）
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是
反應生成的HClO
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二、氯氣的實驗室制法
氧化劑：MnO2
MnO2 + 4HCl（濃）= MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
△
一定量的濃鹽酸與過量MnO2 發生反應，能否把鹽酸反應完？
還原劑：HCl
不能！稀鹽酸與二氧化錳不發生反應。
舍勒發現氯氣的方法至今還是實驗室中制取氯氣的主要方法之一
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實驗室中制取氣體裝置的設計
氣體發生裝置
氣體凈化、干燥裝置
氣體收集裝置
尾氣處理裝置
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固體與固體反應物，加熱制氣
1.氣體發生裝置
依據：反應物的狀態和反應條件
例如：氧氣等
長頸漏斗
固體和液體混合制氣，不加熱
例如：氫氣、二氧化碳等
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反應物中有液體，需加熱
例如：氯氣
分液漏斗
圓底燒瓶
酒精燈
鐵架臺(帶鐵圈鐵夾)
石棉網
導管
雙孔塞
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洗氣瓶：
盛液體試劑
球型干燥管：
盛固體試劑
U型干燥管：
盛固體試劑
硬質玻璃管加熱條件下用固體除雜
2.氣體凈化裝置
常用除雜（凈化）裝置如下：
“大進小出”
依據：氣體及其所含雜質的性質
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收集比空氣重
的氣體
收集難溶或微溶
于水的氣體
收集比空氣輕的
氣體
3.氣體收集裝置
依據：氣體的密度、溶解性、是否與水反應
例如：氧氣、氯氣
例如：氧氣、氫氣、
一氧化碳
例如：氫氣、氨氣
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4.尾氣處理裝置（如需要）
難以吸收的可燃性氣體處理，選用B。
A
C
B
說明：溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置A；
少量尾氣可以集于氣球中，選用C；
依據：氣體的性質
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（1）方法和結論：
在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。
或 在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。
（2）試劑AgNO3溶液、稀硝酸
稀硝酸—排除干擾離子CO32- 、 SO42-等
三、氯離子的檢驗
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Cl- + Ag+ = AgCl
CO32- +2 Ag+ = Ag2CO3
Ag2CO3 +2H+ = 2Ag+ +CO2 + H2O
加硝酸，以排除CO32-的干擾
涉及到的相關反應：
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三、物質的量與 NA、粒子數之間的關系
物質的量
粒子個數
阿伏加德羅常數
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例：0.5mol O2中含有的氧分子數目是多少？
氧原子數目是多少？
解：O2 的分子數為
N（O2） = n × NA
= 0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
= 3.01 × 1023
氧原子數為
N（O）= 3.01 ×1023×2
= 6.02 × 1023
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1. 1mol H2SO4中含有 molH、____ molS 、___ molO
3 . 2NA個 H2 是 mol H2 ,含有____molH
2. 1.5mol Fe2(SO4)3中含 molFe3+, molSO42-
4、3.01×1023個H＋相當于　　 mol H＋
2
1
4
3
4.5
2
4
0.5
5、1molSO42- 有 _____個 SO42-，所帶電荷為————個
NA
2NA
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6、0.5 mol H2O中 含有 個H2O，其中含 個H，含 個O，含 個原子，含__________個電子
3.01×1023
6.02×1023
3.01×1023
9.03×1023
5NA
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0.2
0.4NA
0.8
0.8NA
0.4
7、1.204×1023個H2SO4的物質的量為 mol ，含 mol H，含 mol O,含 個H，含 個O
五、物質的量、質量、摩爾質量之間的關系
物質的量（mol）
質量（g）
摩爾質量（g/mol）
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1、 24.5gH2SO4的物質的量是多少？
2、 1.50molNa2CO3的質量是多少？
nH2SO4= =
mH2SO4
MH2SO4
24.5g
98g.mol-1
=0.25mol
mNa2CO3 = nNa2CO3 MNa2CO3
=1.5mol X 106g.mol-1=159g
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二、阿伏加德羅定律
1、含義：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。
“三同”
定
“一同”
同溫
同壓
同體積
同分子數
2、適用范圍：只適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。
3、依據： PV=nRT
探究課堂
A
③>②>⑤>④>①
探究課堂
1:2
3:4
11:14
1:2
11:7
11:7
探究課堂
三、氣體摩爾體積（Vm）
1、定義：1mol氣體所占的體積。
2、單位：L / mol（ L · mol-1 ）
3、公式： Vm=
V
n
4、影響 Vm 的因素：溫度和壓強
5、標準狀況下（0 ℃ 1.01 kPa）,1mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L。即標況下，氣體的摩爾體積 Vm≈ 22.4 L/mol。
探究課堂
1:1
1:1
5:3
4:11
4:11
H2
H2
H2O
H2O
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物質的量濃度（CB）
1. 定義：單位體積溶液里所含溶質B的物質的量,符號為 CB
cB =
nB
V液
2.表達式：
溶液體積
3.單位：mol / L 或 mol·L-1
注意：同一溶液，溶質的物質的量濃度與所取溶液體積無關。
V溶液 ≠ V溶質 + V溶劑
V溶液= =
m溶液
ρ液
m溶質 + m溶劑
ρ液
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例題：某市售濃硫酸中溶質的質量分數為98%，密度為 1.84g/cm3，
計算該硫酸的物質的量濃度。
探究課堂
三、一定物質的量濃度溶液的配制
、 、 、 、 、 。
天平
量筒
燒杯
玻璃棒
容量瓶
膠頭滴管
探究課堂
1. 容量瓶的使用
a 規格：
50mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等
b 使用前檢漏
c 不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶內溶解固體或稀釋液體，不能用于化學反應。
d 規格選擇：配制溶液時選擇與所配溶液體積相等或稍大的容量瓶
探究課堂
準確配制一定物質的量濃度溶液步驟：
計算
溶解
洗滌
轉移
定容
搖勻
轉移
稱量
裝瓶
探究課堂
增大
不變
增大
減小
不變
減小
減小
不變
減小
探究課堂
增大
不變
增大
減小
不變
減小
減小
不變
減小
減小
不變
減小
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不變
減小
增大
減小
不變
減小
減小
不變
減小
不變
減小
增大
不變
增大
減小
探究課堂
1、等物質的量的CO與CO2
物質的量之比_________
分子數之比____________
原子個數之比__________
含氧原子數之比________
質量之比__________
1:1
1:1
2:3
1:2
7:11
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等質量的CO與CO2
物質的量之比_________
分子數之比____________
原子個數之比__________
含氧原子數之比________
質量之比__________
11:7
11:7
11:14
22:21
1:1
隨堂練習
2、下列離子方程式中，錯誤的是(　　 )
A.氯氣與燒堿溶液反應：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B.氯氣與水反應：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
C.鹽酸與AgNO3溶液反應：HCl＋Ag＋= H＋＋AgCl↓
D.NaCl溶液與AgNO3溶液反應：Cl－＋Ag＋= AgCl↓
C
Na
Na2O2
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
△
CO2 + 2OH- == CO32- + H2O
THANKS

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