資源簡介

(共13張PPT)
重點(diǎn)專題2　質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
第五單元 化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系
01
專題訓(xùn)練
02
綜合提升
類型一　推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式
1.華為開創(chuàng)了“中國芯”時(shí)代。“中國芯”的主要材料是高純度的單質(zhì)硅，高溫下氫氣與四氯化硅反應(yīng)制取高純硅的化學(xué)方程式為2H2+SiCl4Si+4X，其中X的化學(xué)式為(　 　)
A.C B.HCl　　　C.H2O　　 D.SiH4
　B　
類型二　推斷物質(zhì)的元素組成或可能的反應(yīng)物與生成物
2.某化學(xué)反應(yīng)可表示為二氧化碳+水M+氧氣，下列關(guān)于M的元素組成的說法正確的是(　 　)
A.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
B.只含有碳、氫兩種元素
C.一定含有碳、氫、氧三種元素
D.不能確定
　A　
A.甲物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑
B.反應(yīng)后x的數(shù)值為6%
C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)
D.反應(yīng)中乙與丁的質(zhì)量變化之比為8∶9
類型三　進(jìn)行各物質(zhì)間量的計(jì)算
3.［模型構(gòu)建］四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖所示，下列說法正確的是(　 　)
　C　
A.該反應(yīng)中，四種物質(zhì)均為化合物　
B.反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)不變
C.反應(yīng)前后元素種類不變　
D.反應(yīng)前后氫原子個(gè)數(shù)之比為1∶3
類型四　對微觀反應(yīng)示意圖的分析、判斷
4.在“宏觀—微觀”之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。下圖為二氧化碳用于生產(chǎn)甲醇(CH3OH)的微觀示意圖，有關(guān)說法正確的是(　 　)
　C　
對該反應(yīng)，下列描述正確的是(　 　)
A.待測質(zhì)量一定為4 g　　　　　　　　　　　　　　
B.乙能加快該反應(yīng)的速率
C.甲、丙、丁參與反應(yīng)的質(zhì)量比為1∶16∶13　　　
D.該反應(yīng)是分解反應(yīng)
類型五　處理表格數(shù)據(jù)
5.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個(gè)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
　D　
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g 20 m 20 20
反應(yīng)后質(zhì)量/g 2 待測 32 26
拓展·類型六　解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量
6.將16 g純凈物R在足量氧氣中完全燃燒，生成44 g二氧化碳和36 g水。下列判斷正確的是(　 　)
A.R中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為1∶2　
B.消耗氧氣32 g
C.R只含碳、氫元素　
D.R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%
　C　
8.硝酸銀見光易分解，因此通常保存在棕色試劑瓶中。你預(yù)測硝酸銀見光分解不可能得到的產(chǎn)物是(　 　)
A.N2 B.NO　　　C.NO2 D.NH3
7.由化學(xué)方程式CxHyOz+5O2===4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分別是(　 　)
A.1、2、3　　 B.2、4、1　　　
C.4、8、2 D.4、4、1
　D　
　C　
9.圖象最能直觀表示相關(guān)量的變化。足量紅磷在密閉容器中燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化的圖象不正確的是(　 　)
　C　
A.Z是該反應(yīng)的生成物　
B.參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比
為3∶14
C.反應(yīng)前后分子總數(shù)不變　
D.物質(zhì)Z中所含元素質(zhì)量與參與反應(yīng)的X、Y中元素質(zhì)量之和相同
10.［模型構(gòu)建］某化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的分子數(shù)目、質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖1和圖2所示。下列說法不正確的是(　 　)
　C　
A.a=11 B.丁一定是催化劑
C.該反應(yīng)為分解反應(yīng) D.b=3
11.(2023郴州)一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如表，下列選項(xiàng)正確的是
(　 　)
　A　
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 10 16 0 2
反應(yīng)中的質(zhì)量/g 7 8 a 2
反應(yīng)后的質(zhì)量/g b 0 22 c
12.如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。
(1)請把圖中反應(yīng)物方框內(nèi)物質(zhì)的微觀粒子補(bǔ)畫齊全。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 。
CS2+3O2CO2+2SO2　(共18張PPT)
《第五單元》　復(fù)習(xí)課
第五單元 化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系
01
教材知識框圖
02
基礎(chǔ)滿分集訓(xùn)
03
核心素養(yǎng)提升
化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系
質(zhì)量總和
質(zhì)量總和
化學(xué)變化
種類
個(gè)數(shù)
質(zhì)量
元素
分子
物質(zhì)
分子個(gè)數(shù)　
化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系
↓
客觀事實(shí)
質(zhì)量守恒定律
1
等號
↑
?？键c(diǎn)1　質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　
1.如圖所示實(shí)驗(yàn)，能夠直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是
(　 　)
　C　
2. 易錯(cuò) 某純凈物M微熱時(shí)分解生成NH3、H2O、CO2，
下列結(jié)論不正確的是(　 　)
A.M不穩(wěn)定
B.M是化合物
C.M由四種元素組成
D.M中一定含有N元素、H元素、C元素，可能含有氧元素
　D　
A.反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比為40∶43
B.該反應(yīng)是分解反應(yīng)
C.乙一定是該反應(yīng)的催化劑
D.待測值為23
3.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，經(jīng)過反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，以下說法正確的是(　 　)
　B　
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g 30 30 30 30
反應(yīng)后質(zhì)量/g 40 30 待測 43
4.科學(xué)家采用“組分轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將 CO2和H2按一定比例混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為2CO2+6H2===X+
4H2O， X 的化學(xué)式是(　 　)
A.C2H2O4　 B.C2H4　
C.H2CO3　 D.CH4
　B　
A.NO+CO===N+CO2
B.NO+CO2===NO2+CO
C.NO2+CO2===NO+CO
D.NO2+CO===NO+CO2
5.如圖是某個(gè)反應(yīng)過程的微觀示意圖。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(　 　)
　D　
6.［新教材P125習(xí)題改編］化學(xué)小組的同學(xué)通過如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，通過紅熱的玻璃導(dǎo)管引燃紅磷來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。紅磷從燃燒到熄滅，最后裝置冷卻至室溫的過程中，下列曲線中能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(　 　)
　B　
?？键c(diǎn)2　根據(jù)信息、圖示書寫化學(xué)方程式
7.如圖是一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，其中相同的球代表同種原子。在點(diǎn)燃條件下，A和足量B反應(yīng)生成C和D。
(1)氣體A中含有碳元素和　 　，其中碳元素的化合價(jià)是　 。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
(3)請?jiān)趫D中，把恰好完全反應(yīng)的反應(yīng)物微觀粒子補(bǔ)畫齊全。
CH4+2O2CO2+2H2O
氫元素
－4
如圖所示：
分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：
(1)反應(yīng)到　 　分鐘時(shí)反應(yīng)完畢。
(2)完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為　 　g。
　3.2　
?？键c(diǎn)3　根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算
8.有一黑紫色固體為KMnO4和MnO2的混合物，為測定混合物中KMnO4的純度，某同學(xué)取樣35.0 g，對固體充分加熱，并在不同時(shí)刻測定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量(如下表)：
　4　
反應(yīng)時(shí)間/min 1 2 3 4 5
剩余固體質(zhì)量/g 34.2 33.4 32.6 31.8 31.8
(3)該樣品中KMnO4的質(zhì)量是多少？
［相對原子質(zhì)量：O－16　K－39　Mn－55］
解：設(shè)樣品中KMnO4的質(zhì)量為x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316　 32
x　 3.2 g
　　　
x=31.6 g
答：該樣品中KMnO4的質(zhì)量是31.6 g。
(4)請?jiān)趫D中畫出生成氧氣的變化趨勢圖。
如圖所示：
9.［跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)］“化學(xué)氧呼吸自救器”是人在缺氧環(huán)境或出現(xiàn)高濃度有毒有害氣體環(huán)境中使用的一種安全防護(hù)裝置，內(nèi)部裝有顆粒狀超氧化鉀(KO2)作為“制氧劑”，其反應(yīng)原理為：4KO2+mCO2===mK2CO3+3O2。［相對原子質(zhì)量：C－12　O－16　K－39］
(1)m的值是　 　。
　2　
(2)若要制得96 g 氧氣，則理論上需要含KO2 80%的制氧劑的質(zhì)量是多少？(請寫出計(jì)算過程)
解：設(shè)需要KO2的質(zhì)量是x。
4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2
284　 96
x　 96 g
　　　　
x=284 g
需要含KO280%的制氧劑的質(zhì)量為=355 g
答：需要含KO280%的制氧劑的質(zhì)量是355 g。
(3)［多選題］小明設(shè)計(jì)“化學(xué)氧呼吸自救器”時(shí)，為確定制氧劑的用量，除了查閱人體每分鐘呼吸次數(shù)外，還需了解與人體呼吸相關(guān)的數(shù)據(jù)是　 　(多選，填序號)。
A.每次呼出二氧化碳的量
B.每次呼吸耗氧量
C.每次呼出氮?dú)獾牧?br/>　AB　
A.b導(dǎo)管連接制氧機(jī) 　　　　　　
B.b導(dǎo)管連接人吸氧氣的塑料管
C.使用該裝置可以觀測是否有氧氣輸出 　　　　　　D.使用該裝置可以觀測氧氣輸出的速率
(4)［多選題］某家庭制氧機(jī)上有濕化瓶裝置。人吸氧時(shí)觀察到瓶中有氣泡。濕化瓶裝置類似于如圖。關(guān)于該裝置，
下列說法正確的是　 　(多選，填字母)。
　BCD　(共18張PPT)
課題2　化學(xué)方程式(2)
第五單元 化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系
01
學(xué)習(xí)目標(biāo)
02
03
課堂導(dǎo)學(xué)
隨堂檢測
1.掌握書寫化學(xué)方程式配平的方法；
2.能提取信息，書寫陌生化學(xué)方程式。
知識點(diǎn)一　化學(xué)方程式的幾種特殊配平法
方法1　歸一法(找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù))
【例1】配平下列化學(xué)方程式(化學(xué)計(jì)量數(shù)為1也要填入橫線內(nèi))。
(1)　 　C2H5OH+　 　 O2 　 　CO2+　 　H2O
(2)　 　NH3+　 　O2　 　NO+　 　 H2O
(3)　 　C2H4+　 　O2　 　H2O+　 　CO2
(4)　 　C2H2+　 　O2 　 　CO2+　 　H2O
　2　
　4　
　5　
　2　
　2　
　2　
　3　
　1　
　6　
　4　
　5　
　4　
　3　
　2　
　3　
　1　
【例2】配平下列化學(xué)方程式(化學(xué)計(jì)量數(shù)為1也要填入橫線內(nèi))：
(1)CO還原Fe2O3：　 　CO+ 　 　Fe2O3 　 　Fe+　 　CO2
(2)CO還原Fe3O4：　 　CO+ 　 　Fe3O4 　 　Fe+　 　CO2
　4　
　3　
　1　
　4　
　3　
　2　
　1　
方法2　公式法(針對CO與金屬氧化物的反應(yīng)，因?yàn)镃O反應(yīng)后變?yōu)镃O2得到1個(gè)氧原子，所以CO前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)=金屬氧化物中氧原子的個(gè)數(shù))
　3　
方法3　奇數(shù)配偶法(先找出等號兩邊多次出現(xiàn)，且原子總數(shù)一邊是奇數(shù)，一邊是偶數(shù)的元素，在原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式前配上2、4、6等偶數(shù)，然后以該化學(xué)式為基準(zhǔn)，進(jìn)行其他化學(xué)式的配平)
【例3】配平下列化學(xué)方程式(化學(xué)計(jì)量數(shù)為1也要填入橫線內(nèi))：
(1)　 　FeS2+　 　O2　 　Fe2O3+　 　SO2
(2)　 　C6H6+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
　6　
　12　
　15　
　2　
　8　
　2　
　11　
　4　
知識點(diǎn)二　根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式
類型1　給予信息型
【例4】長期放置的油畫因生成黑色的PbS而色彩變暗。用H2O2修復(fù)油畫時(shí)，生成白色的PbSO4和一種常見的氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
　PbS+4H2O2===PbSO4+4H2O　
【例5】宋代蘇軾《石炭》中記載：“投泥潑水愈光明”，指的是在高溫條件下，炭能與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和另一種可燃性氣體，使得燃燒更旺，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
　 。
C+H2OCO+H2　
【例6】列車鋼軌采用鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，實(shí)現(xiàn)無縫焊接，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
　 。
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3　
類型2　微觀圖示型
【例7】如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，圖中表示的物質(zhì)中由原子直接構(gòu)成的是　 　(填化學(xué)式)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 。
　Si　
SiCl4+2H2Si+4HCl　
(1)從宏觀角度看，左圖屬于　 　(填“純凈物”或“混合物”)。
(2)從微觀角度看，此反應(yīng)中涉及的原子共有　 　種。
(3)此反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 。
　3　
【例8】在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖。
　混合物　
C2H2+H2OC2H4O　
1.配平下列化學(xué)方程式：
(1)　 　Al +3Fe3O4　 　Fe+　 　Al2O3　　
(2)Fe2O3+　 　H2　 　Fe +　 　H2O
　3　
　2　
　3　
　4　
　9　
　8　
2.［傳統(tǒng)文化］化學(xué)發(fā)展史上，中國科學(xué)家作出了很多偉大貢獻(xiàn)。
(1)磷的最早發(fā)現(xiàn)者：西漢劉安在《淮南子》中寫道：“老槐生火，久血為磷。”描寫的是磷自燃，其產(chǎn)物與紅磷燃燒的產(chǎn)物一致。請寫出磷(P4)自燃的化學(xué)方程式：
　 　。
　P4+ 5O2 ===2P2O5　
(2)制堿工業(yè)先驅(qū)者：侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，其中一個(gè)反應(yīng)是將碳酸氫鈉(NaHCO3)加熱生成碳酸鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
　 。
2NaHCO3Na2CO3
+ H2O+ CO2↑　
(3)北宋沈括所著的《夢溪筆談》中記載了“濕法煉銅”的方法：“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。即在硫酸銅溶液中加入鐵，則可得到銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
　 　。
(4)明代《天工開物》描述了錫的冶煉方法，原料錫砂中的SnO2和木炭高溫下反應(yīng)得到錫和二氧化碳，化學(xué)方程式為
　 。
　 Fe+CuSO4
===FeSO4+Cu　
C+SnO2Sn+CO2↑　
(1)據(jù)圖可知其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
　 。
(2)圖中參加反應(yīng)的粒子是　 　(填粒子名稱)。
3.經(jīng)過電化學(xué)研究者的不懈努力，我國實(shí)現(xiàn)了在常壓、低溫下通過電催化方式將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖。
　氮分子和水分子　
2N2+6H2O
4NH3+3O2　
(3)氨在環(huán)境治理方面具有廣泛用途：工業(yè)上，在細(xì)菌催化下氨可以使含甲醇的廢水變?yōu)闊o毒的N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NH3+5CH3OH+12O23N2+5CO2+19X，X的化學(xué)式是　 　；在400 ℃和催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO轉(zhuǎn)化為N2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 。
　H2O　
4NH3+6NO5N2+6H2O　(共27張PPT)
課題1　質(zhì)量守恒定律
第五單元 化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系
01
學(xué)習(xí)目標(biāo)
02
知識梳理
03
實(shí)驗(yàn)突破
04
課堂導(dǎo)學(xué)
05
隨堂檢測
1.通過實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律；
2.能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。
課前導(dǎo)入
在化學(xué)反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量間有什么關(guān)系呢？
反應(yīng)前，實(shí)際參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量
反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量
？
你猜想可能會出現(xiàn)什么情況
A、大于 B、小于 C、等于
歷史探究
1673年，波義耳將金屬放在密閉的容器里加熱，兩個(gè)小時(shí)后，打開進(jìn)行稱重，物質(zhì)的質(zhì)量增加了。
英國化學(xué)家
羅伯特·波義耳
俄國化學(xué)家
羅蒙諾索夫
1756年，羅蒙諾索夫把錫放在密閉的容器里煅燒，生成白色的氧化錫，但容器和容器里的物質(zhì)總質(zhì)量，在煅燒前后并沒有發(fā)生變化。
法國化學(xué)家
拉瓦錫
1774年，拉瓦錫用45份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣。反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
1.法國化學(xué)家　 　借助天平，對大量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了較為精密的定量研究，清晰地表述了質(zhì)量守恒定律，為人們從定量角度研究化學(xué)提供了基本依據(jù)。
2.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：　 　化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的　 _
總和等于反應(yīng)后　 　的各物質(zhì)的　 　總和。
3.質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的　 、
　 　和　 　都沒有改變。
4.質(zhì)量守恒定律的適用范圍：一切　 　都遵守質(zhì)量守恒定律。
　化學(xué)反應(yīng)　
　質(zhì)量　
　數(shù)目　
　種類
　質(zhì)量　
　生成　
　質(zhì)量
　參加　
　拉瓦錫　
實(shí)驗(yàn)　探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系
【實(shí)驗(yàn)裝置圖】
實(shí)驗(yàn) 序號 變化時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象 反應(yīng)的符號表達(dá)式(或現(xiàn)象分析) 反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量(填“改變”或“不變”)
(1) 銅粉由紅色變?yōu)椤? 色，小氣球先 后______ ____________________ 　 _
(2) 鐵絲表面 _ 　，錐形瓶中的溶液顏色由　 　色逐漸變成了　 　色 ____________________ 　 _
變癟
　不變
　不變
　淺綠　
　藍(lán)　
的固體物質(zhì)　
覆蓋一層紅色
膨脹
　黑
【實(shí)驗(yàn)記錄】
Cu+O2CuO　
Fe+CuSO4Cu+FeSO4
實(shí)驗(yàn) 序號 變化時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象 反應(yīng)的符號表達(dá)式(或現(xiàn)象分析) 反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量(填“改變”或“不變”)
(3) 有　 　產(chǎn)生，白色粉末 _ 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成了　 　氣體逸出 　 _
(4) 鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的　 　，生成 　 　色固體，放出大量的熱 ___________________ 　 _
　改變
　改變
　二氧化碳　
　白　
　白光　
逐漸溶解消失
　氣泡　
Mg+O2MgO　
【交流與討論】(1)為什么在玻璃導(dǎo)管一端系一個(gè)小氣球？
。
(2)小氣球先變大后變小的原因是什么？　 _
　。
得錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，后面又冷卻到室溫　
　銅粉燃燒放熱使
起緩沖壓強(qiáng)的作用，防止瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，將橡膠塞沖出
(3)研究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，應(yīng)該在　 　體系中進(jìn)行。
(4)用天平稱量化學(xué)試劑時(shí)，干燥的固體試劑應(yīng)在　 或
　 　(如小燒杯、表面皿)中稱量，易潮解的試劑應(yīng)放在容器中稱量。
　容器　
　紙上
　密閉　
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
Mg + O2 MgO
點(diǎn)燃
P + O2 P2O5
點(diǎn)燃
質(zhì)量不變
質(zhì)量不變
“質(zhì)量減小”
“質(zhì)量增加”
生成氣體
氣體參加
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)的現(xiàn)象是　 　，此實(shí)驗(yàn)對銅粉量的多少　 　要求(填“有”或“無”)。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)的符號表達(dá)式是　 ，天平的指針　 　；實(shí)驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)一段時(shí)間后，天平　 　。
　向右傾斜　
　不變　
　無　
知識點(diǎn)一　探究質(zhì)量守恒定律
【例1】質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)重要的理論基礎(chǔ)，結(jié)合以下探究實(shí)驗(yàn)回答問題。
　紅色固體逐漸變?yōu)楹谏?br/>Fe+CuSO4Cu+FeSO4　
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅳ如圖，稱量打磨干凈的長鎂條與陶土網(wǎng)的質(zhì)量總和m1，點(diǎn)燃后用陶土網(wǎng)收集產(chǎn)物并稱量二者質(zhì)量總和m2，則m1　 　m2(填“大于”“小于”或“等于”)。
　小于　
(4)歸納上述實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)　 　(寫一點(diǎn))的化學(xué)反應(yīng)必須在密閉體系中進(jìn)行。
(5)實(shí)驗(yàn)Ⅴ　 　(填“能”或“不能”)用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是　 　。
　蒸餾水和酒精混合未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)　
　不能　
　有氣體參加(或生成)　
【例2】［新教材P116習(xí)題變式］下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是(　 　)
A.水加熱變成水蒸氣，質(zhì)量保持不變
B.50 mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mL
C.在100 g過氧化氫溶液中，含有30 g過氧化氫和70 g水
D.1.2 g碳與3.2 g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成4.4 g二氧化碳
　D　
(1)質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)，一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律；
(2)沒參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)不算反應(yīng)物；
(3)“質(zhì)量”包含所有參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成的物質(zhì)的質(zhì)量(注意不能忽略氣體)；
(4)質(zhì)量守恒定律是質(zhì)量守恒，不是體積或其他物理量的守恒。
【例3】將m g硫放入n g氧氣中充分燃燒生成二氧化硫的質(zhì)量(　 　)
A.小于(m+n)g B.等于(m+n)g
C.不大于(m+n)g D.無法確定
　C　
知識點(diǎn)二　化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)
【例4】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，一定保持不變的是(　 　)
①物質(zhì)的種類　②物質(zhì)的總質(zhì)量?、鄯肿臃N類　④分子數(shù)目
⑤原子種類?、拊訑?shù)目?、咴淤|(zhì)量?、嘣氐姆N類
A.①②③④ B.②③④⑤
C.②⑤⑥⑦⑧ D.④⑤⑦⑧
　C　
A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B.反應(yīng)前后分子種類沒有改變
C.反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變
D.參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1∶1
【例5】［新教材P114素材］如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是(　 　)
　D　
化學(xué)反應(yīng)中的“變”與“不變”
化學(xué)反應(yīng)過程
五個(gè)不變
兩個(gè)一定改變
兩個(gè)可能改變
微觀
宏觀
原子種類不變
原子數(shù)目不變
原子質(zhì)量不變
反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變
元素種類不變
宏觀
微觀
物質(zhì)的種類
分子的種類
元素的化合價(jià)
分子的數(shù)目
質(zhì)量守恒定律的原因
知識點(diǎn)三　質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
(更多試題見P95“重點(diǎn)專題2”)
【例6】銅在常溫下能與濃硝酸(HNO3)反應(yīng)，生成硝酸銅、水和一種污染空氣的有毒氣體，該氣體可能是(　 　)
A.NO2 B.CO
C.SO2 D.N2
　A　
A.x=2　 B.d是催化劑
C.c不是化合物　 D.該反應(yīng)是化合反應(yīng)
【例7】(2024揭西縣一模)把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法中正確的是(　 　)
　D　
物質(zhì) a b c d
反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8
反應(yīng)后的質(zhì)量(g) 5.2 x 7.2 2.8
1.下列對質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識中正確的是(　 　)
A.木炭燃燒后質(zhì)量減小，不符合質(zhì)量守恒定律
B.10 g冰受熱熔化成10 g水，符合質(zhì)量守恒定律
C.1 L氫氣和8 L氧氣反應(yīng)，能生成9 L水
D.氧化汞分解的過程中，氧原子和汞原子的種類、數(shù)目均沒有發(fā)生變化
　D　
2.在一定條件下，5 g A物質(zhì)和7 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，只生成C、D兩種物質(zhì)。若生成6 g C，則生成D的質(zhì)量是(　 　)
A.5 g B.6 g C.7 g D.4 g
　B　
3.下列實(shí)驗(yàn)(天平未畫出)能夠直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是(　 　)
　D　
4.NH4ClO4 可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是(　 　)
A.CO2　 B.Cl2　 C.HCl　 D.ClO2
　A　
物質(zhì) 銅 鐵 鎂 硫酸亞鐵 硫酸銅 氧化銅 氧化鎂 碳酸鈉
化學(xué)式 　 　 　 　
Na2CO3　
MgO　
CuO　
CuSO4　
FeSO4　
Mg
Fe
Cu
寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。
1
1
1
1
1
1
1
1(共11張PPT)
重點(diǎn)專題3　化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算
第五單元 化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系
可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1　C－12　N－14　O－16　Ca－40　Mn－55　Zn－65
(1)到第　 　次反應(yīng)時(shí)，碳酸鈣完全反應(yīng)。
(2)完全反應(yīng)后生成二氧化碳　 　g。
　4.4　
類型一　表格分析型
1.小明同學(xué)為了測定用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料石灰石(主要成分是碳酸鈣)中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取11.1 g研碎的石灰石粉末樣品進(jìn)行四次高溫加熱、冷卻、稱量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2↑，記錄數(shù)據(jù)如表(雜質(zhì)不反應(yīng))，請計(jì)算：
　三　
操作次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固體質(zhì)量/g 8.5 7.9 6.7 6.7
(3)石灰石粉末中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.1%)
解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3CaO+CO2↑
100　 44
x　 4.4 g
　　　
x=10 g
碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈90.1%
答：石灰石粉末中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為90.1%。
(1)上述表格中x的值為　 　g。
2.為測定某黃銅(假設(shè)合金中僅含銅、鋅)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)稱取20 g黃銅粉末于燒杯中，將80 g稀硫酸分四次加入，充分反應(yīng)后測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：(提示：只有鋅與稀硫酸反應(yīng)，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4===
ZnSO4+H2↑)
　0.2　
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20
燒杯中剩余物的質(zhì)量/g 39.9 59.8 79.7 99.7
生成氣體的質(zhì)量/g 0.1 x 0.3 0.3
解：設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65　 2
x　 0.3 g
　　　
x=9.75 g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=51.25%。
答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51.25%。
(2)該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))
(3)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，畫出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨加入稀硫酸的質(zhì)量的變化關(guān)系。
如圖所示：
答案圖
(1)該反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為　 　g。
題型二　坐標(biāo)分析型
3.興趣小組同學(xué)為回收高錳酸鉀制取氧氣后的二氧化錳，對高錳酸鉀制取氧氣開展定量研究。某次實(shí)驗(yàn)測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。計(jì)算：
　0.32　
(2)反應(yīng)后剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量。(寫出計(jì)算過程)
解：設(shè)反應(yīng)后剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量為x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
87　 32
x 0.32 g
　　　
x=0.87 g
答：反應(yīng)后剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量為0.87 g。
4.全國人大會議和政協(xié)會議曾使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”，為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱取24 g“石頭紙”樣品(雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))，向其中逐漸加入100 g稀鹽酸，所用稀鹽酸的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：(發(fā)生反應(yīng)為
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑)
(1)“石頭紙”樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為　 　g。
20
(2)樣品與100 g稀鹽酸充分反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量。
解：設(shè)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為x。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100　 44
20 g　 x
x=8.8 g
答：產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為8.8 g。(共11張PPT)
課題2　化學(xué)方程式(3)
第五單元 化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系
01
學(xué)習(xí)目標(biāo)
02
知識梳理
03
04
課堂導(dǎo)學(xué)
隨堂檢測
掌握利用化學(xué)方程式計(jì)算的一般思路和格式。
課前導(dǎo)入
長征五號運(yùn)載火箭
潛水艇
奧運(yùn)氫能源汽車
需要多少原料才能保證正常的運(yùn)行？
利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟 注意事項(xiàng)
(1)設(shè)：設(shè)未知量 設(shè)未知數(shù)時(shí)不帶單位
(2)寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 化學(xué)方程式要配平，要注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)
(3)找：找出比例關(guān)系，寫出相關(guān)物質(zhì)的 與 _ 的乘積，以及已知量、未知量 相對分子質(zhì)量的單位為“1”，且需要與相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相乘；代入的已知量應(yīng)為純凈物的質(zhì)量且應(yīng)帶單位
(4)列：列出比例式，求解 注意比例式中各數(shù)據(jù)的位置關(guān)系，解得的數(shù)據(jù)要帶單位
(5)答：簡明地寫出答案 “答”不能省略
相對分子質(zhì)量
化學(xué)計(jì)量數(shù)
利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟
知識點(diǎn)一　根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)
【例1】在電解水的化學(xué)反應(yīng)中，H2O、H2、O2的質(zhì)量比為
(　 　)
A.9∶1∶16 B.9∶1∶8
C.9∶2∶8 D.10∶1∶9
可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1　C－12　O－16　
Cl－35.5　K－39　Ca－40　Mn－55　Zn－65
　B　
步驟 正確作答 中考參考分值
設(shè) 　 　 0.5
寫 1
找 　 　 　 1
列 1
解 　 　 1
答 　 　 0.5
答：可得到氫氣的質(zhì)量為4 g?！?br/>x=4 g　
36 g x　
　 36　 4
設(shè)可得氫氣的質(zhì)量為x　
知識點(diǎn)二　根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算
【例2】電解36 g水可得到氫氣的質(zhì)量是多少？
2H2O2H2↑+O2
　　
【例3】實(shí)驗(yàn)室用68 g過氧化氫溶液和2 g二氧化錳制取氧氣，充分反應(yīng)后測得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為68.4 g，請回答：
(1)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為　 　g。
(2)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量是多少？
　1.6　
解：設(shè)生成1.6 g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x。
2H2O22H2O+O2↑
68　 32
x　 1.6 g
x=3.4 g
答：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量是3.4 g。
(1)生成二氧化碳的總質(zhì)量為　 　g；
【例4】在牙膏中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末等作摩擦劑。小明取一定質(zhì)量的摩擦劑樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸(發(fā)生的反應(yīng)為2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑，其他物質(zhì)不參加反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請計(jì)算：
　3.3　

(2)10 g樣品摩擦劑中碳酸鈣的質(zhì)量。
解：設(shè)10 g該摩擦劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x。
2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3 g
　
x=7.5 g
答：10 g樣品摩擦劑中碳酸鈣的質(zhì)量為7.5 g。
鋅與鹽酸(主要成分為HCl)反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅。實(shí)驗(yàn)室里用6.5 g鋅與足量鹽酸反應(yīng)，可制得氫氣和氯化鋅的質(zhì)量各是多少？
解：設(shè)制得氫氣的質(zhì)量為x，氯化鋅的質(zhì)量為y。
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
65　 136　 2
6.5 g　 y　 x
x=0.2 g　y=13.6 g
答：可制得氫氣0.2 g，氯化鋅13.6 g。　(共25張PPT)
課題2　化學(xué)方程式(1)
第五單元 化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系
01
學(xué)習(xí)目標(biāo)
02
知識梳理
03
04
課堂導(dǎo)學(xué)
隨堂檢測
1.了解化學(xué)方程式的意義；
2.知道書寫化學(xué)方程式的原則；
3.掌握書寫化學(xué)方程式的步驟以及配平的方法。
課前導(dǎo)入
1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么？
2、質(zhì)量守恒的原因是什么？(微觀解釋)
復(fù)習(xí)提問：
課前導(dǎo)入
我們一般怎樣來表示化學(xué)反應(yīng)？
1、銅在氧氣中加熱
2、將鐵釘放入硫酸銅溶液
3、將碳酸鈉粉末加入稀鹽酸
4、鎂帶在空氣中燃燒
提問：這種表示形式能不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律？
加熱
銅+氧氣 氧化銅
鐵+硫酸銅 銅+硫酸亞鐵
碳酸鈉+稀鹽酸 氯化鈉+水+二氧化碳
點(diǎn)燃
鎂+氧氣 氧化鎂
1.化學(xué)方程式的定義：用　 　來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
化學(xué)方程式表示的　 　、　 　和　 ，體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系；化學(xué)方程式中各物質(zhì)的
　 　(或　 　)等信息，體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系。
　相對原子質(zhì)量　
　相對分子質(zhì)量　
　反應(yīng)條件
　生成物　
　反應(yīng)物　
　化學(xué)式　
意義 化學(xué)方程式：C+O2CO2
反應(yīng)條件 　　
“質(zhì)”的意義(表示反應(yīng)物和生成物) 　 　
“量”的 意義 宏觀(表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系；即質(zhì)量比) 每　 　份質(zhì)量的碳和　 　份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成　 　份質(zhì)量的二氧化碳(即參加反應(yīng)的碳和氧氣，與生成的二氧化碳的質(zhì)量比為　 　)
微觀(表示各種粒子之間的相對數(shù)量關(guān)系，即個(gè)數(shù)比) 每　 　個(gè)碳原子和　 　個(gè)氧分子恰好完全反應(yīng)，生
成　 　個(gè)二氧化碳分子(即參加反應(yīng)的碳原子、氧分
子和生成的二氧化碳分子的個(gè)數(shù)比為　 　)
　1∶1∶1　
　1　
　1　
　1　
　3∶8∶11　
　44　
　32　
　12　
反應(yīng)物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳　
2.認(rèn)識化學(xué)方程式的意義(以C+O2CO2為例)
點(diǎn)燃
把“質(zhì)”和“量”有機(jī)地結(jié)合在一起！
H2 + O2 ══ H2O
點(diǎn)燃
原子總個(gè)數(shù)： 4 3
H原子個(gè)數(shù)：2 2
O原子個(gè)數(shù)： 2 1
不滿足質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)不相等。
如何正確書寫化學(xué)方程式
3.書寫化學(xué)方程式時(shí)必須同時(shí)遵守的兩個(gè)原則：
一是要以　 　為基礎(chǔ)，寫出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系；
二是要根據(jù)　 　配平化學(xué)方程式，使等號兩邊各原子的　 　與　 　相等，體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系。
　數(shù)目　
　種類　
　質(zhì)量守恒定律　
　客觀事實(shí)　
臆造了物質(zhì)
反應(yīng)產(chǎn)物與事實(shí)不符
沒有遵守質(zhì)量守恒定律
點(diǎn)燃
+
H2O
H2
O2
+
O
══
+
H2O2
H2
O2
點(diǎn)燃
══
+
H2O
H2
O2
點(diǎn)燃
══
+
2H2O
2H2
O2
點(diǎn)燃
══
步驟 具體操作
(1)寫 根據(jù)反應(yīng)事實(shí)在式子的左、右兩邊寫出　 　和　 　的化學(xué)式，物質(zhì)之間用　 　連接，式子左右兩邊用短線連接并注明反應(yīng)條件
(2)配 檢查式子左、右兩邊各元素原子的　 　和　 　，通過選取合適的　 　，使化學(xué)方程式遵守　 　，將短線改為________　
(3)注 標(biāo)注生成物狀態(tài)。生成物中的氣體要注“↑”號，但若反應(yīng)物中有氣體，氣體生成物就不注“↑”號；對于溶液中的反應(yīng)，生成物中的固體要注“↓”號，但若反應(yīng)物中有固體，固體生成物也不注“↓”號
(4)查 一查化學(xué)式是否正確，二查是否配平，三查反應(yīng)條件是否正確標(biāo)注，四查生成物的狀態(tài)是否正確標(biāo)注
　等號　
　質(zhì)量守恒定律　
　化學(xué)計(jì)量數(shù)　
　數(shù)目　
　種類　
　加號　
　生成物　
　反應(yīng)物　
4.化學(xué)方程式的書寫步驟
知識點(diǎn)一　化學(xué)方程式的概念、讀法及意義
【例1】［新課標(biāo)P22情境素材］《天工開物》中記載了火法煉鋅的工藝，主要發(fā)生反應(yīng)是2C+ZnCO3Zn+3CO↑，從中不能獲得的信息是(　 　)
A.反應(yīng)物的質(zhì)量比　 B.生成物有兩種
C.反應(yīng)條件是高溫　 D.反應(yīng)速率很快
　D　
【例2】下列關(guān)于化學(xué)方程式4Al+3O22Al2O3的說法正確的是(　 　)
A.鋁加氧氣點(diǎn)燃等于氧化鋁
B.鋁和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鋁
C.4個(gè)鋁原子加3個(gè)氧分子等于2個(gè)氧化鋁分子
D.4份質(zhì)量的鋁和3份質(zhì)量的氧氣生成2份質(zhì)量的氧化鋁
　B　
知識點(diǎn)二　化學(xué)方程式的書寫規(guī)則和步驟
【例3】下列化學(xué)方程式均有錯(cuò)誤，請用編號回答：
①C+O2CO2↑　 ②KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　
③S+O2↑SO2　 ④P2+O5P2O5　
⑤HgOHg+O2↑?、轒g+O2MgO
(1)化學(xué)式書寫有錯(cuò)誤的是　 　；(2)反應(yīng)條件注明錯(cuò)誤的是　 ??；
(3)沒有配平的是　 ??； (4)“↑”或“↓”使用不當(dāng)?shù)氖恰? 。
?、佗?br/>　②⑤⑥　
　③　
?、堋?br/>如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物不標(biāo)“↑”，同樣，溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不標(biāo)“↓”。
知識點(diǎn)三　化學(xué)方程式的配平
【例4】用“最小公倍數(shù)”法配平化學(xué)方程式(化學(xué)計(jì)量數(shù)為1時(shí)也要填寫)。
(1) 　P+　 　O2　 　P2O5　　
(2)　 　C+　 　O2　 　CO
(3)　 　Fe+　 　O2　 　Fe3O4　
(4)　 　KMnO4　 　K2MnO4+　 　MnO2+　 　O2↑
(5)　 　Al+　 　FeSO4===　 　Al2(SO4)3+　 　Fe
　3　
　1　
　3　
　2　
　1　
　1　
　1　
　2　
　1　
　2　
　3　
　2　
　1　
　2　
　2　
　5　
4　
化學(xué)方程式配平的常用方法——最小公倍數(shù)，配平化學(xué)方程式：
(1)找出反應(yīng)式左右兩端原子個(gè)數(shù)相差較大的某一種只出現(xiàn)一次的元素(一般是氧原子)，求出其原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。(2)將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，即得該化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
(3)觀察并配平其余化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
Fe + 2 Fe3 4
O
O
氧元素的原子個(gè)數(shù)相對較大
Fe + O Fe3O
2
4
2
2和4的最小公倍數(shù)是4，需要在O2前面加2
最小公倍數(shù)法
首先找出方程式中左右兩邊各出現(xiàn)1次而且原子個(gè)數(shù)相對較大的元素(已相等的暫時(shí)不管)
確定這種元素的左右兩邊原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)，然后確定含該元素的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使該元素的原子達(dá)到相等。
3Fe + 2O2 Fe3O4
以此類推使其他元素的原子都達(dá)到相等。
Fe + 2O2 Fe3O4
3
在Fe前面加“3”，使鐵元素的原子個(gè)數(shù)相等
化學(xué)方程式達(dá)到平衡，然后再注明條件和狀態(tài)符號。
檢查Fe元素和O元素的原子個(gè)數(shù)平衡后，將“ ”改為“ ”
最小公倍數(shù)法
【例5】請正確書寫下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)氫氣在氧氣中燃燒：　 。
(2)鎂在氧氣中燃燒：　 。
(3)利用過氧化氫與二氧化錳的混合物制氧氣：
　 。
(4)電解水：　 。
2H2+O22H2O　
2Mg+O22MgO　
2H2O22H2O+O2↑　
2H2O2H2↑+O2↑ 　
可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1　Cl－35.5
1.下列對化學(xué)反應(yīng)H2+Cl22HCl的四種認(rèn)識中錯(cuò)誤的是(　 　)
　C　
2.(2024茂名一模)“神舟十八號”火箭上用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常規(guī)推進(jìn)劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4===2CO2+4X+3N2，則X的化學(xué)式為(　 　)
A.NH3　　 B.H2O　　　C.O2　　D.NO2
　B　
A.2H2+O22H2O B.2H2O2H2↑+O2↑
C.2CO+O22CO2 D.H2+Cl22HCl
C
4.關(guān)于化學(xué)方程式2KMnO44K2MnO4+MnO2+O2↑的說法正確的是(　 　)
A.高錳酸鉀常溫下即能分解
B.反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，但仍遵守質(zhì)量守恒定律
C.反應(yīng)后錳元素化合價(jià)升高
D.MnO2是該反應(yīng)的催化劑
　B　
5.［教材P122習(xí)題變式］配平下列化學(xué)方程式(化學(xué)計(jì)量數(shù)為1也要填入橫線內(nèi))。
(1)　 　Mg+　 　N2　 　Mg3N2
(2)　 　Fe2O3+　 　C　 　Fe+　 　CO2↑
(3)　 　Si+　 　N2　 　Si3N4
(4)　 　Fe(OH)34　 　Fe2O3+　 　H2O
　3　
　1　
　2　
　1　
　2　
　3　
　3　
　4　
　3　
　2　
　1　
　1　
　3　(共22張PPT)
跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)4
基于特定需求設(shè)計(jì)和制作簡易供氧器
第五單元 化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系
01
活動(dòng)目標(biāo)
02
思維構(gòu)建
03
活動(dòng)設(shè)計(jì)與實(shí)施
04
中考題型特訓(xùn)
進(jìn)一步鞏固對氧氣性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理與裝置的認(rèn)識，了解實(shí)現(xiàn)物質(zhì)定量轉(zhuǎn)化的方法，綜合應(yīng)用多學(xué)科知識和工程技術(shù)手段解決實(shí)際問題。
任務(wù)一　了解需求
【查閱資料】
　　氧氣是生命活動(dòng)的必需氣體，也是工業(yè)生產(chǎn)不可缺少的重要原料。“制氧器”在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，如保健、急救、大型化工生產(chǎn)等，都需要制氧。市售制氧器有兩種：一種為便攜式制氧器，采用加壓液化氧氣或吸附劑吸附氧氣儲存，使用時(shí)，勻速、穩(wěn)定釋放氧氣；另一種為化學(xué)制氧器，使用時(shí)通過試劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氧氣。
【師生合作】老師購買了市售的化學(xué)制氧器和便攜式制氧器與同學(xué)們進(jìn)行了研究。
(1)氧氣有很多用途，下列屬于氧氣用途的是　 　(多選，填序號)。
A.醫(yī)療急救　B.食品防腐　　C.航天火箭　D.霓虹燈
(2)從微觀角度解釋便攜式制氧器加壓液化儲存氧氣時(shí)的工作原理：　 　。
(3)與化學(xué)制氧器相比，便攜式制氧器的優(yōu)點(diǎn)： .
　 　(寫一點(diǎn)即可)。
　 隨身可攜帶
(或氧氣純度高，合理即可)　
　氧分子間的間隔發(fā)生了變化　
　AC　
任務(wù)二　獲取信息
【查閱資料】制取氧氣的方式與途徑：
①請寫出儀器①的名稱：　 ；若選擇A作為發(fā)生裝置，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 。
【小組討論】(4)實(shí)驗(yàn)室制氧：常通過丙、丁兩種路徑來制取氧氣。
　長頸漏斗
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑　
②若用F裝置收集氧氣，發(fā)現(xiàn)氧氣不純，可能的原因是
　。
③若需測量收集氧氣的體積，應(yīng)在裝置G的　 　(填“a”或“b”)導(dǎo)管口連接一個(gè)　 　。
　量筒　
　a　
集氣瓶中未裝滿水(或未等氣泡連續(xù)均勻冒出就開始收集)　
(5)潛水艇制氧：為了保證長時(shí)間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生設(shè)備。你認(rèn)為比較適合的方法是圖1中的路徑
　 　(填標(biāo)號)。
　乙　
A.反應(yīng)倉可能是H2O2溶液在MnO2催
化下產(chǎn)生O2
B.此儀器可用于醫(yī)療急救，也可用產(chǎn)生的氧氣作燃料切割金屬
C.可根據(jù)加濕過濾倉中氣泡的多少，來說明氧氣排出的快慢
D.加濕過濾倉利用氧氣不易溶于水，來保持氧氣的濕潤
(6)家用制氧：如圖2是“便攜式制氧機(jī)”的示意圖，下列說法不正確的是　 　(填序號)。
　B　
圖4
任務(wù)三　設(shè)計(jì)制作
【小組合作】(7)學(xué)習(xí)小組利用身邊物品設(shè)計(jì)一款簡易制氧器，要求可制得純凈的潮濕氧氣，依據(jù)圖2在如圖4方框中畫出，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。［器材：軟塑料瓶2只(可打孔，含配套的單孔塞)、橡皮管若干、剪刀等］
如圖所示：
答案圖
(8)與真實(shí)產(chǎn)品對比中，形成的觀點(diǎn)不正確的是　 　(填字母)。
A.產(chǎn)氧和洗氣裝置組合不用一體化
B.內(nèi)部氣體流向采用高進(jìn)低出方式
C.特定需求是選擇制氧方法的重要依據(jù)
D.制氧機(jī)要符合美學(xué)、工程、安全等標(biāo)準(zhǔn)
　A　
ii.實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫和二氧化錳制取O2，
應(yīng)選擇圖1中的發(fā)生裝置　 　(填字母)，
化學(xué)方程式為　 。
iii.收集一瓶O2并進(jìn)行性質(zhì)檢驗(yàn)。
1.【基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)與跨學(xué)科實(shí)踐】
(1)實(shí)驗(yàn)室制取O2及性質(zhì)檢驗(yàn)
i.如圖1中儀器a的名稱是　 　。
　B　
　酒精燈　
圖1
2H2O22H2O+O2↑　
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，火星四射，　 　(填字母) a.發(fā)出藍(lán)紫色火焰 b.生成黑色固體 c.產(chǎn)生白煙 O2具有氧化性
集氣瓶中水的作用是____________________________ 　
　b　
　防止高溫熔融物濺落炸裂瓶底　
查閱資料：超氧化鉀(KO2)產(chǎn)氧效率高，適合作生氧劑。
原理分析：4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2，4KO2+2X===
4KOH+3O2↑，則X的化學(xué)式為　 　。
(2)設(shè)計(jì)并制作簡易制氧機(jī)
　H2O　
圖2
動(dòng)手實(shí)踐：同學(xué)們利用家中常見的飲料瓶、吸管等設(shè)計(jì)并制作了簡易制氧機(jī)，如圖2所示。其中C瓶的作用是 _
。
氣泡產(chǎn)生的快慢判斷氧氣的產(chǎn)生速率(或增大氧氣的濕度)
通過觀察C中
(1)實(shí)驗(yàn)室制氧氣
i.寫出儀器a的名稱：　 　。
ii.用高錳酸鉀制取O2應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為　 　(填字母)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 。
　A　
2.【項(xiàng)目式學(xué)習(xí)】“富氧空氣”是指氧氣含量高于普通空氣的氣體，可用于航天、醫(yī)療、煉鋼等?；瘜W(xué)興趣小組欲混制“富氧空氣”并開展以下相關(guān)探究。
項(xiàng)目一：制取氧氣
　錐形瓶　
圖1
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　
(2)電解水制氧氣：設(shè)計(jì)并制作電解水簡易裝置，如裝置C所示，接通電源后水中的兩支鉛筆芯電極附近的現(xiàn)象是
　 　。
　有氣泡產(chǎn)生　
(3)光合作用制氧氣：向裝置D的水中通入適量CO2放在陽光下一段時(shí)間后，觀察到水草表面有氣泡產(chǎn)生，利用_______
法收集到少量氧氣(如裝置D圖所示)，此時(shí)試管內(nèi)的氣體壓強(qiáng)比外界大氣壓　 　(填“大”“小”或“相等”)。
　小　
　排水　
任務(wù)二：測定“富氧空氣”中氧氣的含量
用如圖2所示裝置測定“富氧空氣”中氧氣的含量(集氣瓶中“富氧空氣”體積為100 mL，底部殘留少量水，燃燒匙內(nèi)有足量紅磷)。操作如下：
①往量筒內(nèi)加入適量水，讀出量筒內(nèi)水的體積為V1mL；
②用電點(diǎn)火裝置點(diǎn)燃紅磷，充分反應(yīng)；
③打開彈簧夾，待右側(cè)量筒內(nèi)液面不再變化時(shí)，排出氣球中的氣體(將氣球中的氣體擠回到集氣瓶中)，調(diào)節(jié)兩邊液面在同一水平面上，讀出量筒內(nèi)水的體積為V2 mL。
　圖2
(1)實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)進(jìn)行的操作是　 　。
(2)寫出操作中紅磷燃燒的化學(xué)方程式： 。
(3)氣球的作用是　 　。
(4)本次實(shí)驗(yàn)測得“富氧空氣”中氧氣的含量為
(用含V1、V2的式子表示)。
×100%　
4P+5O22P2O5 　
　緩沖氣壓 　
　檢查裝置的氣密性 　

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