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第1課時 物質的量
第二章 第3節 物質的量
人教版·高中化學·必修1
01
學習目標
CONTENT
物質的量的定義及其單位
02
阿伏加德羅常數
03
摩爾質量
04
物質的量的相關計算
情境引入
水是重要的物質如何計量？
1t 水
1kg 水
1L 水
1mL 水
3.34×1028個水分子
3.34×1025個水分子
3.34×1025個水分子
3.34×1022個水分子
這些物質中粒子數目非常龐大，不可能一個一個去數
生活中物品以什么方式計量？
大件物品以單個方式計量
生活中的計量
情境引入
生活中物品以什么方式計量？
小件物品按一定的標準打包為一個集合體
X個
......
微觀粒子
物質的量
物理量 單位名稱 單位符號
長度 米 m
時間 秒 s
物質的量 摩[爾] mol
熱力學溫度 開[爾文] K
電流 安[培] A
發光強度 坎[德拉] cd
質量 千克（公斤） kg
是國際單位制七個基本物理量之一。
活動1 物質的量
概念：
符號：
單位：
使用范圍：
表示含有一定數目粒子的集合體。
n
摩爾（mol），簡稱摩
分子、原子、離子、電子、質子、原子團等微觀粒子
特定粒子的組合
任務1 認識計量物質微觀粒子的物理量——物質的量
物質的量
①專有化
②微觀化
③具體化
④集體化
注意事項：
“物質的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字。如不能說成“物質量”或“物質的數量”等
只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質子、電子等，不能表示宏觀的物質，如米
必須指明具體粒子的種類，常用化學式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能說“1 mol 氧”
物質的量可以表示多個微粒的特定組合或集合體，如
1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
1mol大米
1 摩爾氧
1 摩爾氧原子
3 摩爾 H2O
0.5 摩爾二氧化碳分子
物質的量即是物質的質量，也是物質的數量
摩爾是7個基本物理量之一
判斷：
√
√
√
×
×
×
×
練習2.下列說法正確的是：
A.物質的量可以理解為物質的質量
B.物質的量就是物質的粒子數目
C.物質的量是度量物質所含微觀粒子多少的一個物理量
D.物質的量的單位---摩爾只適用于分子，原子和離子
C
1盒 12支
多少個？
活動2 物質的量的單位——摩爾
1包 500張
1mol 粒子
宏觀物質
微觀粒子
指質子數為6，中子數為6的碳原子
已知:一個碳原子的質量為 1.993 × 10－23g
求: 0.012kg 12C 中所含的碳原子數？
【思考】
解：
≈ 6.02×1023
12g
1.993 × 10－23g
碳原子數=
國際上規定：1mol任何粒子所含的粒子數與0.012kg 12C中所含的碳原子數相同。
1 mol 任何粒子所含的粒子數約為 6.02×1023
二、阿伏伽德羅常數NA
1mol 任何粒子集合體中的粒子數，即1NA
1、定義：
2、單位：
mol -1
（單一/混合粒子）
1mol粒子的粒子數
＝
阿伏加德羅常數 NA
0.012Kg12C中所含原子數
＝
≈
6.02×1023
(準確值)
(近似值)
1 mol 粒子 = NA 個粒子 ≈ 6.02×1023個粒子
(1)阿伏加德羅常數是一個物理量，有單位，而不是純數。
(2)不能認為1 mol粒子等于6.02×1023個，也不能認為6.02×1023就是阿伏加德羅常數
(3)在計算時采用近似值6.02×1023mol-1
注意事項：
如果把 6.02×1023 粒米給全球60億人吃，
每人每天吃一斤，要吃14萬年，所以物質的量只
用來表示原子、分子、離子等微觀粒子。
一個驚人的數字
如果把6.02×1023個直徑為2.5cm的硬幣排
成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次
練習3.下列說法正確的是：
A.1mol任何物質都含有 個原子
B.阿伏加德羅常數就是1mol任何粒子的粒子數，0.012Kg12C中含有 個12C
C.摩爾是一個基本物理量
D.1mol水中含有2mol氫和1mol氧
6.02×1023
6.02×1023
B
活動3 建立以物質的量為中心的計量體系
微粒 N （個） 物質的量 n（摩爾）
6.02×1023 1mol水
2×（6.02×1023） 2mol水
3×（6.02×1023） 3mol水
微粒數 = 物質的量 × 6.02×1023
N
n
NA
=
×
n
=
NA
N
檢測評價
2、1molH2SO4中有 mol氫原子, 個氫原子；
個硫原子；一共有 mol原子。
2
2NA
NA
7
3、1molNH3中有 mol電子 個電子。
1、3.01×1023個H2相當于　　　　mol H2， molH。
10
10NA
0.5
1
物質的量n
物質質量m
微粒數
N
宏觀
微觀
NA
NA
【探究討論】
通過觀察你得出了怎樣的結論？
物質 物質的量 粒子數（N） 物質的質量 相對分子/原子質量
C 1mol 6.02×1023個碳原子 12g 12
Al 1mol 6.02×1023個鋁原子 27g 27
水 1mol 6.02×1023個水分子 18g 18
鈉離子 1mol 6.02×1023個鈉離子 23g 23
1mol不同物質中，所含粒子數相同
1mol不同物質，其質量 不同
規律
（1）1mol任何原子的質量（以克為單位）在數值上等于這種原子的相對原子質量。
結論:1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數值都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。
（2） 1mol任何分子的質量（以克為單位）在數值上等于這種分子的相對分子質量。
（3） 1mol任何離子的質量（以克為單位）在數值上等于這種離子的式量。
任務3 摩爾質量
任務3 摩爾質量
注意事項：
摩爾質量只與物質的種類有關，與物質的量、物質的質量無關。
辨析：
單位 數值
相對原子質量 相對分子質量 1 相同
1mol物質的質量 g
摩爾質量 g/mol
任務3 摩爾質量
摩爾質量（M） 物質的量（n） 物質的質量（m）
Fe: 56g/mol 0.01 molFe 0.56g
O2: 16g/mol 0.5 molO2 8g
C: 12g/mol 2 molC 24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O 180g
思考：根據摩爾質量的定義，你能嘗試推導物質的質量、物質的量及摩爾質量之間的關系嗎？
n
=
M
m
3：下列敘述正確的是
A．1mol O2的質量是32 g/mol
B．OH-的摩爾質量是17g
C．1mol H2O的質量是18 g/mol
D．CO2的摩爾質量是44 g/mol
D
任務4 聯系微觀與宏觀的橋梁——物質的量
×M
÷M
÷NA
×NA
摩爾質量
阿伏加德羅常數
例題講析
例1. 求1mol N2的質量。
例2. 求39.2g H2SO4的物質的量。
m(N2) = n M = 1mol × 28g·mol-1 = 28g
n(H2SO4) = m/M = 39.2g / 98g·mol-1 =0.4mol
困難，與勇者而言，
只是歷練自己的一次機會。

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