資源簡介

(共25張PPT)
物質的轉化
石油的華麗變身
歸納酸堿鹽的性質
Task 1
（一）酸的通性
思考
什么是酸性？酸性從何而來？
酸的通性 化學反應方程式 反應類型
指示劑
活潑金屬 　　　　　
堿性氧化物 　　　　　
堿 　　　　　
某些鹽 　　　　　
1.金屬與酸反應
小結：活潑金屬（H以前）與酸反應的本質是金屬單質置換酸中的氫離子為氫氣，反應前后伴隨著化合價變化。
回憶：金屬活動性順序
嫁給那美女
身體細纖輕
統共一百斤
鉀鈣鈉鎂鋁
鋅鐵錫鉛氫
銅汞銀鉑金
2.金屬氧化物與酸反應
小結：金屬氧化物與酸反應通常生成對應的鹽和水，一般地，反應前后無化合價變化。
拓展：已知Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3，試寫出Fe3O4與鹽酸反應的化學方程式。
3.堿與酸反應
4.酸與鹽反應
注意：1.符合復分解反應的條件
2.強酸制弱酸
3.高沸點酸制低沸點酸
小結：
酸的性質取決于其所電離出的H+，可以認為H+表現出來的性質就是酸性。
（二）堿的通性
堿的通性 化學方程式 反應類型
指示劑
酸
酸性氧化物
某些鹽
1.非金屬氧化物與堿反應
思考：如果二氧化碳過量，會發生什么變化？
試寫出SO3與NaOH溶液反應的化學方程式
2.堿與鹽反應
堿與鹽的反應通常遵循如下規律：
1.強堿制弱堿
2.參與反應的兩種物質必須可溶入水
3.符合復分解反應條件
規律
小結：
堿的性質主要取決于其所電離的OH－，故可認為OH－所表現出來的性質即為堿性。
（三）鹽的通性
鹽的主要化學性質 反應的化學方程式 反應類型
與酸反應
與堿反應
與鹽反應
金屬與鹽反應
小結：排在金屬活動性順序前面的金屬常常可與排在金屬活動性順序后面的金屬離子從其鹽溶液中置換出來，伴隨元素化合價的變化。
1.不同的酸或堿具有相似的化學性質,原因是　組成　上具有相似性。如不同的酸都含有　H+,不同的堿都含有　OH－　。同類物質化學反應類型相似。
2.根據反應物和生成物的類別和種類可分為　　　　　　、
　　　　　　、　　　　　　和　　　　　　　　　　;金屬與酸的反應一般屬于　　　　　　　　,酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽的反應一般屬于　　　　　　　　　　。
總結
（三）物質的轉化
完成學案學習任務二
小結：單質到鹽的轉化關系是
非金屬
非金屬氧化物
酸
鹽
金屬
金屬氧化物
堿
鹽
復分解
復分解
1.試以銅為原料，制得硫酸銅。寫出每一步反應的化學方程式并判斷反應類型。
課堂練習
制備物質的思路確定
1.物質的組成與性質（不可無中生有）
2.物質間轉化關系（能否發生）
2.試用三種方法制取NaOH。
(1)氧化鈉和水反應制取:　　　　　　　　　　　　　。
(2)鹽和堿生成新鹽和新堿:　　　　　　　　　　　　　。
(3)電解飽和食鹽水:2NaCl+2H2O＝2NaOH+H2↑+Cl2↑。
比較三種方法的優劣,選擇最適合的工業制備方法,總結選擇最適當方法需要考慮哪些因素。
通電
總結：
制備物質需要考慮的因素有哪些？
1.反應是否易發生？
2.原料來源是否易得？
3.反應成本（轉化率、原子利用率等）
4.反應條件、設備是否苛刻
5.無關物質是否容易除掉

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