資源簡介

(共28張PPT)
課題2 化學方程式
人教版九年級上冊 第五單元
知識目標
新課導入
課程講授
習題練習
第一課時
溫故知新
質量守恒定律
1.含義：
2.適用：
3.實質：
所有的化學反應
參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規律就叫質量守恒定律。
宏觀：元素種類、元素質量不變
微觀：原子種類、原子數目、原子質量不變
課程講授
知識目標
初步認識
1.知道化學方程式的定義，了解化學方程式表示的意義。
2.了解書寫化學方程式應遵守的原則，能正確書寫簡單的化學方程式。
3.掌握簡單的配平方法。
化學方程式
課程講授
我們已經知道木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應可以用文字表示為：
初步認識
用文字表達式不夠簡便，同時也不能很好的表示出物質的組成，那我們怎樣才能準確、簡便地描述化學變化，體現其中的物質轉換關系與定量關系呢？
反應條件
碳 + 氧氣
二氧化碳
點燃
和
生成
化學方程式
課程講授
化學家用化學式等國際通用的化學語言來表示反應物和生成物的組成，以及各物質間的量的關系。
C + O2 === CO2
點燃
初步認識
反應條件
碳 + 氧氣
二氧化碳
點燃
和
生成
化學方程式
課程講授
1.定義：用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。
C + O2 === CO2
點燃
2.意義：
①表示反應物、生成物、反應條件，體現了化學反應中的轉化關系。
化學常用術語
初步認識
反應條件
反應物
生成物
反應物
化學方程式
課程講授
C + O2 === CO2
點燃
2.意義：
②化學方程式中各物質的相對分子質量或相對原子質量等信息，
體現了化學反應的定量關系，如質量守恒和比例關系。
12
12+16×2
16×2
初步認識
12
44
32
+
=
12
44
32
:
：
化學方程式
課程講授
1.定義：用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。
C + O2 === CO2
點燃
12
44
32
:
：
3.讀法：
①宏觀上：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳。
②質量上：每12份質量的碳和32份質量的氧氣在點燃的條件下反應生成44份質量的二氧化碳。
③微觀上：在點燃的條件下，1個碳原子和1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子。
初步認識
2. 氫氣是有廣闊發展前景的清潔能源，氫氣在氧氣
中燃燒生成水的反應是氫能利用的化學基礎：
課程講授
化學方程式
思考與討論：
你能夠從下列化學方程式得到哪些信息？
Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
2H2 + O2 === 2H2O
點燃
1. 我國早在西漢時期就發現鐵與硫酸銅溶液反應會
生成銅：
初步認識
清同治十一年(公元1872)上海江南制造局出版的《化學鑒原》比較著名，是我國清代化學家徐壽翻譯的近代化學理論教科書。
如圖是書中翻譯的化學反應文字表達式。
課程講授
新課推進
課程講授
新課推進
《化學鑒原》中有說明如何書寫化學方程式，那現在我們是怎樣正確書寫呢？
課程講授
新課推進
如何正確書寫化學方程式
課程講授
化學方程式反映了化學反應的客觀事實。
書寫原則：
1. 以客觀事實為基礎（不能憑空臆想，臆造事實不存在的物質和反應）
寫出反應物、生成物和反應條件，體現化學反應中的物質轉化關系；
2. 根據質量守恒定律配平化學方程式，使等號兩邊各原子的種類
與數目相等，體現化學反應的定量關系。
新課推進
如何正確書寫化學方程式
課程講授
配平化學方程式
就是在化學式前面配上適當的計量數,使式子左、右兩邊的每一種元素的原子總數相等，體現質量守恒定律。
化學方程式的書寫步驟：
下面以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。
新課推進
如何正確書寫化學方程式
課程講授
化學方程式的書寫步驟：
①寫（描述反應事實）：在式子的左、右兩邊寫出反應物和生成物的化學式，如果反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來；在反應物和生成物之間畫一條短線，在短線上注明化學反應發生的條件，如加熱（常用“Δ”表示）、點燃、催化劑等。
P+O2 —— P2O5
點燃
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P+ O2 P2O5
如何正確書寫化學方程式
課程講授
化學方程式的書寫步驟：
②配（配平化學方程式）：檢查式子左、右兩邊各元素原子的種類和數目，通過選取合適的化學計量數，使化學方程式遵守質量守恒定律，將短線改為等號。
4
5
2
點燃
③查：檢查等式兩邊各元素原子種類及個數是否相等。
新課推進
如何正確書寫化學方程式
課程講授
化學方程式的書寫步驟：
④注：如果生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注“↑”號，對于溶液中的反應，如果生成物中有固體，在固體物質的化學式右邊要注“↓”號。
Δ
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓ + Na2SO4
新課推進
如何正確書寫化學方程式
課程講授
化學方程式的書寫步驟：
注意：如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物的右邊就不注“↑”號；同樣，對于溶液中的反應，如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號。
點燃
S + O2 SO2
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
新課推進
課程講授
新課推進
配平方法
一、最小公倍數法
所配原子在方程式左右各只出現一次,且原子個數相差較大、原子個數的最小公倍數也較大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子個數。
H2O —— H2↑+ O2↑
通電
2
2
——
課程講授
新課推進
配平方法
二、奇數配偶法
左右兩端的原子總數為一奇一偶，在其含有奇數個原子的化學式前配上一個偶數2，變奇數為偶數，然后依次配平與其相關的其他元素原子。
Al+ CuSO4 —— Al2(SO4)3+ Cu
2
3
3
——
課程講授
新課推進
配平方法
三、分數配平法
此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。先配平化合物中各元素的原子；用分數配平單質元素的原子；去分使配平后的化學計量數為整數。
2
4
8
11
FeS2+ O2 —— Fe2O3 + SO2
點燃
——
2
4
1
課程講授
新課推進
思考與討論
1.實驗室和某些供氧器以二氧化錳為催化劑，利用過氧化氫分解制取氧氣。寫出該反應的化學方程式。
MnO2
2H2O2 2H2O + O2↑
配平化學方程式是為了使反應前后各種原子的個數相等，體現
出質量守恒定律。若等號兩邊的各種元素的原子個數相等，則
化學方程式已配平。
2.請結合以上反應，思考為什么要配平化學方程式，如何判斷
化學方程式是否已配平。
課程講授
小結
1.化學方程式體現了化學反應中的物質轉化關系與定量關系；
2.書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎；二是要遵守質量守恒定律。
學完本課題你應該知道
習題練習
1.從化學方程式中不能獲得的信息是（ 　）
A．反應物和生成物
B．反應的快慢
C．反應發生所需要的條件
D．反應物和生成物的質量比
B
習題練習
2.關于化學方程式4P+5O2=2P2O5的理解，正確的是（ 　）
A．反應前后分子總數保持不變
B．該反應的反應物是五氧化二磷
C．每四份質量的磷和五份質量的氧氣完全反應
D．在點燃的條件下，磷和氧氣反應生成五氧化二磷
D
習題練習
3.為了保護環境，我國的城市燃氣和集中供暖已廣泛使用較為清潔的的天然氣。天然氣的只要成分X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為 其中，X只含有兩種元素，則a= ，X的化學式為 ，推斷的依據是
。
2
X+2O2 CO2+aH2O。
點燃
CH4
質量守恒定律
習題練習
4.下列化學方程式書寫是否正確？如不正確，請說明原因。
（1）氧化汞加熱分解 HgO Hg+O2↑
未配平，未寫反應條件。
（2）過氧化氫在二氧化錳催化下分解 2H2O2 2H2O+O2↑
未把短線改成等號，未寫反應條件。
（3）紅磷在氧氣中燃燒 4P+3O2↑ 2P2O3
點燃
在反應物右邊標注“↑”符號，而且紅磷在氧氣中燃燒是
生成五氧化二磷，生成物不符合實際。
5.請寫出下列反應的化學方程式。
（1）電解水生成氫氣和氧氣。
習題練習
（2）鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂。
（3）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。
2Mg+O2 2MgO
點燃
2H2O 2H2↑+O2↑
通電
3Fe+2O2 Fe3O4
點燃
（4）氯酸鉀（KClO3）粉末在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下，分解生成氯化鉀和氧氣。
2KClO3 2KCl+3O2↑
MnO2
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