資源簡介

(共17張PPT)
人教版九年級上冊 第五單元
知識目標
新課導入
課程講授
習題練習
課題2 化學方程式
第二課時
新課導入
工廠現在需要生產5.6t的氧化鈣，需要原料石灰石的質量是多少？
新課導入
火箭助推上升時，若燃燒需要氫氣200Kg時，你會在火箭助燃劑倉中填充多少氧氣使之完全燃燒？
課程講授
知識目標
初步認識
1.在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
2.認識定量研究對化學科學發展的重大作用。
根據化學方程式進行簡單計算
課程講授
初步認識
前面我們學過了化學方程式的意義，大家還記得嗎？
②表示各物質之間的質量比（通過相對分子或原子質量計算）
①表示反應物、生成物、反應條件
利用質量比來解決實際問題。
課程講授
初步認識
根據化學方程式進行簡單計算
例1
在實驗室使用高錳酸鉀制取氧氣時，如果加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少？
解：設加熱分解7.9g高錳酸鉀可以得到氧氣的質量為x
2×(39+55+4×16)
1×(2×16)
7.9g
x
32
2×158
___
7.9g
x
_______
=
x = 0.8g
答:可以得到0.8g氧氣。
KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2
2
Δ
↑
步驟:
1.設未知量
2.寫出反應的化學方程式
3.找出比例關系，寫出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積，以及已知量、未知量。
4.列出比例式，求解
5.簡明地寫出答案
課程講授
根據化學方程式進行簡單計算
例1
解：設加熱分解7.9g高錳酸鉀可以得到氧氣的質量為x
2×(39+55+4×16)
1×(2×16)
7.9g
x
x = 0.8g
KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2
2
Δ
↑
未知數不能帶單位
方程式要配平
已知量要帶單位
計算結果要帶單位
計算相對分子質量要準確
新課推進
在實驗室使用高錳酸鉀制取氧氣時，如果加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少？
32
2×158
___
7.9g
x
_______
=
答:可以得到0.8g氧氣。
課程講授
根據化學方程式進行簡單計算
例2
工業上，煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）產生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分別用于生產建筑材料和化肥。制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質量是多少？
解：設需要碳酸鈣的質量為x。
100
56
5.6 t
x
56
100
___
5.6t
x
_____
=
x =10 t
答:需要碳酸鈣10 t。
CaCO3 CaO + CO2
高溫
↑
值得注意的是自然界中含碳酸鈣的物質有石灰石或大理石，這些都含有雜質，這時候該怎么計算呢？
新課推進
課程講授
根據化學方程式進行簡單計算
拓展
工廠現在需要生產5.6t的氧化鈣，需要含80%CaCO3的石灰石的質量是多少？
解：設需要碳酸鈣的質量為x。
100
56
5.6 t
x
56
100
___
5.6t
x
_____
=
x =10 t
CaCO3 CaO + CO2
高溫
↑
所需石灰石質量：
10 t÷80% = 12.5t
答:需要石灰石12.5 t。
新課推進
課程講授
新課推進
根據化學方程式進行簡單計算
方法導引
化學反應的定量認識
在例題中，我們通過化學方程式描述高錳酸鉀和碳酸鈣的分解反應，根據反應物和生成物間的質量比例關系計算相關物質的質量。這是在對化學反應定性認識的基礎上，以化學方程式為工具，從定量的角度認識和應用化學反應規律。這將有助于我們在生產、生活和科學研究中，合理地利用化學反應開發各類資源，創造更多的經濟、社會和生態效益。
課程講授
小結
根據實際參加反應的一種反應物或生成物的質量，可以計算出其他反應物或生成物的質量。
學完本課題你應該知道
習題練習
1.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比是 ( )
A. 27:32:102 B. 108:96:204
C. 4:3:2 D. 27:16:43
B
習題練習
2. 在天然氣凈化和石油煉制過程中回收硫，不僅能減少空氣污染，還能為工業制硫酸提供原料。制硫酸時，硫與氧氣反應生成二氧化硫，該反應的化學方程式是 。這個式子不僅表明反應物是 ，生成物是 ，反應條件是 。而且表示參與反應的各物質之間的質量比例關系，即在點燃條件下，每 份質量的硫與 份質量的氧氣恰好完全反應，生成 份質量的二氧化硫。
硫和氧氣
點燃
S + O2 SO2
二氧化硫
點燃
32
32
64
習題練習
3. 氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的反應可用于工業制備鹽酸。請寫出該反應的化學方程式，計算100kg氧氣完全反應需要氯氣的質量和生成的氯化氫的質量。
解：設需要氯氣的質量為x，生成的氯化氫的質量為y。
H2 + Cl2 === 2HCl
點燃
2
71
100kg
x
=
x = 3550 kg y = 3650kg
答：需要氯氣的質量為3550 kg，生成的氯化氫的質量為3650kg。
73
y
=
4.[2023·安徽中考]過氧化尿素[化學式為CO(NH2)2·H2O2,簡稱UP,相對分子質量是94]因其可消毒殺菌而廣泛應用于洗滌劑中。UP在空氣中或遇水緩慢分解,MnO2能催化該反應,化學方程式如下:
2CO(NH2)2·H2O2 2CO(NH2)2+O2↑+2H2O
為測定某品牌洗滌劑中UP的含量,取100 g該洗滌劑樣品溶于一定量的水中,再加入2 g MnO2,共產生0.32 g O2。
(1)計算該洗滌劑中UP的質量分數(寫出計算過程)。
解:設100 g該洗滌劑中UP的質量為x。
2CO(NH2)2·H2O2 2CO(NH2)2+O2↑+2H2O
188 32
x 0.32 g
x=1.88 g
該洗滌劑中UP的質量分數為×100%=1.88%
答:該洗滌劑中UP的質量分數為1.88%。
(2)上述實驗測定結果比該洗滌劑標示的UP質量分數低,可能的原因是　 　(填字母序號)。
A.實際稱量的洗滌劑樣品多于100 g
B.實際稱量的MnO2多于2 g
C.實驗前該樣品曝露在空氣中時間過長
D.實驗產生的O2未完全逸出
CD　

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