資源簡介

(共17張PPT)
鈴聲伴讀
化學(xué)方程式的書寫
1．原則：一是要以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律。
2.步驟
寫：描述反應(yīng)事實。左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫生成物的化學(xué)式，如果不止一種就分別用“+”連接；左、右兩邊用短線連接，在短線上注明反應(yīng)條件。
配：配平化學(xué)方程式。在化學(xué)式前配上合適的化學(xué)計量數(shù)，使得左、右兩邊各元素的原子總數(shù)相等，再將短線改為等號。
注：標注生成物狀態(tài)。若反應(yīng)物中無氣體，生成物中的氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號；在溶液中的反應(yīng)，若反應(yīng)物中無固體物質(zhì)，生成物中的固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓” 號。
查：一查化學(xué)式是否正確，二查反應(yīng)條件是否正確標注，三查是否配平，四查生成物狀態(tài)是否正確標注。
第五單元　化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系
課題2　化學(xué)方程式
第3課時　根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算
2022年版課標要求：
1.內(nèi)容要求：學(xué)習(xí)利用質(zhì)量關(guān)系、比例關(guān)系定量認識化學(xué)反應(yīng)，認識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
2.學(xué)業(yè)要求：能根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單的計算，并解決生產(chǎn)生活中的簡單問題。
【情境一】
長征八號火箭總長50.3米，其二子級以液氫、液氧為推進劑，燃料箱裝載了0.4 t液氫，如果你是工程師，請問助燃倉至少需裝載多少液氧？
知識點1　根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算的基本格式
（1）2g氫氣完全燃燒，生成水的質(zhì)量是多少？ （2） 生成72g水時,消耗氧氣的質(zhì)量是多少？
化學(xué)方程式 2H2 ＋ O2 2H2O 化學(xué)方程式 2H2 ＋ O2 2H2O
相對質(zhì)量 相對質(zhì)量
實際質(zhì)量 實際質(zhì)量
心算結(jié)果 心算結(jié)果
1．化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系
氫氣燃燒的化學(xué)方程式為 2H2 ＋ O2 2H2O，根據(jù)化學(xué)方程式計算相應(yīng)的未知量x。
4
36
18 g
32
36
64 g
2 g
x
x
72 g
x =
【小結(jié)歸納】由于化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間存在固定的質(zhì)量比，已知化學(xué)反應(yīng)中任何一種參加反應(yīng)或反應(yīng)生成的純凈物的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式可計算出其他參加反應(yīng)或反應(yīng)生成的純凈物的質(zhì)量。
x =
【情境一】
長征八號火箭總長50.3米，其二子級以液氫、液氧為推進劑，燃料箱裝載了0.4 t液氫，如果你是工程師，請問助燃倉至少需裝載多少液氧？
2H2 ＋ O2 2H2O
4
32
36
0.4 t
x
x = 3.2 t
設(shè)未知量
寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
標相關(guān)量
列比例式
寫出答案
設(shè)
寫
標
列
答
2．利用化學(xué)方程式計算的步驟及格式
閱讀課本第120、121頁【例題1】和【例題2】，了解根據(jù)化學(xué)方程式計算的基本格式。
解
求解
不帶單位
注意配平
和反應(yīng)條件
化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積、已知量、未知量
分值 步驟說明 計算過程 失分點
0.5分 設(shè)未知量 設(shè)未知量時，x后面加“g”
1分 寫化學(xué)方程式 未配平，漏標或標錯“↑”“↓”
1分 標相 關(guān)量 相對質(zhì)量 相對分子質(zhì)量算錯或漏乘化學(xué)計量數(shù)
真實質(zhì)量 實際質(zhì)量漏寫“g”
1分 列比例式 數(shù)據(jù)位置混亂，實際質(zhì)量漏寫“g”
1分 求解 小數(shù)位數(shù)錯，x 的結(jié)果漏單位“g”
0.5分 簡明作答 未表達清楚
（5分）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物可以制取氧氣，49 g氯酸鉀完全分解可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？（化學(xué)方程式：2KClO3 ===== 2KCl＋3O2↑）
解：設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為x。
245 96
49 g x
245 49 g
96 x
=
答：可以得到氧氣的質(zhì)量為19.2 g。
2KClO3 ===== 2KCl＋3O2↑　
MnO2
△
MnO2
△
x = = 19.2 g
96×49 g
245
例1　（2023貴州中考）氫氣可作燃料，若40 g氫氣完全燃燒，需要氧氣的質(zhì)量是多少？
步驟 書寫格式 中考分值
設(shè) 0.5分
寫 1分
標 1分
列 1分
解 1分
答 0.5分
解：設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x。
2H2＋O2 2H2O
4　　32
40 g x
＝
x＝320 g
答：需要氧氣的質(zhì)量為320 g。
課堂精練
1．在習(xí)題課上，老師請一位同學(xué)在黑板上完成了計算題的解答，其過程如左下：
題目：在高溫條件下，氫氣可與氧化鐵反應(yīng)得到鐵，同時生成水。計算160 g氧化鐵與氫氣完全反應(yīng)可得到鐵的質(zhì)量。
解：設(shè)可得到鐵的質(zhì)量為x g。①
Fe2O3＋H2 === 2Fe＋H2O ②
160 56
160 g x ③
x＝5.6 g ④
答：可得到鐵的質(zhì)量為56 g。 ⑤
（1）左側(cè)解題過程中每一步都有錯誤，且遺漏了一個步驟，其中遺漏的步驟是___________；步驟③的錯誤原因是_________________________________。
（2）寫出正確的解題過程。
列比例式
鐵的相對原子質(zhì)量未乘其化學(xué)計量數(shù)
解：設(shè)可得到鐵的質(zhì)量為x。
Fe2O3＋3H2 2Fe＋3H2O
160 112
160 g x
＝，x＝112 g
答：可得到鐵的質(zhì)量為112 g。
知識點2　利用反應(yīng)前后的質(zhì)量差進行化學(xué)方程式計算（包含不純物質(zhì)
的計算）
例2　（2023孝感中考改編）某化學(xué)小組用過氧化氫溶液進行了相關(guān)實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
（1）生成氧氣的質(zhì)量＝_____________________＝________g。
（2）計算所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量。
34 g＋2 g－35.2 g
0.8
解：設(shè)所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x。
2H2O22H2O＋O2↑
68 32
x 0.8 g
＝，x＝1.7 g
答：所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為1.7 g。
2．（2023秋日照期末改編）小明幫媽媽買了一包堿面，包裝袋上標明其主要成分是碳酸鈉，還含有少量氯化鈉。為探究其成分，小明稱取 25.0 g樣品，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量稀硫酸，反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖。
已知：氯化鈉不與稀硫酸反應(yīng)，碳酸鈉
與稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3＋H2SO4 ══
Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
（1）樣品完全反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為
　　　　　g。
（2）計算該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。
8.8
（2）計算該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。
解：設(shè)25.0 g該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x。
Na2CO3＋H2SO4 ══ Na2SO4＋H2O＋CO2↑
106 44
x 8.8 g
＝，x＝21.2 g
該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝84.8%
答：該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為84.8%。
3．（2023陜西中考）某學(xué)習(xí)小組為測定銅、鐵混合粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如圖實驗。
已知：銅不與稀硫酸反應(yīng)，鐵與稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋H2SO4 ══ FeSO4＋H2↑。
（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為　　　g。
（2）計算該混合粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)。
0.4
20 g+100 g－119.6 g=0.4 g
（2）計算該混合粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)。
解：設(shè)20 g該混合粉末中鐵的質(zhì)量為x。
Fe＋H2SO4 ══ FeSO4＋H2↑
56 2
x 0.4 g
＝，x＝11.2 g
該混合粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝44%
答：該混合粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)為44%。
教師點撥　根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時需注意：①解題步驟必須規(guī)范完整；②化學(xué)方程式必須書寫正確；③各代入量均是純凈物的質(zhì)量；④計算過程中單位要統(tǒng)一；⑤解題時已知量要帶單位，但設(shè)未知量時不帶單位；⑥注意“充分反應(yīng)” “恰好完全反應(yīng)”“適量”等詞。
化學(xué)
方程式
書寫
含義
計算
定性角度：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；
定量角度：表示反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比和粒子個數(shù)比
原則
步驟
配平
以客觀事實為基礎(chǔ)，遵守質(zhì)量守恒定律
一寫、二配、三注、四查
原則:式子兩邊各元素原子的數(shù)目相等
方法:最小公倍數(shù)法、設(shè)1法、奇數(shù)配偶法等
設(shè) 、寫 、標 、列 、解 、答
依據(jù)
步驟
質(zhì)量守恒定律（各物質(zhì)間存在固定的質(zhì)量比）

展開更多......

收起↑