資源簡介

(共32張PPT)
鈴聲伴讀
1.原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成的。
2.原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成的。
3.質子所帶的電荷與核外電子的電荷數量相等，電性相反，所以原子不顯電性。
4.在原子中：核電荷數=質子數=核外電子數。
5.不是所有的原子都有中子，如普通氫原子無中子。
6. 質子數不一定等于中子數。
7.元素的種類由質子數（核電荷數）決定。
第三單元　物質構成的奧秘
課題2　原子結構
第2課時　原子核外電子的排布 離子
2022年版課標要求：
內容要求：知道原子也可以轉變為離子。
特點：核外電子
是分層排布的。
電子層
電子
原子核
鈉原子的結構
數據：如果原子的大小相當于一個標準足球場,那么原子核的大小只相當于足球場上的一只螞蟻。也就是說核外電子的運動空間很大！！！
知識點1 原子核外電子的排布、原子結構示意圖
疑問：電子在核外的空間里作高速的運動，它們會相互碰撞打架嗎？
電子在核外的運動會有什么特點？
第一層2個電子
第二層8個電子
第三層1個電子
鈉原子的結構（電子數：11）
閱讀課本第 66 頁，填寫下列空格：
1．核外電子排布規律
（1）核外電子是分層排布運動的，具有不同的狀態，離核近的電子能量較______。
（2）離核最近的電子層為第一層，依次類推，離核最遠的也叫________層。
（3）原子核外電子最少的只有 1 層，最多的有 7 層，最外層電子數不超過_____個（只有 1 層的，電子數不超過_____個）。
低
最外
2
8
2．原子核外電子排布的表示方法——原子結構示意圖
根據鈉原子結構示意圖各部位所表示的含義回答問題：
鈉原子的質子數為______，核外電子數為______，第一層電子數為______，次外層電子數為______，最外層電子數為______，共有______個電子層，該原子的符號為______。
11
11
8
2
1
Na
3
【思考與討論】閱讀課本第 66 頁“資料卡片　部分原子的結構示意圖”，你對這些原子的核外電子排布的情況能總結出什么
規律？請與同學分享。
（1）先排滿內層，后排外層；
（2）第一層最多排2個電子；
（3）第二層最多排8個電子；
（4）第三層最多排18個電子；
（5）最外層最多排8個電子（只有 1層
的，不超過 2 個）。
1~20號原子核外電子的排布規律
如：鎂原子
氯原子
Mg
Cl
寫出下列原子的符號，并根據核外電子排布規律畫出其原子結構示意圖：
原子名稱 氫原子 鋁原子 硫原子 氬原子
原子符號
原子結構示意圖
H
Al
S
Ar
選講：核外電子排布的3條原則:
（1）若電子層數是n（1~7層），該層的電子
數目最多是2n2個。
（2）無論是第幾層，如果作為最外電子層時，
該層的電子數不能超過8個。
（3）如果作為倒數第二層（次外層），該層的
電子數不能超過18個。
硒
由于涉及到電子亞層或能量問題,
也有次外層未排滿就排第四層的
鐵
但不論怎樣排，對于原子都要滿足：
質子數=核外電子數
相對穩定結構是指最外層為_____個電子（氦為_____個電子）的粒子的結構。
8
2
He
Ne
Ar
3.原子性質與最外層電子數的關系
你能找出金屬原子、非金屬原子、稀有氣體原子最外層電子數的特征嗎？
氫
氦
鋰
鈹
硼
碳
氮
氧
氟
氖
鈉
鎂
鋁
硅
磷
硫
氯
氬
原子的最外層電子數與其化學性質的關系
【小結歸納】原子的化學性質與______________________有密切的關系。
原子的分類 舉例 最外層電子數 得失電子趨勢
稀有氣體原子 氦、氖、氬等 　 個（氦為 　 個） 相對穩定結構，不易得失電子
金屬 原子 鈉、鎂、鋁等 一般少于　　　個 在化學反應中易 電子，使次外層成為最外層，從而達到相對穩定結構
非金屬原子 氯、氧、硫、磷等 一般多于　　　個 在化學反應中易 電子，使最外層達到相對穩定結構
4
8 2
4
失去
得到
原子的最外層電子數
教師點撥　氦原子和鎂原子最外層都是2個電子，但化學性質不相似，因為氦原子核外只有1個電子層，2個電子即達到相對穩定結構；而鎂原子最外層的2個電子容易失去。
He
化學性質不相似
Mg
課堂精練
例1 下列關于原子核外電子的說法錯誤的是 （ ）
A．分層排布，最多的有7層
B．原子的化學性質與其核外電子的排布有關
C．電子離原子核越遠，能量越低
D．原子的核外電子數等于核電荷數
C
例2 我國科研人員實現了對極其稀有同位素氪－81的單原子探測，這一方法的突破將助力地球環境科學的研究。如圖為氪原子的結構示意圖，有關該原子的說法錯誤的是 （ ）
A．原子核帶正電荷
B．核外有4個電子層
C．第一層電子數為 8
D．在化學反應中不易得失電子
C
例3 如圖為幾種原子的結構示意圖，結合所學知識回答下列問題。
（1）氧原子核內的質子數為_____，其原子結構示意圖中x =_____。
（2）圖中具有相對穩定結構的是__________原子。
（3）鎂原子的最外層電子數為______，在化學反應中易_______（填“得到”或“失去”）______個電子達到相對穩定結構。
（4）氟、氯原子化學性質相似的原因是___________________。
8
6
氦、氬
2
失去
2
最外層電子數相同
1．離子（以鈉與氯氣反應生成氯化鈉的過程為例，了解離子的形成過程和如何構成物質）
知識點2 離子
鈉原子與氯原子在化學反應中通過得失電子形成離子的過程
原子 原子結構示意圖 反應時得失電子情況 離子結構示意圖 離子符號
鈉原子（Na） 最外層的1個電子轉移到氯原子的最外層，形成相對穩定結構 Na＋
氯原子（Cl） 得到1個電子后,形成相對穩定結構 Cl－
1．離子（以鈉與氯氣反應生成氯化鈉的過程為例，了解離子的形成過程和如何構成物質）
知識點2 離子
轉移1個電子
Na
Cl－
Cl
Na+
失去 1個電子
得到 1個電子
（1）定義：________的原子或原子團。
（2）分類：帶_____電荷的原子或原子團叫作陽離子；帶_____電荷的原子或原子團叫作陰離子。
帶電荷
正
負
轉移1個電子
Na
Cl-
Cl
Na+
失去 1個電子
得到 1個電子
分子、原子、離子都可以直接構成物質。
靜電作用
NaCl
鈉離子和氯離子構成物質
帶相反電荷的鈉離子和氯離子
相互作用就形成了氯化鈉
（3）離子符號的書寫：在元素符號或原子團右上角標明離子所帶的電荷數和電性。電荷數在前（電荷數為1時，1省略不寫），電性在后（“＋”表示帶正電荷，“－”表示帶負電荷）。
（4）離子符號表示的意義：Mg2＋表示_________離子，其中“2+”表示____________________________；離子符號前面加了數字，只能表示多少個什么離子，如2Mg2＋表示_________。
鎂
2個鎂離子
1個鎂離子帶2個單位正電荷
2.原子形成離子的過程分析
（1）仿照示例，畫出其余微粒的結構示意圖并寫出相應的化學符號：
示例：
Na
Na+
失去1個電子
鈉原子
鈉離子
失去2個電子
Mg2+
Mg
鎂原子
鎂離子
鋁原子
鋁離子
（1）仿照示例，畫出其余微粒的結構示意圖并寫出相應的化學符號：
Al
Al3+
失去3個電子
（1）仿照示例，畫出其余微粒的結構示意圖并寫出相應的化學符號：
示例：
失去1個電子
氯原子
氯離子
氟原子
F
得到1個電子
F
Cl
Cl
氟離子
（1）仿照示例，畫出其余微粒的結構示意圖并寫出相應的化學符號：
S
S2-
得到2個電子
硫原子
硫離子
例4 A、B分別表示兩種粒子的結構示意圖，回答下列問題。
（1）若A表示某陰離子的結構示意圖，
則 x 可能是______（填序號）。
a．7 b．9 c．10 d．12
（2）若A中x =13，則A表示的粒子符號為________。
（3）若B表示某原子的結構示意圖，則y =_____。該原子在化學反應中易________（填“得到”或“失去”）電子形成______離子（填“陰”或“陽”），其離子符號為________。
ab
Al3＋
6
得到
陰
S2－
課堂精練
（2023秋湛江期末）如圖為四種粒子的結構示意圖。下列說法錯誤的是 （ ）
A．①表示的粒子符號為O2-
B．②失去1個電子轉化為③
C．④表示一種稀有氣體原子
D．①③④的最外層電子數相同，化學性質相似
D
（1）聯系（填“得到”或“失去”）：
①原子_______電子→陽離子（帶正電荷）；
②原子_______電子→陰離子（帶負電荷）。
（2）區別（填“>”“<”“＝”或“≠”）：
①原子：質子數______電子數； ②離子：質子數______電子數；
③陽離子：質子數______電子數； ④陰離子：質子數______電子數。
失去
得到
=
≠
>
<
Na Na+ S S2-
參考：
知識點3 分子、原子、離子的區別和聯系
例5 （2023威海中考改編）下列關于分子、原子、離子的認識正確的是 （ ）
A．在化學變化中，原子可以被創造也可以被消滅
B．原子變成離子后，質量幾乎不變，但化學性質變化很大
C．原子能通過得失電子變成離子，但離子不能變成原子
D．分子、原子構成的物質均不顯電性，離子構成的物質顯電性
B
課堂精練
素養提升
1．（化學史）1911年，盧瑟福根據α粒子散射實驗提出了原子的“核式結構模型”。α粒子指某種含有2個質子和2個中子的原子核，該粒子對應原子的結構示意圖為 （ ）
A． B． C． D．
2． 大多數手機中使用的電池是鋰離子電池。已知鋰離子（Li+）的核內質子數為3，中子數為4。下列說法錯誤的是 （ ）
A．鋰離子核外只有1個電子層
B．1個鋰離子帶1個單位正電荷
C．鋰離子得到1個電子可以變成鋰原子
D．鋰離子的質量比鋰原子小得多
A
D
3．易錯辨析。請仿照示例，回答有關問題。
理解與建構 判斷與解釋
示例：所有的原子核內都有質子和中子 錯，某種氫原子核內沒有中子
（1）金屬原子最外層電子一般都少于4個，所以最外層電子少于4個的原子都是金屬原子
（2）離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子都是離子
（3）稀有氣體原子都具有相對穩定結構，所以具有相對穩定結構的粒子都是稀有氣體原子
錯，氫原子最外層電子數為1，但不是金屬原子（合理即可）
錯，電子帶負電荷（或質子帶正電荷），但不是離子
錯，鈉離子具有相對穩定結構，但不是稀有氣體原子（合理即可）
寫出下列物質的化學符號：
氧氣 氫氣 二氧 化碳 氨氣 汞 氧化汞 氯氣 氯化氫
O2
H2
CO2
NH3
Hg
HgO
Cl2
HCl
帶電的原子
或原子團
陰離子
離
子
原
子
得失
電子
原子的
構成
原子結構示意圖
相對原
子質量
原子核
（帶正電）
中子(不帶電)
質子(帶正電)
核外電子(帶負電)
數目
相等
近似計算式:相對原子質量
≈質子數＋中子數
符號:Ar(單位為1,省略不寫)
定義
分類
陽離子

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