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(共22張PPT)
第三單元復習
思維導圖
物質
微觀構成
分子
定義：由分子構成的物質，分子是保持其①　　　　　　的
最小粒子
性質：分子的質量和體積通常都很②　 　?。环肿釉诓粩?br/>③　　　　；分子之間有④　　　?。煌N分子化學
性質相同，不同種分子化學性質不同
原子
定義：原子是⑤　　　　　　中的最小粒子，即在化學變化
中不能再分
構成：原子
原子核
（帶正電荷）
質子（每個質子帶1個單位的正電荷）
⑥　　　?。ú粠щ姾桑?br/>核外電子（分層排布，每個電子帶1個單位的負電荷）
核電荷數＝質子數＝核外電子數
結合
分裂
得失電子
離子
化學性質
小
運動
間隔
化學變化
中子
物質
微觀構成
原子
相對原子質量
得失電子
離子
原子結構示意圖（以氯原子為例）：
表達式：某原子的相對原子質量（Ar）＝
近似計算式（電子質量很小，可忽略）：相對原子質
量≈質子數 + ⑧__________
單位：相對原子質量是一個比值，單位為“1”，一
般不寫也不讀
核電荷數
中子數
物質
微觀構成
離子
定義：帶電荷的⑨________或⑩ __________
分類：陽離子（帶正電荷）和陰離子（帶負電荷）
表示方法：在元素符號或原子團右上角標明離子所帶的電
荷數和電性，標法為數字在前，正、負號在后，
如O2－；若電荷數為1，1省略不寫，如Na＋、
OH－等
表示
意義：
原子
原子團
1個鋁離子帶3個單位正電荷
2個鋁離子
原子
得失電子
物質
宏觀組成：元素
定義：質子數（即 ____________）相同的一類原子的總稱
分類： ____________、 ______________和稀有氣體元素
地殼中元素含量（質量分數）：居前四位的元素依次是
__________________
表示一種元素，如“Fe”可以表示 _________
表示一種物質（由原子構成的物質），如“Fe”可以表示鐵這種物質
表示這種元素的一個原子，如“Fe”可以表示
_____________
元素
符號
書寫：一個字母要 ________，兩個字母“一大二小”
意義
核電荷數
金屬元素
非金屬元素
O、Si、Al、Fe
大寫
鐵元素
1個鐵原子
物質
宏觀組成：元素
元素周期表
原子序數：元素周期表按元素原子 ___________遞增的
順序給元素編的號
等量關系（原子）：原子序數＝ _____________＝核內
__________＝核外電子數
橫行（周期）：共7個周期。同一周期的元素，原子核
外電子層數 _________（原子核外
電子層數＝周期數），最外層電子數
（前三周期）從左到右依次 _______
編排結構
核電荷數
核電荷數
質子數
相同
增加
物質
宏觀組成：元素
元素周期表
縱列（族）：共16個族。同一族的元素，原子最外
層電子數相同（氦除外），化學性質
________
單元格信息（以氯元素為例）：
編排結構
應用：描述物質組成，只講種類不講個數
原子序數
元素符號
元素名稱
相對原子質量
相似
易錯集訓
易錯點1　元素、原子、分子、離子的區別和聯系
1． 下列說法正確的是 （　?。?br/>A．同種元素的原子和離子可以相互轉化
B．具有相同核電荷數的微粒一定屬于同種元素
C．分子是保持物質化學性質的唯一粒子
D．分子由原子構成，所以分子一定比原子大
2． 化學既要“見微知著”，又要“見著知微”。下列分析不合理的是 （　　）
A．公園中的桂花開放時滿園飄香——分子在不斷地運動
B．氧化汞受熱分解生成汞和氧氣——化學反應中分子的種類發
生改變
C．相同體積的黃豆和小米混合后總體積減小——分子之間有間隔
D．一氧化碳有毒，二氧化碳無毒——不同種分子的化學性質不同
A
C
易錯點2　物質組成與構成的描述
3． 甲醛是室內裝修時產生的主要污染物之一，其分子結構模型如圖。下列說法正確的是 （　?。?br/>A．甲醛是由多種元素組成的混合物
B．甲醛由碳、氫、氧三種元素組成
C．甲醛由1個碳元素、2個氫元素和1個氧元素組成
D．甲醛由1個碳原子、2個氫原子和1個氧原子構成
B
易錯點3　元素周期表與粒子結構示意圖
4． 鈦鎳形狀記憶合金被廣泛用于制作人造衛星和宇宙飛船的天線，其中所含的鈦元素在元素周期表中的相關信息如圖。下列有關鈦的說法錯誤的是 （　?。?br/>A．屬于金屬元素
B．中子數為22
C．核外電子數為22
D．相對原子質量為47.87
B
5．（2024遵義一模）溴元素被廣泛用于醫藥、農業、印染等行業。溴在元素周期表中的相關信息及溴原子、氟原子的結構示意圖如圖。下列說法錯誤的是 （　?。?br/>A．溴原子的質子數為35
B．溴位于元素周期表第4周期
C．溴原子在化學反應中易失去電子
D．溴原子和氟原子的化學性質相似
C
6． 圖1為元素周期表的一部分，圖2為幾種粒子的結構示意圖?；卮鹣铝袉栴}。
（1）圖1中，氯的相對原子質量為________，氬屬于__________元素（填“金屬”“非金屬”或“稀有氣體”），①表示的元素的原子序數為______，元素名稱為______。
（2）圖2中的粒子共表示______種元素，其中在化學反應中易失去電子的是____（填序號，下同），與硫原子化學性質相似的是____，B屬于_________（填“原子”“陽離子”或“陰離子”）。
（3）若圖3表示帶2個單位正電荷的陽離子，則m的值為______。
35.45
稀有氣體
15
磷
2
C
A
陰離子
20
易錯點4　化學符號及其周圍數字的意義
7．請用適當的化學符號或意義填空：
（1）氟元素______，氫離子________，氨氣________，二氧化碳________，兩個氮原子_______。
（2）地殼中含量最高的非金屬元素是______，此符號的微觀意義是_____________；地殼中含量居前三位的元素的原子中能直接構成物質的是__________。
（3）Ag _________________________，3Ag _____________。
（4）3Cu2＋中“3”的意義為______________，“2＋”的意義為______________________________。
F
H＋
NH3
CO2
2N
O
1個氧原子
Si、Al
銀、銀元素、1個銀原子
3個銀原子
3個銅離子
1個銅離子帶2個單位正電荷
素養提升
1．（2023秋晉城期末）某家用加濕器通過超聲波高頻振蕩，將水霧化為1～5 μm（1 μm＝1×10－6 m）的超微粒子，從而改變室內濕度。下列有關分析正確的是 （　?。?br/>A．水變成水霧時分子的體積不變
B．水霧化的過程屬于化學變化
C．水能被霧化證明分子在不斷運動
D．超聲波高頻振蕩能將水分子分解
2． 科學家發現了一種只由四個中子構成的粒子，這種粒子被稱為“四中子”。下列有關“四中子”的說法錯誤的是 （　?。?br/>A．不顯電性
B．相對原子質量約為4
C．失去1個中子后帶1個單位正電荷
D．元素周期表中目前沒有它的位置
A
C
3．（跨數學學科）下列排序正確的是 （　　）
A．分子間間隔：
B．原子核外電子層數：
C．地殼中元素含量：
D．核電荷數：
Al　C　H
由少到多
固態氧　液態氧　氧氣
由小到大
Si　Al　O
由低到高
O　Cl　S
由小到大
A
4． 某同學為了探究微粒的性質，按圖1進行實驗，借助傳感器測得U形管a、b中氨氣濃度隨時間變化的曲線如圖2。下列說法錯誤的是 （　　）
A．曲線X對應的U形管為a
B．該實驗證明微粒運動速率與溫度有關
C．0～1 min，氨氣濃度為0是因為微粒靜止不動
D．濕棉花的作用是吸收氨氣，減少對空氣的污染
C
5．如圖是部分原子的核外電子結構圖，圖中圓心“ ”表示原子核，圓圈上的“ ”表示電子。
（1）圖中原子易得到電子的是_________（填元素名稱），得到電子后形成的微粒的符號為____________。
（2）圖中原子達到相對穩定結構的是_________（填元素符號），其在日常生活中的一種用途是_____________________________。
氟、氯
F－、Cl－
Ne、Ar
作保護氣（或用于制電光源等）
（3）鈉元素和氯元素結合成的物質是由_________（填“分子”“原子”或“離子”）構成的。
（4）根據圖示可知，周期數與核外電子層數的關系是_____________ _____________，同族元素的共同點是____________________。
離子
周期數＝核外電子層數
最外層電子數相同
6． 請從微觀角度解釋下列現象或事實。
（1）氣體可壓縮儲存于鋼瓶中：______________________________。
（2）夏季火車鐵軌間的間隙變?。篲___________________________ _______。
（3）水和過氧化氫的組成元素相同，但化學性質不同：__________ ______。
（4）氧氣和空氣的本質區別：________________________________ _____________________________。
（5）原子不顯電性：________________________________________
___________________________。
氣體受壓后，分子間的間隔減小
溫度升高，鐵原子間的間隔增大
分子構成不同
氧氣中只含一種分子，是純凈物；空氣中含多種分子，是混合物
原子核內質子所帶正電荷與核外電子所帶負電荷數量相等、電性相反

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