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(共27張PPT)
第五單元小結(jié)與提升
一、質(zhì)量守恒定律的探究
1.探究質(zhì)量守恒定律的條件和要求:
項(xiàng)目 反應(yīng)物狀態(tài) 要求
質(zhì)量守恒定 律的驗(yàn)證 無(wú)氣體參與或生成的反應(yīng) 發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且反應(yīng)現(xiàn)象明顯
有氣體參與或生成的反應(yīng) 在密閉容器中進(jìn)行,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且反應(yīng)現(xiàn)象明顯
現(xiàn)象分析 ①發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象 ②天平的平衡狀況(對(duì)天平不平衡的解釋)
2.天平不平衡的可能原因:有氣體參與或生成的反應(yīng)未在密閉容器進(jìn)行;裝置氣密性不好;裝置未冷卻至室溫就稱(chēng)量。
二、質(zhì)量守恒定律
等于　
種類(lèi)　
質(zhì)量　
種類(lèi)　
數(shù)目　
質(zhì)量　
三、化學(xué)方程式
1.書(shū)寫(xiě)原則:一是要以　 　為基礎(chǔ);二是要遵守
　 　。
質(zhì)量守恒定律　
客觀事實(shí)　
2.書(shū)寫(xiě)步驟:
(1)寫(xiě):在短線(——)的左邊寫(xiě)反應(yīng)物的　 　,右邊寫(xiě)生成物的　 　;在短線上注明　 　。
(2)配平
(3)注:將短線改為等號(hào),標(biāo)出生成物中的氣體符號(hào)(↑)、沉淀符號(hào)(↓)。
反應(yīng)條件　
化學(xué)式　
化學(xué)式　
四、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算
1.計(jì)算依據(jù):遵守　 　。
質(zhì)量守恒定律　
步驟 注意事項(xiàng)
①設(shè)未知數(shù) 未知數(shù)后面不能帶　 　
②寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 化學(xué)方程式必須準(zhǔn)確無(wú)誤
③寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積 計(jì)算要準(zhǔn)確
④寫(xiě)出已知量和未知量 一定要用　 　的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算,體積要換算成質(zhì)量,單位一致
⑤列比例式,求解 不要漏寫(xiě)單位,單位要統(tǒng)一,對(duì)應(yīng)關(guān)系要準(zhǔn)確
⑥簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案 答案中不要漏寫(xiě)單位
純凈物　
單位　
2.計(jì)算步驟及注意事項(xiàng):
單元易錯(cuò)強(qiáng)化練
易錯(cuò)點(diǎn)1　不能正確理解質(zhì)量守恒定律
※解題關(guān)鍵　注意正確認(rèn)識(shí)“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì),不能將未反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入反應(yīng)物的質(zhì)量總和中。
1.關(guān)于質(zhì)量守恒定律,下列敘述正確的是( )
A.1 g食鹽溶于10 g水中,得到11 g食鹽水,符合質(zhì)量守恒定律
B.31 g紅磷在空氣中完全燃燒生成71 g五氧化二磷,則實(shí)際消耗空氣的質(zhì)量為40 g
C.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系
D.蠟燭完全燃燒后消失了,違背了質(zhì)量守恒定律
C
易錯(cuò)點(diǎn)2　不會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律探究實(shí)驗(yàn)
2.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如
圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
(1)如圖1所示實(shí)驗(yàn),在一根用細(xì)銅絲吊著
的長(zhǎng)玻璃棒兩端分別繞上10 cm長(zhǎng)的粗
銅絲,并使玻璃棒保持水平。然后用酒精燈給左端銅絲加熱1~2 min。冷卻后,觀察到玻璃棒左低右高。其原因是
　。
加熱條件下銅和氧氣反應(yīng)生成了氧化銅,左端質(zhì)量增大　
(2)如圖2所示實(shí)驗(yàn),先在托盤(pán)天平上稱(chēng)量一小段潔凈的鎂條的質(zhì)量,在空氣中點(diǎn)燃,反應(yīng)結(jié)束后再稱(chēng)量
燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量。觀察到反應(yīng)后天平不平
衡,若固體質(zhì)量變化如圖3所示,則理論上m2
與m1之差表示的是　 　的
質(zhì)量。

參加反應(yīng)的氧氣　
(3)若鎂條完全燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量小,其原因可能是________________________________　 _ 　;若用該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,則應(yīng)將該實(shí)驗(yàn)改在　 　的環(huán)境中進(jìn)行。
密閉　
形式逸散到空氣中　
生成的氧化鎂有一部分以白煙的
易錯(cuò)點(diǎn)3　化學(xué)方程式未配平或少條件、箭頭
※解題關(guān)鍵　只有反應(yīng)物中無(wú)氣體,生成物中有氣體時(shí),才能在氣體生成物后標(biāo)“↑”;若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行,反應(yīng)物中無(wú)固體,生成物中有固體,則要在生成物后標(biāo)“↓”。
3.請(qǐng)按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)甲和乙反應(yīng)生成丙和丁的微觀示意圖如圖所示,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　 　。
4NH3+5O2 4NO+6H2O　
(2)以甲烷為原料制備氫氣的微觀示意圖如圖所示,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
CH4+H2O CO+3H2　
(3)過(guò)氧化鈣(CaO2)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,放出能使帶有火星的木條復(fù)燃的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
　 　。
(4)市售打火機(jī)里一般裝的是液體丁烷(C4H10),丁烷在空氣中充分燃燒生成二氧化碳和水,寫(xiě)出丁烷充分燃燒的化學(xué)方程式:　 　。
2CaO2+2H2O 2Ca(OH)2+O2↑　
2C4H10+13O2 8CO2+10H2O　
1.[2023·淮南謝家集區(qū)期末]氯乙烯(丙)是生產(chǎn)環(huán)保PVC材料的重要原料,如圖是一種合成氯乙烯的反應(yīng)微觀示意圖,下列說(shuō)法正確的是( )
A.甲的化學(xué)式為CH
B.參加反應(yīng)的甲、乙的分子個(gè)數(shù)比為1∶1
C.該反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變
D.該反應(yīng)后氯元素的質(zhì)量減小
B
2.[2023·泰安中考]在一定條件下,甲、乙、丙、丁四種純凈物在密閉容器中充分反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.甲和乙是反應(yīng)物
B.丙一定是化合物
C.x=0.4 g
D.反應(yīng)前后乙、丁改變的質(zhì)量比是4∶1
B
3.工業(yè)上用NO生產(chǎn)HNO3過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.反應(yīng)①中,參加反應(yīng)的NO與O2的
分子個(gè)數(shù)比為1∶2
B.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NO2+H2O===HNO3+NO
C.只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化
D.反應(yīng)前后氮、氧原子的總數(shù)不變
D
4.[2024·金寨期末]乙炔(C2H2)是一種重要的化工原料,工業(yè)上常用碳化鈣(CaC2)與水反應(yīng)制取乙炔,反應(yīng)原理為CaC2+2H2O===Ca(OH)2+C2H2↑。
(1)若要制取52 kg乙炔氣體,計(jì)算需要碳化鈣的質(zhì)量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
解:設(shè)需要碳化鈣的質(zhì)量為x。
CaC2+2H2O===Ca(OH)2+C2H2↑
64 26
x 52 kg
x=128 kg
答:若要制取52 kg乙炔氣體,需要碳化鈣的質(zhì)量為128 kg。
(2)結(jié)合上述信息,請(qǐng)你寫(xiě)出一條碳化鈣在儲(chǔ)存、運(yùn)輸過(guò)程中的注意事項(xiàng):　 　。
防水、防潮(合理即可)　
依據(jù)如圖實(shí)驗(yàn),探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。
【分析交流】(1)方案A中紅磷燃燒的現(xiàn)
象是　 　,
在錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙的目的是
　 　;
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
防止錐形瓶底因受熱不均勻而炸裂　
劇烈燃燒,產(chǎn)生白煙,放出熱量　
4P+5O2 2P2O5　
(2)關(guān)于方案B的說(shuō)法,正確的是　 　(填字母序號(hào))。
A.為便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,鐵釘加入硫酸銅溶液前應(yīng)進(jìn)行打磨
B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,鐵釘要完全浸沒(méi)在硫酸銅溶液中
C.反應(yīng)前后,天平指針沒(méi)有發(fā)生偏轉(zhuǎn)
AC　
【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】方案A中因有氧氣參加,故采用密閉裝置。方案B為什么也要用密閉裝置呢
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小組同學(xué)再次實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程中保持溶液溫度不變并使用氧氣濃度傳感器
和氣體壓強(qiáng)傳感器測(cè)定錐形瓶
內(nèi)氧氣濃度和氣體壓強(qiáng)的變化,
繪制出如圖曲線。
【結(jié)果分析】(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中保持溶液溫度不變,其目的是
　 　。
(4)結(jié)合圖1和圖2分析,裝置中壓強(qiáng)變化的原因可能是
　 　。
產(chǎn)生氣體的體積比消耗氧氣的體積大　
排除溫度變化對(duì)錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)造成干擾　

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