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（1）化學計量及其應用—高考化學一輪復習大單元知識清單
1. 基本概念
物質的量是聯系宏觀物質和微觀粒子的橋梁，物質的量(n)、物質的質量(m)和物質含有的粒子數(N)之間關系為：
影響物質體積的三個因素：
氣體摩爾體積的正確理解：
—標準狀況，即0 ℃、101 kPa
　|
—1 mol，即分子數為6.02×1023
　|
—氣體，可為單一氣體，也可為混合氣體
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—約為22.4 L，非精確值
①氣體的物質的量n＝
②氣體的摩爾質量M＝＝＝22.4ρ(ρ的單位是g·L－1)
③氣體的分子數N＝n·NA＝·NA·mol－1
④氣體的質量m＝n·M＝·M g·mol－1
【注意】使用氣體摩爾體積的注意事項
(1)氣體摩爾體積的適用范圍是氣體?？梢允菃我粴怏w，也可為混合氣體。如標準狀況下，0.2 mol H2與0.8 mol O2的混合氣體的體積約為22.4 L。
(2)使用22.4 L·mol－1時的注意事項
①條件：必須為標準狀況。因此一定要看清氣體所處的狀況。
②物質狀態：必須為氣體。如水、酒精、四氯化碳等物質在標準狀況下不是氣體。
③數值：22.4 L·mol－1是近似值。
阿伏加德羅定律
(1)含義：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。
(2)適用范圍：任何氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。
(3)“三同定一同”規律：同溫、同壓、同體積、同分子數中只要有“三同”則必有第“四同”。
阿伏加德羅定律的推論
相同條件 結論
公式 語言敘述
同溫同壓 ＝＝ 同溫同壓下，體積比等于物質的量之比，等于分子數之比
同溫同容 ＝＝ 同溫同容下，壓強比等于物質的量之比，等于分子數之比
同溫同壓 ＝ 同溫同壓下，密度比等于摩爾質量之比
同溫同壓 同體積 ＝ 同溫同壓下，體積相同的氣體，其摩爾質量與質量成正比
物質的量濃度的計算
計算的基本公式：c＝＝ ，其中n為溶質的物質的量，m為溶質的質量，M為溶質的摩爾質量，c為溶質的物質的量濃度，V為溶液的體積。
物質的量濃度與溶質的質量分數的換算
(1)換算公式：cB＝ mol·L－1。M：溶質B的摩爾質量　ρ：溶液密度(g·mL－1)
(2)推導方法：設溶液體積為1 L，則cB＝＝＝ mol·L－1。
容量瓶
容量瓶使用的四個“不能”
配制一定物質的量濃度的溶液的步驟
【注意】溶液配制過程中經?？疾榈摹皟蓴祿焙汀皟刹僮鳌保?br/>(1)“兩數據”
①稱量過程中若使用托盤天平稱量藥品或使用量筒量取液體時，因精確度到0.1，所以記錄數據時只能保留小數點后一位數字。
②回答補充儀器的問題時應該注明容量瓶的規格，如回答“500 mL容量瓶”時，不能只回答“容量瓶”。
(2)“兩操作”
①移液時應用玻璃棒引流，不能直接傾倒。
②定容時，當液面離容量瓶頸刻度線下1～2 cm時，應該改用膠頭滴管滴加；定容時不慎加水超過刻度線，應重新配制。
誤差分析
能引起誤差的一些操作 m V c
托盤 天平 天平的砝碼沾有其他物質或已生銹 增大 不變 偏大
藥品、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼 減小 不變 偏小
稱量易潮解的物質(如NaOH)時間過長 減小 不變 偏小
量筒 用量筒量取液體時，仰視讀數 增大 不變 偏大
用量筒量取液體時，俯視讀數 減小 不變 偏小
燒杯和 玻璃棒 攪拌時部分液體濺出 減小 不變 偏小
未洗燒杯和玻璃棒 減小 不變 偏小
容量瓶 未冷卻到室溫就注入容量瓶定容 不變 減小 偏大
向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出 減小 不變 偏小
定容時，水加多了，用滴管吸出 減小 不變 偏小
定容時，俯視讀刻度數 不變 減小 偏大
定容時，仰視讀刻度數 不變 增大 偏小

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